2026年四川化工职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年四川化工职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2B.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是最简单的烷烃，其四氯代物只有一种D.乙烷与氯气在光照下发生加成反应2、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气B.乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖3、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.用分液漏斗分离互不相溶的液体D.用pH试纸测定溶液pH时先用水润湿试纸4、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.实验室制取氧气时，先用酒精灯加热试管，再检查装置气密性B.给试管中的液体加热时，试管口可以对着自己C.过滤操作时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解D.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处5、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O7、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨8、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.酒精溶液9、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol10、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量D.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg12、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO213、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1mol/LNaCl溶液B.1mol/LMgCl2溶液C.1mol/LAlCl3溶液D.1mol/LKCl溶液14、下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，溶液中的阳离子移向负极15、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C6H6D.CH3CHO16、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇17、下列物质中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇催化氧化C.苯与浓硝酸反应D.乙醛与新制Cu(OH)2反应18、下列物质中，具有漂白作用的是A.NaClB.Na2CO3C.Na2O2D.NaOH19、下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子的个数C.阿伏加德罗常数没有单位D.阿伏加德罗常数是一个精确值20、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH21、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.所有原子都含有中子C.电子在原子核外做匀速圆周运动D.同位素的化学性质差异很大22、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氯C.硫D.氧23、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO224、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3加热分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO3反应25、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl26、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精28、下列反应中，化学平衡向正反应方向移动的是A.升高温度使放热反应平衡移动B.增大压强使气体体积增大的反应平衡移动C.增大反应物浓度使平衡移动D.使用催化剂使平衡移动29、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中电解质溶液不参与反应30、下列有机物中，能与钠反应生成氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙炔31、配制100mL0.5mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.1.46gD.11.7g32、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-33、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.钠34、下列关于氨气的说法正确的是A.氨气极易溶于水B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.氨气密度比空气大D.氨气能与盐酸反应生成白烟35、下列关于碳酸钠的说法正确的是A.碳酸钠俗称小苏打B.碳酸钠溶液呈碱性C.碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠D.碳酸钠受热易分解36、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂能提高反应物转化率D.增加反应物浓度一定能加快反应速率37、下列关于热化学方程式的说法正确的是A.热化学方程式中不必标注物质状态B.热化学方程式中的ΔH与化学计量数无关C.热化学方程式中ΔH的单位是kJ/molD.放热反应的ΔH>038、下列关于盐类水解的说法正确的是A.所有盐都能发生水解B.强酸强碱盐不水解C.盐类水解是中和反应的逆反应D.水解反应是放热反应39、下列关于焰色试验的说法正确的是A.焰色试验是化学变化B.用铂丝蘸取样品在火焰上灼烧观察颜色C.焰色试验可以鉴别所有金属元素D.钾的焰色为黄色40、下列关于有机高分子化合物的说法正确的是A.高分子化合物都是天然存在的B.高分子化合物的相对分子质量很大C.高分子化合物都能溶于水D.高分子化合物都是纯净物41、在相同温度下，0.1mol·L⁻¹的下列溶液中，导电能力最强的是A.NaClB.CH₃COOHC.NH₃·H₂OD.C₂H₅OH42、某元素的原子最外层电子排布为3s²3p⁴，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥB族C.