2026年天津城市职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年天津城市职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少固体反应物的接触面积2、在一定温度下的密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3C.容器内压强不再发生变化D.正反应速率等于零3、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属4、下列关于电解饱和食盐水的说法正确的是A.阳极产生氢气B.阴极产生氯气C.电解后溶液pH增大D.电解过程中Na+向阴极移动5、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.2-甲基丙烯D.1,3-二甲苯6、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.烷烃在光照条件下能与卤素单质发生加成反应C.随着碳原子数增加，烷烃的熔沸点逐渐升高D.正丁烷和异丁烷互为同系物7、下列关于乙烯的说法正确的是A.乙烯分子中含有碳碳三键B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应C.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯不能发生加聚反应8、下列关于苯的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应D.苯不能与氢气发生反应9、下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊溶液变红C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.乙醇和乙酸互为同分异构体10、下列关于油脂和蛋白质的说法正确的是A.油脂属于高分子化合物B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐C.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质遇浓硝酸都不会变色11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O14、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl215、下列操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液的pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内16、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第四周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦB族17、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.NaOH18、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再改变B.N2和H2的浓度相等C.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH319、等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N220、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl21、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是金属22、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶用水洗净后未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO24、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都是高分子化合物25、下列关于化学用语的表示正确的是A.质子数为17、中子数为20的氯原子：17/37ClB.NaCl的电子式：Na+[Cl]-C.CO2的结构式：O-C-OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-26、下列说法正确的是A.凡放热反应都能自发进行B.熵增大的反应都能自发进行C.高温下能自发进行的反应，一定是ΔH<0，ΔS>0D.反应能否自发进行与温度无关27、将0.1mol金属钠和0.1mol金属铝分别投入两份等体积、等浓度的稀盐酸中，产生氢气的量A.钠产生的多B.铝产生的多C.一样多D.无法判断28、下列关于实验现象的描述正确的是A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体B.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁C.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰D.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾29、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是A.容器内气体的总物质的量为2molB.X的浓度不再改变C.v(D.=v(E.容器内压强不再改变30、某有机物0.1mol完全燃烧生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该有机物的最简式为A.CH3B.CH4C.C2H6D.C3H831、在标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数约为多少（阿伏伽德罗常数取6.02×10²³/mol）？A.6.02×10²³个B.3.01×10²³个C.1.505×10²³个D.1.204×10²⁴个32、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.H₂OC.NaOHD.K₂O33、在下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl34、将等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值为：A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定35、下列关于元素周期表的叙述，正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第二周期元素的最外层电子数最多为7C.主族元素的族序数等于其最外层电子数D.过渡元素全部位于第Ⅷ族36、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷37、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，要提高氨的产率，应采取的措施是：A.升高温度，增大压强B.升高温度，减小压强C.降低温度，增大压强D.降低温度，减小压强38、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻39、关于原电池的叙述，正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，较活泼的金属作负极D.原电池的负极发生还原反应40、下列有机物中，属于脂肪烃的是：A.苯B.甲苯C.乙烷D.萘41、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期42、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.NH₄Cl溶液D.CH₃COONa溶液43、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是：A.增大反应物浓度，反应速率加快B.升高温度，反应速率加快C.使用催化剂，反应速率加快D.增大压强，所有反应的速率都加快44、用0.1mol/L的NaOH溶液20mL恰好中和20mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为：A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.4mol/L45、下列各组物质中，熔点最高的是：A.干冰B.金刚石C.冰D.食盐46、实验室制备氢气时，常用的药品组合是：A.