2026年娄底职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年娄底职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着人C.用药匙取用粉末状药品D.用嘴吹灭酒精灯2、下列物质中，导电性最好的是A.石墨B.金刚石C.二氧化硅D.氯化钠固体3、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H2O和H2O2B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨4、下列离子中，能使酚酞溶液变红的是A.H+B.Na+C.OH-D.Cl-5、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁6、下列物质中，属于有机化合物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.CaCO37、下列操作中，能除去水中可溶性杂质的是A.过滤B.吸附C.蒸馏D.沉淀8、下列物质中，燃烧时产生大量白烟的是A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝9、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2===FeO2B.Cu+H2SO4===CuSO4+H2C.2H2+O2===2H2OD.Mg+O2===MgO210、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Cu2+、OH-、SO42-D.Na+、Cl-、NO3-11、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌为负极12、氢原子的核外电子数为A.1B.2C.3D.413、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅14、氯化氢(HCl)分子中含有的化学键类型是A.离子键B.共价键C.金属键D.氢键15、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl16、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1417、标准状况下，22.4LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol18、下列有机物中，属于烷烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H619、下列措施能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.升高温度D.减少催化剂用量20、下列情况说明化学反应达到平衡状态的是A.反应物浓度为0B.正逆反应速率相等C.反应停止进行D.生成物浓度为零21、下列盐的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaNO322、原电池中，负极发生的反应类型是A.氧化反应B.还原反应C.化合反应D.分解反应23、金属钠与水反应的产物是A.NaOH和H2B.NaOH和O2C.Na2O和H2D.Na2O2和H224、硫酸(H2SO4)的摩尔质量为A.49g/molB.98g/molC.147g/molD.196g/mol25、下列离子在水溶液中能大量共存的是A.H+与CO32-B.H+与OH-C.Na+与Cl-D.Ba2+与SO42-26、乙烯与溴发生反应的类型是A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.聚合反应27、下列物质中存在同分异构体的是A.CH4B.C2H6C.C4H10D.CH3Cl28、第二周期第ⅥA族元素是A.氧B.硫C.氟D.氮29、1mol任何粒子所含的粒子数约为A.6.02×10²¹B.6.02×10²³C.6.02×10²⁵D.6.02×10²⁷30、稀释浓硫酸时，正确的操作是A.将水倒入浓硫酸中B.将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌C.快速将浓硫酸倒入水中D.先将浓硫酸和水混合再加热31、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的金属是A.铜B.铁C.铝D.银32、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰石33、下列变化中，属于化学变化的是A.海水晒盐B.钢铁生锈C.干冰升华D.汽油挥发34、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.向燃着的酒精灯内添加酒精C.给试管内液体加热时试管口对着自己D.用灯帽盖灭酒精灯35、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子36、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石37、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮38、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子呈电中性是因为质子数和电子数相等D.所有原子核内都含有中子39、下列有关化合价的说法中，正确的是A.单质中元素的化合价为零B.金属元素在化合物中一定显正价C.氧元素在化合物中一定显-2价D.同种元素在同一种化合物中化合价一定相同40、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂=CO₂C.S+O₂点燃SO₂D.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑41、下列有关溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中各部分的性质和浓度相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液42、下列有关金属的说法中，错误的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易锈蚀B.铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果C.合金的硬度一般比其组分金属的硬度大D.用锌片、铜片和稀硫酸可以验证锌、铜的金属活动性顺序43、下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是A.