2027届内蒙古自治区呼和浩特市赛罕区九上化学期中监测试题含解析

2027届内蒙古自治区呼和浩特市赛罕区九上化学期中监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．关于下列微粒结构示意图的说法，错误的是（）A．①是阴离子，④是阳离子 B．③④属于不同种元素C．②③是原子 D．①④化学性质相似2．以下对水资源的利用不恰当的是A．实现工业废水的达标排放 B．推广家用节水器具C．农业灌溉直接引用工业或生活废水 D．提高废水的重复利用率3．将少量碳酸钠粉末放入试管中，可用（）A．镊子 B．药匙或纸槽 C．胶头滴管 D．坩埚钳4．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．甲物质有三个原子B．该反应共有三种氧化物C．参加反应的甲和乙质量之比为17:16D．丙和丁的分子个数比是1:15．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A．分子不停地运动 B．分子间间隔变大C．分子体积急剧增大 D．分子本身不发生改变6．炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成。下列有关乙酸乙（CH3COOCH2CH3）的叙述正确的是（）A．乙酸乙酯中氧元素的质量分数最大 B．乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成C．乙酸乙酯属于氧化物 D．乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成7．如下粒子结构示意图得出的结论中，不正确的是A．①④属于同种元素B．③是阴离子，④是阳离子C．⑤易失去电子成为阳离子D．①属于非金属元素8．下列对水的认识正确的是（）A．生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水B．保护水资源要禁止使用化肥、农药C．电解水时正极端玻璃管中有氢气生成D．任何物质都能溶于水9．某同学用托盘天平称取食盐9.7g,在称量中发现天平指针右偏,此时他应该(

)A．增加药品 B．减少砝码 C．移动游码 D．调节平衡螺母10．下列实验方法区别物质，其中不正确的是（）A．滴加肥皂水：硬水和软水B．用燃着的木条：氧气和二氧化碳C．闻气味：酒精和水D．观察溶液颜色：食盐水和蔗糖水溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．写出下列符号或符号的名称:①2N_______；②3个氢氧根离子_____；③氧化铝中铝元素显正三价______；④硫酸铁____；⑤地壳中含量最多的非金属元素____；⑥硝酸钡____；⑦H2CO3____；⑧氢气_______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下列装置,结合所学化学知识回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：①______,②______。（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式为______,应选择的发生和收集装置是______,若用装置G收集氧气则气体应从______（填“a”或“b”）通入。（3）用装置C与D组合制取氧气的文字表达式为______。用装置C与D组合还能制取______气体,反应的文字表达式为______；可以用______检验该气体,现象是______。装置C和B比较,用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是______。（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小,极易溶于水。则要选择的发生和收集装置是______。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为________________。A、B两支试管中共同的实验现象是___________________，其原因是_________________。（2）实验二中，观察到C中有白色沉淀生成，该白色沉淀是___________（填化学式）。①D试管中无现象，为了探究二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如图所示的对比实验：小洪同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则。理由是____________________。②为了探究D中反应后的溶液中是否有碳酸钠，乙同学进行了如下探究：方案实验步骤实验现象结论、反应的化学方程式一取少量反应后溶液于一支试管中，加入过量的稀盐酸________________________________________________二取少量反应后溶液于另一支试管中，_______________________________________有碳酸钠生成：____________________③丙同学设计下列实验来证明反应后的溶液中，除生成物碳酸钠还有剩余的氢氧化钠。实验操作实验现象实验结论取D中少量溶液于另一试管中，加入适量的溶液，静置后，取上部清液加入酚酞试液产生白色沉淀，酚酞试液变红溶液中还有氢氧化钠存在小军评价实验操作③的结论不正确，理由是___________________。14．氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。（一）工业制氧气（1）工业上用空气制取氧气。空气中主要组分的沸点如下表：组分氮气氧气沸点（℃）-196-183根据氧气和氮气的________不同，将液态空气分离得到氧气。（2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到__________（填字母）。A木条熄灭B条燃烧更旺C木条先熄灭，后燃烧更旺（二）生活中的氧气（3）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该装置，下列说法正确的有____________（填字母）。Ab导管连接制氧机Bb导管连接人吸氧气的塑料管C使用该装置可以观测是否有氧气输出D使用该装置可以观测氧气输出的速率（4）下列物质中含有氧分子的有_______（填编号）。①CO2②海水③H2O2④空气⑤液氧⑥高锰酸钾（三）渔业制氧气（5）运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，小明在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验：（猜想）CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。（实验过程）①____________（填一实验步骤）；②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。（实验结论）CaO2与H2O反应__________（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。（分析与反思）①结合上述实验，小明认为运输活鱼时用CaO2做增氧剂的优点是_______________。②小明觉得储存CaO2，注意的问题有______________________。③同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：Ⅰ.氢氧化钙和氧气Ⅱ.碳酸钙和氧气你认为猜想_________（填序号）一定是错误的，理由是_____________________。按照猜想Ⅰ，写出CaO2与H2O反应的化学表达式_______________________。（四）CaO2品质的讨论小明购得用于增氧的CaO2产品一包（杂质不含钙元素），该包标签如图所示。试计算：（6）CaO2中钙元素与氧元素的质量比为____________。________gCaO2与24.5gKClO3中含氧元素的质量相当。此一包产品至少含CaO2________g。（7）作为相对原子质量标准的碳原子质量为2.0×1026kg，某种氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子质量为___________×1026kg。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克____________？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少_________________？（3）下表中m的数值应该为多少____________？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克_____________？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)16．取47.4g高锰酸钾,加热-段时间后停止，冷却，称量剩余固体的质量是44.2g。计算:（1）生成氧气的质量为________;（2）通过计算回答47.4g高锰酸钾是否完全分解?________

