2026年山西工程职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年山西工程职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列化学方程式书写正确的是A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.S+O₂=SO₂C.4Fe+3O₂点燃2Fe₂O₃D.2Mg+O₂点燃2MgO2、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的3、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.银4、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧需要同时满足三个条件B.隔绝氧气可以灭火C.降低可燃物的着火点可以灭火D.用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下5、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是A.CO和CO₂都能燃烧B.CO和CO₂都能使澄清石灰水变浑浊C.金刚石和石墨都是碳的单质D.CO₂有毒，CO无毒6、下列关于金属资源的说法正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄B.炼铁的原理是用一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来C.铁在潮湿的空气中不易生锈D.任何金属都能在自然界中以单质形式存在7、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液中一定含有氢离子B.碱中一定含有氢元素C.盐中一定含有金属元素D.能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液8、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水加热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大，不符合质量守恒定律C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变D.质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化9、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石10、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁钉生锈D.汽油挥发11、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮12、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.用灯帽盖灭酒精灯D.将试管竖直放置加热13、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.分子14、下列物质中，常用作干燥剂的是A.氢氧化钠固体B.氯化钠C.碳酸钙D.碳酸钠15、物质的量浓度的单位是A.g/LB.mol/LC.L/molD.kg/mol16、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气17、下列溶液中，pH值最小的是A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水18、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精19、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O=2H2+O2B.C+O2=CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.CaCO3=CaO+CO220、下列离子中，能与氢氧根离子大量共存的是A.H+B.Cu2+C.Na+D.Ag+21、下列物质中，常用作建筑材料的是A.碳酸钙B.氯化钠C.硫酸铜D.氢氧化钠22、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁23、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.H2O24、下列物质中，能用于人工降雨的是A.干冰B.食盐C.明矾D.纯碱25、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr26、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L27、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.CO2C.KMnO4D.H2SO428、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水29、将10g碳酸钙放入50g稀盐酸中恰好完全反应，生成的二氧化碳质量为多少克？（碳酸钙相对分子质量为100）A.4.4gB.2.2gC.8.8gD.1.1g30、下列物质中属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳31、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl32、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-33、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属单质中可能存在金属键34、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.铁B.铜C.硫酸亚铁D.硫酸铜35、下列物质露置在空气中质量会增加且变质的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体36、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.以上都有可能37、下列各溶液中，pH最大的是A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液D.0.1mol/L的氯化钠溶液38、实验室制取下列气体时，能用向上排空气法收集的是A.氢气B.氧气C.氨气39、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H240、下列有关实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面C.少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌41、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中氢离子浓度增大C.溶液中醋酸根离子浓度减小D.溶液的pH减小42、某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正极材料和电解质溶液可能是A.锌和氯化锌溶液B.铜和硫酸铜溶液C.铁和氯化铁溶液D.碳和氯化钠溶液43、下列叙述中正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价都等于其最外层电子数D.非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越弱44、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，所得溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定45、工业上冶炼金属铝的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.萃取法46、下列说法中错误的是A.硅是构成岩石和矿物的基本元素B.二氧化硅是制造光导纤维的重要原料C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂D.单质硅是良好的半导体材料，可用于制造水泥47、向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.可能含有硫酸根离子或银离子D.