燃烧需要同时满足三个条件，缺一不可B.灭火只需破坏燃烧的三个条件之一即可C.用扇子扇蜡烛火焰会熄灭，是因为降低了蜡烛的着火点D.森林灭火时开辟隔离带是为了清除可燃物44、下列有关酸碱的说法中，正确的是A.酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使无色酚酞试液变红B.酸溶液中都含有氢离子，碱溶液中都含有氢氧根离子C.pH<7的溶液一定是酸溶液D.中和反应一定是复分解反应45、下列有关盐的说法中，正确的是A.盐都能溶于水B.盐溶液都能导电C.盐都是由金属离子和酸根离子构成的D.盐都能与酸发生反应46、下列有关碳及其化合物的说法中，正确的是A.金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同B.CO和CO₂都能燃烧且都具有还原性C.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红是因为二氧化碳本身呈酸性D.久未开启的菜窖里二氧化碳浓度很高，进入前要做灯火实验47、下列有关质量守恒定律的说法中，正确的是A.10g水加热变成10g水蒸气符合质量守恒定律B.化学反应前后分子种类和数目都不变C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，参加反应的硫和氧气的质量总和等于生成的二氧化硫的质量D.质量守恒定律适用于所有变化48、下列有关化学与生活、生活的说法中，错误的是A.人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大B.甲醛水溶液可用于浸泡水产品以防腐C.重金属盐能使蛋白质变性D.使用含氟牙膏可以预防龋齿49、下列各组物质中，能用紫色石蕊试液鉴别出来的一组是A.食盐水和蔗糖水B.稀盐酸和氢氧化钠溶液C.蒸馏水和过氧化氢溶液D.酒精溶液和食盐水50、现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙分别放入稀硫酸中，甲表面有气泡产生，乙无明显现象；将乙放入丙的盐溶液中，乙表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.乙>甲>丙D.丙>乙>甲

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯。B错误，试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。C正确，取用粉末状药品用药匙或纸槽。D错误，应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭。2.【参考答案】A【解析】石墨具有层状结构，层内存在自由移动的电子，因此导电性良好。金刚石是原子晶体，无自由电子，不导电。二氧化硅是原子晶体，不导电。氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电。3.【参考答案】D【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。氧气和臭氧虽然也是同素异形体，但选项中D更为典型。H2O和H2O2是一氧化碳和二氧化碳均为化合物，不是同素异形体。4.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。OH-是氢氧根离子，使溶液呈碱性，能使酚酞变红。H+使溶液呈酸性，Na+和Cl-为中性离子，均不能使酚酞变红。5.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁位于锌、铁、铜之前，活动性最强。镁能与稀盐酸剧烈反应，而铜不能与稀盐酸反应。6.【参考答案】C【解析】有机化合物是含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸及其盐等）。CH4是最简单的有机物。CO2是碳的氧化物，Na2CO3和CaCO3是碳酸盐，均属于无机物。7.【参考答案】C【解析】过滤、吸附和沉淀只能除去水中的不溶性杂质。蒸馏是将水加热变成水蒸气再冷凝得到纯水，能除去水中的可溶性杂质，得到的是纯净水。8.【参考答案】C【解析】红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生大量白烟。木炭燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫粉燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。9.【参考答案】C【解析】A错误，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式应为3Fe+2O2===Fe3O4。B错误，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应。D错误，氧化镁化学式为MgO，方程式应为2Mg+O2===2MgO。C正确，氢气在氧气中燃烧生成水。10.【参考答案】D【解析】离子间能结合生成沉淀、气体或水则不能大量共存。A中H+与OH-结合生成水。B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀。C中Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀。D中三种离子之间不发生反应，能大量共存。11.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，D正确。12.【参考答案】A【解析】氢原子序数为1，核外只有一个电子，位于K层，故核外电子数为1。13.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、硅同属第三周期，钠在最左侧，原子半径最大。14.【参考答案】B【解析】HCl由非金属元素氢和氯组成，两者通过共用电子对形成共价键，不存在离子键。15.【参考答案】B【解析】Fe与HCl反应中，Fe化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应，其余反应无化合价变化。16.【参考答案】C【解析】NaOH为一元强碱，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，pOH=1，pH=14-1=13。17.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=22.4/22.4=1mol。18.【参考答案】C【解析】烷烃通式为CnH2n+2，CH4满足该通式；A为烯烃，B为炔烃，D为芳香烃。19.【参考答案】C【解析】升高温度可增加活化分子百分数，从而加快反应速率；降低温度、减小浓度均会减慢反应速率。