2026年定西师范高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年定西师范高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列操作中，能鉴别硬水和软水的是A.观察颜色B.闻气味C.加入肥皂水D.过滤2、下列物质中，属于单质的是A.空气B.蒸馏水C.黄金D.食盐水3、化学反应前后，下列各项中一定不变的是A.分子数目B.物质种类C.元素种类D.原子数目4、下列燃料中，属于清洁能源的是A.煤B.石油C.氢气D.天然气5、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在反应前后质量改变B.催化剂在反应前后化学性质改变C.催化剂只能加快反应速率D.催化剂能改变化学反应速率6、下列物质中，不能用物理方法分离的是A.泥沙和水B.氧气和氮气C.铁粉和铜粉D.氯化钠和水7、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液8、下列实验方案中，能达到实验目的的是A.用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳B.用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液C.用稀盐酸除去铁粉中少量的铜粉D.用燃着的木条检验二氧化碳9、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH反应C.Fe与CuSO4反应D.NaCl溶解于水11、下列说法正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10²³C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.气体的摩尔体积约为22.4L/mol12、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.¹²C和¹⁴CC.CO和CO2D.¹H₂O和²H₂O13、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量NaHSO4D.向水中加入少量NH4Cl14、下列化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.氯原子的结构示意图：(+17)287D.乙醇的结构简式：C2H6OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H₂⁺+SO₄²⁻15、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.容器内压强不再改变C.正反应速率等于零D.容器内密度不再改变16、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多17、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻、K⁺C.Cu²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、H⁺、NO₃⁻18、下列有关有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体19、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用分液漏斗分离ethanol和waterD.用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体20、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素位于第ⅧA族21、将足量CO2通入下列溶液中，不会产生沉淀的是A.硅酸钠溶液B.氯化钙溶液C.偏铝酸钠溶液D.饱和碳酸钠溶液22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时离子键被破坏23、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快所有化学反应的速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能降低反应的焓变D.增加反应物浓度一定能使反应速率加快24、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.丁达尔效应是胶体特有的性质C.胶体粒子能透过半透膜D.制备Fe(OH)3胶体可将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至长时间沸腾25、已知某元素的原子最外层有2个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定位于第ⅡA族C.一定是第二周期元素D.可能是金属元素也可能是非金属元素26、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅27、关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定很快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.放热反应发生时不需要任何条件即可发生28、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.元素周期表中同一主族元素从上到下金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，最高正价逐渐增大C.非金属性越强，其氢化物的稳定性越弱D.离子半径大小：Na⁺>F⁻29、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.蒸馏水D.食盐水30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精31、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.OH-D.H2O32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨34、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第七周期第ⅢA族D.第二周期第ⅦA族35、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和浓硫酸B.锌粒和稀硫酸C.铁粉和浓盐酸D.铜和稀硫酸36、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaNO337、下列各分子中，所有原子均满足最外层8电子结构的是A.H2OB.NH3C.CO2D.BeCl238、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物39、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO240、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、K+41、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃分子中所有碳原子一定在同一平面上B.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.烷烃的化学性质比较稳定D.烷烃都能溶于水42、在下列反应中，二氧化硫表现还原性的是A.SO2+H2O=H2SO3B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClD.SO2+2H2S=3S↓+2H2O43、某化学反应的ΔH<0，则该反应是A.吸热反应B.放热反应C.熵增反应D.熵减反应44、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.食盐水45、已知某元素原子的M层有3个电子，则该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅢA族D.