福建省莆田第二十五中学2027届化学九年级第一学期期末统考模拟试题含解析

福建省莆田第二十五中学2027届化学九年级第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学方程式书写正确的是()A．KClO3=KCl+O2B．Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC．CO2+C2CO↑D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．向某固体滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有活泼金属B．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质C．化学反应前后由于原子种类不变，所以元素种类不变D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的化合物也一定是氧化物3．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g4．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的()A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁5．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是()A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．碳原子核，含6个质子，7个中子C．氮原子核，含7个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子6．今年国庆档电影《中国机长》广受好评，故事的原型是“川航3U8633”的成功迫降，挽教了128条生命，在飞机迫降过程中下列变化属于化学变化的是A．驾驶室铝合金门窗变形B．着陆时橡胶轮胎变瘪C．发动机燃油燃烧D．飞机座椅摇晃脱落7．茉莉花清香淡雅，深受人们喜爱。茉莉花香气的成分有多种，其中一种是乙酸苯甲酯（C9H10O2）,它是一种无色或淡黄色的液体，易挥发，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是A．可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯B．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素的质量比是9:10:2C．乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧元素组成D．乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%8．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是A．Na+和Al3+核外电子排布相同B．第二周期的三种元素都属于金属元素C．元素所在的周期数等于其原子的电子层数D．Li与Na最外层电子数相同，化学性质相似9．下列各组物质，包含单质、混合物、化合物三类物质的一组是A．糖、食盐、老陈醋 B．冰、干冰、可燃冰C．C、石墨、金刚石 D．铁、生铁、氧化铁10．建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。用微观的知识解释下列生活中现象，合理的是A．热胀冷缩，是因为微粒的体积随温度的升高而变大B．加入糖的水变甜，是因为分子永不停息的做无规则运动C．水会变成冰，是因为水分子停止了运动D．金刚石和石墨的物理性质存在很大的差异，是因为构成他们的分子不同11．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性A．②③ B．②④ C．①④ D．①③12．食醋是调味品，其中含有醋酸（C2H4O2）。下列关于醋酸的叙述不正确的是（）A．它是氧化物B．醋酸分子中含有氧原子C．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8D．醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．实验室制取气体的部分装置如图所示。（1）仪器①的名称_________________。（2）确定A或B作为气体发生装置应考虑的因素是_______________和_____________写出一个适用B装置制取气体的化学方程式_______________。（3）用C或D装置收集气体时，导管都要伸入并接近集气瓶底的原因是______________。（4）用E装置收集氧气时,当观察到____________时才能开始收集,其原因是_____________，观察到__________时，说明氧气已收集满。14．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，其中浓硫酸能吸水用作干燥剂。请回答下列问题。（1）写出标有序号的仪器名称：①_____（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_____；装置中使用分液漏斗的优点是_____；（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_____→_____（填字母序号）。（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____；（5）实验室制备并收集二氧化碳时按左下表选取药品进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：实验编号药品I块状大理石、10%硫酸溶液Ⅱ块状大理石、7%盐酸溶液Ⅲ大理石粉末、7%盐酸溶液图中丙对应实验_____（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；不用甲曲线对应的药品，理由是_____。15．小明要配制用100g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作示意图如图所示（1）需要氯化钠的质量为_____g，水的体积为_____mL。（2）操作②中用玻璃棒搅拌的作用是_____。（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____。（4）小明配制的溶液溶质质量分数_____10%。（填“大于”、“小于”或“等于”）16．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有_______(填序号)。A反应物的状态B气体的密度C反应的条件D气体的溶解性（2）实验室部分装置如图（A﹣F）所示，请回答：（提示：装置C的多孔隔板，可以放置颗粒大小比孔径大的固体）下表是初中几种常见气体的实验室制法，请你在横线上的空白处填上答案。反应物制取气体发生装置（填字母）收集装置（填字母）大理石和稀盐酸CO2B或_________锌粒和稀硫酸H2BD或____高锰酸钾O2___E或D（3）实验室常用高锰酸钾来制取氧气，其化学方程式为_____________；（4）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液很快变红色，原因是_____________。