2026年天津工艺美术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年天津工艺美术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列各组物质中，互为同系物的是？A.甲烷和乙烷B.氧气和臭氧C.¹²C和¹⁴CD.正丁烷和异丁烷2、在一定温度下，向体积固定的密闭容器中充入一定量的NO₂气体，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡时NO₂的转化率为a%。若再加入一定量的NO₂气体，重新达到平衡后NO₂的转化率将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定3、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是？A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>S>P4、某学生用pH计测定了四种溶液的pH值，结果如下：①食醋pH=2.8；②柠檬汁pH=2.5；③纯牛奶pH=6.5；④肥皂水pH=10.2。下列说法正确的是？A.食醋的酸性强于柠檬汁B.纯牛奶显中性C.肥皂水能使酚酞溶液变红D.四种溶液中②的H⁺浓度最小5、下列关于实验现象的描述中，正确的是？A.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色烟雾B.将湿润的红色石蕊试纸放在盛有氨气的试管口，试纸变蓝C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体D.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾6、某工厂排放的废水中含有较多的Cu²⁺，为回收铜并减少污染，宜加入下列哪种物质？A.铁粉B.锌粒C.铝屑D.镁条7、在一定条件下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时测得NH₃的物质的量为1.2mol，则N₂的转化率为？A.30%B.40%C.60%D.80%8、下列关于有机物的命名中，正确的是？A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.3-甲基-1-丁烯D.2-乙基-1-丁烯9、某无色透明溶液中可能大量存在K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种离子。取该溶液进行如下实验：①滴加稀盐酸，有无色气体产生；②滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。则该溶液中一定含有的离子是？A.K⁺、CO₃²⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻C.CO₃²⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、Cl⁻10、下列关于化学用语的表示中，正确的是？A.水分子的结构式：H-O-HB.Cl⁻的结构示意图：+17287C.乙烯的电子式：D.HE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂²⁺+SO₄²⁻11、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.硅12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O14、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol15、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO2B.SO2C.NH3D.HCl16、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷17、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl218、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属被还原B.钢铁在干燥空气中容易生锈C.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀D.镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀19、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量溅出D.定容后摇匀液面下降再加水20、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-21、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇22、下列物质中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH4D.CH3CHO23、下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是A.乙烷与Cl2发生取代反应B.乙烯与HCl发生加成反应C.丙烯与Br2发生加成反应D.苯与H2发生加成反应24、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.升高温度正反应速率增大逆反应速率减小25、某元素的原子最外层有3个电子，该元素原子核内质子数可能是A.3B.6C.9D.1326、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.配制溶液时，将固体直接放入容量瓶中溶解C.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘27、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阴离子移向正极28、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1029、下列有关物质检验的方法正确的是A.用澄清石灰水检验CO2B.用淀粉溶液检验Cl2C.用硝酸银溶液检验SO42-D.用紫色石蕊试液检验Na+30、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.乙醇和乙二醇31、已知某样品中含有3.01×10²³个水分子，则该样品中氢原子的物质的量为多少？A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol32、下列各组粒子中，电子层结构相同的是哪一组？A.Na、Na⁺、ClB.O²⁻、F⁻、Na⁺C.H⁺、H⁻D.K⁺、Ca²⁺、Ar33、下列物质中，只含有共价键的是哪一项？A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.KOH34、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是下列哪种物质？A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂35、室温下，0.1mol/L的盐酸溶液中氢氧根离子浓度为多少？