第四周期第ⅥA族D.第三周期第ⅣA族43、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢气在氯气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钠与盐酸中和反应44、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂45、下列各组离子中，能在酸性溶液中大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、OH⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻46、配制500mL0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.10gB.20gC.5gD.40g47、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键48、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可提高N₂的平衡转化率D.及时分离出NH₃，正反应速率增大49、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极发生氧化反应C.电镀时，待镀金属制品作阳极D.铁闸门连接电源正极可防止其被腐蚀50、将等体积的0.1mol·L⁻¹盐酸与0.1mol·L⁻¹氨水混合，所得溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)D.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】烷烃通式为CnH2n+2，A正确；烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误；甲烷的一氯代物只有一种，四氯代物也只有一种，C描述虽正确但需确认；乙烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，D错误，故选A。2.【参考答案】B【解析】乙醇与钠反应生成氢气，乙酸也能与钠反应，A正确；乙酸乙酯酸性水解生成乙酸和乙醇，B正确；淀粉和纤维素分子式相同但n值不同，不是同分异构体，C错误；蛋白质水解产物是氨基酸，D错误。综合判断B为最佳选项。3.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性应放在烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中，B错误；分液漏斗用于分离互不相溶的液体，C正确；pH试纸不能润湿，否则影响测定结果，D错误，故选C。4.【参考答案】D【解析】应先检查气密性再加热，A错误；试管口不能对着人，B错误；过滤时玻璃棒起引流作用，C错误；蒸馏时温度计水银球位于支管口处测量蒸气温度，D正确，故选D。5.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。因此正确答案为C。6.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A选项各元素化合价均未变化；B选项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项各元素化合价未变；D选项各元素化合价也未变。因此选B。7.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项是同素异形体；B选项中12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C选项是化合物；D选项也是同素异形体。因此选B。8.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。A选项NaCl溶液呈中性；B选项NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；C选项稀硫酸呈酸性，使石蕊变红；D选项酒精溶液呈中性。因此正确答案为C。9.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol，选A。10.【参考答案】D【解析】A选项容易引起火灾，应用火柴点燃；B选项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；C选项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；D选项熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，正确。因此选D。11.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；铁、铜、镁只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应。因此选A。12.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。A选项HCl是共价化合物；B选项NaCl由Na+和Cl-构成，是离子化合物；C选项H2O是共价化合物；D选项CO2是共价化合物。因此选B。13.【参考答案】C【解析】根据各物质电离方程式：A选项c(Cl-)=1mol/L；B选项c(Cl-)=2mol/L；C选项c(Cl-)=3mol/L；D选项c(Cl-)=1mol/L。因此C选项中c(Cl-)最大，选C。14.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极经外电路流向正极；负极失去电子发生氧化反应；溶液中的阳离子移向正极。因此15.【参考答案】C【解析】烃是只含碳、氢两种元素的有机化合物。A选项含氧元素；B选项含氧元素；C选项苯只含碳、氢元素，属于烃；D选项含氧元素。因此选C。16.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；甲烷、苯、乙醇都不能与溴水反应。因此选C。17.【参考答案】C【解析】A选项是加成反应；B选项是氧化反应；C选项是苯的硝化反应，属于取代反应；D选项是氧化反应。因此选C。18.【参考答案】C【解析】Na2O2具有强氧化性，能漂白有机色素；NaCl、Na2CO3、NaOH都没有漂白作用。因此选C。19.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，有单位mol^-1，是一个近似值。因此20.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。A选项NaCl是强电解质；B选项HCl是强电解质；C选项CH3COOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质；D选项NaOH是强电解质。因此选C。21.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核，因为质子和中子的质量远大于电子，故A正确。氢的同位素氕不含中子，故B错误。电子在核外的运动遵循量子力学规律，并非经典力学的匀速圆周运动，故C错误。