锌粒和稀硫酸B.铁和稀硝酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硫酸47、下列关于电解质的叙述，正确的是：A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质D.氯化钠固体不导电，但它是电解质48、在下列反应中，浓硫酸表现为氧化性的是：A.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂OB.C+2H₂SO₄(浓)=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂OC.Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂OD.H₂SO₄+NaCl=NaHSO₄+HCl↑49、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳的是：A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯50、下列溶液浓度表示方法中，属于物质的量浓度的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】降低温度分子运动减慢，反应速率降低，A错误；减小浓度有效碰撞减少，反应速率降低，B错误；使用催化剂降低反应活化能，加快反应速率，C正确；减小固体接触面积减少反应机会，速率降低，D错误。2.【参考答案】C【解析】化学平衡时各物质浓度比不一定等于化学计量数比，A错误；生成1molN2和消耗2molNH3均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，B错误；该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分含量不变，达到平衡，C正确；化学平衡是动态平衡，反应速率不为零，D错误。3.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；两极可以是金属与非金属导体如石墨，D错误。4.【参考答案】C【解析】电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，A错误；阴极氢离子放电生成氢气，B错误；阴极区氢氧根浓度增大，溶液pH增大，C正确；阳离子向阴极移动，但D描述不够准确完整，正确答案为C。5.【参考答案】C【解析】A中主链选择错误，应为3-甲基戊烷；B中编号应从靠近羟基一端开始，应为3-甲基-1-丁醇；C中主链为丙烯，甲基在2号碳，命名正确；D中正确命名为间二甲苯或1,3-二甲基苯，表述不规范，C最准确。6.【参考答案】C【解析】烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；烷烃与卤素发生取代反应而非加成反应，B错误；烷烃熔沸点随碳原子数增加而升高，C正确；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体而非同系物，D错误。7.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键而非三键，A错误；乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙烯能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，C错误；乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，D错误。8.【参考答案】C【解析】苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型碳碳双键，A错误；苯性质稳定不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误；苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应属于取代反应，C正确；苯在催化剂作用下能与氢气发生加成反应生成环己烷，D错误。9.【参考答案】A【解析】乙醇和乙酸都含有羟基或羧基，都能与金属钠反应放出氢气，A正确；乙醇呈中性不能使石蕊变红，乙酸呈酸性使石蕊变红，B错误；乙醇与乙酸发生酯化反应，但二者自身不能发生酯化反应，C表述不清；乙醇分子式C2H6O，乙酸分子式C2H4O2，分子式不同，D错误。10.【参考答案】B【解析】油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应称为皂化反应，B正确；蛋白质水解最终产物是氨基酸，C错误；含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，D错误。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨是同素异形体。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价均未变化；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化；Cl2虽为中性气体，但SO2更合适；SO2为酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。15.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项pH试纸不能先润湿，否则会影响测定结果；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；D项胶头滴管滴加液体时不能伸入试管内，以防污染试剂，操作正确。16.【参考答案】A【解析】该元素原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。该元素为氯元素，原子序数为17，电子排布符合题意，位置为第三周期第ⅦA族。17.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl和MgO是离子化合物，只含离子键；HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间以共价键结合；NaOH是离子化合物，含有离子键和O-H共价键，但题目问的是含有共价键的物质，C选项正确且最典型。18.【参考答案】A【解析】该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容下压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡；B项浓度相等不能作为平衡标志；C项物质的量之比与起始量和转化率有关，不能作为平衡标志；D项描述的都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。19.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量n=m/M，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol，H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，含分子数最多。20.【参考答案】A【解析】pH越小，酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH是强碱，溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。因此0.1mol/LHCl溶液pH最小。21.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子由负极经导线流向正极；负极失去电子发生氧化反应；两个电极可以是金属与非金属（如石墨），不一定是两种金属，故C项正确。22.【参考答案】C【解析】A项容量瓶中有少量水不影响溶质的物质的量和溶液体积，无影响；B项俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高；C项未洗涤烧杯和玻璃棒会使溶质损失，浓度偏低；D项吸出溶液会带走溶质，浓度偏低。C项符合题意。23.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与NaOH溶液反应，不与盐酸反应。24.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色；乙醇含-O25.【参考答案】A【解析】A项质量数=质子数+中子数=37，表示正确；B项NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]−，选项表达不规范；C项CO2结构式为O=C=O，含有碳氧双键；D项电离方程式应为H2SO4=2H++SO42−，故A正确。