（已知Kw=1×10⁻¹⁴）A.1×10⁻¹³mol/LB.1×10⁻¹²mol/LC.1×10⁻¹mol/LD.1×10⁻⁷mol/L36、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是哪一种？A.NH₃B.SO₂C.HClD.O₂37、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应放热），升高温度时化学平衡将如何移动？A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.先正移后逆移38、下列金属中，活动性最强的是哪一种？A.FeB.CuC.AlD.Ag39、甲烷(CH₄)分子的空间构型是下列哪一种？A.平面四边形B.正四面体C.直线形D.三角锥形40、下列物质溶于水后，溶液显碱性的是哪一种？A.NaClB.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.NH₄Cl41、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为多少？A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol42、下列各组物质中，互为同分异构体的是哪一组？A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂43、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是？A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO₄44、下列反应中，属于取代反应的是哪一个？A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.苯与浓硝酸反应生成硝基苯D.乙烯使酸性高锰酸钾褪色45、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是？A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族46、配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl固体的质量为多少？A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.29.25g47、下列叙述中，正确的是哪一项？A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.含共价键的化合物不一定是共价化合物48、将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH约为？A.4B.介于3和4之间C.3D.介于2和3之间49、下列关于原电池的说法，正确的是哪一项？A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.阴离子向正极移动50、某气态烃1mol完全燃烧生成2molCO₂和3molH₂O，则该烃的分子式为？A.C₂H₆B.C₂H₄C.C₃H₆D.C₃H₈

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。甲烷和乙烷均为烷烃，相差一个CH₂，互为同系物。B为同素异形体，C为同位素，D为同分异构体。2.【参考答案】A【解析】该反应为气体分子数减少的反应。恒温恒容条件下增加反应物NO₂，相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，NO₂转化率增大。3.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na>Mg>Al正确。B项应为N>O>F；C项应为K>Na>Li；D项应为P>S>Cl。4.【参考答案】C【解析】pH越小酸性越强，柠檬汁酸性强于食醋，A错误；纯牛奶pH=6.5，呈弱酸性，B错误；肥皂水pH=10.2，呈碱性，能使酚酞变红，C正确；②的pH最小，H⁺浓度最大，D错误。5.【参考答案】B【解析】A项铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟；B项氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项钠燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；D项氢气在氯气中燃烧瓶口出现白雾（盐酸小液滴），描述基本正确但题干更强调精确性，B最为准确。6.【参考答案】A【解析】铁粉能与Cu²⁺发生置换反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，既能回收铜，又不会引入难以去除的杂质离子，且成本较低。锌、铝、镁虽也能置换铜，但价格较高或会引入较难处理的离子。7.【参考答案】C【解析】根据方程式，生成1.2molNH₃需要消耗0.6molN₂。N₂的转化率=(0.6/1)×100%=60%。8.【参考答案】C【解析】A项主链应为戊烷，正确命名为3-甲基戊烷；B项编号应从靠近双键一端开始，应为3-甲基-1-丁烯；C项命名正确；D项主链应为戊烯，应为2-甲基-1-戊烯。故选C。9.【参考答案】C【解析】①加盐酸产生无色气体，说明含CO₃²⁻，生成CO₂；②加BaCl₂生成白色沉淀，说明含SO₄²⁻，生成BaSO₄沉淀。Fe³⁺有颜色，Ba²⁺与CO₃²⁻、SO₄²⁻均生成沉淀不能共存。故一定含CO₃²⁻和SO₄²⁻。10.【参考答案】A【解析】A项水分子中氧与两个氢分别形成共价单键，结构式正确；B项Cl⁻最外层应为8个电子，图示为7个是错误的；C项乙烯电子式未正确表示双键及所有价电子；D项H₂SO₄电离应写成2H⁺+SO₄²⁻。故选A。11.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、硅位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此硅的原子半径最小。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。14.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。15.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱变蓝。CO2和SO2的水溶液呈酸性，HCl的水溶液也呈酸性，都不能使红色石蕊试纸变蓝；NH3溶于水生成一水合氨，呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。16.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。17.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；Cl2是只含共价键的单质；NaOH既含离子键（Na+与OH-之间）又含共价键（O与H之间），是含有共价键的离子化合物。18.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属被氧化，A错误；钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀而生锈，干燥空气中不易生锈，B错误；金属腐蚀确实分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类，C正确；镀锌铁中锌比铁活泼，锌作原电池负极被腐蚀而保护铁，镀锡铁破损后铁更易腐蚀，D错误。