同位素的质子数相同、中子数不同，化学性质几乎相同，物理性质有差异，故D错误。22.【参考答案】A【解析】元素的非金属性在同一周期从左到右逐渐增强，在同一主族从上到下逐渐减弱。氟位于元素周期表右上角，是除稀有气体外电负性最大的元素，非金属性最强。氧的非金属性仅次于氟，氯和硫的非金属性弱于氟和氧。因此氟的非金属性最强。23.【参考答案】C【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，含有离子键；铵根离子内部氮原子与氢原子之间含有共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2都只含共价键。因此NH4Cl既含离子键又含共价键。24.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应。CaCO3分解、HCl与NaOH中和、NaCl与AgNO3反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。25.【参考答案】C【解析】HCl是强酸，完全电离，pH最小。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH略大于HCl。NaOH是强碱，完全电离，溶液呈碱性，pH最大。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。因此NaOH溶液的pH最大。26.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。27.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物。蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不能电离，不导电，属于非电解质。28.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向减少反应物的方向移动，即向正反应方向移动。升高温度使平衡向吸热方向移动，放热反应平衡向逆反应方向移动。增大压强使平衡向气体体积减小的方向移动。催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动。因此增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动。29.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误。原电池中电子从负极经外电路流向正极，故B错误。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，故C正确。原电池中电解质溶液参与离子迁移，维持电荷平衡，故D错误。30.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙烷是饱和烃，不与钠反应。乙烯和乙炔是不饱和烃，也不与钠反应。因此乙醇能与钠反应生成氢气。31.【参考答案】A【解析】根据n=cV计算，需要NaCl的物质的量为0.5×0.1=0.05mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，质量为0.05×58.5=2.925g。因此配制100mL0.5mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量为2.925g。32.【参考答案】D【解析】A组中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B组中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C组中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。D组中各离子之间不发生反应，能大量共存。因此Na+、K+、NO3-、Cl-能大量共存。33.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序中，钠位于最活泼位置，能与冷水剧烈反应。锌能与酸反应置换出氢气。铁能与酸反应，但比锌活泼性弱。铜位于氢之后，不能与酸反应置换出氢气。因此钠的金属活动性最强。34.【参考答案】B【解析】氨气极易溶于水，1体积水约能溶解700体积氨气，故A正确。氨气溶于水生成一水合氨，呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确。氨气的相对分子质量为17，空气的平均相对分子质量约为29，氨气密度比空气小，故C错误。氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒，产生白烟，故D正确。35.【参考答案】C【解析】碳酸钠俗称苏打或纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误。碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B正确。碳酸钠与盐酸反应时，若盐酸不足，先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳，故C正确。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故D错误。36.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，加快反应速率，故A正确。增大压强只对气体反应有影响，且能加快反应速率，但固体和液体反应不受压强影响，故B错误。使用催化剂能改变反应速率，但不能改变反应物转化率，故C错误。增加反应物浓度能加快反应速率，但纯固体和纯液体的浓度视为常数，增加其用量不改变反应速率，故D错误。37.【参考答案】C【解析】热化学方程式中必须标注各物质的聚集状态，故A错误。热化学方程式中的ΔH与化学计量数成正比，故B错误。热化学方程式中ΔH的单位是kJ/mol，故C正确。放热反应的ΔH<0，吸热反应的ΔH>0，故D错误。38.【参考答案】B【解析】强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性，故B正确。强酸弱碱盐和强碱弱酸盐能发生水解，故A错误。盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，故C正确。水解反应是中和反应的逆反应，中和反应放热，水解反应吸热，故D错误。39.【参考答案】B【解析】焰色试验是物理变化，是原子中的电子跃迁产生的光谱，故A错误。焰色试验用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取样品在火焰上灼烧，观察火焰颜色，故B正确。焰色试验只能鉴别部分金属元素，不能鉴别所有金属元素，故C错误。钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，故D错误。40.【参考答案】B【解析】高分子化合物的相对分子质量通常在几万到几百万之间，很大，故B正确。高分子化合物既有天然的，也有人工合成的，如塑料、合成纤维等，故A错误。多数高分子化合物不溶于水，故C错误。高分子化合物都是混合物，因为聚合度n值不同，故D错误。41.