2026年广东体育职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年广东体育职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于化学反应限度的说法错误的是A.任何化学反应都有一定的限度B.当反应达到限度时反应就停止C.当反应达到限度时正逆反应速率相等D.通过改变条件可以改变反应的限度2、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属3、下列有机物中，属于烷烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆4、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中5、下列关于化学用语的表示正确的是A.水分子的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层有8个电子D.二氧化碳的结构式：O-C-OE.氯离子的电子式：[Cl]⁻6、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液中，现象是A.溶液立即褪色B.溶液慢慢褪色C.溶液不褪色D.溶液先褪色后复原7、下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.CO₂B.Cl₂C.NH₃D.SO₂8、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应：2NO₂(g)催化剂N₂O₄(g)。下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.NO₂的消耗速率等于N₂O₄的消耗速率B.NO₂的消耗速率等于NO₂的生成速率C.NO₂的浓度等于N₂O₄的浓度D.容器内气体的总压强不再变化9、下列关于金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化D.金属只能发生化学腐蚀10、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.介于3和5之间C.等于5D.大于511、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻12、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是

【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；溶液由溶质和溶剂组成，一定是混合物，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度会使饱和溶液析出晶体，仍然是饱和溶液，D错误。因此选B。

19.下列物质露置在空气中，质量会增加的是A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.2H2O→2H2↑+O2↑C.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

【题干】下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是13、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.液氯D.不锈钢14、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.Na2O+H2O=2NaOHB.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2F2+2H2O=4HF+O215、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-D.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-16、下列关于钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠保存在煤油中以防止与空气接触C.钠能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气D.钠在空气中久置最终转化为碳酸钠溶液17、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B.氯气能与铁反应，因此不能用铁罐储存液氯C.实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气D.氯气有毒，因此实验室制取氯气时无需进行尾气处理18、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、SO42-、CO32-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、Na+、SO42-、NO3-19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1的NaCl溶液中含有Na+数目为NAB.标准状况下，22.4L水含有分子数为NAC.2.3g金属钠完全反应失去电子数为0.1NAD.1molO2含有原子数为NA20、某元素R的原子结构示意图为，下列说法错误的是A.R元素位于第三周期第ⅦA族B.R的最高正价为+7C.R的气态氢化物化学式为HRD.R的单质常温下为气体21、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中不一定含有共价键22、下列物质中，属于弱电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.蔗糖23、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.晶体硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能溶于水生成硅酸C.硅酸的酸性比碳酸强D.光导纤维的主要成分是晶体硅24、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫在空气中燃烧生成三氧化硫B.二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有氧化性C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气D.常温下浓硫酸能使铁钝化25、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.氮气化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B.二氧化氮易溶于水，可用于喷泉实验C.工业上利用氨气催化氧化制备硝酸D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气显碱性26、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学变化一定伴随着能量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应的速率一定大于吸热反应的速率D.吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量27、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中加入一定量N2和H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施一定能使反应速率增大的是A.及时分离出氨气B.减小容器容积C.降低温度D.使用催化剂28、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片质量逐渐减小，铜片上有气泡产生D.溶液中的H+向铜片移动并在铜片上得电子29、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，分子中含有碳碳双键B.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷能与溴水发生加成反应30、下列关于乙醇的说法正确的是A.乙醇能使紫色石蕊溶液变红B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙醇与乙酸不发生反应D.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色31、下列关于油脂的说法正确的是A.油脂属于高分子化合物B.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应C.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.油脂水解都能生成甘油和高级脂肪酸32、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用蒸馏水润湿C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔33、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的HCl溶液20mL混合，所得溶液的pH值约为多少？A.1B.7C.13D.034、下列物质中属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳35、某元素原子的最外层有3个电子，该元素位于元素周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅢA族D.第ⅣA族36、实验室制取少量氯气常用的方法是：A.电解饱和食盐水B.二氧化锰与浓盐酸加热反应C.氯化钠与浓硫酸加热D.氯酸钾分解37、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧38、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl==NaCl+H₂O39、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是：A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀40、下列仪器中，可用于直接加热的是：A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.容量瓶41、已知某元素的原子序数为17，则该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第四周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族42、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是：A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COOHD.Na₂CO₃43、标准状况下，11.2L的CO₂气体含有的分子数约为：A.0.5NAB.1NAC.2NAD.0.25NA44、下列各组粒子中，电子层结构相同的是：A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和S²⁻C.F⁻和Na⁺D.K⁺和Cl⁻45、工业上冶炼金属铁通常采用的方法是：A.电解法B.热还原法C.热分解法D.置换法46、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物47、将铁粉加入CuCl₂和HCl的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的金属是：A.铁B.铜C.铁和铜D.无法确定48、下列实验操作能达到相应实验目的的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用焰色反应鉴别NaCl和Na₂SO₄D.用分液漏斗分离乙醇和水49、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是：A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.v正(50、下列说法正确的是：A.石油分馏是化学变化B.煤的气化是物理变化C.蛋白质变性与盐析均为不可逆过程D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】当化学反应达到限度时，正逆反应速率相等但不为零，反应处于动态平衡状态，反应并未停止。任何化学反应都有一定的限度，通过改变温度、压强等条件可以改变反应的限度。2.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。工作时电子从负极经导线流向正极，电流方向相反。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。两极可以是金属与非金属如石墨的组合。3.【参考答案】C【解析】烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，是饱和烃。C₃H₈符合该通式，属于烷烃。C₂H₄是烯烃，C₂H₂是炔烃，C₆H₆是苯，属于芳香烃，均不符合烷烃的定义。4.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌散热。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；托盘天平称量时药品应放在左盘；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。5.【参考答案】B【解析】钠原子失去一个电子形成钠离子，核电荷数仍为11，最外层有8个电子。水分子电子式应为6.【参考答案】C【解析】SO₂和Cl₂在水中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，二者恰好完全反应生成无漂白性的硫酸和盐酸，因此品红溶液不褪色。这体现了两种漂白剂混合后漂白性消失的原理。7.【参考答案】B【解析】Cl₂具有强氧化性，能将I⁻氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝色。反应方程式为Cl₂+2KI=2KCl+I₂。CO₂、NH₃、SO₂均不具有此性质。这是检验氯气常用的方法。8.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等。NO₂的消耗速率代表正反应速率，NO₂的生成速率代表逆反应速率，两者相等说明达到平衡。A选项中两者速率之比应为2:1才平衡；D选项该反应前后气体分子数不同，压强不变也可作为平衡标志，但B更直接。9.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化生成金属阳离子。电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，因为金属表面通常存在电解质溶液形成原电池。金属既可以发生化学腐蚀也可以发生电化学腐蚀。10.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释过程中会继续电离出氢离子。pH=3的醋酸稀释100倍，若为强酸则pH变为5，但由于醋酸存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子浓度下降幅度小于100倍，因此pH介于3和5之间。11.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。C选项中各离子之间不反应可以共存。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀。12.【参考答案】C