第四周期第ⅢA族46、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多47、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率D.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH248、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔49、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的主要成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl250、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】硬水含较多钙镁离子，软水含较少。加入肥皂水后，软水产生较多泡沫，硬水产生较少泡沫且有浮渣。观察颜色、闻气味无法区分，过滤不能除去可溶性钙镁化合物。2.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。黄金是金属单质，只含金元素。空气是混合物；蒸馏水是化合物；食盐水是混合物。3.【参考答案】D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，元素种类也不变，分子数目可能改变，物质种类一定改变。原子数目一定不变。4.【参考答案】C【解析】氢气燃烧产物是水，无污染，是最清洁的能源。煤和石油燃烧产生二氧化硫等污染物；天然气燃烧产生二氧化碳，虽较清洁但非零排放。5.【参考答案】D【解析】催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，能改变化学反应速率，包括加快或减慢。6.【参考答案】B【解析】氧气和氮气均为气体且互溶，需通过化学方法或液化分馏分离。泥沙和水可过滤；铁粉和铜粉可用磁铁吸引；氯化钠和水可蒸发结晶。7.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀。氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温可使不饱和溶液变饱和，D正确。8.【参考答案】A【解析】一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不支持燃烧，少量一氧化碳可在二氧化碳中点燃除去。B中氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，酚酞均变红无法鉴别；C中稀盐酸与铁反应不与铜反应；D中氮气也不支持燃烧，不能准确检验。9.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。11.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量，A错误。阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/mol，B正确。1mol物质所含的粒子数约为6.02×10²³，但不一定是原子，如1molO2含2mol氧原子，C错误。气体摩尔体积在标准状况下约为22.4L/mol，未指明条件，D错误。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体。CO和CO2是不同化合物。¹H₂O和²H₂O是化合物，不是原子。13.【参考答案】D【解析】水的电离是吸热过程，加热能促进电离，但纯水始终呈中性，A不符合。加入NaOH抑制水的电离，B错误。NaHSO4电离出H⁺使溶液呈酸性，但抑制水的电离，C不符合。NH4Cl水解呈酸性，促进水的电离，D正确。14.【参考答案】B【解析】二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子，正确写法应为每个氧原子与碳原子之间有两对共用电子对且氧原子还有两对孤对电子，A错误。氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，B正确。C2H6O是乙醇的分子式，乙醇结构简式为CH3CH2OH，C错误。电离方程式应写作H2SO4=2H⁺+SO₄²⁻，D错误。15.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变。A项浓度比等于化学计量数比不能作为平衡标志。该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应已达平衡，B正确。平衡时正逆反应速率相等但不为零，C错误。恒温恒容条件下，气体密度始终不变，D不能作为平衡标志。16.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，淡黄色固体，A错误。过氧化钠能与CO2或水反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧，B正确。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，C错误。氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，D错误。17.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是相互之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存。B项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存。18.【参考答案】C【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误。甲烷与氯气在光照下发生取代反应，B错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气，C正确。淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，不是同分异构体，D错误。19.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定pH，A错误。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别，B正确。乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应蒸馏，C错误。稀盐酸与两者均产生气泡，现象相同难以鉴别，D错误。20.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），共18列，B表述正确。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。稀有气体位于第0族或第ⅧA族（新命名法第18列），D表述不准确。21.【参考答案】B【解析】CO2通入硅酸钠溶液生成硅酸白色沉淀，A产生沉淀。碳酸酸性比盐酸弱，CO2与氯化钙不反应，无沉淀产生，B符合题意。CO2通入偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝沉淀，C产生沉淀。CO2与饱和碳酸钠反应生成溶解度更小的碳酸氢钠，可能析出晶体，D产生沉淀。22.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误。氯化钠熔化时电离出自由移动的离子，离子键被破坏，D正确。23.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，加快反应速率，适用于所有化学反应，A正确。对于没有气体参与的反应，增大压强对速率影响极小，B错误。催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误。增加纯固体或纯液体的量不影响反应速率，D错误。24.【参考答案】B【解析】胶体可以有颜色，如氢氧化铁胶体呈红褐色，A错误。丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于区分胶体和溶液，B正确。胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过，C错误。制备氢氧化铁胶体时，出现红褐色即停止加热，长时间沸腾会使胶体聚沉，D错误。25.【参考答案】D【解析】最外层有2个电子的元素，可能是第ⅡA族金属元素如镁、钙，也可能是氦（最外层2个电子但为第一周期稀有气体），还可能是某些过渡金属。氦是非金属元素，镁、钙等是金属元素，因此可能是金属也可能是非金属，D正确。该元素不一定是第ⅡA族，如氦不在第ⅡA族。26.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应，A错误。氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，B正确。氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应，C错误。二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应，D错误。27.【参考答案】C【解析】需要加热的反应不一定是吸热反应，如煤的燃烧需要点燃但属于放热反应，A错误。放热反应的速率与反应是否放热无关，如铁生锈是放热反应但速率很慢，B错误。化学反应本质是旧键断裂吸收能量、新键形成释放能量，能量变化源于此，C正确。放热反应也可能需要加热等条件引发，D错误。28.【参考答案】D