19.【参考答案】B【解析】容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果无影响；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；转移时有液体溅出，溶质减少，浓度偏低；定容后摇匀液面下降属于正常现象，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。20.【参考答案】D【解析】A项中H+与OH-反应生成水不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀不能大量共存；C项中Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀不能大量共存；D项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。21.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物特有的反应。甲烷、乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应；乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应。22.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH4只含碳和氢，属于烃；CH3CH2OH含碳、氢、氧三种元素，属于醇类；CH3COOH含碳、氢、氧三种元素，属于羧酸类；CH3CHO含碳、氢、氧三种元素，属于醛类。23.【参考答案】D【解析】乙烷与Cl2发生取代反应可生成多种氯代产物及同分异构体；乙烯与HCl加成只生成氯乙烷一种产物；丙烯与Br2加成生成1,2-二溴丙烷；苯与H2加成生成环己烷，结构唯一，不存在同分异构体。24.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；升高温度正逆反应速率都增大，D错误。25.【参考答案】D【解析】最外层有3个电子的元素位于第ⅢA族。核外电子排布为2、8、3的元素是铝，质子数为13，符合题意；质子数为3的元素是锂，电子排布为2、1，最外层1个电子；质子数为6的元素是碳，电子排布为2、4；质子数为9的元素是氟，电子排布为2、7。26.【参考答案】C【解析】pH试纸不能润湿，否则会稀释待测溶液影响测定结果；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后再转移；闻气体气味时应用手轻轻扇动；托盘天平称量时应左盘放药品右盘放砝码。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；原电池工作时阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。28.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，等物质的量时耗氧量由(x+y/4)决定。CH4耗氧量为2，C2H6耗氧量为3.5，C3H8耗氧量为5，C4H10耗氧量为6.5，因此C4H10消耗氧气最多。29.【参考答案】A【解析】CO2能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验CO2；淀粉遇碘单质变蓝，不能用于检验Cl2；检验SO42-应先用盐酸酸化再加氯化钡溶液；检验Na+应使用焰色反应，滴加石蕊试液无特征现象。30.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷是同分异构体；甲烷和乙烷都属于烷烃，结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物；乙醇是一元醇，乙二醇是二元醇，结构不相似，不互为同系物。31.【参考答案】B【解析】水分子物质的量为3.01×10²³/6.02×10²³=0.5mol，每个水分子含2个氢原子，故氢原子物质的量为0.5×2=1mol。注意区分分子数与原子数的换算关系，避免漏乘原子个数。32.【参考答案】B【解析】O²⁻、F⁻、Na⁺均含有10个电子，电子排布均为1s²2s²2p⁶，电子层结构相同。A项中Na与Na⁺电子数不同；C项三者电子数各不相同；D项K⁺和Ca²⁺有18个电子，Ar也有18个电子，但K⁺和Ca²⁺核电荷数不同，严格意义上电子层结构仍属相同，但本题最优答案为B。33.【参考答案】C【解析】H₂O分子中H与O之间通过共价键结合，不含离子键。NaCl只含离子键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部为共价键；KOH中K⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部为共价键。判断依据是看是否只由非金属元素组成且无铵根离子。34.【参考答案】A【解析】FeCl₃中Fe³⁺得到电子变为Fe²⁺，化合价降低，作氧化剂。Cu失去电子变为Cu²⁺，化合价升高，作还原剂。判断氧化剂的关键是找出化合价降低的反应物。35.【参考答案】A【解析】盐酸为强酸，c(H⁺)=0.1mol/L=10⁻¹mol/L，由Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)得c(OH⁻)=10⁻¹⁴/10⁻¹=10⁻¹³mol/L。注意温度不变时Kw恒定，酸性溶液中c(OH⁻)一定小于10⁻⁷mol/L。36.【参考答案】D【解析】O₂为中性气体，不与浓硫酸（酸性干燥剂）反应，也不与碱石灰（碱性干燥剂）反应，故两种均可干燥。NH₃能与浓硫酸反应；SO₂和HCl均为酸性气体，能与碱石灰反应。选择干燥剂时应遵循"酸干酸、碱干碱、中性通用"原则。37.【参考答案】B【解析】正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。这是勒夏特列原理的应用：改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。升温不利于氨的合成。38.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为39.【参考答案】B【解析】甲烷分子中碳原子采取sp³杂化，四个C—H键等长等角，键角为109°28'，空间构型为正四面体。NH₃为三角锥形，CO₂为直线形，这些是常见分子构型的典型例子，需准确记忆。40.【参考答案】C【解析】Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液显碱性：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；CH₃COOH为弱酸，溶液显酸性；NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性。盐类水解规律：谁弱谁水解，越弱越水解。41.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。注意"标准状况"指0℃、101kPa，此条件下Vm≈22.4L/mol，适用对象为气体。42.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；B项为同素异形体；D项分子式不同，不是同分异构体。同分异构体的核心特征是分子式相同、结构不同。43.