2026年安徽水利水电职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年安徽水利水电职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，平衡向放热反应方向移动B.增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动C.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D.加入催化剂，平衡向正反应方向移动2、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷3、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下pH=2的醋酸溶液，c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)B.将pH=3的盐酸稀释100倍，pH变为5C.pH=12的NaOH溶液稀释10倍，pH变为2D.中和等体积等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的量相同5、下列物质露置在空气中，质量会减小的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.浓盐酸D.氯化钠固体6、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.阴离子向负极移动7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺C.K⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻8、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂9、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂C.烷烃都能溶于水D.甲烷与氯气在光照下发生加成反应10、将铜片与锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铜片是负极B.锌片上产生气泡C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片上产生气泡11、某化学反应A+B=C+D，在一定温度下达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.c(12、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.配制溶液时，定容时仰视刻度线D.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边13、关于铝及其化合物的性质，下列叙述正确的是A.铝在空气中不能与氧气反应B.氧化铝只能与酸反应不能与碱反应C.氢氧化铝能溶于强酸也能溶于强碱D.铝片与浓硝酸常温下能剧烈反应14、下列物质属于纯净物的是A.食醋B.空气C.蒸馏水D.矿泉水15、下列变化属于物理变化的是A.钢铁生锈B.食物腐烂C.木材燃烧D.冰雪融化16、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮17、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子18、某元素原子的核电荷数为11，则该元素的原子最外层电子数为A.1B.2C.7D.1119、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氢气D.二氧化硫20、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯化钠C.水D.硫酸21、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀盐酸D.蔗糖水22、下列有关pH的说法正确的是A.pH越大，酸性越强B.pH越小，碱性越强C.pH=7的溶液呈中性D.pH不能测定溶液的酸碱性23、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定会产生火焰B.燃烧需要同时满足三个条件C.只要温度达到着火点就一定会燃烧D.所有燃烧都需要氧气参与24、下列操作中，能加快固体溶解速率的是A.降低温度B.减少溶剂C.搅拌D.增大固体颗粒25、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂→FeO₂B.2H₂O=2H₂+O₂C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑26、下列各组物质中，能大量共存于同一溶液中的是A.NaCl、AgNO₃B.HCl、NaOHC.Na₂SO₄、KNO₃D.CuSO₄、NaOH27、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏大的是A.称量时氯化钠和砝码放反了（使用游码）B.量取水时仰视读数C.用量筒量取水时俯视读数D.转移溶液时有少量洒出28、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.用手直接拿取钠块进行实验29、某元素R的原子结构示意图为（+16）286，则R元素在元素周期表中位于第几周期A.第二周期B.第三周期C.第四周期D.第五周期30、下列关于有机物说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄C.有机物都能燃烧D.二氧化碳属于有机物31、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₄⁺D.Ne和Ar32、下列物质久置于空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.氢氧化钠B.金属钠C.浓硫酸D.浓盐酸33、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石34、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎35、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子36、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳37、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.NaCl38、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口朝人C.用滴管滴加液体时滴管伸入试管内D.用灯帽盖灭酒精灯39、下列物质中，属于单质的是A.水B.氧气C.二氧化碳D.氯化钠40、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O2===2H₂O+O₂↑B.C+O₂===CO₂C.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃===CaO+CO₂↑41、下列物质中，溶于水后能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO₄42、下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是A.