【参考答案】A【解析】溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数。NaCl是强电解质，在水中完全电离出Na⁺和Cl⁻；CH₃COOH和NH₃·H₂O均为弱电解质，在水中部分电离；C₂H₅OH为非电解质，在水中不电离。因此0.1mol·L⁻¹NaCl溶液中离子浓度最大，导电能力最强。42.【参考答案】A【解析】根据电子排布式3s²3p⁴，该原子有3个电子层，故位于第三周期；最外层电子数为2+4=6，故位于第ⅥA族。该元素为硫元素。第ⅥB族为副族元素，不符合题意。43.【参考答案】C【解析】化学反应的能量变化取决于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成释放的能量之差。碳酸钙高温分解需要持续加热，属于典型的吸热反应。锌与稀硫酸反应、氢气在氯气中燃烧、酸碱中和反应均属于放热反应。44.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，Cl₂为71g/mol。因此等质量时H₂的物质的量最大，体积最大。45.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H⁺。A组离子之间以及与H⁺均不发生反应，可以大量共存。B组中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能共存。C组中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，OH⁻与H⁺反应生成水，不能共存。D组中OH⁻与H⁺反应，且Fe³⁺、Cu²⁺与OH⁻生成沉淀，不能共存。46.【参考答案】A【解析】所需NaOH的物质的量n=c×V=0.5mol·L⁻¹×0.5L=0.25mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，则所需质量m=n×M=0.25mol×40g/mol=10g。47.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项正确，如NH₄Cl含有共价键但属于离子化合物。D项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl中的NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键。48.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度正、逆反应速率均增大。B项正确，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向即正反应方向移动。C项错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不影响转化率。D项错误，分离出NH₃，生成物浓度降低，正反应速率瞬间不变，之后随反应进行逐渐减小。49.【参考答案】B【解析】A项错误，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。B项正确，电解池中阳极与电源正极相连，发生氧化反应。C项错误，电镀时待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极。D项错误，铁闸门应连接电源负极作阴极被保护，连接正极反而加速腐蚀。50.【参考答案】D【解析】盐酸与氨水等物质的量混合生成NH₄Cl，溶液呈酸性，故c(H⁺)>c(OH⁻)。由于NH₄⁺发生水解使c(NH₄⁺)略小于c(Cl⁻)，但水解程度很小，综合比较得c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)。

2026年四川化工职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.不锈钢2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮4、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气5、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶6、下列物质中，由原子直接构成的是A.水B.氯化钠C.铁D.氧气7、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接拿取药品C.先预热再集中加热D.实验剩余的药品放回原瓶8、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO49、下列物质中，属于单质的是A.H2OB.NaClC.O3D.CO210、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是A.核电荷数=质子数=10B.核电荷数=质子数=11，核外电子数=10C.核电荷数=质子数=17，核外电子数=18D.核电荷数=质子数=8，核外电子数=1011、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+3O2=Fe2O3B.S+O2=SO2C.2H2O=2H2+O2D.Mg+O2=MgO212、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子中能带电的粒子只有电子C.原子质量主要集中在原子核上D.原子不显电性是因为原子中没有带电粒子13、下列物质中，属于空气污染物的是A.氮气B.氧气C.二氧化硫D.稀有气体14、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O=2H2↑+O2↑B.C+O2=CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑15、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是纯净物C.溶液是均一、稳定的混合物D.植物油加入水中可形成溶液16、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定需要氧气B.燃烧一定会产生火焰C.降低温度至可燃物着火点以下可以灭火D.只要有可燃物就能燃烧17、下列有关化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H2B.钠离子：Na+1C.三个氧分子：3O2D.铝元素的化合价：Al3+18、将0.1mol/L的醋酸溶液不断加水稀释，下列各量增大的是A.c(H+)浓度B.醋酸的电离平衡常数C.H+的物质的量D.溶液的导电能力19、在恒温恒容容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡后，再加入一定量的N2，下列说法正确的是A.正反应速率瞬间增大B.逆反应速率瞬间减小C.N2的转化率不变D.NH3的百分含量不变20、下列各组物质中，互为同分异构体的一组是A.金刚石和石墨B.乙醇和乙醚C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘21、某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，该有机物不能发生的反应是A.