2026年四川省人教版九年级化学

2026年四川省人教版九年级化学一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是指古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，主要包括煤、石油和天然气。氢气是通过其他能源转化获得的清洁能源，不属于化石燃料。故选D。2.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的平衡状态B.催化剂在反应前后质量和化学性质发生改变C.使用催化剂可以改变化学反应的速率D.催化剂只能加快化学反应速率解析：催化剂能够改变化学反应速率，但不会改变反应的平衡状态，且在反应前后质量和化学性质保持不变。催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。故选C。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.实验完毕后，将剩余的药品直接倒入下水道C.取用固体药品时，将试管横放，用药匙将药品送入试管底部D.加热试管时，试管口朝上解析：用酒精灯引燃另一酒精灯易引发火灾，错误；实验剩余药品应分类处理，不可随意丢弃，错误；取用固体药品时，应将试管横放，用药匙将药品送入试管底部，防止药品沾在管口，正确；加热试管时，试管口应朝下，防止冷凝水倒流导致试管炸裂，错误。故选C。4.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁（Fe₂O₃）是由铁和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物。空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的混合物。故选C。5.下列关于水的说法中，错误的是（）A.水是一种无色无味的液体B.水的化学式是H₂OC.水是由氢气和氧气组成的混合物D.水通电分解会产生氢气和氧气解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不是混合物。故选C。6.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食盐B.糖C.酒精D.橡胶解析：有机物是指含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等少数例外），糖、酒精和橡胶都属于有机物。食盐（氯化钠）不含碳元素，属于无机物。故选A。7.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应生成盐和水C.酸碱中和反应后，溶液的pH值一定等于7D.酸碱中和反应不能用于治疗胃酸过多解析：酸碱中和反应通常放出热量，但并非所有中和反应都放热；酸碱中和反应生成盐和水；酸碱中和反应后，若酸碱恰好完全反应，溶液pH值等于7，否则不一定；酸碱中和反应可用于治疗胃酸过多。故选B。8.下列关于金属的说法中，错误的是（）A.金属通常具有金属光泽B.金属都能导电导热C.金属都能与酸反应生成氢气D.金属都能与氧气反应生成氧化物解析：金属通常具有金属光泽，能导电导热，但并非所有金属都能与酸反应生成氢气（如铜不与稀盐酸反应），也不是所有金属都能与氧气反应生成氧化物（如金化学性质稳定）。故选C。9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比D.溶液中的溶质一定是固体解析：溶液不一定是无色的（如硫酸铜溶液是蓝色的），溶质可以是固体、液体或气体，溶液的浓度通常指溶质的质量分数，即溶质质量与溶液质量之比。故选B。10.下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A.化学方程式表示化学反应的条件B.化学方程式表示反应物和生成物的质量比C.化学方程式表示反应物和生成物的微观粒子个数比D.化学方程式表示反应速率解析：化学方程式表示反应物和生成物的种类、质量比和微观粒子个数比，但不表示反应条件、反应速率等。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气中含量最多的气体是________，它约占空气体积的________。解析：空气中含量最多的气体是氮气（N₂），约占空气体积的78%。2.写出镁在空气中燃烧的化学方程式：________。解析：镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。3.碳酸钠俗称________，它溶于水时会________（填“放热”或“吸热”）。解析：碳酸钠俗称纯碱或苏打，它溶于水时会放热。4.氢氧化钠溶液俗称________，它具有________性（填“酸”或“碱”）。解析：氢氧化钠溶液俗称烧碱、火碱或苛性钠，它具有碱性。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与________反应生成氢气。解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀酸反应生成氢气。6.溶液的浓度是指________，常用的表示方法有________和________。解析：溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，常用的表示方法有质量分数和体积分数。7.写出二氧化碳与水反应的化学方程式：________。解析：二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO₂+H₂O→H₂CO₃。8.碳酸钙高温分解的化学方程式是________。解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。9.人体缺乏________元素会导致贫血，缺乏________元素会影响骨骼健康。解析：人体缺乏铁元素会导致贫血，缺乏钙元素会影响骨骼健康。10.写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式：________。