【参考答案】B【解析】铁活动性强于铜，发生反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，生成的Cu附着在铁表面。若铁粉不足，滤渣中只有Cu；若铁粉过量，滤渣中含Fe和Cu。因此滤渣中一定含有Cu，不一定含有Fe。44.【参考答案】C【解析】苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应（取代反应），生成硝基苯和水。A和D为加成反应和氧化反应；B为氧化反应。有机物反应类型的判断需从反应本质出发。45.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层7个电子对应第ⅦA族，即卤族元素。第ⅦB族为副族，最外层电子数通常为1或2个。区分主族与副族的标识是罗马数字后是否带有"A"或"B"。46.【参考答案】B【解析】n(NaCl)=c·V=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，m(NaCl)=n·M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。等等，重新计算：0.5×0.1=0.05mol，0.05×58.5=2.925g，答案应为A。经核查，正确答案为A。47.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；AlCl₃是金属与非金属形成的共价化合物，C错误；NH₄Cl含共价键但属于离子化合物，D正确。判断化合物类型需综合分析化学键种类。48.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。稀释促进电离，H⁺物质的量增加，但浓度降低幅度小于强酸。若为强酸稀释10倍pH由3变为4，而醋酸稀释后pH变化小于1个单位，故pH介于3和4之间。49.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C正确；原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D错误。记住口诀：负氧正还、电子负到正、离子阴负阳正。50.【参考答案】A【解析】由碳原子守恒知1mol烃含2molC，由氢原子守恒知1mol烃含3×2=6molH，故分子式为C₂H₆。燃烧法确定分子式的关键是利用原子守恒，分别计算

2026年天津工艺美术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑3、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO24、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷5、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具供氧C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差D.氢氧化钠可与碳酸氢钠反应6、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：H[：B.]2-HC.氯化钠的化学式：NaCl2D.CO2的结构式：O=C=OE.镁原子的结构示意图为(+12)2827、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化铜溶液D.硝酸银溶液8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅9、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色C.氯气与铁反应生成氯化亚铁D.实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-11、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应物浓度一定等于生成物浓度D.升温一定能使平衡向正反应方向移动12、关于有机物甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯气在光照下发生加成反应D.甲烷燃烧只生成二氧化碳13、下列关于酯化反应的说法错误的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应是可逆反应C.浓硫酸在酯化反应中只作催化剂D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水14、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.常温常压下，14gN2含有0.5mol氮分子15、下列关于金属钠的保存方法正确的是A.保存在水中B.保存在汽油中C.保存在煤油中D.保存在酒精中16、下列关于硅和二氧化硅的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能溶于水生成硅酸C.硅在自然界中以游离态存在D.二氧化硅不与任何酸反应17、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.铜锌原电池中锌作负极18、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化钠中含有离子键D.氧气分子中含有离子键19、下列关于溶液的pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH越大溶液酸性越强C.pH试纸使用时不能润湿D.酸溶液的pH大于720、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.反应物浓度越大反应速率越慢21、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内22、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.50mL0.1mol/LNaCl溶液B.25mL0.15mol/LMgCl2溶液C.10mL0.2mol/LAlCl3溶液D.75mL0.15mol/LCuCl2溶液23、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl晶体，则A.NaCl晶体的质量增加B.NaCl晶体的质量减少C.NaCl晶体的质量不变D.无法判断24、下列变化属于物理变化的是A.铁锅生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.木柴燃烧25、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石26、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平D.实验剩余的药品放回原试剂瓶27、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳28、下列空气中各组分气体中，体积分数最大的是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳29、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石30、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子中质子数一定等于核外电子数C.原子核都由质子和中子构成D.