加成反应B.氧化反应C.酯化反应D.加聚反应22、下列实验操作中，能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用分液漏斗分离乙酸和乙醇C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用蒸发结晶除去NaCl中的少量KNO323、已知某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体可能是A.O2B.CO2C.N2D.Cl224、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.H+、Fe2+、NO3-、Cl-D.NH4+、Na+、OH-、Cl-25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键26、某元素X的原子最外层有6个电子，它可能是A.碱金属B.卤素C.氧族元素D.稀有气体27、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.淀粉属于有机小分子D.合金属于纯净物28、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时SO2的转化率为80%，则平衡时容器内气体的总物质的量为A.2.0molB.2.2molC.2.4molD.2.6mol29、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经外电路流向负极D.原电池中正极材料可以是活泼性较差的金属30、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl31、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液都是无色透明的D.硝酸铵溶于水时溶液温度降低32、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO433、在pH=1的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、K+、MnO4-、Cl-B.K+、Na+、SO42-、NO3-C.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D.K+、NH4+、OH-、Cl-34、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化还原反应中氧化剂被氧化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中失电子的物质是氧化剂35、实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是A.O2B.NO2C.NOD.CO236、关于电化学腐蚀的说法正确的是A.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.金属的化学腐蚀不产生电流C.电化学腐蚀过程中金属作正极被腐蚀D.钢铁的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀37、某学生用托盘天平称量药品，将药品放在右盘、砝码放在左盘，称得药品质量为12.4g（1g以下用游码），则该药品的实际质量为A.12.4gB.11.6gC.13.2gD.12.0g38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O40、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨41、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO42、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.硫酸D.氢氧化钾43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O44、某元素的原子核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第二周期第IA族C.第三周期第IIA族D.第二周期第IIA族45、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO246、下列物质中，属于芳香烃的是A.苯B.乙醇C.乙酸D.乙烷47、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.正反应速率等于零B.各物质浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.反应停止进行48、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠49、实验室制取氢气，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.铝片和浓硝酸50、下列物质中，不能作为原电池负极材料的是A.锌片B.铁片C.铜片D.镁条

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物；不锈钢是铁合金，属于混合物。故选B。2.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂有有害物质生成，属于化学变化。故选C。3.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字名称都不带"钅"字旁，属于非金属元素；钠的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。故选C。4.【参考答案】A【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氢气具有可燃性，不具有助燃性。故选A。5.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯需要垫石棉网加热，不能直接加热；量筒不能加热；集气瓶不能加热。故选C。6.【参考答案】C【解析】铁是金属单质，由铁原子直接构成；水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；氧气由氧分子构成。故选C。7.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；取用药品应用药匙或镊子，不能用手直接拿；加热时应先预热再集中加热，操作正确；实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。故选C。8.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。O2只含一种元素，是单质不是氧化物；KMnO4由三种元素组成，不是氧化物；CO2由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；H2SO4由三种元素组成，不是氧化物。故选C。9.