20.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，但反应并未停止。21.【参考答案】C【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性；NaCl和NaNO3为强酸强碱盐不水解，NH4Cl为强酸弱碱盐呈酸性。22.【参考答案】A【解析】原电池中负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。23.【参考答案】A【解析】钠与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气。24.【参考答案】B【解析】H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98，故摩尔质量为98g/mol。25.【参考答案】C【解析】H+与CO32-生成CO2和H2O，H+与OH-生成水，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，只有Na+与Cl-不发生反应可大量共存。26.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，双键断裂，溴原子分别加到两个碳原子上。27.【参考答案】C【解析】C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；CH4、C2H6、CH3Cl均无同分异构体。28.【参考答案】A【解析】第二周期第ⅥA族元素原子序数为8，是氧元素；硫在第三周期第ⅥA族，氟在第二周期第ⅦA族，氮在第二周期第ⅤA族。29.【参考答案】B【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³/mol，1mol任何粒子的数目均为阿伏伽德罗常数个。30.【参考答案】B【解析】浓硫酸溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅伤人。31.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，铜和银不与盐酸反应。32.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，属于混合物。故选C。33.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。海水晒盐是水分蒸发结晶过程，无新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈生成铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化；干冰升华是固态二氧化碳变为气态，属于物理变化；汽油挥发是液态变为气态，属于物理变化。故选B。34.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，否则可能引发火灾，A错误B也错误，向燃着的酒精灯添加酒精易引发火灾；给试管内液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，C错误；用灯帽盖灭酒精灯是正确的操作方法，D正确。故选D。35.【参考答案】C【解析】电子带负电荷，中子不带电呈电中性，质子带正电荷，原子整体呈电中性。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电。故带正电荷的微粒是质子，选C。36.【参考答案】C【解析】铁属于金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石是碳的单质，由碳原子构成。因此由分子构成的物质是水，故选C。37.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮均属于非金属元素，其汉字偏旁分别为气字头，常温下氧氮为气态，碳为固态非金属。钠的汉字偏旁为金字旁，属于金属元素，常温下为银白色固体。故选C。38.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误；原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，B错误；原子呈电中性是因为核内质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，C正确；普通氢原子核内没有中子，D错误。故选C。39.【参考答案】A【解析】单质中元素的化合价规定为零，A正确；金属元素在化合物中通常显正价，但并非所有情况下都显正价，B表述过于绝对；氧元素在过氧化物中显-1价，如H₂O₂，C错误；同种元素在同一种化合物中化合价可能不同，如NH₄NO₃中氮元素显-3价和+5价，D错误。故选A。40.【参考答案】C【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应写为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，A错误；C+O₂=CO₂未注明反应条件点燃，B错误；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式S+O₂点燃SO₂书写正确，C正确；高锰酸钾受热分解需注明加热条件，D方程式缺少反应条件，D错误。故选C。41.【参考答案】B【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液具有均一性，各部分性质和浓度相同，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很低，C错误；对于大多数固体溶质，升高温度会使溶解度增大，不饱和溶液可能变得更不饱和，D错误。故选B。42.【参考答案】A【解析】铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，所以铝制品耐腐蚀，A错误；铁生锈条件是同时接触氧气和水，B正确；合金硬度一般大于其组分金属，C正确；锌能与稀硫酸反应而铜不能，可验证锌比铜活泼，D正确。故选A。43.【参考答案】C【解析】燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点三个条件同时满足，A正确；灭火原理是破坏燃烧条件之一，B正确；用扇子扇蜡烛火焰，空气流动带走热量使温度降至着火点以下而熄灭，着火点是物质固有属性不能降低，C错误；开辟隔离带是清除可燃物达到灭火目的，D正确。故选C。44.