质子数=核外电子数B.质子数>核外电子数C.质子数<核外电子数D.无法确定43、下列操作中，能除去水中可溶性杂质的是A.过滤B.沉淀C.蒸馏D.吸附44、下列物质中，属于复合材料的是A.钢铁B.玻璃C.玻璃钢D.陶瓷45、下列叙述中，正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.物质都是由分子构成的46、下列溶液pH最大的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液47、下列关于分子和原子的说法，正确的是A.分子大原子小B.分子能保持物质性质原子不能C.在化学变化中分子可分原子不可分D.分子由原子构成原子由分子构成48、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧发出白光生成二氧化碳49、下列有关催化剂的说法正确的是A.催化剂在反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.二氧化锰是所有反应的催化剂D.催化剂能改变化学反应速率50、下列物质中，属于有机物的是A.COB.CO₂C.CH₄D.H₂CO₃

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】升高温度平衡向吸热方向移动；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；增大反应物浓度，平衡正向移动；催化剂只改变反应速率，不使平衡移动。2.【参考答案】B【解析】乙酸是弱酸，能与NaOH发生中和反应：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O。乙醇、苯、甲烷均不与NaOH溶液反应。有机物的酸性决定其能否与碱反应。3.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2÷22.4=0.5mol。注意标准状况是指0℃、101kPa的条件。4.【参考答案】B【解析】A中醋酸溶液中存在水的电离，c(H⁺)略大于c(CH₃COO⁻)；C中pH=12的NaOH稀释10倍后pH=11；D中醋酸是弱酸，等pH时醋酸浓度更大，消耗NaOH更多；B正确，强酸稀释100倍pH增大2个单位。5.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，质量增加；氢氧化钠固体吸水且与CO₂反应，质量增加；浓盐酸具有挥发性，HCl逸出质量减小；氯化钠固体在空气中质量基本不变。6.【参考答案】D【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极；负极失电子发生氧化反应；正极得电子发生还原反应；阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。记住"负氧正还"口诀。7.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。8.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量n=m/M。等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。H₂摩尔质量最小为2g/mol，故分子数最多。9.【参考答案】B【解析】烷烃性质稳定，不能使酸性KMnO₄褪色；通式CₙH₂ₙ₊₂正确；烷烃难溶于水；甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应。烷烃的特征反应是取代反应。10.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极。氢离子在铜片上得电子生成氢气，铜片上有气泡产生。电子由锌片流向铜片，电流方向相反。11.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等且不为零。平衡时各物质浓度不再变化，但不一定相等。可逆反应的反应物转化率不可能达到100%。12.【参考答案】D【解析】A中NaOH有腐蚀性应放在烧杯中称量；B中pH试纸润湿会稀释溶液影响测定结果；C中仰视读数使所加水量偏多，浓度偏低；D正确，玻璃棒靠在三层滤纸一侧防止戳破滤纸。13.【参考答案】C【解析】铝在空气中能与氧气反应生成致密氧化膜；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸强碱；铝遇浓硝酸常温下钝化，反应停止。14.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。食醋含醋酸和水，是混合物；空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；矿泉水含多种矿物质，是混合物。蒸馏水为纯净物，故选C。15.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。钢铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，是化学变化；食物腐烂是缓慢氧化，有新物质生成，是化学变化；木材燃烧生成二氧化碳等，有新物质生成，是化学变化；冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，是物理变化。故选D。16.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮均为非金属元素，汉字名称中不带"钅"字旁；铁带"钅"字旁，属于金属元素。故选C。17.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，分子是电中性的。因此带正电荷的粒子是质子。故选C。18.【参考答案】A【解析】核电荷数等于质子数也等于核外电子数。核电荷数为11的元素是钠元素，其核外有11个电子，电子排布为2、8、1，最外层电子数为1。钠原子在化学反应中易失去1个电子形成钠离子。故选A。19.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集；氢气难溶于水且不与水反应，能用排水法收集；二氧化硫易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。故选C。20.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧气只含一种元素，是单质不是氧化物；氯化钠不含氧元素，不是氧化物；水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物。故选C。21.【参考答案】C【解析】溶液由溶质和溶剂组成。食盐水的溶质是氯化钠（固体），碘酒的溶质是碘（固体），稀盐酸的溶质是氯化氢（气体），蔗糖水的溶质是蔗糖（固体）。因此溶质为气体的是稀盐酸。故选C。22.【参考答案】C【解析】pH是表示溶液酸碱性强弱的指标。pH<7时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH>7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH=7时溶液呈中性。pH可以用pH试纸或pH计测定溶液的酸碱度。因此pH=7的溶液呈中性。故选C。23.