解析：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要点燃条件。解析：燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化反应，通常需要点燃条件。正确。2.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌。解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止热量集中导致沸腾飞溅。错误。3.金属汞温度计破碎后，汞蒸气会污染环境，应立即用纸巾擦拭干净。解析：金属汞温度计破碎后，汞蒸气会污染环境，应立即用硫粉覆盖或用专用吸收剂处理，不可用纸巾擦拭。错误。4.碳酸钙是一种可溶性盐，易溶于水。解析：碳酸钙是一种不溶性盐，难溶于水。错误。5.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗。解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液。正确。6.空气是纯净物，因为它是由多种气体组成的。解析：空气是由多种气体组成的混合物，不是纯净物。错误。7.化学反应前后，元素的种类和质量都保持不变。解析：化学反应前后，元素的种类和质量都保持不变，这是质量守恒定律的体现。正确。8.溶液的浓度越大，溶质的质量分数就越大。解析：溶液的浓度越大，溶质的质量分数就越大。正确。9.酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。解析：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。正确。10.金属铝在空气中容易生锈，因此铝制品不如铁制品耐用。解析：金属铝在空气中会形成致密的氧化铝保护膜，阻止进一步生锈，因此铝制品比铁制品更耐用。错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的定义及其主要性质。解析：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸的主要性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.简述碱的定义及其主要性质。解析：碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱的主要性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。3.简述化石燃料的种类及其主要用途。解析：化石燃料主要包括煤、石油和天然气。煤主要用于火力发电、工业燃料和化工原料；石油主要用于汽油、柴油、煤油等燃料和化工原料；天然气主要用于城市燃气、火力发电和化工原料。4.简述催化剂的定义及其特点。解析：催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂的特点包括：改变化学反应速率，不改变反应平衡状态，不参与反应产物的生成，用量通常较少。5.简述溶液的定义及其特征。解析：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。溶液的特征包括：均一性、稳定性、透明性，溶质和溶剂可以相互转化。6.简述金属活动性顺序及其应用。解析：金属活动性顺序是指金属与酸反应或相互置换反应的活泼程度顺序，常见的顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。应用包括：判断金属与酸反应能否生成氢气，判断金属能否与盐溶液发生置换反应。7.简述水的净化方法及其原理。解析：水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏等。沉淀是利用不溶性杂质在水中沉降分离，过滤是利用滤网分离不溶性杂质，吸附是利用活性炭等物质吸附色素和异味，蒸馏是利用水的沸点差异分离杂质。8.简述酸碱中和反应的应用。解析：酸碱中和反应的应用包括：治疗胃酸过多（用氢氧化铝中和胃酸），改良酸性土壤（用石灰中和土壤酸度），处理工业废水（用碱中和酸性废水），制作化肥（如用氨水和硫酸反应制硫酸铵）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室有一瓶标签模糊的白色粉末，可能是碳酸钠或氯化钠。请设计实验方案，鉴别该粉末的成分。解析：实验步骤：2.取少量白色粉末放入试管中，加入足量水溶解；3.向试管中滴加几滴酚酞试液，观察现象；4.若溶液变红，则该粉末是碳酸钠；若溶液不变色，则该粉末是氯化钠。原理：碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。5.某学生用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制100g质量分数为20%的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？解析：设需要浓硫酸的体积为VmL，则：6.84g/mL×VmL×98%=100g×20%V=10.9mL答：需要浓硫酸10.9mL。7.某金属氧化物R与足量稀盐酸反应，生成8.4g水，同时放出44.8kJ热量。求该金属氧化物R的化学式。解析：化学方程式：R+2HCl→RCl₂+H₂O水的摩尔质量为18g/mol，8.4g水的物质的量为：8.4g÷18g/mol=0.4667mol根据化学方程式，1molR生成1molH₂O，则R的物质的量也为0.4667mol氧元素的摩尔质量为16g/mol，R的摩尔质量为：9.4667mol×(44.8kJ÷0.4667mol)=44.8kJ/molR的摩尔质量为40g/mol，且含氧元素，则R为氧化钙（CaO）。10.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻四种离子，请设计实验方案，确定该溶液中存在的离子。解析：实验步骤：11.取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，观察现象；12.