2026年浙江省部编版高二化学第9章化学反应原理知识点巩固习题试卷

2026年浙江省部编版高二化学第9章化学反应原理知识点巩固习题试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列措施能提高氨气产率的是（）A.及时分离出氨气B.增大压强C.升高温度D.增大N₂的浓度3.已知反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，2C(s)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-394kJ/mol。则CO燃烧的热化学方程式为（）A.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=173kJ/molB.CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-111kJ/molC.CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=111kJ/molD.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-173kJ/mol4.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂OD.Na⁺+e⁻=Na5.下列说法正确的是（）A.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同B.等质量的Na₂O和Na₂O₂分别与足量水反应，生成的氧气质量相同C.在相同条件下，等体积的CO和CO₂密度相同D.强碱阳离子和弱酸阴离子组成的盐溶液一定呈碱性6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施一定能增大v(正)的是（）A.降低温度B.减小SO₂浓度C.增大压强D.使用催化剂7.在pH=2的溶液中，下列说法正确的是（）A.c(H⁺)=c(OH⁻)B.溶液中存在大量H₂CO₃C.溶液中加入Al₂(SO₄)₃溶液，沉淀生成D.溶液中加入Na₂CO₃溶液，无沉淀生成8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，下列说法正确的是（）A.增大压强，平衡常数增大B.升高温度，平衡常数增大C.平衡时，v(正)=v(逆)=0D.平衡时，混合气体颜色不再变化9.下列说法正确的是（）A.电解熔融NaCl时，阴极发生还原反应B.电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应C.电解水时，氢气和氧气的体积比为1:2D.电解饱和食盐水时，阴极生成NaOH10.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应，ΔS<0B.该反应为放热反应，ΔS>0C.该反应为吸热反应，ΔS<0D.该反应为吸热反应，ΔS>0二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“移动”“不移动”或“无法判断”）。2.已知反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=______kJ/mol。3.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应为______，阴极发生的反应为______。4.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=______mol/L，c(OH⁻)=______mol/L（水的离子积为1.0×10⁻¹⁴）。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，平衡时，混合气体颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）。6.强碱阳离子和弱酸阴离子组成的盐溶液一定呈______性。7.在相同条件下，等体积的CO和CO₂密度之比为______。8.电解水时，氢气和氧气的体积比为______。9.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应为______反应，ΔS______0。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“移动”“不移动”或“无法判断”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同。2.等质量的Na₂O和Na₂O₂分别与足量水反应，生成的氧气质量相同。3.在相同条件下，等体积的CO和CO₂密度相同。4.强碱阳离子和弱酸阴离子组成的盐溶液一定呈碱性。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。7.电解熔融NaCl时，阴极发生还原反应。8.电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应。9.电解水时，氢气和氧气的体积比为1:2。10.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应为放热反应，ΔS<0。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.简述热化学方程式的书写规则。3.简述电解饱和食盐水的原理。4.简述pH值的定义。5.简述平衡常数的物理意义。6.简述催化剂的作用。7.简述强碱阳离子和弱酸阴离子组成的盐溶液呈碱性的原因。8.简述电解水的原理。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若升高温度，正反应速率和逆反应速率如何变化？平衡如何移动？2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，如何提高氨气产率？3.已知反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，2C(s)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-394kJ/mol。求CO燃烧的热化学方程式。4.电解饱和食盐水时，阳极和阴极分别发生什么反应？5.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=______mol/L，c(OH⁻)=______mol/L（水的离子积为1.0×10⁻¹⁴）。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，平衡时，混合气体颜色如何变化？