【参考答案】B【解析】酸能使紫色石蕊变红，但碱使无色酚酞变红，A前半句对后半句也正确但描述不完整，碱不能使石蕊变红应变蓝；酸溶液中含H⁺，碱溶液中含OH⁻，B正确；pH<7的溶液呈酸性但不一定是酸溶液，可能是强酸弱碱盐溶液，C错误；中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应，D表述正确但B更准确全面。综合判断选B。45.【参考答案】B【解析】并不是所有盐都能溶于水，如AgCl、BaSO₄难溶于水，A错误；盐溶液中存在自由移动的离子，能够导电，B正确；盐可以由金属离子或铵根离子与酸根离子构成，如NH₄Cl不含金属离子，C错误；不是所有盐都能与酸反应，如NaCl与常见酸不反应，D错误。故选B。46.【参考答案】A【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子排列方式不同导致物理性质差异很大，A正确；CO具有可燃性和还原性，CO₂不能燃烧也不具有还原性，B错误；二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变红，二氧化碳本身不显酸性，C错误；菜窖中二氧化碳浓度高，进入前做灯火实验检测氧气含量是否不足，D表述正确但A更准确，综合选A。47.【参考答案】C【解析】水变成水蒸气是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，A不符合题意；化学反应前后分子种类一定改变，原子种类和数目不变，B错误；硫燃烧是化学变化，参加反应的各物质质量总和等于生成物质量总和，C正确；质量守恒定律只适用于化学变化，D错误。故选C。48.【参考答案】B【解析】碘是合成甲状腺激素的重要元素，缺乏会引起甲状腺肿大，A正确；甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用于食品防腐，B错误；重金属盐能使蛋白质失去生理活性即变性，C正确；氟元素能增强牙齿抗酸腐蚀能力，预防龋齿，D正确。故选B。49.【参考答案】B【解析】石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色。食盐水呈中性，蔗糖水呈中性，石蕊均不变色无法鉴别，A错误；稀盐酸呈酸性使石蕊变红，氢氧化钠溶液呈碱性使石蕊变蓝，可以鉴别，B正确；蒸馏水和过氧化氢溶液均接近中性，无法用石蕊鉴别，C错误；酒精溶液和食盐水均接近中性，D错误。故选B。50.【参考答案】A【解析】将甲、乙分别放入稀硫酸中，甲表面有气泡产生说明甲位于氢前，乙无明显现象说明乙位于氢后，故甲>乙；将乙放入丙的盐溶液中，乙表面有丙析出说明乙能置换出丙，故乙>丙。综上，三种金属活动性顺序为甲>乙>丙，故选A。

2026年娄底职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列微粒中，质子数与电子数均相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+2、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2与O3B.12C与14CC.正丁烷与异丁烷D.金刚石与石墨3、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH5、下列反应中，属于氧化还原反应且H2O作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CO2+H2O=H2CO3C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.SO3+H2O=H2SO46、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H107、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑8、下列各组物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO9、下列各组微粒中，半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>Al>ClB.Cl>Al>Mg>NaC.Na+>Mg2+>Al3+>Cl-D.Cl->Na+>Mg2+>Al3+10、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键11、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行，下列说法能说明反应已达平衡状态的是A.v(N2)=v(NH3)B.单位时间内生成1molN2同时消耗3molH2C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变12、某溶液中含有大量Na+、H+、Cl-，则在该溶液中还可能大量存在的离子是A.CO32-B.Fe3+C.OH-D.Ag+13、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.熵增的反应在任何条件下都能自发进行D.△G=△H-T△S<0时反应能自发进行14、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.约小于5C.1D.约大于515、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯16、除去括号中的杂质，所选试剂和方法正确的是A.NaCl溶液(Na2SO4)：加过量BaCl2溶液，过滤B.CO2(HCl)：通过NaOH溶液C.FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铜粉，过滤D.Na2CO3固体(NaHCO3)：加热17、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第四周期第ⅢA族C.第三周期第ⅤA族D.第四周期第ⅤA族18、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.正极发生氧化反应B.负极发生还原反应C.电子由负极经导线流向正极D.电解质溶液中阳离子移向负极19、将0.1mol/L的盐酸与等体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定20、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用向上排空气法收集NO气体C.用分液漏斗分离酒精和水D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合23、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氢气24、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银25、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体D.