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

微粒结构示意图中，核电荷数等于核外电子数为原子，核电荷数大于核外电子数为阳离子，核电荷数小于核外电子数为阴离子。【详解】A、①的核电荷数小于核外电子数是阴离子，④的核电荷数大于核外电子数是阳离子，A选项正确，不符合题意；B、③④的核电荷数相同属于同种元素，B选项错误，符合题意；C、②③的核电荷数等于核外电子数都是原子，C选项正确，不符合题意；D、①④的最外层电子数数都为8个，达到了相对稳定结构，化学性质相似，D选项正确，不符合题意。故选B。2、C【解析】

A、工业废水如果能够达标排放，这样就会减少对环境的破坏，做法正确，不符合题意；

B、家庭如果都能够利用节水器具，这样会减少对水的利用量，节约用水，做法正确，不符合题意；

C、工业或生活废水对环境有很强的污染性，如果直接用来农业灌溉，会造成对庄稼污染和破坏，做法不妥，符合题意；

D、费水处理后可以循环利用，所以提高废水的重复利用率可以节约一部分淡水资源，做法正确，不符合题意；

故选：C。3、B【解析】

碳酸钠为白色粉末状药品，取用时可使用药匙或纸槽送入试管底部。故选B。4、D【解析】

由反应粒子微观示意图可知：2H2S＋3O22H2O＋2SO2【详解】A、甲物质是硫化氢（H2S），一个硫化氢分子中含有2个氢原子和1个硫原子；故选项错误。B、由反应粒子微观示意图可知：2H2S＋3O22H2O＋2SO2；该反应中只有水和二氧化硫两种氧化物；故选项错误。C、参加反应的甲、乙质量比为（2×18）：（3×32）=3:8；故选项错误。D、丙和丁的分子个数比是2:2=1:1；故选项正确；故选D。注意：分子数之比=化学计量数之比。5、C【解析】试题分析：酒精挥发发生的是物理变化，在变化过程中分子本身不变，而是酒精分子不停地运动，使得分子间间隔变大，导致分子体积急剧增大，故选D考点：分子的基本性质6、D【解析】

A．乙酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误。

B．乙酸乙酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；

C．由化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，故错误；D．由化学式可知，乙酸乙酯中含有碳、氢、氧三种元素，故正确；故选D。7、B【解析】A、由粒子结构示意图可知，①④元素的质子数相同，属于同种元素；故A说法正确；B、由粒子结构示意图可知：③核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；④核电荷数=质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子；故B说法错误；C、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；因此⑤易失去电子成为阳离子；故C说法正确；D、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；由粒子结构示意图可知①属于非金属元素；故D说法正确。故选B。点睛：根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；及元素的种类由质子数决定，进行解答。8、A【解析】

A、生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水，故选项正确；B、保护水资源要合理的使用化肥、农药，但不能禁止使用，故选项错误；C、电解水时正极端玻璃管中有氧气生成，故选项错误；D、有很多物质不能溶于水，例如石头等，故选项错误。故选A。9、A【解析】