（5）若使用图1装置收集氧气，气体应从__________（填“a”或“b”）端通入。若通过连接图1和图2装置来测量氧气的体积，应将图2装置的c端与图1装置的__________（填“a”或“b”）端相连。一段时间后量筒内的凹液面如图3所示，则集得氧气的体积是__________mL。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数，小明在10g黄铜样品中加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为109.8g。求:（1）反应后生成氢气的质量为_____________。（2）黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数__________。18．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）2019年3月22-28日是第32届“中国水周”，本届活动的宣传主题为“坚持节水优先,强化水资源管理”。请回答下列与水有关的问题:(1)河水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，如Ca(HCO3)2，会给生活和生产带来诸多不便，为了降低硬度，生活中可采用的方法是_________。在此过程中，水中的Ca(HCO3)2会发生分解生成难溶性的碳酸钙、水、二氧化碳,该反应的化学方程式为________。可用_______来鉴别硬水和软水。(2)自制净水器中常加入_________；用于去除水中的异味和色素。(3)李明同学收集到一瓶浑浊的河水，并要将其制成蒸馏水，其过程如图所示:A物质的名称是__________；操作①的名称是________；需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________；玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_______；李明同学将液体C放入蒸馏装置中制备蒸馏水，同时需要在蒸馏烧瓶中放入沸石，其作用是________。(4)李明同学利用制得的蒸馏水和如图所示的简易装置，验证水的组成。实验时,加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是________，装置中的b端应与电源的______极相连，用燃着的木条检验甲气体，现象为_______。该实验说明水由_______组成，反应方程式为_______。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，在加热的条件下分解，生成氯化钾和氧气。其方程式为：。故A错误；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。其方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。故B错误；C、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳。但是反应物中有气体，所以生成物不需要标注“↑”。其方程式为：。故C错误；D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。其方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。故D正确。故选D。2、C【详解】A、向某固体滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中有可能含有活泼金属，也有可能含有碳酸盐，推理错误，不符合题意；B、饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，称为该物质的饱和溶液，还可以溶解少量其他物质，推理错误，不符合题意；C、元素是质子数相同的一类原子的总称，所以化学反应前后由于原子种类不变，元素种类也不变，推理正确，符合题意；D、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，比如氯酸钾含氧元素，但是由三种元素组成，不是氧化物，推理错误，不符合题意；故选C。3、B【详解】12g－9.6g＝2.4g,Fe2O3→2Fe，质量差是48，＝，x＝5.6g。故选B。4、B【详解】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。5、C【详解】由于碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数是7，中子数也是7；故选：C。6、C【详解】A、驾驶室铝合金门窗变形，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；B、着陆时橡胶轮胎变瘪，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；C、发动机燃油燃烧，燃烧有新物质产生，属于化学变化；故选项正确；D、飞机座椅摇晃脱落，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；故选：C。7、D【详解】A、乙酸苯甲酯难溶于水，故不可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯，不符合题意；B、乙酸苯甲酯（C9H10O2）中碳、氢、氧元素的质量比是：（12×9）：10：（16×2）=54：5：16，不符合题意；C、乙酸苯甲酯（C9H10O2）由碳、氢、氧元素组成，分子由原子构成，乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧原子组成，不符合题意；D、乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为，符合题意。故选D。化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=。8、B【详解】A.Na+核外电子排布为，Al3+核外电子排布为，核外电子排布相同，说法正确；B.第二周期的锂和铍属于金属元素，硼属于非金属元素，说法错误；C.原子有几个电子层数，则该元素位于第几周期，说法正确；D.化学性质与原子最外层电子数关系密切，Li原子与Na原子最外层电子数相同，化学性质相似，说法正确。故选：B。9、D【分析】物质分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物。选择包含单质、混合物、化合物三类物质的一组。【详解】A、糖是化合物，食盐和老陈醋都是混合物，不符合题意；B、冰是水，属于化合物，干冰是二氧化碳，属于化合物，可燃冰是甲烷水合物，属于化合物，不符合题意；C、C60、石墨、金刚石三种物质都是碳的单质，不符合题意；D、铁是单质；生铁是铁合金，属于混合物；氧化铁是化合物，符合题意。故选D。