原子的质量主要集中在核外电子上31、下列微粒中，与钠原子化学性质相似的是A.氖原子B.镁原子C.锂原子D.铝原子32、下列关于化合价的说法正确的是A.单质中元素的化合价为零B.化合物中金属元素显负价C.一种元素在不同化合物中化合价一定相同D.氢元素在所有化合物中都显+1价33、下列化学方程式书写正确的是A.H₂O=H₂+O₂B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.C+O₂=CO₂34、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水35、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.饱和溶液一定是浓溶液36、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧火星四射生成四氧化三铁C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧生成黑色固体37、下列属于缓慢氧化的是A.木炭燃烧B.食物腐败C.火药爆炸D.铁丝燃烧38、下列关于碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.活性炭具有吸附性C.碳单质在常温下化学性质活泼D.铅笔芯是纯铅制成的39、下列关于二氧化碳的说法错误的是A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊B.二氧化碳能用于灭火C.二氧化碳有毒D.二氧化碳能溶于水40、下列物质中，属于氧化物的是A.O₃B.H₂SO₄C.Fe₃O₄D.NaOH41、已知某元素的原子结构示意图为，其原子核内有11个质子，该元素是A.钠B.镁C.铝D.硅42、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气符合质量守恒定律B.质量守恒定律适用于所有变化C.化学反应前后原子的种类和数目不变D.化学反应前后物质的种类和分子数目不变43、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精44、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl45、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g46、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.MgOD.KBr47、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CCl4和CH448、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.0.585g49、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量NaHSO4B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量Na2CO3D.将水加热50、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl2

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故选B。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于化合反应。B为复分解反应，无化合价变化。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。D为分解反应，无化合价变化。故选C。3.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。四种气体的摩尔质量分别为：O2为32g/mol、N2为28g/mol、H2为2g/mol、CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选C。4.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。C中H2O和D2O是化合物，不是原子。D中正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。5.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A错误。过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧，B正确。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C错误。氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，D表述正确但与题意不符的是本题选B。故选B。6.【参考答案】C【解析】水的电子式应为7.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁进入溶液，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与氯化铜反应类似硫酸铜，溶液质量减小。铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液质量减小。故选B。8.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应，A不符合题意。氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B符合题意。氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应，C不符合题意。二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应，D不符合题意。故选B。9.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误。氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B正确。氯气与铁反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，C错误。实验室通常用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，D错误。故选B。10.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C中Na+、K+、NO3-、Cl-之间不反应，能大量共存。D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。故选C。11.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确。达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。升温使平衡向吸热方向移动，若正反应放热则平衡逆向移动，D错误。故选B。12.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，也是组成最简单的烃，A正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。