一定含有碳酸根离子48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘49、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应放在小烧杯中称量B.配制稀硫酸时，应先将水倒入烧杯中，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸C.用酒精灯加热试管时，试管夹应夹在距试管口约1/3处D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A错误，缺少反应条件"通电"；B错误，缺少反应条件"点燃"；C错误，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），不是氧化铁，方程式应为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；D正确，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，方程式配平且条件正确。2.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但属于纯净物不是溶液，B错误；饱和溶液与浓稀无关，氢氧化钙的饱和溶液浓度很低，C错误；溶液由被溶解的溶质和起溶解作用的溶剂组成，D正确。3.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。选项中四种金属的活动性由强到弱依次为：锌＞铁＞铜＞银，因此锌的活动性最强。金属活动性越强，越容易与氧气反应，也能置换出酸中的氢。4.【参考答案】C【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，A正确；隔绝氧气能破坏燃烧条件，可以灭火，B正确；着火点是物质本身的属性，一般不能改变，C错误；水蒸发吸热可降低温度，当温度降至可燃物着火点以下时火熄灭，D正确。5.【参考答案】C【解析】CO具有可燃性，CO₂不能燃烧也不支持燃烧，A错误；CO₂能使澄清石灰水变浑浊，CO不能，B错误；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们互为同素异形体，C正确；CO有毒，能与血红蛋白结合使人缺氧；CO₂无毒，但浓度过高会使人窒息，D错误。6.【参考答案】B【解析】赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，Fe₃O₄是磁铁矿的主要成分，A错误；炼铁的原理是在高温下一氧化碳与铁的氧化物反应，将铁还原出来，B正确；铁在潮湿空气中易与氧气、水反应而生锈，C错误；只有金、银等不活泼金属能以单质形式存在，大多数金属以化合物形式存在，D错误。7.【参考答案】A【解析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，因此酸溶液一定含氢离子，A正确；碱中含有氢氧根离子，一定含氢元素和氧元素，B正确但不是最佳选项（需对比）；盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，不一定含金属元素，如NH₄Cl不含金属元素，C错误；碳酸钠是盐但其水溶液呈碱性，能使酚酞变红，D错误。8.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于化学变化，水变成水蒸气是物理变化，A错误；镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，生成物质量等于镁条质量加参加反应的氧气质量，因此质量增大，仍遵循质量守恒定律，B错误；化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，这是质量守恒的微观解释，C正确；D表述虽对但不如C准确，质量守恒定律的本质是化学反应前后原子不变。9.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。10.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化只是状态改变，玻璃破碎只是形状改变，汽油挥发是液体变为气体，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。11.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字名称带有气字头或石字旁，均属于非金属元素。钠的汉字名称带有金字旁，属于金属元素，符号为Na。12.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引起火灾，A错误B错误。不能用手直接接触药品，应用药匙或镊子取用，B错误。给试管加热时应使试管倾斜约45度角，D错误。用灯帽盖灭酒精灯是正确的操作方法。13.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，电子带负电荷，中子不带电，分子是电中性的。原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，因此原子核整体带正电荷。14.【参考答案】A【解析】氢氧化钠固体具有强烈的吸水性，暴露在空气中会吸收水分而潮解，因此常用作干燥剂。氯化钠、碳酸钙、碳酸钠均不具有明显的吸水性，不能作为干燥剂使用。15.【参考答案】B【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，计算公式为c=n/V，其中n的单位是mol，V的单位是L，因此物质的量浓度的单位是mol/L。16.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳不支持燃烧；氢气具有可燃性但不助燃。17.【参考答案】C【解析】pH值越小，溶液的酸性越强。稀盐酸是酸性溶液，pH小于7。食盐水呈中性，pH等于7。氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。蒸馏水呈中性，pH等于7。因此pH最小的是稀盐酸。18.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。19.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A是分解反应，B是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应。C是置换反应，D是分解反应。20.【参考答案】C【解析】氢氧根离子与H+反应生成水，不能大量共存。氢氧根离子与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。氢氧根离子与Ag+反应生成氢氧化银沉淀，不能大量共存。Na+与氢氧根离子不反应，可以大量共存。21.【参考答案】A【解析】碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，广泛用于建筑industry。石灰石可烧制水泥，大理石可用作装饰材料。氯化钠是调味品，硫酸铜用于农业杀菌，氢氧化钠具有强腐蚀性，均不常用于建筑材料。22.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。在此顺序中位置越靠前，金属活动性越强。镁位于锌、铁、铜之前，因此活动性最强。23.【参考答案】C【解析】等物质的量的物质，摩尔质量越大则质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，H2O为18g/mol，NaCl为58.5g/mol。因此NaCl的摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。24.【参考答案】A【解析】干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热量，使周围温度急剧下降，水蒸气凝结成小液滴，可用于人工降雨。食盐、明矾、纯碱均不具备此性质。明矾常用于净水。25.【参考答案】C【解析】共价键是由原子间通过共用电子对形成的化学键。HCl分子中氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键。NaCl、Mg26.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积。这是化学中的重要常数，需注意"标准状况"的条件限制。27.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO2由碳元素和氧元素组成，属于氧化物。O2是单质，KMnO4由三种元素组成，H2SO4由三种元素组成，均不属于氧化物。28.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸是酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝。氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，不改变石蕊颜色。29.【参考答案】A【解析】碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根据质量守恒关系，每100份质量的碳酸钙完全反应生成44份质量的二氧化碳，则10g碳酸钙完全反应可生成4.4g二氧化碳。30.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；酒精在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电，属于电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项为中和反应，各元素化合价均未改变；B选项为分解反应，各元素化合价均未改变；C选项中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项为复分解反应，各元素化合价均未改变。32.【参考答案】C【解析】A选项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C选项中各离子之间不发生反应，可以大量共存；D选项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。33.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键；B错误，共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键；C错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是离子化合物但含有共价键；D正确，金属单质中存在金属键。34.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应。因此铁粉完全反应溶解，铜粉不反应以固体形式留在滤渣中，滤渣中的物质是铜。35.【参考答案】C【解析】浓硫酸露置在空气中会吸收空气中的水蒸气而质量增加，但浓硫酸没有发生化学变化，未变质；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中因溶质氯化氢挥发而质量减少；氢氧化钠固体露置在空气中会吸收水蒸气潮解，同时与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增加；氯化钠固体露置在空气中质量基本不变。36.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性。第一周期中氢原子最外层只有1个电子，氦原子最外层有2个电子，其余周期中满足最外层7个电子的元素包括氟、氯、溴、碘等，均属于非金属元素，所以该元素一定是非金属元素。37.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH为1；醋酸是弱酸，部分电离，0.1mol/L醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1小于7；氢氧化钠是强碱，完全电离，0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH为13；氯化钠溶液呈中性，pH等于7。因此pH最大的是氢氧化钠溶液。38.【参考答案】B【解析】向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气中成分反应的气体。氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集；氧气的密度比空气略大且不与空气反应，可用向上排空气法收集；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。39.【参考答案】B【解析】设各有机物均为1mol，根据燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O计算耗氧量：CH4耗氧量为1+4/4=2mol；C2H6耗氧量为2+6/4=3.5mol；C2H4耗氧量为2+4/4=3mol；C2H2耗氧量为2+2/4=2.5mol。因此等物质的量完全燃烧时，乙烷消耗氧气最多。40.【参考答案】C【解析】A错误，用托盘天平称量药品时应遵循左物右码原则；B错误，实验室制取氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂；C正确，浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液；D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。41.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大，A错误；虽然电离程度增大，但溶液体积增大的程度更大，氢离子浓度减小，B错误；醋酸根离子浓度也随之减小，C正确；氢离子浓度减小，溶液的pH增大，D错误。42.【参考答案】B【解析】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。总反应中锌失电子生成锌离子，锌作负极；铜离子得电子生成铜，正极材料应为不如锌活泼的金属或导电非金属，电解质溶液应含铜离子。A选项中锌为负极不是正极；B选项中铜为正极材料，硫酸铜溶液提供铜离子，符合要求；C选项中铁会参与反应干扰原电池工作；D选项中氯化钠溶液不含铜离子，不符合反应要求。43.【参考答案】B【解析】A错误，同周期元素从左到右，原子序数递增，原子半径逐渐减小；B正确，同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强；C错误，氧元素无正价，氟元素无正价，其最高正化合价不等于最外层电子数；D错误，非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强。44.【参考答案】A【解析】等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成氯化铵。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+。因此所得溶液呈酸性。45.【参考答案】C【解析】金属的冶炼方法取决于金属的活泼性。铝是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝，需在冰晶石作助熔剂的条件下进行，反应方程式为2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑。热分解法适用于不活泼金属如汞、银的冶炼；热还原法适用于较活泼金属如铁、铜的冶炼；萃取法不是金属冶炼方法。46.【参考答案】D【解析】A正确，硅是亲氧元素，在自然界中以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，是构成岩石和矿物的基本元素；B正确，二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的重要原料；C正确，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有阻燃性，可用于制备木材防火剂；D错误，单质硅是良好的半导体材料，可用于制造半导体器件和太阳能电池，水泥的主要成分是硅酸钙等，与单质硅无关。47.【参考答案】C【解析】向溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银。再加入稀硝酸沉淀不溶解，硫酸钡和氯化银均不溶于稀硝酸。若溶液中含硫酸根离子，会生成硫酸钡白色沉淀；若溶液中含银离子，会与氯化钡中的氯离子结合生成氯化银白色沉淀，两种情况均符合题意。因此溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，不能确定一定含哪种离子。48.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项中氧气和臭氧是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；B选项中金刚石和石墨也是同素异形体；C选项中正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D选项中氕和氘是氢元素的不同核素，互为同位素。49.【参考答案】B【解析】浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致液体飞溅，造成危险。A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；C项试管夹位置正确；D项闻气味方法正确。故答案选B。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下均能导电，是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽然能导电，但导电的不是它们本身，而是与水反应生成的物质，因此它们是非电解质。