【选项】A.元素周期表中同一主族元素从上到下金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，最高正价逐渐增大C.非金属性越强，其氢化物的稳定性越弱D.离子半径大小：Na⁺>F⁻【解析】同一主族从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，A正确。第二、三周期元素从左到右最高正价逐渐增大，但氧和氟例外，B不准确。非金属性越强，其氢化物越稳定，C错误。Na⁺和F⁻电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故F⁻>Na⁺，D错误。29.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物。故正确答案为C。30.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，是典型的电解质。31.【参考答案】D【解析】Na+的质子数为11，电子数为10，不相等；Cl-的质子数为17，电子数为18，不相等；OH-的质子数为9，电子数为10，不相等；H2O的质子数和电子数均为10，相等。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。33.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中氧气和臭氧是同素异形体；C中12C和14C是同位素；D中金刚石和石墨是同素异形体；B中正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。34.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为7，位于第ⅦA族。该元素为氯元素（Cl）。35.【参考答案】B【解析】锌粒和稀硫酸反应速率适中，是实验室制备氢气的常用方法。A中浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫而不是氢气；C中浓盐酸易挥发，使制得的氢气不纯；D中铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气。36.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性。A和D均为强酸强碱盐，溶液呈中性；B为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。37.【参考答案】C【解析】CO2分子中，碳原子与两个氧原子分别形成双键，碳原子最外层有4个电子，每个氧原子提供2个电子，使碳原子达到8电子稳定结构；氧原子本身有6个电子，通过共用2个电子达到8电子稳定结构。H2O中氢原子为2电子结构；NH3中氢原子为2电子结构；BeCl2中铍原子最外层只有4个电子。38.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。39.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时体积最大。40.【参考答案】C【解析】A中H+和OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D中Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。41.【参考答案】C【解析】烷烃的化学性质比较稳定，不与强酸、强碱和强氧化剂反应。A错误，烷烃中的碳原子采取sp3杂化，呈四面体结构，碳原子不一定在同一平面上；B错误，烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D错误，烷烃难溶于水。42.【参考答案】C【解析】在反应C中，SO2中的硫元素化合价由+4升高到+6，失去电子，表现还原性。A是非氧化还原反应；B是酸性氧化物与碱的反应；D中SO2中硫元素化合价由+4降低到0，表现氧化性。43.【参考答案】B【解析】ΔH表示反应热，ΔH<0表示反应过程中体系向环境释放热量，为放热反应；ΔH>0表示反应过程中体系从环境吸收热量，为吸热反应。该题只涉及焓变，无法判断熵变情况。44.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物属于纯净物。A是混合物；B是氢氧化钙的水溶液，是混合物；D是氯化钠的水溶液，是混合物。45.【参考答案】A【解析】M层即第三电子层，有3个电子说明该原子有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为3，位于第ⅢA族。该元素为铝元素（Al）。46.【参考答案】C【解析】碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠。A错误，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B错误，过氧化钠是淡黄色固体；D错误，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应使用碳酸氢钠或氢氧化铝。47.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现是各物质的浓度不再发生变化。A错误，浓度相等不是平衡的标志；C错误，N2的消耗速率等于NH3消耗速率的一半时才表明正逆反应速率相等；D错误，单位时间内生成N2和H2都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。48.【参考答案】D【解析】D是正确的闻气体气味的方法。A错误，用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅；C错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。49.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应。因此反应后滤渣中只有铜，滤液中主要含有氯化亚铁和过量的盐酸。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；海水中含有氯化钠等多种物质，是混合物。