无法确定26、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr27、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L28、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少接触面积29、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液30、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.CaCO331、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗32、下列粒子中，质子数与中子数相等的是A.1HB.12CC.16OD.23Na33、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属与非金属之间B.共价键只存在于非金属之间C.稀有气体分子中存在共价键D.化学键包括离子键、共价键和金属键34、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.氢和氘36、实验室保存少量金属钠的方法是A.保存在水中B.保存在煤油中C.保存在酒精中D.暴露在空气中37、下列关于离子反应的说法正确的是A.有离子参加的反应一定是离子反应B.离子反应一定生成沉淀C.复分解反应属于离子反应D.离子反应只能在溶液中进行38、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验后剩余的药品放回原瓶C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量固体药品时左物右码39、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.NaOHC.O2D.HCl40、关于氧化剂和还原剂的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中失去电子C.氧化剂具有还原性D.还原剂在反应中得到电子41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B.氧化剂在反应中得到电子被氧化C.还原剂在反应中失去电子被还原D.氧化还原反应中氧化剂与还原剂一定是不同物质43、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na和Na+C.H2O和NeD.CO2和N244、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键45、常温下，下列物质不能盛放在铁质容器中的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.食盐水D.蔗糖溶液46、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对原子质量或相对分子质量B.物质的量是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量C.摩尔是国际单位制中的基本物理量之一D.1molO2中含有约6.02×1023个氧原子47、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空于试管口上方48、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有18个纵行即18个族C.短周期是指第一、二周期D.第ⅠA族元素全部是金属元素49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨50、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】H2O分子中质子数为1×2+8=10，电子数也为10，呈电中性。NH4+质子数为11但带正电荷，电子数为10；OH-质子数为9但带负电荷，电子数为10；Na+质子数为11而电子数为10。只有水分子质子数与电子数完全相等。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C与14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项为同素异形体，C项为同分异构体，D项也为同素异形体。3.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此计算基于理想气体状态方程，适用于标准状况下的气体。4.【参考答案】C【解析】BaSO4虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O在水溶液中部分电离，属于弱电解质。C2H5OH是非电解质，在水中不导电。5.【参考答案】A【解析】A项反应中H元素化合价由+1降为0，H2O得电子作氧化剂，属于氧化还原反应。B项为非氧化还原反应。6.【参考答案】D【解析】CH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C3H8耗氧5mol，C4H10耗氧6.5mol。烃类燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，碳氢比越大耗氧越多，D项耗氧最多。7.【参考答案】C【解析】C项离子方程式正确，符合客观事实且电荷、原子均守恒。A项铁与盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+。B项碳酸钙难溶应写化学式。D项铜不与稀硫酸反应。8.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水。Fe2O3、CuO为碱性氧化物只与酸反应。SiO2为酸性氧化物只与碱反应。9.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al>Cl。D项中阴离子半径大于阳离子，且电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，正确顺序应为Cl->Na+>Mg2+>Al3+。10.【参考答案】D【解析】金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键。A项错误，如NaOH含离子键和共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键。C项错误，如NaOH含共价键但为离子化合物。11.