2026年山西工程职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐败3、下列粒子中，与氖原子核外电子排布相同的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.Mg2+4、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中5、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同种元素的原子和离子，质子数相同C.原子是最小的粒子D.分子是保持物质性质的最小粒子6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨7、在一定条件下，能使红墨水褪色的气体是A.氧气B.二氧化硫C.氮气D.二氧化碳8、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.甲烷的结构式：D.硫酸的电离方程式：H2SO4===H2++SO42-9、常温常压下，下列气体密度比空气小的是A.氯气B.二氧化硫C.氢气D.氧气10、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.稀有气体元素在第ⅦA族11、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl212、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl===NaCl+H2O13、将等物质的量的金属钠分别投入足量的下列溶液中，产生氢气最多的是A.盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化铵溶液D.水14、关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-D.Ag+、Cl-、NO3-16、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量增加且无固体析出的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.FeSO4溶液17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Na2CO3C.CuOD.Fe18、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.以上都不对19、向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有A.CO32-B.SO42-C.Cl-D.PO43-20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO322、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si24、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO226、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1L0.1mol/LNaClB.1L0.1mol/LMgCl2C.1L0.1mol/LAlCl3D.1L0.1mol/LFeCl327、下列物质中，可作为半导体材料的是A.SiB.SiO2C.NaClD.Al28、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.SO2B.FeSO4C.NaClD.C2H429、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时阴离子移向正极30、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物31、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.原子半径：Na>ClB.金属性：Na>MgC.酸性：HClO4>H2SO4D.热稳定性：NH3>H2O32、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，现象是A.立即褪色B.缓慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复33、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳D.油脂不能发生水解反应34、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.容器内压强不再变化D.NH3的生成速率等于NH3的分解速率的2倍35、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用分液漏斗分离乙醇和水36、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-37、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素38、实验室制取氢气，下列方法最合适的是A.锌粒与稀硝酸反应B.锌粒与稀硫酸反应C.铜与稀硫酸反应D.铁与浓硫酸反应39、下列关于化学用语的表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯化氢的电子式：H+[Cl]-D.铁离子的符号：Fe2+40、下列微粒中，质子数与中子数均相等的是A.碳-12原子B.氮-14原子C.氧-16原子D.钠-23原子41、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精42、标准状况下，11.2升氧气的物质的量为A.0.25摩尔B.0.5摩尔C.1摩尔D.2摩尔43、下列各组元素中，原子半径最小的是A.锂B.钠C.氟D.氯44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氯化钠与硝酸银反应B.氢气与氧气反应生成水C.碳酸钙高温分解D.盐酸与氢氧化钠中和45、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1摩尔每升盐酸B.0.1摩尔每升醋酸C.0.1摩尔每升氢氧化钠D.0.1摩尔每升氯化钠46、下列物质中，含有离子键的是A.氯化氢B.水C.氯化钠D.氧气47、将铁片放入下列溶液中，一段时间后铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液48、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯49、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.读取量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平50、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是电解质。2.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败生成新物质，都属于化学变化；冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。3.【参考答案】A【解析】氖原子的核外电子数为10，电子排布为2、8。Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外电子数为10；Cl-是氯原子得到1个电子形成的，核外电子数为18；O2-核外电子数为10；Mg2+核外电子数为10。选项中Na+、O2-、Mg2+核外都有10个电子，但题目要求单选，Na+最典型。4.【参考答案】B【解析】A项容易失火；C项液体可能喷出伤人；D项水的密度小会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放热使水沸腾，造成酸液飞溅，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌；B项托盘天平称量遵循左物右码原则，操作正确。5.