2026年定西师范高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列微粒中，质子数与电子数均相同的是A.H2O和H3O+B.O2-和Na+C.NH4+和NH3D.CH4和H2O2、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.第三周期有8种元素D.元素周期表共有7个周期、18个族3、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl4、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨6、下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素的原子半径从上到下逐渐减小C.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定7、关于化学平衡状态的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度相等D.化学平衡一旦建立就不能改变8、下列有关烷烃的说法错误的是A.烷烃分子中碳原子间以单键结合B.烷烃都能燃烧生成CO2和H2OC.甲烷是最简单的烷烃D.烷烃能使溴水褪色9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-10、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物与混合物属于交叉关系B.氧化物属于化合物C.酸与盐属于并列关系，二者不包含碱D.电解质与非电解质属于包含关系11、关于化学实验基本操作，下列说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.熄灭酒精灯时用嘴吹灭C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用剩的药品应放回原试剂瓶12、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀时，铁作负极D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气13、0.1mol/LNaCl溶液中，Cl-的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.1mol/L14、下列关于酯的说法正确的是A.酯在酸性条件下水解生成酸和醇B.酯的通式为CnH2nOC.酯都难溶于水且密度比水大D.酯化反应属于取代反应，不属于氧化还原反应15、下列有关二氧化硫性质的说法正确的是A.SO2能使品红溶液褪色，加热后颜色不恢复B.SO2具有氧化性，不与还原剂反应C.SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水D.SO2有毒，不能用于食品防腐16、某元素原子结构示意图为2、8、7，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第四周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族17、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)为放热反应，下列条件有利于C生成的是A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压18、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.Ne和ArD.H+和H-19、下列化合物中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O20、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol21、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.氢气在氧气中燃烧22、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Cl、BrD.Li、Na、K23、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag25、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.氯离子的符号为Cl-D.水的分子式为H2O226、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.碘升华D.木材燃烧27、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅤA族D.第ⅧA族28、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时正逆反应速率均为零D.化学平衡一旦建立就无法改变29、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH30、实验室制取氢气应选用的试剂是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸31、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂被氧化B.还原剂被还原C.氧化反应与还原反应同时发生D.氧化还原反应中没有电子转移32、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O2D.H2O33、将足量铁粉放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.FeCl3溶液34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.D和T35、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是金属36、将下列气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是A.O2B.N2C.SO2D.CO237、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小38、下列变化中属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.木材燃烧D.冰雪融化39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口C.给液体加热时试管口对准自己D.加热前先预热试管40、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮41、下列有关原子结构说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.电子带正电荷C.质子带负电荷D.原子不显电性是因为质子与电子数目相等42、下列物质中，能溶于水形成无色溶液的是A.硫酸铜B.氯化钠C.植物油D.二氧化锰43、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参与B.燃烧一定会产生火焰C.燃烧是剧烈的氧化反应D.物质只有在纯氧中才能燃烧44、下列粒子中，化学性质最稳定的是A.钠原子B.氯原子C.氖原子D.氧原子45、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变成饱和溶液46、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠47、下列物质中，可用于人工降雨的是A.干冰B.氧气C.氮气D.稀有气体48、下列有关分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能C.化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是运动的，原子是静止的49、下列各组物质中，按混合物、化合物、单质顺序排列的是A.空气、水、氧气B.铁、氧化铁、氢气C.糖水、二氧化碳、食盐D.冰水混合物、氮气、石灰石50、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】H2O质子数10、电子数10；H3O+质子数11、电子数10，两者不同。O2-质子数8、电子数10；Na+质子数11、电子数10，两者不同。NH4+质子数11、电子数10；NH3质子数10、电子数10，两者不同。CH4质子数10、电子数10；H2O质子数10、电子数10，两者均相同，故选D。2.【参考答案】D【解析】第ⅠA族含氢元素，氢为非金属，A错误。He原子最外层电子数为2，B错误。第三周期含钠至氩共8种元素，表述正确但与D相比不够全面准确。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），实际计数为18列即18个族，D正确。3.【参考答案】C【解析】NaCl为离子化合物，只含离子键。