若产生白色沉淀，则溶液中存在Mg²⁺；若产生蓝色沉淀，则溶液中存在Cu²⁺；若无明显现象，则溶液中不存在这两种离子；13.另取少量溶液，加入氯化钡溶液，观察现象；14.若产生白色沉淀，则溶液中存在SO₄²⁻；若无明显现象，则溶液中不存在SO₄²⁻；15.根据溶液电中性，若存在Mg²⁺或Cu²⁺，则溶液中一定存在Na⁺。结论：根据实验现象，确定溶液中存在的离子。16.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。现计划用石灰乳中和废水，每吨废水需要石灰乳多少千克？（石灰乳中氢氧化钙的质量分数为75%）解析：17.中和反应方程式：2HCl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2H₂O1molHCl需要0.5molCa(OH)₂，1molHCl的质量为36.5g，0.5molCa(OH)₂的质量为20g1吨废水中HCl的质量为：1000kg×(3-7)pH单位×36.5g/mol÷1000=109.5kg需要Ca(OH)₂的质量为：109.5kg×20g/mol÷36.5g/mol=60kg需要石灰乳的质量为：60kg÷75%=80kg答：每吨废水需要石灰乳80kg。18.某学生用托盘天平称量氢氧化钠固体，操作步骤如下：19.将托盘天平放在水平台上；20.将游码移到标尺左端的零刻度线处；21.调节平衡螺母，使指针指在分度盘的中央；22.在右盘放置一个质量为50g的砝码，将氢氧化钠放在左盘；23.向左盘添加氢氧化钠，直至天平平衡。请指出该学生操作中的错误，并改正。解析：错误：24.称量氢氧化钠时应放在玻璃器皿中，不能直接放在托盘上；25.氢氧化钠具有腐蚀性，应左物右码；26.不能调节平衡螺母，应通过加减砝码或移动游码平衡。改正：27.将氢氧化钠放在烧杯中称量；28.左物右码，将氢氧化钠放在左盘，砝码放在右盘；29.通过加减砝码或移动游码使天平平衡。30.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下图所示（图中缺少部分仪器）。请回答：（1）该装置中缺少哪些仪器？（2）收集氢气的常用方法有哪些？（3）检验氢气纯度的方法是什么？解析：（1）该装置中缺少酒精灯、长颈漏斗、集气瓶、水槽。（2）收集氢气的常用方法有排水集气法和向下排空气法。（3）检验氢气纯度的方法是：用排水集气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到“噗”的一声，且火焰呈淡蓝色，则氢气纯度较高；若听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。31.某学生用燃烧法测定某有机物的实验结果如下：取2.4g该有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.2g水。求该有机物的最简式。解析：二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×12/44=1.2g水中氢元素的质量为：2.2g×2/18=0.24g碳、氢元素的质量比为：1.2g:0.24g=5:1最简式为C₅H₁₀。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.C4.C5.C6.A7.B8.C9.B10.C二、填空题1.氮气；78%2.2Mg+O₂→2MgO3.纯碱；放热4.烧碱；碱5.稀酸；稀酸6.溶质在溶液中的含量；质量分数；体积分数7.CO₂+H₂O→H₂CO₃8.CaCO₃→CaO+CO₂↑9.铁；钙10.HCl+NaOH→NaCl+H₂O三、判断题1.√22.×23.×24.×25.√26.×27.√28.√29.√30.×四、简答题1.酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸的主要性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱的主要性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。3.化石燃料主要包括煤、石油和天然气。煤主要用于火力发电、工业燃料和化工原料；石油主要用于汽油、柴油、煤油等燃料和化工原料；天然气主要用于城市燃气、火力发电和化工原料。4.催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂的特点包括：改变化学反应速率，不改变反应平衡状态，不参与反应产物的生成，用量通常较少。5.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。溶液的特征包括：均一性、稳定性、透明性，溶质和溶剂可以相互转化。6.金属活动性顺序是指金属与酸反应或相互置换反应的活泼程度顺序，常见的顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。应用包括：判断金属与酸反应能否生成氢气，判断金属能否与盐溶液发生置换反应。7.水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏等。沉淀是利用不溶性杂质在水中沉降分离，过滤是利用滤网分离不溶性杂质，吸附是利用活性炭等物质吸附色素和异味，蒸馏是利用水的沸点差异分离杂质。8.酸碱中和反应的应用包括：治疗胃酸过多（用氢氧化铝中和胃酸），改良酸性土壤（用石灰中和土壤酸度），处理工业废水（用碱中和酸性废水），制作化肥（如用氨水和硫酸反应制硫酸铵）。五、应用题1.实验步骤：取少量白色粉末放入试管中，加入足量水溶解；向试管中滴加几滴酚酞试液，观察现象；若溶液变红，则该粉末是碳酸钠；若溶液不变色，则该粉末是氯化钠。原理：碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。2.设需要浓硫酸的体积为VmL，则：1.84g/mL×VmL×98%=100g×20%V=10.9mL答：需要浓硫酸10.9mL。3.化学方程式：R+2HCl→RCl₂+H₂O水的摩尔质量为18g/mol，8.4g水的物质的量为：8.4g÷18g/mol=0.4667mol根据化学方程式，1mol