某同学用托盘天平称取食盐，在称量中发现天平指针右偏，说明托盘天平的右盘重，药品的质量小于，此时他应该向左盘添加药品，直至托盘天平平衡。故选：A。10、D【解析】

A、硬水与肥皂水产生较多浮渣，软水与肥皂水产生较多泡沫，区分硬水与软水可以用肥皂水，选项正确；B、氧气支持燃烧，使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不支持燃烧，使燃着的木条熄灭，可以用燃着的木条区分氧气和二氧化碳，选项正确；C、酒精有特殊的气味，水没有气味，可以通过闻气味的方法区分酒精和水，选项正确；D、食盐水和蔗糖水溶液都是无色的液体，观察溶液颜色无法区分食盐水和蔗糖水溶液，选项错误，故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、两个氮原子O碳酸【解析】

①2N表示两个氮原子；②3个氢氧根离子：；③氧化铝中铝元素显正三价，化合价标在元素符号的正上方：；④硫酸铁：；⑤地壳中含量最多的非金属元素是O；⑥硝酸钡：；⑦H2CO3表示碳酸；⑧氢气：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、锥形瓶水槽氯酸钾氯化钾氧气AD或AEa过氧化氢水氧气二氧化碳碳酸钙盐酸氯化钙水二氧化碳澄清石灰水澄清石灰水变浑浊能够控制反应的速率AF【解析】

（1）①是锥形瓶；②是水槽；故填：锥形瓶；水槽。（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾氧气；属于固、固加热型,适合用装置A作发生装置,氧气不易溶于水,密度比空气大,可用装置D或E收集；若用装置G收集氧气则气体应从a通入；故填：氯酸钾氯化钾氧气；AD或AE；a。（3）装置C属于固、液常温型,适合用过氧化氢制取氧气,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的文字表达式为：过氧化氢水氧气；实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳,二氧化碳的密度比空气大,所以用装置C与D组合还能制取二氧化碳；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的文字表达式为：碳酸钙盐酸氯化钙水二氧化碳；可以用澄清石灰水检验,现象是：澄清石灰水变浑浊；装置C和B比较,用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是：能够控制反应的速率；故填：过氧化氢水氧气；二氧化碳；碳酸钙盐酸氯化钙水二氧化碳；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；能够控制反应的速率。（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气,属于固、固加热型,适合用装置A作发生装置；氨气密度比空气密度小,极易溶于水,可用装置F收集。故填：AF。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、产生蓝色沉淀溶液中都含有共同的变量不唯一产生气泡加入过量的氢氧化钙溶液产生白色沉淀碳酸钠和氢氧化钙反应有氢氧化钠生成，会影响对反应后溶液的检验【解析】

（1）实验一中，B试管中发生反应为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，A、B两支试管中共同的实验现象是产生蓝色沉淀，其原因是溶液中都含有共同的。（2）实验二中，观察到C中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则有白色沉淀生成，该白色沉淀化学式是。①该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是纯净水与氢氧化钠溶液的体积不一致，变量不唯一；②取少量反应后溶液于一支试管中，加入过量的稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；取少量反应后溶液于另一支试管中，加入过量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故有：方案实验步骤实验现象结论、反应的化学方程式一取少量反应后溶液于一支试管中，加入过量的稀盐酸产生气泡溶液中含有碳酸钠；。二取少量反应后溶液于另一支试管中，加入过量的氢氧化钙溶液产生白色沉淀有碳酸钠生成：。③实验操作③的结论不正确，理由是碳酸钠和氢氧化钙反应有氢氧化钠生成，会影响对反应后溶液的检验。氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，注意平时常见物质及各类反应现象是解题的关键。14、沸点ABCD④⑤检查装置气密性不能持续产生氧气密封防潮猜想Ⅱ反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸钙5：421.6722.67【解析】

（一）工业制氧气（1）根据氧气和氮气的沸点不同，将液态空气分离得到氧气。（2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，氮气先挥发出来，将燃着的木条置于瓶口上方，由于氮气不支持燃烧，可观察到木条熄灭；故填：A。（二）生活中的氧气（3）A．b导管不能连接制氧机，该选项说法不正确；B．b导管连接人吸氧气的塑料管，该选项说法正确；C．使用该装置可以观测是否有氧气输出（是否出现气泡），该选项说法正确；D．使用该装置可以观测氧气输出的速率（产生气泡快慢），该选项说法正确；故选：BCD。（4）①中含有氧原子，没有氧分子；②海水中含有氧原子，没有氧分子；③中含有氧原子，没有氧分子；④空气含有氧气，有氧分子；⑤液氧为液态氧气，有氧分子；⑥高锰酸钾中含有氧原子，没有氧分子；故填：④⑤。（三）渔业制氧气（5）实验过程