NaOH含离子键和共价键。H2O为共价化合物，分子内只含H-O共价键。NH4Cl含离子键和N-H共价键。故选C。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变。B为中和反应，无化合价变化。C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。故选C。5.【参考答案】B【解析】同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。O2和O3互为同素异形体。金刚石和石墨互为同素异形体。故选B。6.【参考答案】C【解析】同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A错误。同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，B错误。金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，如KOH碱性强于NaOH，C正确。非金属性越强，气态氢化物越稳定，D错误。故选C。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误。达到平衡时正逆反应速率相等，B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。改变温度、压强或浓度等条件，平衡会发生移动，D错误。故选B。8.【参考答案】D【解析】烷烃分子中碳原子均以单键结合，剩余价键被氢原子饱和，A正确。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O，B正确。甲烷CH4是最简单的烷烃，C正确。烷烃性质稳定，不能使溴水褪色，D错误。故选D。9.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。10.【参考答案】B【解析】纯净物与混合物是并列关系而非交叉关系，A错误。氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于化合物，B正确。C表述正确但不是最佳选项。电解质与非电解质是并列关系，D错误。故选B。11.【参考答案】A【解析】托盘天平称量时遵循左物右码原则，A正确。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，B错误。给液体加热时试管口不能对着人，C错误。用剩药品不能放回原瓶以免污染试剂，D错误。故选A。12.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能，A错误。电解池阳极发生氧化反应，B错误。钢铁吸氧腐蚀时铁失电子作负极，C正确。电解饱和食盐水时阴极产生氢气，阳极产生氯气，D错误。故选C。13.【参考答案】B【解析】NaCl在水中完全电离：NaCl=Na++Cl-，1molNaCl电离出1molCl-。因此0.1mol/LNaCl溶液中Cl-浓度也为0.1mol/L。故选B。14.【参考答案】D【解析】酯在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，A前半句正确但表述不完整。酯的通式为CnH2nO2（饱和一元酯），B错误。低级酯密度比水小，C错误。酯化反应是酸与醇生成酯和水的反应，属于取代反应，无化合价变化，D正确。故选D。15.【参考答案】C【解析】SO2使品红褪色是因其具有漂白性，加热后颜色可恢复，A错误。SO2既有氧化性又有还原性，能与还原剂或氧化剂反应，B错误。SO2是酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸盐和水，C正确。SO2虽有毒，但适量可用于葡萄酒等食品防腐，D错误。故选C。16.【参考答案】A【解析】核外电子排布为2、8、7，共17个电子，质子数也为17，该元素为氯。电子层数3等于周期数，最外层电子数7等于主族序数，故位于第三周期第ⅦA族。故选A。17.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于C生成。反应物气体分子数为4，生成物为2，增大压强平衡正向移动，有利于C生成。综上，低温高压最有利于C的生成。故选D。18.【参考答案】A【解析】Na+核外电子数为10，Mg2+核外电子数也为10，两者相等。O2-核外电子数为10，S2-核外电子数为18，不相等。Ne核外电子数为10，Ar核外电子数为18，不相等。H+核外无电子，H-核外电子数为2，不相等。因此正确答案为A。19.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物，一般由活泼金属与活泼非金属形成。NaCl由Na+和Cl-构成，属于典型的离子化合物。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键。因此正确答案为C。20.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B。21.【参考答案】C【解析】吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，属于典型的吸热反应。锌与稀硫酸反应、中和反应、燃烧反应均释放热量，属于放热反应。因此正确答案为C。22.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。23.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。NaOH为强碱，完全电离，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为13，碱性最强。HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，NaCl为中性盐，三者pH均小于或等于7。因此正确答案为C。24.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与强酸反应生成铝盐和氢气，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。因此正确答案为A。25.【参考答案】C【解析】氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl-，C正确。钠原子结构示意图需画出11个电子排布。二氧化碳电子式应体现C与两个O各形成两对共用电子对。水的分子式为H2O，H2O2是过氧化氢。因此正确答案为C。26.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。碘升华是固态碘直接变为气态碘，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈、食物腐败、木材燃烧均有新物质生成，属于化学变化。因此正确答案为C。27.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，即卤族元素。第ⅠA族最外层电子数为1，第ⅤA族为5，第ⅧA族最外层电子数为8（He为2）。因此正确答案为B。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应仍在进行。升高温度、改变浓度或压强均可使平衡发生移动。因此正确答案为B。29.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中仅部分电离出H+和CH3COO-，属于弱酸弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。因此正确答案为C。30.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取氢气。铜不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸常温下钝化，加热才反应但生成SO2而非H2。锌与浓硝酸反应生成NO2而非H2。因此正确答案为A。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，氧化反应与还原反应必然同时发生。因此正确答案为C。32.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间通过共用电子对形成