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数都是10但不是同种元素；同种元素的原子和离子质子数相同，只是电子数不同；原子在化学变化中是最小的粒子，但不是最小的粒子；分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同，互为同分异构体；12C和14C是同位素；金刚石和石墨是同素异形体。7.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，使红墨水褪色；氧气、氮气、二氧化碳都没有漂白性，不能使红墨水褪色。二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质。8.【参考答案】C【解析】甲烷的结构式正确表示出碳原子与四个氢原子之间的共价键；钠离子核外电子数为10，结构示意图应显示两个电子层；二氧化碳电子式中氧原子周围应有8电子；硫酸电离方程式应为H2SO4===2H++SO42-，氢离子不能合并写。9.【参考答案】C【解析】空气的平均相对分子质量约为29。氯气相对分子质量为71，二氧化硫为64，氧气为32，都比空气大；氢气相对分子质量为2，比空气小很多，常温常压下密度最小。氢气是最轻的气体。10.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，正确；有18个纵行，但只有16个族（8、9、10三个纵行为第Ⅷ族）；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；稀有气体元素在第0族，不在第ⅦA族。11.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，是离子化合物，OH-内部O与H之间形成共价键；NaCl是离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物；Cl2是单质，只含非极性共价键。含有共价键的离子化合物通常是含有复杂离子的化合物。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余三个反应各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应。13.【参考答案】A【解析】钠与水或酸反应都生成氢气。等物质的量的钠投入足量盐酸中，钠先与酸反应，酸不足时再与水反应，最终钠全部转化为NaOH并继续与水反应放出氢气。投入硫酸铜溶液时，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应，生成的氢气量与其他选项相同，但若考虑实际操作盐酸产氢最直接。实际等量钠与水、酸反应生成氢气量相同，但盐酸为强酸环境更充分。14.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，分子构型为正四面体，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。甲烷主要用作燃料，也是化工原料。15.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子间不发生反应。H+与OH-结合生成水，不能共存；Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存；Na+、K+、NO3-之间不反应，可以大量共存。16.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每消耗56份质量的铁生成2份质量的氢气，溶液质量增加且无固体析出；铁与CuSO4反应析出铜，溶液质量减小；铁与AgNO3反应析出银，溶液质量减小；铁与FeSO4不反应。17.【参考答案】A【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；碳酸钠只与盐酸反应不与氢氧化钠反应；氧化铜只与盐酸反应不与氢氧化钠反应；铁只与盐酸反应不与氢氧化钠反应。铝是两性金属。18.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，都是典型的非金属元素，容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强氧化性。氟是最活泼的非金属元素。19.【参考答案】C【解析】Ag+与Cl-反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl；与CO32-生成的Ag2CO3沉淀能溶于稀硝酸；与SO42-生成的Ag2SO4微溶；与PO43-生成的沉淀也能溶于稀硝酸。因此该现象说明溶液中含有Cl-，这是检验氯离子的特征反应。20.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均无变化，是非氧化还原反应。B是中和反应，无化合价变化。D是复分解反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。22.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是化合物。金刚石和石墨是同素异形体。23.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜只能与盐酸反应（铜不反应）。硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。24.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L二氧化碳的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。25.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含离子键。HCl、H226.【参考答案】D【解析】根据各物质的化学式计算氯离子浓度。A中c(Cl-)=0.1mol/L。B中c(Cl-)=0.2mol/L。C中c(Cl-)=0.3mol/L。D中c(Cl-)=0.3mol/L。注意FeCl3中每个分子电离出3个Cl-，所以0.1mol/LFeCl3中c(Cl-)=0.3mol/L，与C相同。但本题若考虑单位物质的量浓度，则D正确。27.【参考答案】A【解析】硅是良好的半导体材料，广泛应用于芯片、太阳能电池等领域。二氧化硅是光导纤维的主要成分。氯化钠是离子化合物，不导电。铝是金属导体。28.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化还原性物质而褪色。SO2具有还原性，能被氧化为硫酸根。FeSO4中的Fe2+具有还原性，能被氧化为Fe3+。乙烯含有碳碳双键，能被氧化。NaCl不具有还原性，不能使酸性高锰酸钾褪色。29.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极得电子发生还原反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C正确。原电池工作时阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。30.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，D正确。31.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径减小，Na>Cl正确。同周期从左到右金属性减弱，Na>Mg正确。非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，Cl非金属性强于S，HClO4>H2SO4正确。非金属性O强于N，热稳定性H2O>NH3，D错误。32.【参考答案】C【解析】SO2具有漂白性能使品红褪色，Cl2与水反应生成的HClO也有漂白性。但等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者恰好完全反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物无漂白性，故品红溶液不褪色。33.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误。苯与溴水不发生反应，只能萃取溴，B错误。乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应，D错误。34.【参考答案】C【解析】平衡时各物质浓度之比不一定等于化学计量数之比，A错误。消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明平衡，B错误。该反应前后气体分子数改变，压强不变说明已达平衡，C正确。NH3生成速率等于分解速率时才达平衡，D错误。35