甲烷与氯气在光照下发生取代反应，不是加成反应，C错误。甲烷燃烧生成二氧化碳和水，D错误。故选A。13.【参考答案】C【解析】酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应，属于取代反应，A正确。酯化反应是可逆的，B正确。酯化反应中浓硫酸既作催化剂又作吸水剂，C错误。乙酸与乙醇在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯和水，D正确。故选C。14.【参考答案】D【解析】1mol任何物质含有约6.02×1023个基本微粒，但不一定是原子，可能是分子或离子，A错误。标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用，B错误。1mol/LNaCl溶液的体积未知，无法确定Na+的物质的量，C错误。14gN2的物质的量为14g÷28g/mol=0.5mol，D正确。故选D。15.【参考答案】C【解析】钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，需要隔绝空气保存。钠与水剧烈反应，不能保存在水中。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气。汽油易挥发，不适合保存钠。钠也能与酒精反应，不能保存在酒精中。故选C。16.【参考答案】A【解析】硅位于金属与非金属交界处，是良好的半导体材料，A正确。二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，B错误。硅在自然界中以化合态存在，C错误。二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D错误。故选A。17.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失电子发生氧化反应，B错误。原电池工作时电子由负极经导线流向正极，C错误。铜锌原电池中锌比铜活泼，锌失电子作负极，D正确。故选D。18.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，C正确。氧气分子中两个氧原子通过共价键结合，D错误。故选C。19.【参考答案】C【解析】pH=7的溶液在常温下呈中性，但在其他温度下不一定，如100℃时中性溶液pH约等于6，A不准确。pH越大溶液碱性越强，酸性越弱，B错误。pH试纸使用时不能润湿，否则相当于稀释溶液，会影响测定结果，C正确。酸溶液的pH小于7，D错误。故选C。20.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确。增大压强对没有气体参加的反应无影响，对有气体参加的反应才可能加快速率，B错误。催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，C错误。反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快，D错误。故选A。21.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量药品时应垫纸或使用容器，不能直接放在托盘上，A错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，C错误。用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方，D正确。故选D。22.【参考答案】B

【题干】在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是

【选项】A.50mL0.1mol/LNaCl溶液B.25mL0.15mol/LMgCl2溶液C.10mL0.2mol/LAlCl3溶液D.75mL0.15mol/LCuCl2溶液【解析】A项错误，SiO2不导电，用于制造光导纤维是利用其光学性能；B项错误，SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，但表述不够准确，实际应用受限制；C项错误，Na2CO3碱性太强，不用于治疗胃酸过多，常用NaHCO3；D项正确，Al2O3熔点很高，可用于制造耐高温的坩埚。23.【参考答案】C

【题干】在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl晶体，则

【选项】A.NaCl晶体的质量增加B.NaCl晶体的质量减少C.NaCl晶体的质量不变D.无法判断【解析】等质量的物质，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所含分子数最多。此题考查物质的量与摩尔质量的关系。24.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁锅生锈生成铁锈（主要成分氧化铁）、粮食酿酒生成酒精、木柴燃烧生成二氧化碳和水等新物质，均属于化学变化。故选C。25.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。故选B。26.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确；D项剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，防止污染试剂。故选C。27.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳均为非金属元素，铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。28.【参考答案】B【解析】空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%。因此体积分数最大的气体是氮气。故选B。29.【参考答案】C【解析】铁由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成。因此由分子构成的物质是水。故选C。30.【参考答案】B【解析】原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子，A错误；在原子中，质子数一定等于核外电子数，使原子呈电中性，B正确；氢原子核只有质子没有中子，C错误；原子的质量主要集中在原子核上，D错误。故选B。31.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。钠原子最外层有1个电子，锂原子最外层也有1个电子，二者化学性质相似。氖原子最外层8个电子（稳定结构），镁原子最外层2个电子，铝原子最外层3个电子，与钠原子化学性质不相似。故选C。32.【参考答案】A【解析】单质中元素的化合价为零，A正确；化合物中金属元素一般显正价，B错误；同种元素在不同化合物中化合价可能不同，如铁有+2、+3价，C错误；氢在金属氢化物中显-1价，D错误。故选A。33.【参考答案】C【解析】A项未配平且缺少条件；B项缺少催化剂二氧化锰作条件；C项高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式正确；D项缺少反应条件点燃。故选C。34.【参考答案】C【解析】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红。稀盐酸呈酸性，食盐水呈中性，蒸馏水呈中性，均不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。故选C。3