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。H2O由氢、氧两种元素组成，是化合物；NaCl由钠、氯两种元素组成，是化合物；O3只由氧元素组成，是单质；CO2由碳、氧两种元素组成，是化合物。故选C。10.【参考答案】B【解析】阳离子是失去电子的原子，质子数大于核外电子数。A中质子数等于核外电子数，是原子；B中质子数11大于核外电子数10，是阳离子；C中质子数17小于核外电子数18，是阴离子；D中质子数8小于核外电子数10，是阴离子。故选B。11.【参考答案】B【解析】A中铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不是Fe2O3；B中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式正确；C中水分解需要通电条件；D中氧化镁化学式应为MgO。故选B。12.【参考答案】C【解析】原子可以再分为原子核和核外电子，A错误；原子中能带电的粒子有质子和电子，B错误；原子质量主要集中在原子核上，C正确；原子不显电性是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等，电性相反，D错误。故选C。13.【参考答案】C【解析】空气污染物包括有害气体和烟尘。氮气、氧气、稀有气体都是空气的组成成分，不是污染物；二氧化硫是有毒气体，属于空气污染物。故选C。14.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B是两种物质生成一种物质，属于化合反应；C是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；D是一种物质生成两种物质，属于分解反应。故选B。15.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液由溶质和溶剂组成，是混合物；溶液具有均一性和稳定性，是均一、稳定的混合物；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不是溶液。故选C。16.【参考答案】C【解析】燃烧不一定需要氧气，如氢气在氯气中也能燃烧；燃烧不一定产生火焰，如铁丝在氧气中燃烧火星四射无火焰；灭火的原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下；燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、氧气（或助燃剂）、温度达到着火点。故选C。17.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子或氢气；钠离子应表示为Na+，离子电荷数标在右上角且数字在前符号在后；三个氧分子表示为3O2，正确；铝元素的化合价应表示为Al，3+标在元素符号正上方。故选C。18.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则K不变。稀释过程中，虽然c(H+)减小，但由于溶液体积增大更多，H+的物质的量反而增大。导电能力与离子浓度有关，稀释后离子浓度降低，导电能力减弱。因此选C。19.【参考答案】A【解析】增加N2浓度瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变随后逐渐增大。平衡正向移动，但N2的转化率降低（因为增加了N2的量），NH3的百分含量增大。因此选A。20.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，属于同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体，乙醇和乙醚分子式不同，氕和氘是同位素。因此选C。21.【参考答案】C【解析】该有机物含有碳碳双键和醛基。碳碳双键能发生加成、氧化、加聚反应；醛基能发生加成和氧化反应。酯化反应需要有羟基或羧基，该物质不含这两种官能团，故不能发生酯化反应。因此选C。22.【参考答案】C【解析】氯水有漂白性，不能用pH试纸测pH。乙酸和乙醇互溶，不能用分液法分离。Na+和K+的焰色反应颜色不同，可鉴别。NaCl和KNO3溶解度随温度变化差异大，应用冷却结晶法分离。因此选C。23.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。该气体的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol。O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol，Cl2为71g/mol。因此选C。24.【参考答案】D【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2；B中Ba2+与SO42-生成沉淀；C中H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应；D中各离子不反应，能大量共存。因此选D。25.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键如NaOH；共价化合物中只含共价键；金属晶体中存在金属键；稀有气体形成的分子晶体不含共价键。因此选C。26.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，即氧族元素。碱金属最外层1个电子，卤素最外层7个电子，稀有气体最外层8个电子（He为2个）。因此选C。27.【参考答案】B【解析】纯碱是Na2CO3属于盐类；干冰是固态CO2属于氧化物；淀粉是有机高分子化合物；合金是混合物。因此选B。28.【参考答案】C【解析】SO2转化了2mol×80%=1.6mol，消耗O2为0.8mol，生成SO3为1.6mol。平衡时SO2为0.4mol，O2为0.2mol，SO3为1.6mol，总物质的量为2.2mol。计算有误，重新核算：0.4+0.2+1.6=2.2mol。等等，再算一遍：初始共3mol，反应后减少0.8mol，应为2.2mol。答案为B。29.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极发生氧化反应；电子由负极经外电路流向正极；正极材料可以是活泼性较差的金属或导电非金属。因此选D。30.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气发生取代反应，每一步取代都生成HCl。无论生成哪种氯代甲烷，都会同时生成等物质的量的HCl，因此HCl的物质的量最多。因此选D。31.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；升高温度一般使不饱和溶液更不饱和；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。因此选D。32.【参考答案】A【解析】RH3中R显-3价，说明R最外层有5个电子，位于第ⅤA族，最高正价为+5价。其最高价氧化物的水化物化学式为HRO3或H3RO4（如硝酸、磷酸）。选项中HRO3符合。因此选A。33.【参考答案】B【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含大量H+。A中MnO4-呈紫色不符合无色；C中Cu2+呈蓝色不