10、B【详解】A、物质热胀冷缩，是由于分子间有间隔，分子的间隔随温度的升高而增大随温度的降低而减小，分子的体积不变，不符合题意；B、加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动，符合题意；C、分子总是在不断的运动的，不符合题意；D、金刚石和石墨的物理性质存在很大差异，是因为碳原子的排列方式不同，不符合题意。故选B。分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。11、A【解析】①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质，不符合题意；②水的气化和氦气的液化都是物理变化，符合题意；③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化，符合题意；④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质，不符合题意。故选A。12、A【详解】A、醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；B、分子是由原子构成的，醋酸分子中含有氧原子，故选项说法正确；C、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故选项说法正确；D、由醋酸的化学式可知，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1，故选项说法正确。故选A。化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、试管反应物的状态反应条件(或)更容易排尽瓶内的空气(便于收集到更纯的气体)有连续均匀的气泡放出刚开始放出的气泡中主要含空气(防止收集的氧气混有空气而不纯)集气瓶口有气泡逸出【详解】（1）仪器①的名称试管；（2）确定A或B作为气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件；B装置中固体加热型的发生装置，适用B装置制取气体可以是氧气，所用药品为高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物，高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。化学方程式分别为：，；（3）用C或D装置收集气体时，导管都要伸入并接近集气瓶底的原因是更容易排尽瓶内的空气(便于收集到更纯的气体)；（4）用E装置收集氧气时，当观察到有连续均匀的气泡放出时才能开始收集，其原因是刚开始放出的气泡中主要含空气(防止收集的氧气混有空气而不纯)，观察到集气瓶口有气泡逸出时，说明氧气已收集满。14、酒精灯反应物都是固体和液体，反应条件是在常温下反应能控制反应的速率FE2H2O22H2O+O2↑Ⅰ反应速率过快，不利于气体收集【详解】（1）仪器①是酒精灯，故填：酒精灯；（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应条件是在常温下反应；装置中使用分液漏斗的优点是：可以控制反应的速率；故答案为：反应物都是固体和液体，反应条件是在常温下反应；可以控制反应的速率；

（3）若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，浓硫酸具有吸水性，所选择装置的连接顺序为：B→F→E；故答案为：F；E；（4）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的是氧气；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（5）根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，图中丙对应实验Ⅰ；不用甲对应的药品，理由是：反应太剧烈，不利于收集二氧化碳；故填：Ⅰ；反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳。15、1090加快氯化钠溶解④①③⑤②或③④①⑤②小于【详解】（1）需要氯化钠的质量为：100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g，故水的体积为90mL；（2）操作②用玻璃棒搅拌可以加快氯化钠溶解；（3）配置一定浓度的氯化钠溶液，首先计算所需氯化钠和水的质量，然后用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中，用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，故操作顺序应是④①③⑤②，也可以先用量筒量取所需的水，再称量氯化钠的质量，故操作顺序也可是③④①⑤②；（4）用量筒量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，使量取水的质量偏大，故溶液的质量偏大，溶质质量不变，故溶质的质量分数偏小，故小明配制的溶液溶质质量分数小于10%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体；俯视读数，读取数值大于实际数值，仰视读数，读取数值小于实际数值。16、ACCEFA2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红ba42.0【详解】（1）因为发生装置的选定与反应物的状态和反应条件有关．如反应物是固体+液体反应，不需加热，属于固液常温型制取气体；反应物都是固体，且需要加热，属于固体加热型，需要选用有酒精灯等加热装置的装置．故确定某种气体的发生装置时，需要考虑的因素是反应物的状态和反应条件；故填：AC。（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；用高锰酸钾制取氧气需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故填：C；E；F；A。（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，其化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（4）二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。故填：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。（5）若使用图1装置收集氧气，气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小，长管便于把水排出；若通过连接图1和图2装置来测量氧气的体积，应将图2装置的c端与图1装置的a端相连。一段时间后量筒内的凹液面如图3所示，则集得氧气的体积是42.0mL；故填：b，a，42.0。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）0.2g（2）35%【详解】（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g；（2）设黄铜样品中锌的质量为x，则解得x=6.5g；黄铜样品中铜的质量分数为：。答：黄铜样品中铜的质量分数为35%．掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。18、设该样品中碳酸钠的质量为x。