上海市黄浦区卢湾中学2027届化学九上期末达标检测试题含解析

上海市黄浦区卢湾中学2027届化学九上期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．已知铁原子的相对原子质量为56，铁原子核内有26个质子，该种铁原子的原子核内的中子数目为（）A．82个 B．30个 C．26个 D．52个2．正确规范的实验操作是实验成功的根本保证。在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验活动中，下列有关操作正确的是（）。A．取盐B．称量C．量水D．溶解3．某兴趣小组的同学总结的下列实验操作要点不符合规范的是A．横 B．平C．竖 D．直4．要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是()A．将锌片放入稀硫酸中B．将铜片放入稀硫酸中C．将铜片放入硝酸银溶液中D．将锌片放入硝酸银溶液中5．如图为某些粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．①③属于同种元素B．②表示阳离子C．①②化学性质相似D．④在化学反应中容易失去电子6．科学设计和规范操作直接关乎实验的成败。下图中不正确的是A．闻气味 B．验证燃烧条件C．监测气体流速 D．熄灭酒精灯7．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g8．下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是A．反应前后元素种类不变 B．反应前后原子种类不变C．反应前后原子个数不变 D．反应前后分子个数不变9．“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．金 B．银 C．铜 D．铁10．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体A．分子体积变小B．分子质量变小C．分子数目减少D．分子间隔变小二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．铝的化学性质很活泼，而通常铝制品却很耐腐蚀，原因是_____。（用化学方程式表示）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下图是实验室制取气体的常用装置。（1）写出用装置B制取气体的化学方程式_____。（2）请将如图方框中B装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整_____。（3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（），则制取氨气应选用的一套装置为_____（填字母代号）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．现在实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，乐乐同学的实验操作步骤示意图如下，（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。（2）写出标号仪器①的名称_______________；②的作用是_________________。（3）称量氯化钠的质量为________，若指针偏右，此时操作为______________。（4）应选量筒的规格为____________（“10”“50”“100”“500”）mL。（5）实验操作顺序的正确标号为____________。（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积_________。（列式并计算）14．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属________。A硬度大、耐腐蚀B硬度小熔点高C熔点高、耐腐蚀（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。①请写出丙实验中的现象_____________。②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为__________（写出一组即可）。（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：①固体A的成分有________________；②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是___________；③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因__________；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为__________。（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克________？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题（不考虑反应中水分的蒸发，假设生成的气体全部溢出）。