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数改变，混合气体总物质的量变化而总质量不变，故平均相对分子质量不再改变说明已达平衡。A项未体现正逆速率相等。B项描述的是同一方向的反应。C项密度始终不变不能作判据。12.【参考答案】B【解析】Fe3+与溶液中各离子均不反应，可以大量共存。CO32-与H+反应生成CO2，OH-与H+反应生成水，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，三者均不能大量共存。13.【参考答案】D【解析】判断反应自发性的依据是吉布斯自由能变△G=△H-T△S，当△G<0时反应自发。放热反应在低温下易自发，吸热反应在高温下也可自发，熵增反应在低温下不一定自发。14.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，稀释促进电离。若为强酸稀释100倍pH由3变为5，但醋酸稀释后继续电离补充H+，故pH约小于5但仍小于5。15.【参考答案】C【解析】乙酸乙酯在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，生成乙酸和乙醇。乙醇、乙酸不含可水解的官能团。乙烯含碳碳双键，主要发生加成反应，不发生水解反应。16.【参考答案】D【解析】NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，可除去Na2CO3中的NaHCO3。A项引入新杂质Ba2+。B项NaOH会同时吸收CO2。C项应加铁粉而非铜粉，否则引入Cu2+杂质。17.【参考答案】B【解析】次外层电子数为8说明该原子有3个电子层，位于第三或第四周期。最外层3个电子说明位于第ⅢA族。结合电子排布为2、8、3，原子序数为13，为铝元素，位于第三周期第ⅢA族。但次外层为8说明可能有4层，即2、8、8、3，原子序数15，为磷不符合。应为2、8、3，即第三周期第ⅢA族。18.【参考答案】C【解析】原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极。电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项正确。19.【参考答案】B【解析】盐酸与氢氧化钠物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性。室温下pH=7。若浓度不等则需重新计算，本题中二者物质的量相同恰好中和。20.【参考答案】D【解析】焰色反应中Na呈现黄色、K呈现紫色（透过蓝色钴玻璃），可鉴别二者。A项氯水具有漂白性不能用pH试纸测定。B项NO易与O2反应不能用排空气法。C项酒精与水互溶不能用分液法分离。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由零价变为正二价，氢元素由正一价变为零价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化。23.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、二氧化碳、氢气均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。浓硫酸还具有吸水性，常用作干燥剂。24.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠位于铁、铜、银之前，活动性最强。钠能与冷水剧烈反应，而铁只能与酸反应，铜和银不能与酸反应置换出氢气。25.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性。这类元素位于周期表第ⅦA族，如氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个。26.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。水分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键。氯化钠、氧化镁、溴化钾均为活泼金属与活泼非金属形成的化合物，只含离子键，不含共价键。27.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。该数值只适用于气体，不适用于固体和液体。28.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等。使用正催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率。降低温度、减小反应物浓度、减少接触面积都会使反应速率减小。29.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，在水中部分电离产生氢离子，使溶液呈酸性。氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性。碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。氢氧化钠是强碱，溶液呈强碱性。30.【参考答案】C【解析】有机物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数含碳化合物性质与无机物相似，归为无机物。甲烷是最简单的有机物，由碳和氢两种元素组成。二氧化碳、碳酸钠、碳酸钙均属于无机物。31.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。容量瓶是配制溶液的核心仪器。32.【参考答案】B【解析】碳-12原子的质子数为6，质量数为12，中子数=12-6=6，质子数与中子数相等。氢-1质子数为1，中子数为0。氧-16质子数为8，中子数为8，但氧不是最佳选项因为题目只选一个。钠-23质子数为11，中子数为12。33.【参考答案】D【解析】化学键主要包括离子键、共价键和金属键三种类型。离子键可存在于非金属之间如铵盐，共价键也可存在于金属与非金属之间。稀有气体为单原子分子，不存在化学键。选项D表述准确完整。34.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与盐酸反应置换出氢气，生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金均位于氢之后，不能与盐酸反应生成氢气。这是判断金属与酸能否反应的重要依据。35.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素，O2和O3互为同素异形体，氢和氘互为同位素。36.【参考答案】B【解析】钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，