安徽省宿州二中学2027届化学九年级第一学期期末考试试题含解析

安徽省宿州二中学2027届化学九年级第一学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列事实的微观解释正确的是（）A．降低温度使水结冰﹣分子停止运动B．空气液化后体积变小﹣分子体积变小C．湿衣服在阳光下干得快﹣分子间隔变小D．水和过氧化氢化学性质不同﹣分子构成不同2．已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。此变化过程中元素化合价发生改变的是A．CuB．OC．HD．S3．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵4．下列有关溶液的说法正确的是A．食盐水的沸点比水低B．无色澄清均一、稳定的液体一定是溶液C．在一定温度下，高浓度的蔗糖溶液比低浓度的蔗糖溶液所含溶质多D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变5．某同学根据铜绿[Cu2(OH)2CO3]的成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有二氧化碳和水外，还必须有氧气。为证明“必须有氧气”，下列实验必须进行的是（）A．①② B．①④ C．②④ D．③④6．江苏省已深入推进“清水蓝天”工程，下列做法不利于“清水蓝天”实施的是A．垃圾分类回收B．污水处理达标后再排放C．使用太阳能路灯D．随意焚烧秸秆7．下列实验操作中，正确的是A．稀释浓硫酸 B．过滤C．检查气密性 D．测定溶液的pH8．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氢气作清洁燃料B．碳用于冶炼金属C．氧气用于切割金属D．干冰用于人工降雨9．下列实验能达到实验目的的是A．木炭和水测定空气里氧气的含量 B．大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳C．银片与稀硫酸反应制取氢气 D．滤纸片和乒乓球碎片测定燃烧条件10．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（）A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点B．电器因短路起火时，用水浇灭C．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应D．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。根据所学化学知识回答下列问题：（1）由于干冰升华时吸收大量的热，所以常用于_______。（2）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是__________。（3）活性炭具有较强的吸附能力，是因为活性炭具有__________的结构。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某研究小组利用下图所示装置研究碳及其氧化物的性质。(假设实验前裝置中充满二氧化碳)(1)乙处玻璃管中发生反应的化学方程式是______________。(2)丁处澄清石灰水变浑浊能否检验乙处反应生成的二氧化碳?_________请说明理由______________。(3)说明装置丁的主要作用_______________。(4)实验过程中能够证明甲处发生化学变化的现象有哪些?_______________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．利用化学知识解决实际问题实验一:模拟工业炼铁的生产过程（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。①生成炼铁还原剂的反应________________________；②D中反应的化学方程式_________________________。实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:[资料]CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。①根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。③设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。____________________。14．为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量（X）的比例式为_____；（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____；（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为_____mL；（5）将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；（6）冶炼60t上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小兰在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，测得的反应中固体总质量随时间变化如图所示，请回答：（1）完全反应时生成的氧气质量是__________。（2）计算原固体中的氯酸钾的质量是多少__________？（写出计算过程）（3）请分析图中P点时剩余固体的成分____________。16．实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请计算：（1）过氧化氢（H2O2）中氢元素和氧元素的质量比为___________。（2）反应生成的氧气的质量为___________g。（3）34g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是多少？（写出计算过程）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【分析】根据分子的基本性质回答，分子是构成物质的一种粒子，它体积很小，不断运动，分子间有一定间隔；物质发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，物质发生化学变化时，构成物质的分子发生改变。【详解】A、分子在永不停息的运动，选项解释错误；B、空气液化后体积变小，是因为分子间隔变小，而分子体积不变，选项解释错误；C、湿衣服晾在阳光下干得较快，是因为温度高时分子运动快，选项解释错误；D、水和过氧化氢化学性质不同，是因分子构成不同，选项解释正确。故选D2、A【详解】根据单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零可知，反应前，氧元素显-2价，氢显+1价，设铜元素的化合价为x，则2x+（-2）=0，解得x=+1；设：硫元素的化合价为y，则（+1）×2+y+（-2）×4=0，解得y=+6；反应后，硫酸铜中铜元素显+2价，单质铜中铜元素的化合价为0，氢元素显+1价，氧元素显-2价；设硫酸铜中硫元素的化合价为z，则（+2）+z+（-2）×4=0，解得z=+6，此变化过程中元素化合价发生改变的是铜。故选A。3、D【详解】A、生石灰溶于水放热，不能使罐内饮料温度降低，不符合题意；B、烧碱溶于水放热，不能使罐内饮料温度降低，不符合题意；C、氯化钠溶于水，温度变化不大，不能使罐内饮料温度降低，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，能使罐内饮料温度降低，符合题意。故选D。4、D【解析】A、食盐水的沸点比水的高，故选项A不正确；B、无色澄清均一、稳定的液体不一定是溶液，水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故选项B不正确；C、在一定温度下，高浓度的蔗糖溶液比低浓度的蔗糖溶液的溶质质量分数大，溶液的质量不确定，无法比较溶质的多少，故选项C不正确；D、溶液加水稀释前后，溶质的质量不变，只是溶液的质量、溶质的质量分数改变，故选项D正确。