（1）计算生成二氧化碳的质量。（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数。16．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量g0.080.080.04试计算：（1）共制得氢气_____g。（2）反应中消耗的锌粒的质量。_____（写出计算过程）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】相对原子质量≈质子数+中子数，铁原子的相对原子质量为56，铁原子核内有26个质子，该种铁原子的原子核内的中子数目为56-26=30。故选B。2、B【解析】A、取用固体药品时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；B、称量固体药品时，应该左物右码；故选项正确；C、量取液体体积时，应该平时凹液面最低处，读数；故选项错误；D、量筒只能用于量取液体体积，不能用作溶解容器，应该在烧杯中溶解；故选项错误；故选：B。3、C【解析】A、向试管中加入块状固体药品时，要做到一横、二放、三慢竖，故图中方法正确，不符合题意；B、读取液体的体积时，视线要与凹液面的最低处相平，故图中方法正确，不符合题意；C、用试管加热液体药品时，试管中的液体的量不能超过试管容积的三分之一，试管要与水平面呈45°夹角，不能对着人，故图中方法错误，符合题意；D、用胶头滴管向试管中加入液体药品时，要注意垂直悬空，故图中方法正确，不符合题意。故选C。4、D【解析】A、将锌片放入稀硫酸中，会有气体生成，说明锌的活动性位于氢之前；B、将铜片放入稀硫酸中，没有气泡生成，说明铜的活动性位于氢之后；C、将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色的物质析出，是因为铜把硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性位于银之前；D、将锌片放入硝酸银溶液中，锌片表面有银白色的物质析出，说明锌的活动性位于银之前；通过ABC即可验证锌、铜和银的活动性。故选D。5、D【详解】A、元素是具有相同核电荷数（质子数)同一类原子的总称，不同的元素，质子数不同。根据结构示意图可知，①③中质子分别为8、16，不属于同种元素，故A错误；B、根据结构示意图可知，②中质子数小于核外电子数，表示阴离子，故B错误；C、化学性质最外层电子数关系密切。根据结构示意图可知，①②的最外层电子数不同，化学性质不相似，故C错误；D、根据结构示意图可知，④最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中容易失去电子，故D正确。故选D。6、B【详解】A、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，切勿把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，图中操作正确，不符合题意；B、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的红磷和热水中红磷均不燃烧，无法验证燃烧条件，符合题意；C、氧气进入盛有水的瓶中，会产生气泡，通过观察产生气泡的速率，可以观察到氧气的流速，图中操作正确，不符合题意；D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中操作正确，不符合题意。故选B。燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。7、D【解析】A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确；B、在t1℃时，这两种物质的溶解度相等，故B正确；C、由于在t2℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确；D、由于在t1℃时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；故选D．【点评】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力．8、D【详解】A、该反应符合质量守恒定律，反应前后元素种类不变；故选项正确，但不符合题意。B、该反应符合质量守恒定律，反应前后原子种类不变；故选项正确，但不符合题意。C、该反应符合质量守恒定律，反应前后原子个数不变；故选项正确，但不符合题意。D、该反应符合质量守恒定律，反应前后分子个数由3个变为2个；故选项错误，但符合题意。故选：D。9、D【详解】金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。选D10、D【详解】将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，气体的体积变小。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、【详解】铝的化学性质非常活泼，极易和氧气反应生成氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝制品却很耐腐蚀原因是：铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑AD【详解】（1）B装置中是制取二氧化碳，所以是石灰石和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）由于长颈漏斗需要插入到液面以下，而导气管露出少许即可，故填：；

（3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3），因此需要加热；氨气极易溶于水、密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故选：AD。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品量筒量取液体体积2.6g增加药品质量50DEBAFC11.1mL【详解】（1）D中瓶塞倒置的原因是：防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品；（2）标号仪器①的名称量筒；②的作用是：量取液体体积。（3）称量氯化钠的质量52g×5%=2.6g，若指针偏右，则左盘药品质量偏小，此时操作为增加药品质量。（4）实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，需要水的质量=52g-2.6g=49.4g，需要水的体积为49.4mL，应选量筒的规格为50mL。（5）实验操作顺序的正确标号为D取药、E称量、B转移至烧杯、A加水、F溶解、C装瓶；（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积解：需要浓硫酸的质量=，需要浓硫酸的体积=。14、A铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色铜片、稀盐酸银、锌过滤反应掉固体A中的锌，得到银单质3克。【详解】（1）由题意剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀，A选项正确，符合题意。故选A。（2）为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，根据图中甲、乙、丙三个实验可知：甲实验：锌与氯化亚铁溶液反应，实验现象为有黑色单质生成，溶液变为无色；乙实验：铁表面产生气泡，溶液变为浅绿色；丙实验：铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色；①丙实验中的现象铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。②由以上实验可知金属活动性：Zn>Fe，Cu>Ag，铁能与稀盐酸反应，该实验无法得出四种金属的活动性顺序，要最终得出四种金属活动性为Zn>Fe>Cu>Ag，则补充的丁图的实验要验证铁和铜的金属性强弱，已经有铁和稀盐酸反应的基础上，补充铜与稀盐酸不反应的实验即可证明，则丁图中的试剂A、B分别为铜片、稀盐酸，或者为铜片、硫酸亚铁等。（3）从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，结合主要操作流程图可知：废液与过量锌粉反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，过滤后得到溶液B硝酸锌溶液和锌、银混合物固体A，锌、银混合物中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，过滤后，溶液D为硫酸、硫酸锌、硝酸锌的混合溶液，滤渣中为银，气体C为氢气，则有：①固体A的成分有银和锌；②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是过滤；③步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因是反应掉固体A中的锌，得到银单质；溶液D为硫酸、硫酸锌、硝酸锌的混合溶液，若往溶液D中加人适量的铁粉，铁与硫酸锌、硝酸锌不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。（4）已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，该气体为氢