【参考答案】B【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，三者缺一不可。不是所有燃烧都产生火焰，如铁丝燃烧火星四射无火焰；温度达到着火点但没有氧气不会燃烧；有些燃烧不需要氧气参与，如氢气在氯气中燃烧。故选B。24.【参考答案】C【解析】影响固体溶解速率的因素有温度、搅拌和固体颗粒大小。搅拌能加快溶解速率；升高温度一般能加快溶解速率；减小固体颗粒大小能加快溶解速率。降低温度会减慢溶解，减少溶剂不利于溶解，增大固体颗粒会减慢溶解。故选C。25.【参考答案】C【解析】A项产物错误，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而非FeO₂；B项缺少反应条件"通电"，应写2H₂O通电2H₂↑+O₂↑；C项高锰酸钾受热分解的化学方程式书写正确；D项铜的金属活动性排在氢之后，不能置换出酸中的氢，该反应不能发生。故选C。26.【参考答案】C【解析】能大量共存是指物质之间不发生化学反应。A项NaCl与AgNO₃反应生成氯化银沉淀，不能共存；B项HCl与NaOH发生中和反应，不能共存；C项Na₂SO₄与KNO₃相互不反应，能大量共存；D项CuSO₄与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存。故选C。27.【参考答案】C【解析】溶液浓度偏大可能是溶质偏多或溶剂偏少。A项称量时左码右物，实际溶质质量偏小，浓度偏小；B项仰视读数，实际量取水的体积偏大，浓度偏小；C项俯视读数，实际量取水的体积偏小，浓度偏大；D项溶液具有均一性，洒出不影响浓度。故选C。28.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，操作正确；D项钠性质活泼，应使用镊子夹取，不能用手直接接触。故选C。29.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中，核外电子层数等于元素所在的周期数。该原子核外有3个电子层，因此位于第三周期。该元素质子数为16，是硫元素，位于第三周期第ⅥA族。故选B。30.【参考答案】B【解析】有机物通常指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，归为无机物，因此A项错误；甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄，B项正确；不是所有有机物都能燃烧，如CCl₄不能燃烧，C项错误；二氧化碳不含碳氢键，是无机物，D项错误。故选B。31.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na⁺有10个电子，电子数不同；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，电子数相同；H₂O有10个电子，NH₄⁺有11个电子，电子数不同；Ne有10个电子，Ar有18个电子，电子数不同。故选B。32.【参考答案】B【解析】氢氧化钠久置吸收二氧化碳生成碳酸钠，发生非氧化还原反应；金属钠久置与氧气反应生成氧化钠，钠元素化合价升高被氧化，属于氧化还原反应；浓硫酸久置吸水质量增加，发生物理变化；浓盐酸久置挥发出氯化氢气体质量减少，是物理变化。故选B。33.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水分子，属于纯净物；空气由多种气体组成，海水含有多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。34.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；冰雪融化是状态改变，酒精挥发是液态变气态，玻璃破碎是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。35.【参考答案】C【解析】质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。原子整体呈电中性，由带正电的质子和带负电的电子构成，所带电荷量相等。因此带正电荷的粒子是质子。36.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。铁属于金属元素；氧、氮、碳均为非金属元素。氧和氮是气态非金属，碳是固态非金属。37.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；O₂是单质；KMnO₄由三种元素组成，属于含氧化合物但不是氧化物；NaCl不含氧元素。38.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引起火灾，A错误，D正确；给试管加热时试管口不能对着人，B错误；用滴管滴加液体时滴管应悬空垂直，不能伸入试管内，C错误。39.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。氧气由氧元素一种元素组成，属于单质；水由氢氧两种元素组成，二氧化碳由碳氧两种元素组成，氯化钠由钠氯两种元素组成，三者均为化合物。40.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。B选项碳和氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应特征；A是分解反应，C是置换反应，D是分解反应。41.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaOH溶于水呈碱性，能使酚酞变红；NaCl溶液呈中性，HCl溶液呈酸性，CuSO₄溶液呈弱酸性，三者均不能使酚酞变红。42.【参考答案】C【解析】阴离子是带负电荷的离子，是原子得到电子形成的，因此质子数小于核外电子数。质子数等于核外电子数为原子；质子数大于核外电子数为阳离子。43.【参考答案】C【解析】蒸馏是利用液体沸点不同进行分离的方法，可除去水中所有的杂质，包括可溶性和不溶性杂质，得到的是蒸馏水。过滤和沉淀只能除去不溶性杂质；吸附主要除去色素和异味。44.【参考答案】C【解析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合而成的材料。玻璃钢是由玻璃纤维和合成树脂复合而成的，属于复合材料；钢铁是合金，属于金属材料；玻璃和陶瓷属于无机非金属材料。45.【参考答案】B【解析】原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分；分子是保持物质化学性质的最小粒子，A错误；离子可以构成物质如氯化钠由离子构成，C错误；物质可由分子、原子或离子构成，D错误。46.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性，pH越小酸性越强。氢氧化钠溶液呈强碱性，pH最大；稀硫酸呈酸性pH最小；食盐水呈中性pH约等于7；氯化铵溶液呈弱酸性。47.【参考答案】C【解析】在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，所以分子可分原子不可分，C正确；分子和原子大小不能一概而论，A错误；分子能保持物质化学性质，B错误；原子由原子核和电子构成，D错误。48.【参考答案】C【解析】硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，C正确；红磷燃烧产生大量白烟而非白雾，A错误；B和D描述的是实验结论而非实验现象，应描述为生成黑色固体或能使澄清石灰水变浑浊的气体。49.【参考答案】D【解析】催化剂能改变（加快或减慢）化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，D正确；A中应为化学性质不变而非性质不变；B催化剂也能减慢反应速率；C二氧化锰不是所有反应的催化剂。50.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳元素的化合物，但C