【选项】A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.2H2O→2H2↑+O2↑C.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

【题干】下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；溶液由溶质和溶剂组成，一定是混合物，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度会使饱和溶液析出晶体，仍然是饱和溶液，D错误。因此选B。

19.下列物质露置在空气中，质量会增加的是13.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氯是液态的氯气，只含有一种物质，属于纯净物；不锈钢是铁的合金，属于混合物。因此正确答案为C。14.【参考答案】C【解析】A项反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；B项水中元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；D项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。因此选C。15.【参考答案】B【解析】A项产物应为Fe2+而非Fe3+；C项CuSO4为可溶性盐应拆成离子形式；D项HClO为弱酸不能拆成离子。只有B项正确，碳酸钙是难溶物保留化学式，硝酸是强酸完全电离。因此选B。16.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，A错误；钠能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气，C错误；钠在空气中久置最终转化为白色粉末状碳酸钠，不是溶液，D错误。钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中隔绝空气，B正确。因此选B。17.【参考答案】C【解析】干燥氯气无漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，A错误；常温下干燥氯气与铁不反应，可用铁罐储运液氯，B错误；氯气有毒，必须进行尾气处理，D错误。实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，C正确。因此选C。18.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色要求。C项四种离子之间不反应，且均为无色离子，能大量共存。因此选C。19.【参考答案】C【解析】A项未给出溶液体积，无法计算离子数目；B项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；D项1molO2含有2mol氧原子，原子数为2NA。C项正确，2.3g钠为0.1mol，钠在反应中每个原子失去1个电子，故失去电子数为0.1NA。因此选C。20.【参考答案】D【解析】该原子有3个电子层，最外层7个电子，对应氯元素。氯位于第三周期第ⅦA族，A正确；氯最高正价为+7，B正确；气态氢化物为HCl，化学式HR，C正确；氯气常温下为黄绿色气体，D项说法不严谨但未明确说颜色，综合考虑本题选D最合适。因此选D。21.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl不含金属元素但属于离子化合物；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，如稀有气体He、Ne等单原子分子中不含共价键。因此选D。22.【参考答案】A【解析】氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质；氨水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中以分子形式存在，属于非电解质；醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质。因此选A。23.【参考答案】A【解析】晶体硅是良好的半导体材料，A正确；二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，B错误；硅酸酸性弱于碳酸，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，D错误。因此选A。24.【参考答案】D【解析】硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，A错误；二氧化硫使品红褪色体现的是其漂白性，不是氧化性，B错误；浓硫酸具有酸性，会与氨气反应，不能干燥氨气，C错误；常温下浓硫酸能使铁表面形成致密氧化膜而发生钝化，D正确。因此选D。25.【参考答案】C【解析】氮气在高温或放电条件下能与氧气反应，A错误；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，气体不能全部被吸收，不适合做喷泉实验，B错误；工业上以氨气为原料经催化氧化等步骤制备硝酸，C正确；氨气本身不显碱性，是氨气与水反应生成的氨水显碱性，D错误。因此选C。26.【参考答案】A【解析】化学变化的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确；有些放热反应也需要加热才能发生，如燃烧反应，B错误；反应速率与反应是放热还是吸热无关，C错误；吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，D错误。因此选A。27.【参考答案】D【解析】及时分离出氨气会降低生成物浓度，反应速率减小，A错误；减小容器容积相当于增大压强，反应速率增大，B正确；降低温度，反应速率减小，C错误；使用催化剂可降低活化能，加快反应速率，D正确。题目要求"一定能使反应速率增大"，B和D都符合，但D项使用催化剂对任何反应都能加快速率，更为准确。因此选D。28.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子溶解，铜作正极，A错误；电子由负极锌片经导线流向正极铜片，B错误；锌片不断溶解质量减小，铜片上H+得电子生成氢气产生气泡，C正确；H+向正极铜片移动并在铜片上得电子，D前半句对后半句也对，但结合选项表述，C更完整准确。因此选C。29.【参考答案】B【解析】甲烷分子中只含有碳氢单键，不含碳碳双键，A错误；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；甲烷不能与溴水发生加成反应，D错误。