2026年北京市北师大版高中化学必修第一册第7章化学反应原理习题

2026年北京市北师大版高中化学必修第一册第7章化学反应原理习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施一定能提高氨气的产率的是（）A.升高温度、增大压强B.降低温度、减小压强C.升高温度、减小压强D.降低温度、增大压强3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，则平衡时SO₃的浓度约为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L4.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.ΔH<0、ΔS>0的反应一定能自发进行D.ΔH>0、ΔS<0的反应一定能自发进行5.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列说法正确的是（）A.若反应达到平衡，则正逆反应速率相等B.若反应达到平衡，则各物质的浓度不再变化C.若反应达到平衡，则各物质的浓度可能继续变化D.若反应达到平衡，则容器内压强不再变化6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能加快反应速率的是（）A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.降低SO₂浓度7.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列说法正确的是（）A.若反应达到平衡，则正逆反应速率相等B.若反应达到平衡，则各物质的浓度不再变化C.若反应达到平衡，则容器内压强不再变化D.若反应达到平衡，则各物质的物质的量不再变化8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.该反应是熵增加的反应B.该反应是熵减少的反应C.该反应在任何条件下都能自发进行D.该反应在任何条件下都不能自发进行9.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列说法正确的是（）A.若反应达到平衡，则正逆反应速率相等B.若反应达到平衡，则各物质的浓度不再变化C.若反应达到平衡，则容器内压强不再变化D.若反应达到平衡，则各物质的物质的量不再变化10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.该反应是熵增加的反应B.该反应是熵减少的反应C.该反应在任何条件下都能自发进行D.该反应在任何条件下都不能自发进行二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______，正反应速率______，逆反应速率______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡______，正反应速率______，逆反应速率______。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为______。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为______。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，ΔS______0。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，ΔS______0。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，ΔG______0时，反应能自发进行。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，ΔG______0时，反应能自发进行。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______，ΔG______。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡______，ΔG______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向正反应方向移动。（）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，降低温度，平衡向逆反应方向移动。（）3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K只与温度有关。（）4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，平衡常数K只与温度有关。（）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，ΔS>0。（）6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，ΔS>0。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，ΔG<0时，反应能自发进行。（）8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，ΔG<0时，反应能自发进行。（）9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，ΔG增大。（）10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，ΔG减小。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.简述反应速率的影响因素。3.简述平衡常数的物理意义。4.简述熵变的物理意义。5.简述吉布斯自由能变的物理意义。6.简述自发反应的判断依据。7.简述催化剂的作用。8.简述恒容条件和恒压条件对化学平衡的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，平衡时c(SO₃)=0.3mol/L，求平衡常数K。2.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若起始时n(SO₂)=1mol，n(O₂)=2mol，平衡时n(SO₃)=1.5mol，求平衡常数K。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，已知ΔH=-92kJ/mol，ΔS=-198J/(mol•K)，求298K时该反应的平衡常数K。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，已知ΔH=-98kJ/mol，ΔS=-89J/(mol•K)，求298K时该反应的平衡常数K。5.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.4mol/L，平衡时c(SO₃)=0.6mol/L，求平衡常数K。6.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若起始时n(SO₂)=2mol，n(O₂)=4mol，平衡时n(SO₃)=3mol，求平衡常数K。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，已知ΔH=-92kJ/mol，ΔS=-198J/(mol•K)，求298K时该反应的平衡常数K。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，已知ΔH=-98kJ/mol，ΔS=-89J/(mol•K)，求298K时该反应的平衡常数K。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但由于该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。2.D解析：降低温度，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。3.B解析：根据平衡常数表达式K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)•c(O₂))，代入数据计算得c(SO₃)≈0.2mol/L。4.C解析：ΔH<0、ΔS>0的反应在任何条件下都能自发进行，因为ΔG=ΔH-TΔS<0。5.D解析：若反应达到平衡，则容器内压强不再变化，因为反应前后气体分子数不同，压强会随反应进行而变化。6.C解析：使用催化剂，正逆反应速率均增大，但平衡不移动。7.C解析：恒压条件下，若反应达到平衡，则容器内压强不再变化，因为反应前后气体分子数不同，压强会随反应进行而变化。8.B解析：该反应是熵减少的反应，因为反应前后气体分子数减少，熵减小。9.D解析：若反应达到平衡，则各物质的物质的量不再变化，因为反应已达到平衡状态。10.B解析：该反应是熵减少的反应，因为反应前后气体分子数减少，熵减小。二、填空题1.向逆反应方向移动；增大；增大解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；正逆反应速率均增大。2.向正反应方向移动；增大；增大解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；正逆反应速率均增大。3.K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)•c(O₂))解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。4.K=c²(NH₃)/(c²(N₂)•c³(H₂))解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。5.<解析：该反应是熵减少的反应，因为反应前后气体分子数减少，熵减小。6.<解析：该反应是熵减少的反应，因为反应前后气体分子数减少，熵减小。7.<解析：ΔG<0时，反应能自发进行。8.<解析：ΔG<0时，反应能自发进行。9.向逆反应方向移动；增大解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；ΔG=ΔH-TΔS，T增大，ΔG增大。10.向正反应方向移动；减小解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；ΔG=ΔH-TΔS，T不变，ΔG减小。三、判断题1.×解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。2.×解析：降低温度，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动。3.√解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。4.√解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。5.×解析：该反应是熵减少的反应，因为反应前后气体分子数减少，熵减小。6.×解析：该反应是熵减少的反应，因为反应前后气体分子数减少，熵减小。7.√解析：ΔG<0时，反应能自发进行。8.√解析：ΔG<0时，反应能自发进行。9.√解析：升高温度，ΔG=ΔH-TΔS，T增大，ΔG增大。10.×解析：增大压强，ΔG=ΔH-TΔS，T不变，ΔG减小。四、简答题1.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.反应速率的影响因素：浓度、压强、温度、催化剂、反应物性质等。3.平衡常数的物理意义：平衡常数K是衡量反应进行程度的物理量，K越大，反应进行得越完全。4.熵变的物理意义：熵变ΔS是衡量系统混乱程度的物理量，ΔS>0表示系统混乱程度增加，ΔS<0表示系统混乱程度减少。5.吉布斯自由能变的物理意义：吉布斯自由能变ΔG是衡量反应自发性的物理量，ΔG<0表示反应能自发进行，ΔG>0表示反应不能自发进行。6.自发反应的判断依据：ΔG<0，即ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。7.催化剂的作用：催化剂能改变反应速率，但不改变平衡位置。8.恒容条件和恒压条件对化学平衡的影响：恒容条件下，压强对平衡无影响；恒压条件下，