2026年安徽水利水电职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、请查看您要求的20道化学选择题及解析：

1.金属钠保存在哪种液体中？A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、SCN⁻、K⁺、Cl⁻2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Ne，核电荷数分别为11和10B.O2-和Mg2+，核电荷数分别为8和12C.F-和Na，核电荷数分别为9和11D.Cl-和Ar，核电荷数分别为17和183、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.氮气B.一氧化碳C.氧气D.二氧化碳4、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H25、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL0.1mol/L的AlCl3溶液B.100mL0.2mol/L的NaCl溶液C.30mL0.15mol/L的MgCl2溶液D.200mL0.1mol/L的KCl溶液6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨7、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.原电池工作时，负极发生还原反应C.原电池中阳离子向正极移动D.原电池必须使用两种不同的金属作电极8、实验室制备下列气体时，可用排水法收集的是A.NO2B.NH3C.NOD.HCl9、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中醋酸根离子浓度增大C.溶液的导电能力增强D.溶液中氢离子浓度减小10、下列有关元素周期表的说法错误的是A.周期表共有7个横行即7个周期B.周期表共有18个纵行即16个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式11、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁13、下列关于化学用语的表示正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.Na+的结构示意图：核电荷数为11，最外层有8个电子D.乙酸的结构简式：C2H4O2E.S2-的离子结构示意图：核电荷数为16，最外层有6个电子14、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1015、将铁粉加入CuCl2和FeCl3的混合溶液中，充分反应后仍有固体剩余，则剩余固体一定是A.铁B.铜C.铁和铜的混合物D.无法确定16、下列说法正确的是A.放热反应在常温下都能自发进行B.吸热反应在高温下都不能自发进行C.熵增的放热反应在任何温度下都能自发进行D.熵减的吸热反应在任何温度下都能自发进行17、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量C.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌D.蒸馏时冷凝水的流向为下进上出18、已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kA.946kB.391kJ，则由N2和H2反应生成1molNH3时放出的热量为19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Cu2+、H+、NO3-、Cl-D.Ba2+、NH4+、SO42-、OH-20、某种电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该电池的正极材料和电解质溶液分别是A.Zn，CuSO4溶液B.Cu，ZnSO4溶液C.Cu，CuSO4溶液D.Zn，ZnSO4溶液21、将足量CO2通入下列各溶液中，最终仍保持澄清的是A.Na2SiO3溶液B.Ca(OH)2溶液C.NaAlO2溶液D.NaCl溶液22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.蔗糖23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑24、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O2和18O225、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.NaClB.NH4NO3C.NaOHD.Na2CO326、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键27、下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH3C.O2D.SO228、标准状况下，11.2LO2的质量为A.8gB.16gC.32gD.64g29、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极是电子流出的一极D.原电池工作时阴阳离子向两极移动方向相同30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度相等D.增大压强一定能使平衡移动31、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸和乙醇均能与钠反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖32、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H833、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强34、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜35、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液是均一稳定的纯净物D.用食盐水可以除去热水瓶中的水垢36、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前必须先检验纯度37、下列关于离子方程式的书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓38、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6族39、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.氯离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.