因此选B。30.【参考答案】B【解析】乙醇呈中性，不能使石蕊溶液变色，A错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确；乙醇与乙酸在浓硫酸催化加热条件下能发生酯化反应，C错误；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，使其褪色，D错误。因此选B。31.【参考答案】B【解析】油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐（皂化反应），B正确；植物油含不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐而非高级脂肪酸，D错误。因此选B。32.【参考答案】D【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上，A错误；pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果，B错误；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。因此选D。33.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl为强碱强酸，物质的量相等恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，常温下pH=7。34.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；铜是单质不是化合物；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的物质导电，故不属于电解质。35.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有3个电子说明该元素位于第ⅢA族。36.【参考答案】B【解析】实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)△==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。电解饱和食盐水是工业制氯气的方法；氯酸钾分解制取的是氧气而非氯气。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体；¹²C和¹⁴C是同位素；氧气和臭氧也是同素异形体。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余三个反应均无化合价变化，属于复分解反应或分解反应。39.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的化学通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。设各物质均为1mol，CH₄消耗2molO₂，C₂H₆消耗3.5molO₂，C₃H₈消耗5molO₂，C₄H₁₀消耗6.5molO₂，故正丁烷耗氧最多。40.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热；容量瓶是量器，不能加热，加热会导致体积不准确甚至破裂。41.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。42.【参考答案】D【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性；CH₃COOH是弱酸，溶于水呈酸性。43.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO₂的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，分子数为0.5NA个。44.【参考答案】C【解析】F⁻核外有10个电子，电子层结构为2、8；Na⁺核外也有10个电子，电子层结构同样为2、8，两者电子层结构相同；A中Na⁺为2、8而Mg²⁺也为2、8，实际上也相同，但选项C是更典型的例子；B中O²⁻为2、8而S²⁻为2、8、8；D中K⁺为2、8、8而Cl⁻为2、8、8，但两者离子半径不同。45.【参考答案】B【解析】铁是中等活泼性金属，工业上通常用热还原法冶炼，以CO为还原剂在高温下还原铁的氧化物；电解法用于冶炼活泼金属如钠、铝；热分解法用于冶炼不活泼金属如汞、银。46.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中不可能含有离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；只要含有离子键就一定是离子化合物，D正确。47.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，铁粉优先与CuCl₂反应：Fe+CuCl₂==FeCl₂+Cu，置换出铜。由于HCl与铁反应生成可溶的FeCl₂和H₂，若铁粉不足则滤渣只有铜；若铁粉过量则滤渣含铁和铜，因此滤渣中一定含有铜，是否含铁取决于铁粉是否过量。48.【参考答案】B【解析】新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH，A错误；饱和碳酸钠溶液能中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，可用分液法除去乙酸乙酯中的乙酸，B正确；NaCl和Na₂SO₄的焰色反应均为黄色，无法鉴别，C错误；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应使用蒸馏，D错误。49.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，标志是各组分浓度保持不变。A中生成A和生成C均为逆反应方向，不能说明正逆速率相等；B中速率方向相同不能说明平衡；C中反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D中反应前后气体分子数不等，总压强不再变化说明反应达到平衡，选D。50.【参考答案】D【解析】石油分馏是利用沸点不同分离混合物，属于物理变化，A错误；煤的气化是将煤转化为可燃性气体的化学过程，属于化学变化，B错误；蛋白质盐析是物理变化，是可逆过程，变性是化学变化且不可逆，C错误；淀粉和纤维素均为多糖，水解最终产物都是葡萄糖，D正确。