7.强碱阳离子和弱酸阴离子组成的盐溶液一定呈碱性，请解释原因。8.电解水时，氢气和氧气的体积比为______。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）案例背景：某化工厂生产过程中，发生以下反应：①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0②2SO₃(g)+H₂O(l)=H₂SO₄(l)该厂采用接触法生产硫酸，工艺流程如下：1.在接触法生产硫酸的过程中，为什么采用多段接触法？2.在接触法生产硫酸的过程中，为什么需要催化剂？3.在接触法生产硫酸的过程中，为什么需要控制温度？4.在接触法生产硫酸的过程中，为什么需要控制压强？5.在接触法生产硫酸的过程中，为什么需要及时分离出SO₃？6.在接触法生产硫酸的过程中，为什么需要用水吸收SO₃？7.在接触法生产硫酸的过程中，为什么需要尾气处理？8.在接触法生产硫酸的过程中，如何提高SO₂的转化率？9.在接触法生产硫酸的过程中，如何提高H₂SO₄的产率？七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理的应用条件。2.论述热化学方程式的意义。3.论述电解饱和食盐水的应用。4.论述pH值在日常生活和工业生产中的重要性。5.论述平衡常数的计算方法。6.论述催化剂在化学反应中的作用机理。7.论述强碱阳离子和弱酸阴离子组成的盐溶液呈碱性的原因。8.论述电解水的应用。9.论述接触法生产硫酸的工艺流程。10.论述提高化学反应速率的方法。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动。2.B解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。3.B解析：根据盖斯定律，CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-(394-221)kJ/mol=-173kJ/mol，即ΔH=-111kJ/mol。4.A解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气。5.D解析：强碱阳离子和弱酸阴离子组成的盐溶液，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性。6.C解析：增大压强，正反应速率增大。7.C解析：pH=2的溶液为酸性溶液，加入Al₂(SO₄)₃溶液，铝离子水解导致溶液酸性增强，促进Al³⁺沉淀生成。8.D解析：平衡时，v(正)=v(逆)，但不等于0；平衡常数只与温度有关。9.B解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气。10.B解析：该反应为放热反应，ΔS<0（气体分子数减少）。二、填空题1.不移动解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不移动。2.-111解析：根据盖斯定律，CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-(394-221)kJ/mol=-173kJ/mol，即ΔH=-111kJ/mol。3.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。4.1×10⁻³，1×10⁻¹¹解析：pH=3，c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1.0×10⁻¹⁴/10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。5.变浅解析：平衡向气体体积减小的方向移动，混合气体颜色变浅。6.碱解析：弱酸根离子水解导致溶液呈碱性。7.11:14解析：CO和CO₂的摩尔质量分别为28g/mol和44g/mol，密度之比为摩尔质量之比。8.1:2解析：电解水时，氢气和氧气的体积比为2:1。9.放热，<解析：该反应为放热反应，ΔS<0（气体分子数减少）。10.不移动解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不移动。三、判断题1.×解析：醋酸为弱酸，电离程度较低，消耗NaOH的物质的量较多。2.×解析：Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，生成的氧气质量不同。3.×解析：CO和CO₂的摩尔质量不同，密度不同。4.√解析：强碱阳离子和弱酸阴离子组成的盐溶液，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性。5.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不移动。6.×解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动。7.√解析：电解熔融NaCl时，阴极发生还原反应，Na⁺得到电子生成Na。8.√解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，Cl⁻失去电子生成Cl₂。9.√解析：电解水时，氢气和氧气的体积比为2:1。10.√解析：该反应为放热反应，ΔS<0（气体分子数减少）。四、简答题1.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.热化学方程式的书写规则：①化学方程式必须正确；②必须注明各物质的状态；③必须注明反应热（ΔH）。3.电解饱和食盐水的原理：在直流电作用下，阳极发生氧化反应，Cl⁻失去电子生成Cl₂；阴极发生还原反应，H₂O得到电子生成H₂和OH⁻。4.pH值的定义：pH=-lgc(H⁺)，表示溶液酸碱度。5.平衡常数的物理意义：平衡常数表示平衡时各物质浓度（或分压）的比值，只与温度有关。6.催化剂的作用：改变反应速率，但不改变平衡常数。7.强碱阳离子和弱酸阴离子组成的盐溶液呈碱性的原因：弱酸根离子水解导致溶液呈碱性。8.电解水的原理：在直流电作用下，阳极发生氧化反应，H₂O失去电子生成O₂；阴极发生还原反应，H₂O得到电子生成H₂。五、应用题1.升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动。2.增大压强，平衡向正反应方向移动；及时分离出氨气，平衡向正反应方向移动。3.CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-111kJ/mol。4.阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。5.c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。