26.【参考答案】C【解析】反应能否自发进行取决于ΔG=ΔH-TΔS，只有ΔG<0时反应才能自发进行。放热反应若熵减，低温可自发高温非自发；熵增反应若吸热，高温可自发低温非自发；高温自发说明ΔH-TΔS<0，若ΔS>0则任何温度均可自发，若ΔH<0且ΔS>0则在高温下更易自发，故C正确。27.【参考答案】B【解析】钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，钠还会与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol钠产生0.05molH2；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.1mol铝产生0.15molH2。铝产生的氢气更多，故选B。28.【参考答案】A【解析】镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色氧化镁固体，现象描述正确；B项描述生成物的名称不是实验现象；C项硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰；D项氢气在氯气中燃烧瓶口有白雾描述正确，但苍白色火焰正确，综合考虑A项最准确。29.【参考答案】B【解析】该反应前后气体物质的量变化，压强不变、物质的量不变均可作为平衡标志。A项若X完全转化，总物质的量为2mol，但不一定恰好达平衡；B项浓度不变是平衡的本质特征，正确；C项未指明正逆反应速率，且系数关系不对；D项压强不变也能说明，但B项最直接，选B。30.【参考答案】B【解析】0.1mol有机物含31.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，所含氧分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³个，故选B。32.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。NaCl是离子化合物，含有离子键；H₂O分子内只含H-O共价键，属于共价化合物；NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物；K₂O是离子化合物。故选B。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化；B中为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中为复分解反应，无化合价变化。故选C。34.【参考答案】B【解析】等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠混合，两者恰好完全中和，生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，pH=7。故选B。35.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第二周期元素最外层电子数从1到8，第ⅧA族为8个电子，B错误；主族元素的族序数确实等于其最外层电子数，C正确；过渡元素包括第ⅢB族到第ⅡB族共十个纵行，不仅限于第Ⅷ族，D错误。故选C。36.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是碳的同位素；B中O₂和O₃是同素异形体；C中CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D中正丁烷和异丁烷分子式不同（均为C₄H₁₀），属于同一种物质的同分异构体，但题干问的是互为同分异构体的选项，C更准确。实际上D也是正确的同分异构体关系，但本题C选项更具区分度。故选C。37.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的生成；反应物气体的物质的量总和为4mol，生成物为2mol，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，有利于氨的生成。故选C。38.【参考答案】C【解析】A中H⁺和OH⁻会反应生成水，不能大量共存；B中Ag⁺和Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能大量共存；C中四种离子相互间不发生反应，可以大量共存；D中Ba²⁺和SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。故选C。39.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误；较活泼的金属易失电子作负极，C正确；原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D错误。故选C。40.【参考答案】C【解析】脂肪烃是指分子中碳原子连接成链状结构的烃，包括烷烃、烯烃、炔烃等。苯、甲苯、萘都属于芳香烃，它们的分子中含有苯环结构；乙烷是饱和链烃，属于脂肪烃。故选C。41.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族（氧族元素）。选项B是副族，选项C和D无法仅凭最外层电子数确定周期位置。故选A。42.【参考答案】C【解析】使紫色石蕊试液变红说明溶液呈酸性。NaCl溶液呈中性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，能使石蕊变红；CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性。故选C。43.【参考答案】D【解析】增大反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数，使反应速率加快，A正确；升高温度可以增加活化分子百分数，使反应速率加快，B正确；催化剂可以降低反应的活化能，使反应速率加快，C正确；对于有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率，但对于固体或液体参与的反应，压强对其影响很小，D错误。故选D。44.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1的物质的量比反应，根据c₁V₁=c₂V₂，可知0.1mol/L×20mL=c(HCl)×20mL，解得c(HCl)=0.1mol/L。故选B。45.【参考答案】B【解析】干冰是分子晶体，熔点较低；冰也是分子晶体，熔点较低；食盐是离子晶体，熔点较高；金刚石是原子晶体，碳原子间以共价键结合，熔点非常高（约3550℃），远高于其他三种物质。故选B。46.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是实验室常用制取氢气的方法；铁与稀硝酸反应生成氮氧化物而不是氢气；铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不与稀盐酸反应；铝与浓硫酸在常温下会发生钝化，不产生氢气。故选A。47.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶液是混合物，不是电解质，A错误；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不是电解质，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态能导电，是电解质，C错误；氯化钠固体中没有自由移动的离子不导电，但它在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D正确。故选D。48.【参考答案】B【解析】A中浓硫酸表现酸性，是酸与碱性氧化物的反应；B中浓硫酸将碳氧化为二氧化碳，自身被还原为二氧化硫，表现强氧化性；C中浓硫酸表现酸性，是强酸制弱酸的反应；D中浓硫酸表现难挥发性，是制取挥发性酸的反应。故选B。49.【参考答案】B【解析】乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳气体；乙醇、乙醛、乙酸乙酯的酸性都弱于碳酸，不能与碳酸钠反应放出二氧化碳。故选B。50.【参考答案】C

【选项】A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO3【解析】A项H2O有10个电子，NH3有10个电子，但两者电子数相同而质子数不同；B项Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，电子数相同；C项O2-有10个电子，F-有10个电子；D项Ne有10个电子，Ar有18个电子。B项符合题意。

【题干】下列溶液浓度表示方法中，属于物质的量浓度的是

