广东省中考化学压轴专项突破化学方程式综合计算课件

化学方程式综合计算化学方程式的计算通常与图像、表格、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。尤其需要注意的是:计算反响后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别计算出溶质的质量和溶液的质量。计算溶质的质量时，应注意分析原物质中是否含有该溶质。计算所得溶液的质量时，应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量。

例1

(2021孝感改编)氯气可与氢氧化钠溶液反响，其反响的化学方程式为2NaOH＋Cl2═══NaClO＋NaCl＋H2O，其中生成的次氯酸钠(NaClO)易溶于水，为“84〞消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反响，反响后的溶液质量为107.1g。请计算：(1)参加反响的氯气质量为_______g。(2)反响后的溶液中次氯酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)类型1

文字表达类7.1

(3)含次氯酸钠0.05%的“84〞消毒液用于消毒效果最正确。现取5g上述反响后的溶液，为了到达最正确的消毒效果，需参加水的质量为______g。

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技巧点拨表格数据类计算题，一般有三种形式：(1)随着参加某一反响物的质量增加，另一反响物的质量不断减少直至不再改变或某一生成物的质量不断增加直至不再改变;(2)随着时间的推移，某一反响物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增加直至不再改变;(3)给出三组实验数据，其中两组中分别有一种反响物过量，一组恰好完全反响。答题时要判断反响物的过量情况或参加一定量的某一反响物时消耗另一种反响物的量，找出恰好完全反响的点。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。

类型2

表格数据类例2

(2021乐山改编)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反响制取高纯度碳酸钙粉末。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次参加，充分反响，四次测量所得数据如表所示:次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120205四150m(1)m的值为______。(2)计算烧杯中100g碳酸钠溶液中溶质的质量。(写出计算过程)235

(3)在图中画出生成沉淀的质量与参加氯化钙溶液质量的关系曲线,并标注必要的数值。

真题再现1．(2021广东)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中参加过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中参加一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号①②③④NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580(1)实验_______(填实验编号)中硫酸镁完全反响。(2)计算100g混合溶液中含MgSO4的质量。(写出计算过程)③④

(3)分析实验数据，在图中，画出参加4%NaOH溶液质量0～30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

技巧点拨坐标图像类计算题的主要特点是要结合数学知识，经过分析坐标图像后才能获得计算所需数据。解题时要理清题目中涉及的化学反响，有时还需要判断所涉及反响的先后顺序，再结合图像具体分析每段图像对应的化学反响，弄清楚"起点〞"转折点〞"终点〞的化学含义，确定相关物质的质量。

类型3

坐标图像类例3

(2021邵阳改编)某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取100g废液于锥形瓶中，向其中逐滴参加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图1所示。

图1图2(1)反响至A点时参加氢氧化钠溶液的质量为_____g。(2)计算100g废液中氯化铜的质量。(写出计算过程)40

(3)在图2中画出生成沉淀的质量与参加氢氧化钠溶液质量的关系曲线,并标注必要的数值。

真题再现2．(2021广东)某化学兴趣小组取局部变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反响的CO2质量的关系如下图。那么：(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g。(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少?(写出计算过程)2.2

(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_________(精确到0.1%)。假设所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有〞或“没有〞)影响。原因是_______________________________________________________。

4.1%

没有在水中,未溶解的Ca(OH)2可以不断与CO2反响直至全部转化例4

(2021青岛改编)2021年6月8日是第12个"世界海洋日〞，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如图：类型4

结合实验类【信息】①海水或苦卤中都含有NaCl、Na2SO4.MgCl2、CaCl2、KCl等。②下表是某品牌不同碱的价格和不同碱在20℃时的溶解度。试剂NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH价格(元/吨)24008505300550020℃溶解度(g)1090.163.89112(1)在工业生产中试剂X一般选择石灰乳，请你写出其作为沉镁试剂的优缺点:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