乙烯的分子式：CH2=CH240、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率是因为降低了反应的活化能B.增大反应物浓度可加快反应速率是因为增加了活化分子百分数C.催化剂可加快反应速率是因为降低了反应的活化能D.对有气体参加的反应，增大压强一定能加快反应速率41、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.核外电子层数等于周期数C.最外层电子数等于族序数D.相对原子质量等于质子数加中子数42、0.5molNa2CO3中含有Na+的数目为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³43、下列物质中属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH44、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH45、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L46、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷47、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI48、下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B.氯离子的结构示意图：C.CO2的电子式：D.水的电离方程式：H2O=H++OH-49、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素均为金属元素C.短周期元素共有8种D.同一周期从左到右非金属性逐渐增强50、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO2

参考答案及解析1.【参考答案】A【选项】A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、SCN⁻、K⁺、Cl⁻【解析】A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀；D中Fe³⁺与SCN⁻生成络合物。

11.下列物质焰色反应呈黄色的是？2.【参考答案】B【解析】Na+核外电子数为10，Ne核外电子数为10，两者相等；O2-核外电子数为10，Mg2+核外电子数为10，两者相等；F-核外电子数为10，Na核外电子数为11，不相等；Cl-核外电子数为18，Ar核外电子数为18，两者相等。B选项两组微粒核外电子数均相等，符合题意。3.【参考答案】A【解析】标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，摩尔质量为14g除以0.5mol等于28g/mol。氮气的摩尔质量为28g/mol，一氧化碳的摩尔质量也为28g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol。氮气和一氧化碳均符合，但选项中只有氮气。4.【参考答案】B【解析】A中水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂；B中氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C中水中的氧元素化合价升高，水作还原剂；D中水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂。故选B。5.【参考答案】A【解析】氯化铝溶液中氯离子浓度为0.1mol/L乘以3等于0.3mol/L；氯化钠溶液中氯离子浓度为0.2mol/L；氯化镁溶液中氯离子浓度为0.15mol/L乘以2等于0.3mol/L；氯化钾溶液中氯离子浓度为0.1mol/L。A和C的氯离子浓度均为0.3mol/L最大，但AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.015mol，MgCl2溶液中氯离子物质的量为0.009mol，综合考虑浓度最大为A。6.【参考答案】C【解析】1H和2H是氢元素的两种不同核素，互为同位素；O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。故选C。7.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，故A错误；负极失去电子发生氧化反应，故B错误；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；原电池电极不一定是金属，石墨等导电材料也可作电极，故D错误。8.【参考答案】C【解析】NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集；NH3极易溶于水，不能用排水法收集；NO不与水反应且难溶于水，可用排水法收集；HCl极易溶于水，不能用排水法收集。故选C。9.【参考答案】D【解析】醋酸稀释时电离平衡正向移动，电离程度增大，故A错误；虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，醋酸根离子浓度减小，故B错误；离子浓度减小，导电能力减弱，故C错误；氢离子浓度减小，故D正确。10.【参考答案】C【解析】周期表有7个横行对应7个周期，A正确；周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族共16个族，B正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，D正确。故选C。11.【参考答案】A【解析】C的生成速率与分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；单位时间内生成A和生成B均表示逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故B错误；平衡时各物质浓度不一定相等，故C错误；平衡时各物质分子数之比不一定等于化学计量数之比，故D错误。12.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应，故A错误；氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故B正确；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应，故C错误；氧化铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应，故D错误。13.【参考答案】B【解析】CO2的电子式中氧原子最外层应有8个电子，正确写法应体现每个氧原子周围有8个电子，A错误；Na+核电荷数为11，失去最外层1个电子后最外层有8个电子，B正确；C2H4O2是乙酸的分子式而非结构简式，乙酸结构简式为CH3COOH，C错误；S2-最外层应有8个电子，D错误。14.【参考答案】D【解析】甲烷燃烧消耗氧气系数为2；乙烷燃烧消耗氧气系数为3.5；丙烷燃烧消耗氧气系数为5；丁烷燃烧消耗氧气系数为6.5。等物质的量时，丁烷消耗氧气最多。判断依据是分子中碳氢原子数越多耗氧量越大，化学通式为CnH2n+2的烷烃耗氧量随n增大而增大。15.【参考答案】B【解析】铁粉优先与FeCl3反应生成FeCl2，再与CuCl2反应置换出铜。充分反应后仍有固体剩余，说明FeCl3已完全反应。若铁粉不足只置换出部分铜，剩余固体为铜；若铁粉过量，剩余固体为铁和铜。但由于铁粉加入后优先与Fe3+反应，只要有固体剩余，必定含有铜，可能含有铁，因此剩余固体一定有铜。16.【参考答案】C【解析】放热反应在常温下不一定能自发进行，还需考虑熵变因素，A错误；吸热反应在高温下可能自发进行，如碳酸钙高温分解，B错误；熵增且放热的反应ΔG恒小于0，在任何温度下都能自发进行，C正确；熵减且吸热的反应ΔG恒大于0，在任何温度下都不能自发进行，D错误。17.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾，A错误；NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，C错误；蒸馏时冷凝水下进上出可使冷凝效果最好，D正确。18.【参考答案】B【解析】合成氨反应为N2+3H2=2NH3。断裂反应物化学键吸收的总能量为946kJ+3×436kJ=2254kJ，形成生成物化学键释放的总能量为6×391kJ=2346kJ。反应热为2254kJ-2346kJ=-92kJ，即生成2molNH3放出92kJ热量，则生成1molNH3放出46kJ热量。但题目问的是N2和H2反应生成1molNH3时的热量变化，应为46kJ。仔细核算答案为B对应92kJ，即生成2molNH3的总热量。19.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存。故选C。20.【参考答案】C【解析】根据总反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，锌失去电子作负极，铜离子得到电子在正极析出铜。因此正极材料应为铜，电解质溶液应含有铜离子如硫酸铜溶液。锌作负极，排除A和D；B中电解质为硫酸锌不含铜离子，无法发生反应；故选C。21.【参考答案】D【解析】CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸白色沉淀，溶液变浑浊；CO2通入氢氧化钙溶液中先生成碳酸钙沉淀，过量后沉淀溶解，但若CO2足量则最终澄清，不过通常此类题认为有沉淀过程；CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；CO2通入氯化钠溶液中不发生反应，溶液保持澄清。故选D。22.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。本题选B。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均不变，属于化合反应，不是氧化还原反应。B项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。C项为中和反应，各元素化合价不变。D项为分解反应，各元素化合价不变。本题选B。24.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H2O和D2O是化合物，不是原子。D项16O2和18O2是由不同核素组成的同种物质。本题选B。25.【参考答案】C【解析】物质溶于水时伴随溶解热效应。NaCl溶于水时温度变化不明显。NH4NO3溶于水时吸收热量，溶液温度降低。NaOH溶于水时放出大量热，溶液温度明显升高。Na2CO3溶于水时温度略有升高，但幅度不如NaOH明显。氢氧化钠固体溶解放热是因为水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量。本题选C。26.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。D项正确，氯化铵中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间形成共价键。离子化合物和共价化合物的本质区别是是否含有离子键。本题选D。27.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，碱石灰是碱性干燥剂。HCl能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。O2既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两者均可干燥。SO2是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。在选择干燥剂时需注意气体的酸碱性及氧化还原性质。本题选C。28.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。O2的摩尔质量为32g/mol，所以质量=0.5mol×32g/mol=16g。计算过程中要注意标准状况的条件和气体摩尔体积的数值。本题选B。29.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置。B项错误，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。C项正确，负极失去电子，电子由负极经外电路流向正极，所以负极是电子流出的一极。D项错误，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，移动方向相反。本题选C。30.【参考答案】B【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行。B项正确，化学平衡的本质特征就是正反应速率等于逆反应速率。C项错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，具体取决于起始量和反应程度。D项错误，只有当反应前后气体分子数发生变化时，增大压强才能使平衡移动，若气体分子数不变则平衡不移动。本题选B。31.【参考答案】C【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯中不含碳碳双键不能使溴水褪色。B项错误，淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体。C项正确，乙酸含羧基能与钠反应放出氢气，乙醇含羟基也能与钠反应放出氢气。D项错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖。本题选C。32.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，则CH4消耗氧气1+4/4=2mol；C2H4消耗氧气2+4/4=3mol；C2H6消耗氧气2+6/4=3.5mol；C3H8消耗氧气3+8/4=5mol。可见等物质的量时氢碳比越大耗氧量越多，丙烷耗氧最多。本题选D。33.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族中氢元素是非金属元素。B项正确，第三周期从钠到氩共8种元素。C项错误，稀有气体中氦元素最外层电子数为2。D项错误，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中同周期从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力减弱。本题选B。34.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀盐酸反应。因此将混合物加入足量稀盐酸中，铁粉完全溶解，铜粉不反应以固体形式存在。充分反应后过滤，滤渣中只有铜。滤液中含有氯化亚铁