故选：D。5、A【详解】①试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；②中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；③中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；④中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关，由以上分析可知，通过实验①与②的对比得出：铜的锈蚀必须有氧气参与，故选A。6、D【解析】A、垃圾分类回收，有利于环境保护，有利于“清水蓝天”实施，不符合题意；B、污水处理达标后再排放，可以保护环境，有利于“清水蓝天”实施，不符合题意；C、使用太阳能路灯，可以节约资源，减少污染物的排放，有利于“清水蓝天”实施，不符合题意；D、随意焚烧秸秆，会污染空气，不利于“清水蓝天”实施，符合题意。故选D。7、C【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止爆沸，故A错；B、过滤需要用玻璃棒引流，故B错；C、检查装置气密性方法是将导管一端浸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好，故C对；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错。答案为C。8、D【详解】A、氢气作清洁燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；B、碳用于冶炼金属，是利用了碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；C、氧气用于切割金属，是利用了氧气支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；D、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意。故选D。9、D【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气，且二氧化碳气体溶于水的量不大，不能完全被吸收，瓶内的气压不降低，水不能倒流，所以不能用木炭和水测定空气里氧气的含量，不符合题意；B、实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不能用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行，不符合题意；C、银在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应制取氢气，不符合题意；D、把滤纸片和乒乓球碎片放到同一铜片上加热，温度相同，都与氧气接触，乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，可以确定燃烧条件之一温度要达到可燃物的着火点，符合题意。故选D。10、C【详解】A、纸篓着火用水浇灭，原理是使温度降到着火点以下，而不是水能降低可燃物的着火点，故选项错误；B、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路引起更大面积的燃烧，故选项错误；C、铁粉作食品保鲜剂，是因为铁粉能与氧气和水反应，生成铁锈，故选项正确；D、生铁和钢的性能不同，是因为生铁的含碳量比钢多，故选项错误。故选C。则灭火的原理有三种：撤离可燃物、隔绝氧气和降低温度至着火点以下．根据燃烧的具体情况，选择恰当的灭火方法对才能更好地减少损失。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、人工降雨（或作制冷剂）常温下碳的化学性质稳定疏松多孔【详解】（1）干冰是固态的二氧化碳，由于干冰升华时吸收大量的热，所以常用于人工降雨（或作制冷剂）；（2）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是常温下碳的化学性质稳定；（3）活性炭具有较强的吸附能力，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、不能通入的未参加反应的二氧化碳也能使丁处澄清石灰水变浑浊吸收二氧化碳、收集一氧化碳炭粉逐渐减少；乙处黑色固体逐渐变红；丁中部分液体进入烧杯中【解析】（1）二氧化碳可与碳粉在高温的条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故乙处玻璃管中发生反应的化学方程式是：；（2）丁处澄清石灰水变浑浊不能检验乙处反应生成二氧化碳，因为通入的未反应的二氧化碳也能使丁处澄清石灰水变浑浊；（3）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可以起到吸收二氧化碳的作用，同时该装置还可以收集未反应的一氧化碳。（4）甲处，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，碳粉会减少，生成的一氧化碳会和乙处的氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，固体由黑变红，丁处可用排水法收集未反应的一氧化碳，丁中部分液体会进入烧杯中，故能够证明甲处发生化学变化的现象有：碳粉逐渐减少；乙处黑色固体逐渐变红；丁中部分液体进入烧杯中。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、①③④②吸收二氧化碳70%Fe取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。【详解】（1）主要实验顺序是：①通入二氧化碳，排尽装置内的空气→③点燃A、C处酒精喷灯→④熄灭A、C处酒精喷灯→②停止通入二氧化碳（先熄灭酒精喷灯，等冷却后再停止通入二氧化碳，以防止生成铁在温度较高时被氧化）。所以正确的操作顺序是①③④②；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；（3）①炼铁还原剂是一氧化碳，生成炼铁还原剂的反应是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；②D中反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；（4）设：赤铁矿中杂质的质量为x。x=3g；赤铁矿中Fe2O3的质量分数=；（5）①根据图像曲线可知，加热到800℃时，固体质量不再减少，铁的氧化物已完全反应，此时固体为Fe；②固体质量由48.0g变为46.4g时，对应温度为400-500℃，铁的氧化物与CO发生反应时。失去氧48g-46.4g=1.6g，氧化铁中氧元素为48g××100%=14.4g，铁元素质量=48g-14.4g=33.6g，残余固体中氧元素质量=14.4g-1.6g=12.8g。铁、氧原子个数比=，所以此时还原产物为Fe3O4，对应的化学方程式是：；③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。检验生成的黑色固体中是否有铁的方法是：取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则黑色固体中含有铁；若无气泡产生则黑色固体中不含铁。14、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu8:76010%428.57t【详解】（1）上述实验过程中过量的铁粉与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为:Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量（X）的比例式为：用差量法计算，（3）解：第二次加入硫酸铜溶液恰好完全反应后，所得固体质量为12.8g，设：混合固体中铜的质量y。y=6.4g，铁的质量为12g-6.4g-5.6g；固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为6.4g:5.6g=8:7；