优点:石灰乳价格廉价，在提供相等质量的氢氧根离子的情况下，购置氢氧化钙耗资最少。缺点:氢氧化钙的溶解度小，会使制取的氢氧化镁沉淀中混有一局部氢氧化钙，影响产品纯度(合理即可)

(2)某同学按上述方案进行了实验,并制得19.0g枯燥纯洁的氯化镁固体。假设步骤Ⅱ中稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反响,且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失,求步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量。(写出计算过程)(3)电解熔融氯化镁可以制取金属镁,电解19.0g氯化镁理论上能产生_______g金属镁。(不考虑反响前后镁元素的损耗)4.8

真题再现3.(2021广东)同学们做甲、乙两个中和反响实验的探究(见以下图)。

图1图2(1)甲实验恰好中和，那么该溶液中的溶质是________(填化学式)。(2)取乙反响后的溶液60.0g，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如图2所示。那么与CaCl2反响的碳酸钠溶液的质量为________g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。(写出计算过程)CaCl2

40.0

图2(3)根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线。(4)乙组的中和反响实验设计存在的缺乏是_______________________。无法判断是否恰好反

应

例5

(2021重庆A卷改编)过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液:在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐参加一定量的过氧化钡(BaO2)，发生的化学反响为BaO2＋H2SO4═══BaSO4↓＋H2O2，当恰好完全反响时生成23.3g沉淀。(1)计算参加的过氧化钡的质量。(写出计算过程)类型5

综合分析类(2)反响后所得溶液的溶质质量分数为_________。(3)某化工厂假设用该方法制备34吨10%的过氧化氢溶液用于新冠病毒杀毒，相关数据如表所示。不考虑制备过程中的辅助费用，该化工厂会_______(填“盈利〞或“亏损〞)________千元。

6.8%

盈利29.2

物质相对分子质量纯度价格(千元/吨)BaO2169/2H2SO49898%0.4BaSO4233/2H2O23410%0.6真题再现4．(2021广东)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，那么产生SO2的质量是多少？(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，那么燃烧产生的SO2会与CaCO3反响生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴参加20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。：①设炉渣已不含石灰石，炉渣其他成分不与盐酸反响；②CaSO3和盐酸反响类似于CaCO3。

答图1答图2答图3(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购置两种原料来除去SO2，相关数据如下表:方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是_______________________________________________________________________________________________________________________。

方法物质相对分子质量纯度价格(元/t)除SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6

方法B比A吸收率高，生成的CaSO3可利用(或纯度较高)(或可计算出A法吸收率为50%，B法吸收率为90%；或B法产物可氧化生产石膏)

例6现有17.1%的Al2(SO4)3溶液，请按要求答复：(1)200g上述溶液中所含溶质的质量为________g。(2)：向Al2(SO4)3溶液中参加NaOH溶液时，反响分两步进行，第一步反响为Al2(SO4)3＋6NaOH═══2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，第二步反响为Al(OH)3＋NaOH═══NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，偏铝酸钠易溶于水。那么200g上述溶液与10%的NaOH溶液反响，生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH溶液的质量为多少？(写出计算过程)34.2

(3)向200g上述溶液中逐滴参加10%的NaOH溶液并不断搅拌。请在图中画出沉淀质量的变化曲线，并标出相关数据。

(4)(定量分析)另取17.1%的Al2(SO4)3溶液边搅拌边参加10%的NaOH溶液，有关反响物与生成物的质量如下表：那么a＝_______。该反响的化学方程式为_______________________________________________________。

物质Al2(SO4)3NaOHNa2SO4XAl(OH)3H2O质量/g34.228.042.68.2a3.67.8

Al2(SO4)3＋7NaOH═══Al(OH)3↓＋NaAlO2＋3Na2SO4＋2H2O

(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反响前后各物质的质量如下表:物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量(g)4.68.8000反应后质量(g)006.65.4a1.4

6

12

2

6．(2021广东)甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请答复有关问题: