2026年山东电子职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年山东电子职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.NC.FD.C2、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中负极发生还原反应D.电解池中阳极发生还原反应3、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅤA族C.第ⅦA族D.0族4、下列关于石油炼制的说法正确的是A.石油的分馏是化学变化B.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量C.石油裂解的主要产品是汽油D.石油中含有大量的烯烃5、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.CH₄6、下列关于氨气的说法错误的是A.氨气极易溶于水B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.氨气与氯化氢相遇产生白烟D.氨气可用向下排空气法收集是因为其密度比空气大7、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、H⁺、Cl⁻8、某有机物完全燃烧只生成CO₂和H₂O，则该有机物中A.一定含B.H两种元素C.O三种元素D.H，可能含OE.只含9、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.改变条件后平衡一定移动10、下列物质中，与稀盐酸反应最剧烈的是A.FeB.MgC.CuD.Au11、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.所有原子的原子核内质子数都等于中子数C.同种元素的原子质子数相同，中子数可以不同D.电子在原子核外是静止不动的12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KClO3=2KCl+3O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol15、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是816、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H618、将钠放入水中，观察到的现象正确的是A.钠沉入水底B.钠熔化成闪亮的小球C.钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.产生蓝色沉淀19、下列有关物质检验的方法正确的是A.用澄清石灰水检验CO，现象是石灰水变浑浊B.用紫色石蕊试液检验NH3，试液变红C.用BaCl2溶液检验SO4^2-，产生白色沉淀D.用AgNO3溶液检验Cl-，产生白色沉淀20、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.[O]:HC.Na+的结构示意图：核电荷数为11，最外层有10个电子D.CO2的结构式：O-C-OE.氮气的分子式：N21、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列条件有利于提高A的转化率的是A.升高温度B.增大压强C.增大C的浓度D.使用催化剂22、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝制品耐腐蚀是因为铝不与氧气反应C.铁在潮湿的空气中容易生锈D.镁条能在二氧化碳中燃烧，说明镁的还原性比碳强23、下列说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量B.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1D.物质的量就是物质的质量24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-25、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止进行D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:226、关于溶液的下列说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中D.氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度升高27、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷分子是平面结构B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性D.乙酸和乙醇都能与金属钠反应28、某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的构成正确的是A.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液B.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液C.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为ZnSO4溶液D.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为ZnSO4溶液29、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量D.化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量30、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.稀释浓硫酸时，可将水迅速倒入浓硫酸中D.实验剩余的药品应放回原试剂瓶31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl33、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠34、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O235、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银36、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.碘化氢37、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳38、下列关于细胞膜结构的叙述，正确的是A.细胞膜由双层磷脂分子构成基本支架B.细胞膜中蛋白质均匀分布在磷脂双分子层两侧C.细胞膜具有完全的刚性D.细胞膜中不含糖类物质39、DNA复制的特点不包括A.半保留复制B.边解旋边复制C.全保留复制D.需要多种酶参与40、光合作用中，光反应阶段发生在A.叶绿体基质B.类囊体薄膜C.细胞质基质D.线粒体内膜41、下列物质中，属于高分子化合物的是A.葡萄糖B.淀粉C.乙醇D.乙酸42、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量固体时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔43、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅡA族D.第ⅦB族44、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1045、下列溶液中的离子，能与OH-大量共存的是A.H+B.Cu2+C.Na+D.Mg2+46、化学平衡移动的原理是A.勒夏特列原理B.能量守恒定律C.质量守恒定律D.阿伏加德罗定律47、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢49、向盛有碘水的试管中加入四氯化碳，振荡静置后，现象是A.溶液分层，上层紫红色B.溶液分层，下层紫红色C.溶液不分层，呈紫红色D.溶液分层，上层无色下层蓝色50、下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内都有中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.核外电子的运动轨迹是固定的圆周

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从下到上非金属性增强。F位于第二周期第ⅦA族，是非金属性最强的元素。2.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，负极发生氧化反应；电解池是将电能转化为化学能的装置，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。故选B。3.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子，则该元素属于第ⅦA族。4.【参考答案】B【解析】石油分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，A错误。裂化可将重油裂化为轻质油，提高汽油产量和质量，B正确。裂解得到乙烯、丙烯等化工原料，C错误。石油主要是烷烃和环烷烃，烯烃含量很少，D错误。5.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体质量之比等于其摩尔质量之比。H₂为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，CH₄为16g/mol。CO₂摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。6.【参考答案】D【解析】氨气极易溶于水，A正确。氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确。NH₃与HCl反应生成NH₄Cl固体小颗粒形成白烟，C正确。氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，D错误。7.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻生成水不能共存。B中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀不能共存。D中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，且H⁺与CO₃²⁻生成CO₂也不能共存。C中四种离子之间不发生反应，能大量共存。8.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，生成物CO₂和H₂O中含有9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到平衡时v(正)=v(逆)，B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。催化剂改变条件平衡不移动，D错误。10.【参考答案】B【解析】金属活动性越强，与酸反应越剧烈。四种金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu>Au，其中Cu、Au位于氢之后不与稀盐酸反应，Mg活动性最强，反应最剧烈。11.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有一个质子，没有中子，所以A错误；质子数和中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误；同种元素的原子里质子数相同，但中子数可以不同，这类原子互称为同位素，C正确；电子在核外高速运动，不是静止的，D错误。故选C。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，A错误；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，B正确；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质，C错误；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，D错误。故选B。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B中氯元素化合价从+5降到-1，氧元素化合价从-2升到0，有化合价变化，属于氧化还原反应；C是中和反应，各元素化合价不变；D是复分解反应，各元素化合价不变。故选B。14.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。15.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素包括第ⅢB族到第ⅡB族的元素，全部是金属元素，C正确；稀有气体中氦的最外层电子数为2，其余为8，D错误。故选C。16.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaO17.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中1H和2H是同位素；B中O2和O3是同素异形体；C中CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式都是C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D中CH4和C2H6是同系物。故选C。18.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上，A错误；钠与水反应放出大量热，且钠的熔点较低，所以钠会熔化成闪亮的小球，B正确；钠与水反应不会燃烧，C错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会产生蓝色沉淀，D错误。故选B。19.【参考答案】D【解析】CO不能使澄清石灰水变浑浊，A错误；NH3溶于水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，B错误；用BaCl2溶液检验SO4^2-时，溶液中若含有Ag+或CO3^2-等也会产生白色沉淀，需先加盐酸酸化，C错误；用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，D正确。故选D。20.【参考答案】A【解析】水的电子式为21.【参考答案】B【解析】该反应正反应放热且气体分子数减小。升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，A错误；增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即正反应方向，A的转化率提高，B正确；增大C的浓度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，C错误；使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D错误。故选B。22.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体，A错误；铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，B错误；铁在潮湿空气中易与氧气、水反应而生锈，C正确；镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，说明镁的还原性比碳强，D正确。故选C。23.【参考答案】C【解析】1mol物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，A错误；气体摩尔体积受温度和压强影响，标准状况下约为22.4L/mol，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，C正确；物质的量和质量是两个不同的物理量，D错误。故选C。24.【参考答案】C【解析】A中H+和OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+和SO4^2-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。故选C。25.【参考答案】B【解析】化学平衡的根本标志是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A中浓度相等不一定是平衡状态；B中浓度不再变化，说明反应达到平衡，正确；化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，C错误；平衡时各物质的分子数之比取决于起始量和转化率，不一定为1:3:2，D错误。故选B。26.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，C错误；氢氧化钠固体溶于水放出大量热，溶液温度升高，D正确。故选D。27.【参考答案】B【解析】甲烷分子是正四面体结构，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，B正确；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，说明乙醇具有还原性，但乙醇与酸性高锰酸钾反应生成乙酸，现象是溶液褪色，C的描述本身正确但不是最佳答案对比；乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，二者都能与金属钠反应放出氢气，D正确。综合来看，B为最准确选项。故选B。28.【参考答案】B【解析】根据总反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，锌失电子被氧化，作负极；铜离子得电子被还原，铜作正极。电解质溶液应含有铜离子，常用CuSO4溶液。因此正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液。故选B。29.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，一定伴随能量变化，A正确；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下即可进行，B错误；放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，C错误；化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，D表述正确。综合判断，A最准确。故选A。30.【参考答案】B【解析】用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，A错误；闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口闻，B正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误；实验剩余药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器，D错误。故选B。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或溶于水时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是中和反应，各元素化合价均未变化。B项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。C项是分解反应，各元素化合价未变。D项是复分解反应，无化合价变化。33.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。盐酸是强酸，在溶液中完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1。醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1。氢氧化钠是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。氯化钠溶液呈中性，pH等于7。因此pH最小的是盐酸。34.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl是离子化合物，只含离子键。H2O是共价化合物，只含共价键。NaOH是离子化合物，含有钠离子与氢氧根离子间的离子键，以及氢氧根离子内部氢氧之间的共价键。O2是单质，只含共价键。35.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠位于顺序表较前面，活动性很强，能与水剧烈反应。铁活动性较强，能置换出酸中的氢。铜和银活动性较弱，不能置换出酸中的氢。四种金属中钠的活动性最强。36.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢和碘化氢具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。37.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。氧气摩尔质量为32g/mol，氮气为28g/mol，氢气为2g/mol，二氧化碳为44g/mol。氢气摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。38.【参考答案】A【解析】细胞膜的流动镶嵌模型认为，磷脂双分子层构成膜的基本支架。蛋白质分子以不同深度镶嵌、贯穿或覆盖在磷脂双分子层中，分布不均匀。细胞膜具有一定的流动性，不是完全刚性。细胞膜外侧含有与蛋白质或脂质结合的糖类，形成糖蛋白或糖脂，参与细胞识别等功能。39.【参考答案】C【解析】DNA复制是半保留复制，即新合成的每个DNA分子中，都保留了原来DNA分子中的一条链。DNA复制过程中边解旋边进行，需要解旋酶、DNA聚合酶等多种酶参与。全保留复制是指新合成的DNA分子中一条链完全来自母代，另一条链完全新合成，这不是DNA复制的特点。40.【参考答案】B【解析】光合作用分为光反应和暗反应两个阶段。光反应发生在叶绿体的类囊体薄膜上，需要光能参与，将水分解为氧气和[H]，同时合成ATP。暗反应发生在叶绿体基质中，不需要光，利用光反应产生的[H]和ATP将二氧化碳固定并还原为有机物。细胞质基质是细胞呼吸的场所，线粒体内膜是有氧呼吸第三阶段的场所。41.【参考答案】B【解析】高分子化合物是指相对分子质量很大（通常在一万以上）的化合物。淀粉是多糖，由许多葡萄糖单元连接而成，相对分子质量很大，属于天然高分子化合物。葡萄糖是单糖，乙醇和乙酸都是小分子有机物，相对分子质量都很小，不属于高分子化合物。42.【参考答案】D【解析】A项托盘天平称量时应左物右码。B项加热液体时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。D项闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。43.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素容易得到1个电子形成稳定结构，具有较强的非金属性。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅡA族最外层有2个电子，第ⅦB族是副族元素。44.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)值越大，消耗氧气越多。甲烷消耗氧气2倍，乙烷消耗3.5倍，丙烷消耗5倍，丁烷消耗6.5倍。因此等物质的量时丁烷消耗氧气最多。随着碳原子数增加，耗氧量逐渐增大。45.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生反应。H+与OH-反应生成水，不能大量共存。Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。Na+与OH-不反应，可以大量共存。Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存。46.【参考答案】A【解析】勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这是判断化学平衡移动方向的基本原理。能量守恒定律是指能量既不会凭空产生也不会凭空消失。质量守恒定律是指化学反应前后物质的总质量不变。阿伏加德罗定律是关于气体体积与物质的量关系的定律。47.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质使其褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化。乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化。二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化。苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色。48.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。氢气和重氢是同位素组成的单质，不是同分异构体。49.【参考答案】B【解析】四氯化碳与水互不相溶，且密度比水大。碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，碘会从水层转移到四氯化碳层。振荡静置后，溶液分层，上层为接近无色的水层，下层为溶有碘的四氯化碳层，呈紫红色。这是萃取操作的典型现象。50.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。A项错误。普通氢原子核内没有中子，只有1个质子，B项错误。质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上，C项正确。核外电子的运动没有固定的轨迹，只能在一定空间范围内运动，D项错误。

2026年山东电子职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.食醋B.蒸馏水C.空气D.合金2、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.木柴燃烧C.酒精挥发D.食物腐烂3、元素的种类取决于原子结构中的A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数4、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na⁺B.Cl⁻C.S²⁻D.K⁺5、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂6、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L7、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂CO₃溶液8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑9、下列物质中，可作为半导体材料的是A.SiB.NaC.FeD.Cu10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O11、实验室制取氢气时，常采用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸12、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO₂B.CO₂C.N₂D.O₂13、下列物质中，属于油脂的是A.植物油B.汽油C.甘油D.石蜡14、配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作正确的是A.将固体直接放入容量瓶中溶解B.定容时俯视刻度线C.转移溶液前容量瓶无需干燥D.摇匀后发现液面下降需补充水15、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷16、下列实验操作中，能达到相应目的是A.用托盘天平称量10.56gNaClB.用pH试纸测定某溶液pH为3.5C.用10mL量筒量取8.50mL水D.用碱式滴定管量取15.20mLNaOH溶液17、下列离子能在酸性溶液中大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Na⁺、Fe³⁺、OH⁻、NO₃⁻D.Cu²⁺、Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻18、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO₂的比例模型D.Cl⁻的结构示意图：核电荷数17，核外18个电子E.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个、第二层8个、第三层1个电子19、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，较活泼的金属作负极D.原电池中，负极发生还原反应20、下列粒子中，质子数与中子数均不相同的是A.氕原子与氘原子B.钠离子与镁离子C.氧-16原子与氮-14原子D.碳-12原子与氖原子21、在标准状况下，11.2L氨气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.5×10²⁴D.6.02×10²²22、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.稀硫酸23、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO₃反应24、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂与O₃B.¹²C与¹⁴CC.金刚石与石墨D.H₂O与D₂O25、下列操作中，能使醋酸的电离程度增大且溶液pH减小的是A.加入少量醋酸钠固体B.加入少量稀盐酸C.加水稀释D.升高温度26、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.水的电子式：C.HD.CO₂的结构式：O-C-OE.氯离子的符号：Cl⁺¹27、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.正反应速率等于逆反应速率D.N₂的消耗速率是H₂消耗速率的3倍28、等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂29、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸30、下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A.冰水混合物；食盐水B.空气；液氧C.硫酸；大理石D.生石灰；熟石灰31、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素32、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是A.O₂和CO₂B.O₂和H₂C.CO₂和H₂D.Cl₂和NH₃33、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻34、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同种元素的原子和离子质子数相同C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.原子失去电子后变成阴离子35、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.4mol/LC.1.0mol/LD.4.0mol/L36、下列叙述中，能说明金属甲比金属乙活泼性更强的是A.甲的熔点比乙高B.甲原子最外层电子数比乙少C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙D.相同物质的量的甲和乙与酸反应，甲产生的氢气多37、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是金属元素B.SiO₂能与水反应生成硅酸C.硅酸盐是构成岩石和矿物的主要成分D.硅在常温下能与氧气反应38、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，所有原子在同一平面内B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯分子中含有碳碳三键D.乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应39、已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，下列措施有利于SO₃生成的是A.升高温度B.增大O₂浓度C.减小压强D.使用负催化剂40、下列关于铁原子的说法正确的是A.质子数为26，中子数为26B.质子数为26，电子数为26C.质子数为26，中子数为30D.质子数为26，质量数为2641、下列关于分子的说法正确的是A.分子是构成物质的最小粒子B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.分子在化学变化中不能再分D.分子是静止不动的42、下列物质属于氧化物的是A.O2B.CO2C.NaOHD.NaCl43、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.向燃着的酒精灯里添加酒精C.用试管夹夹持试管加热时手握短柄D.称量药品时左盘放药品右盘放砝码44、下列化学用语表达正确的是A.钠离子：Na+1B.硫酸根离子：SO4-2C.氧化镁中镁元素化合价为+2价：MgOD.两个氢原子：H245、Fe和Fe2+相比较，下列说法正确的是A.具有相同的质子数B.具有相同的电子数C.具有相同的化学性质D.质量几乎相等，且都具有导电性46、下列反应中属于分解反应的是A.2Mg+O2点燃2MgOB.CuO+H2加热Cu+H2OC.2H2O通电2H2↑+O2↑D.C+O2点燃CO247、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分性质相同C.均一稳定的液体一定是溶液D.溶液中只能有一种溶质48、下列事实不能用胶体知识解释的是A.江河入海口处易形成三角洲B.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路C.向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解D.氯化钠溶于水形成氯化钠溶液49、下列关于乙醇的说法正确的是A.乙醇的分子式为C2H6OB.乙醇是电解质C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈50、下列分离方法正确的是A.用过滤法分离酒精和水B.用蒸馏法分离汽油和柴油C.用萃取法分离NaCl和KNO3D.用分液法分离水和苯

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。食醋是醋酸的水溶液，空气由多种气体组成，合金是金属与金属或非金属熔合而成，三者均为混合物。2.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。酒精挥发只是状态由液态变为气态，无新物质生成。铁生锈生成氧化铁，木柴燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新物质，均属于化学变化。3.【参考答案】A【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数决定元素种类。中子数决定同位素，核外电子数在化学反应中可能改变，最外层电子数决定元素的化学性质，均不决定元素种类。4.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子层结构为2、8。Na⁺是钠原子失去一个电子形成的，核外也有10个电子，结构相同。Cl⁻有18个电子，S²⁻有18个电子，K⁺有18个电子，均不符合。5.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、H₂6.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，称为气体摩尔体积。该数值适用于所有气体，是化学计算中的重要常数，注意不适用于固体或液体。7.【参考答案】C【解析】CH₃COOH是醋酸，属于弱酸，在水中电离出H⁺使溶液显酸性。NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈强碱性，Na₂CO₃溶液因水解呈碱性。8.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。9.【参考答案】A【解析】硅（Si）是典型的半导体材料，导电性能介于导体和绝缘体之间，广泛应用于电子工业。Na、Fe、Cu均为金属导体，不具备半导体特性。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素，O₂和O₃互为同素异形体。11.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀酸反应生成氢气。浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。12.【参考答案】A【解析】SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。CO₂、N₂、O₂均无漂白性，不能使品红溶液褪色。SO₂的漂白作用是因其与有色物质化合生成不稳定的无色物质。13.【参考答案】A【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，植物油属于油脂。汽油是烃的混合物，甘油是丙三醇属于醇类，石蜡是固态烷烃混合物，均不属于油脂。14.【参考答案】C【解析】容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后冷却再转移，A错误。定容时俯视会使溶液体积偏小导致浓度偏高，B错误。转移前容量瓶内有少量水不影响结果，C正确。摇匀后液面下降属正常，不能再加水，D错误。15.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇、苯、甲烷均不与NaOH溶液反应。这是羧酸的典型化学性质。16.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，A错误。pH试纸读数只能为整数，B错误。10mL量筒精确到0.1mL，C错误。碱式滴定管精确到0.01mL，且NaOH溶液应装在碱式滴定管中，D正确。17.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H⁺。A中离子间不反应且与H⁺不反应，可大量共存。B中Ba²⁺与CO₃²⁻生成沉淀，且CO₃²⁻与H⁺反应。C中Fe³⁺与OH⁻生成沉淀。D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。18.【参考答案】D【解析】水的电子式应为19.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经导线流向正极，B错误。较活泼的金属易失电子作负极，C正确。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D错误。20.【参考答案】C【解析】氧-16原子的质子数为8，中子数为8；氮-14原子的质子数为7，中子数为7。两者质子数和中子数均不相同。A项氕与氘质子数相同；B项钠离子和镁离子质子数不同但中子数无法直接比较；D项碳-12质子数6中子数6，氖质子数10中子数10。21.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氨气的物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³个。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，溶于水后电离出钠离子和氯离子能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；稀硫酸是混合物，不是电解质本身。23.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中锌元素化合价从0升至+2，氢元素化合价从+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化。24.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C与¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项是同素异形体；C项也是同素异形体；D项是化合物。25.【参考答案】C【解析】加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大，虽然氢离子浓度因稀释而减小，但电离程度增大的效应使平衡向右移动，总体pH会减小。A项抑制电离；B项抑制电离；D项升温促进电离但氢离子浓度增加pH减小，不过加水稀释是更典型的措施。26.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。B项水的电子式应标出氧原子的孤对电子；C项CO₂结构式应为O=C=O；D项氯离子应为Cl⁻。27.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。A项浓度相等不是平衡标志；B项描述的都是正反应方向；D项消耗速率关系在任何时刻都成立，不能作为平衡标志。28.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量等于质量除以摩尔质量。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，是最小的，因此含分子数最多。29.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减轻。铁与稀硫酸和盐酸反应均生成氢气，溶液质量增加；与氯化钠溶液不发生明显反应。30.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由同种物质水组成的纯净物，食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物。B项空气是混合物、液氧是纯净物；C项大理石是混合物；D项生石灰和熟石灰均为纯净物。31.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。卤族元素是第ⅦA族元素的总称，但题目问的是一定属于哪类，选非金属元素更准确。32.【参考答案】C【解析】CO₂用大理石与稀盐酸常温反应制取，H₂用锌粒与稀硫酸常温反应制取，二者均属于固液常温型发生装置。O₂用加热固体的方法制取，与它们装置不同。33.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存。34.【参考答案】B【解析】同种元素的原子和离子质子数相同，只是核外电子数不同。A项质子数相同的粒子不一定是同种元素