2026年天津城市职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石2、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.钢铁生锈C.汽油挥发D.玻璃破碎3、元素周期表中，钠元素的原子序数是11，则钠原子的核外电子数为A.1B.11C.23D.344、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒5、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳6、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液7、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数8、实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应A.向上倾斜B.向下倾斜C.保持水平D.任意方向均可9、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是纯净物C.溶液各部分性质相同D.溶液的浓度一定相等10、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO411、下列操作中，能鉴别硬水和软水的是A.观察颜色B.品尝味道C.加肥皂水D.过滤12、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示A.电子数B.质子数C.中子数D.相对原子质量13、下列物质燃烧时，产生大量白烟的是A.木炭B.铁丝C.红磷D.硫粉14、在化学反应中，一定发生改变的是A.原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.元素的种类15、下列金属活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁16、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.氯化钠固体不纯B.量取水时仰视读数C.转移时有液体溅出D.量取水时俯视读数17、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是A.CO和CO2都能燃烧B.CO和CO2都有毒性C.金刚石和石墨物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同D.CO2能使紫色石蕊试液变红是因为CO2本身呈酸性18、将等质量的镁、锌分别放入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A.曲线a表示锌与稀硫酸的反应B.反应结束后稀硫酸均有剩余C.曲线a产生的氢气更多D.镁和锌的相对原子质量大小关系无法判断19、关于酸碱中和反应，下列说法正确的是A.生成盐和水的反应一定是中和反应B.中和反应一定有沉淀生成C.中和反应放热D.中和反应前后溶液pH不变20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.食盐水21、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.CuC.NaD.Zn22、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu23、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O25、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O26、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.含1molNaCl的溶液B.10gNaOH溶于水配成250mL溶液C.22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.0.5mol/LNaCl溶液500mL稀释至1000mL27、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳28、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.CO₂和H₂OC.NaOH和NaClD.H₂和O₂29、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加水稀释B.加入NaOH固体C.加热D.加入NH₄Cl固体30、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻31、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是金属32、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:233、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应34、某元素原子的最外层电子数为2，则该元素A.一定是金属元素B.一定是第IIA族元素C.可能是金属元素也可能为非金属元素D.一定是稀有气体元素35、在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂放入2L密闭容器中，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃。2min后测得SO₃的物质的量为1.2mol，则v(O₂)为A.0.15mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)36、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸先润湿B.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干C.中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔37、下列关于化学与生活、生产的说法错误的是A.铁制容器可用于储运浓硫酸B.硅胶可用作食品干燥剂C.明矾可用于饮用水的消毒杀菌D.铝锅不宜长时间盛放酸性或碱性食物38、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O40、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和O2-D.H2O和NH341、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.0.224L42、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO243、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na44、下列物质中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.乙酸乙酯45、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内壁有水珠B.定容时俯视刻度线C.转移时溶液洒出D.未冷却至室温就定容46、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+47、下列化学反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.锌与稀硫酸反应D.氯化铵与氢氧化钡反应48、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.NaOH49、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极流向负极D.铜锌原电池中锌为负极50、下列物质中，可用作制冷剂的是A.液氮B.液态氧C.干冰D.液态氢

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质；蒸馏水只含水分子，是纯净物。故选C。2.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。冰雪融化只是水的状态改变；钢铁生锈生成氧化铁等新物质；汽油挥发是液态变为气态；玻璃破碎只是形状改变。只有钢铁生锈属于化学变化。故选B。3.【参考答案】B【解析】在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。钠元素的原子序数为11，所以钠原子的核外电子数也为11。故选B。4.【参考答案】C【解析】可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、烧瓶等；量筒不能加热。故选C。5.【参考答案】B【解析】氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为28，二氧化碳的相对分子质量为44。在同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比，氢气的相对分子质量最小，密度最小。故选B。6.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性；氯化钠溶液呈中性；氢氧化钠溶液呈碱性；硫酸铜溶液呈弱酸性。因此氢氧化钠溶液能使酚酞变红。故选C。7.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数不同，因此质子数决定元素种类。中子数决定同位素，电子数和最外层电子数影响化学性质。故选A。8.【参考答案】B【解析】用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂。这是实验基本操作规范，必须注意。故选B。9.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液是混合物不是纯净物；溶液各部分浓度和性质相同；不同溶液的浓度可以不同。故选C。10.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2是单质不是化合物；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成；CO2由碳、氧两种元素组成，是氧化物；H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成。故选C。11.【参考答案】C【解析】硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，软水含较少或不含。加肥皂水后，软水产生泡沫多，硬水产生泡沫少且有浮渣。观察颜色和品尝味道无法鉴别，过滤也不能分离可溶性物质。故选C。12.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中，圆圈代表原子核，圆圈内数字表示质子数（核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。电子数在原子中等于质子数但不表示在圆圈内。故选B。13.【参考答案】C【解析】木炭燃烧发出白光；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射；红磷燃烧产生大量白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒；硫粉燃烧产生蓝紫色火焰。产生大量白烟的是红磷。故选C。14.【参考答案】C【解析】化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类也不变，但分子的种类一定改变。故选C。15.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，活动性从左到右依次减弱。选项中镁的位置最靠左，活动性最强。故选D。16.【参考答案】D【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。氯化钠不纯会使溶质偏少；仰视读数使水偏多；溅出不影响浓度；俯视读数使量取的水偏少，溶质质量不变时浓度偏高。故选D。17.【参考答案】C【解析】CO可燃，CO2不可燃也不支持燃烧；CO有毒，CO2无毒；金刚石和石墨都是碳的单质，但碳原子排列方式不同导致物理性质差异很大；CO2使石蕊变红是因为与水反应生成碳酸，CO2本身不显酸性。故选C。18.【参考答案】C【解析】镁比锌活泼，反应速率快，曲线更陡，所以a表示镁。等质量的镁、锌与足量酸反应，镁产生的氢气更多，因为镁的相对原子质量较小。反应结束后酸过量，金属完全反应。故选C。19.【参考答案】C【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水；中和反应不一定有沉淀；中和反应是放热反应；反应前后溶液的pH会发生变化。故选C。20.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。21.【参考答案】C【解析】主族元素是指s区和p区元素，包括IA至VIIA族。钠（Na）位于第三周期IA族，属于主族元素。铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）均为过渡金属，属于副族元素。22.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁、铁、铜均不能与氢氧化钠溶液反应。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃互为同素异形体，金刚石和石墨也互为同素异形体。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。反应C中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化。25.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，只含共价键。26.【参考答案】B【解析】A项未告知溶液体积，无法计算浓度；C项未说明是否为标准状况；D项稀释后浓度为0.25mol/L。B项NaOH物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.25L，浓度为0.25mol÷0.25L=1mol/L。27.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是强酸强碱盐，在水中完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物；二氧化碳是非电解质。28.【参考答案】B【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键；B项CO₂和H₂O均只含共价键；C项NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键；D项H₂含非极性共价键，O₂也含非极性共价键，但B项更为典型。29.【参考答案】D【解析】水的电离是吸热过程。加入NH₄Cl后，铵根离子水解促进水的电离，同时生成氢离子使溶液呈酸性。加水稀释虽促进电离但溶液仍呈中性；加NaOH抑制电离；加热促进电离但溶液仍呈中性。30.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是不发生化学反应。A项H⁺与OH⁻生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀。只有C项离子间不发生任何反应。31.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经导线流向正极，B错误。负极失去电子发生氧化反应，C正确。原电池电极可以是石墨等非金属导体，D错误。32.【参考答案】C【解析】设三种金属物质的量均为1mol。钠反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，生成0.5molH₂；镁反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，生成1molH₂；铝反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，生成1.5molH₂。体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3。33.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。34.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素可能是氦（稀有气体，非金属），也可能是第IIA族金属元素如镁、钙等，还可能是某些过渡金属。因此可能是金属元素也可能为非金属元素。35.【参考答案】A【解析】根据反应方程式，生成1.2molSO₃消耗O₂的物质的量为0.6mol。v(O₂)=Δn/(V×Δt)=0.6mol÷(2L×2min)=0.15mol/(L·min)。36.【参考答案】D【解析】A项pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液影响结果；B项容量瓶洗净后无需烘干，直接使用即可；C项锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高；D项闻气体气味的正确操作方法。37.【参考答案】C【解析】常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器储运浓硫酸，A正确。硅胶具有吸水性且无毒