2026年广东体育职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.矿石粉碎D.酒精挥发3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮4、空气中体积分数最大的气体是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳5、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口6、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子7、水的化学式是H₂O，其中氢元素的化合价为A.+1价B.-1价C.+2价D.-2价8、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.NaCl9、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于单质的是A.空气、氧气B.水、氢气C.冰水混合物、铁D.食盐水、氯化钠10、实验室制取氧气时，下列仪器一般不需要使用的是A.酒精灯B.试管C.长颈漏斗D.铁架台11、下列叙述中，正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.元素是同类原子的总称12、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.K⁺和Ca²⁺D.Cl⁻和Ar13、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.加热饱和溶液一定会变成不饱和溶液14、下列燃烧现象的描述中，正确的是A.木炭在空气中燃烧发出白光B.红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾C.铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰15、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是A.固固加热型B.固液常温型C.固液加热型D.以上都可以16、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂=CO₂C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑D.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑17、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅤA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族18、下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是A.金刚石和石墨的物理性质差异很大，原因是碳原子排列方式不同B.CO和CO₂化学性质不同的原因是分子构成不同C.CO₂能使紫色石蕊试液变红，是因为CO₂呈酸性D.金刚石可用于切割玻璃19、在化学反应A+B=C+D中，已知5gA和10gB恰好完全反应生成4gC，若要得到3gD则需要A的质量为A.5gB.10gC.2.5gD.7.5g20、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.合金的硬度一般比组成它的纯金属大C.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀D.金属都能与稀盐酸反应生成氢气21、某同学用pH试纸测定了以下液体的pH，记录结果不合理的是A.白醋pH=3B.食盐水pH=7C.肥皂水pH=10D.柠檬汁pH=222、用下列方法鉴别各组物质，所选试剂和方法不正确的是A.硬水和软水——加肥皂水，观察泡沫多少B.氧气和二氧化碳——用燃着的木条C.食盐水和蒸馏水——品尝味道D.稀盐酸和氢氧化钠溶液——用酚酞试液23、在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中加入少量氯化钠固体，下列图像能正确表示溶液中溶质质量分数变化的是A.溶质质量分数从0开始逐渐增大后不变B.溶质质量分数从某一值开始逐渐增大后不变C.溶质质量分数保持不变D.溶质质量分数逐渐减小24、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精25、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol26、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.用量筒量取液体时视线俯视刻度27、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O28、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag29、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na>ClB.金属性：Na<MgC.非金属性：F<OD.酸性：HClO4<H2SO430、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO31、下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×10^23个CO2分子约是0.5molD.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L32、下列各组中，属于同分异构体的是A.1H和2HB.CH4和C2H6C.正戊烷和新戊烷D.O2和O333、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池中阴离子移向正极34、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙酸不能与乙醇反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体35、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2完全转化为NH3D.反应停止进行36、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1molO2中含有约6.02×10^23个氧原子C.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体D.1molH2SO4的质量是98g/mol37、将一小块金属钠投入水中，观察到的现象正确的是A.钠块沉入水底B.钠块熔化成小球C.产生大量黑色气体D.溶液变红色38、下列实验能成功的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用淀粉溶液检验碘化钾中的碘离子D.用pH试纸测定氯水的pH39、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.第三周期元素的原子最外层电子数均为8C.碱金属元素位于第ⅠA族，元素金属性从上到下逐渐减弱D.稀有气体元素的原子最外层电子数均为840、下列说法正确的是A.强电解质的水溶液一定能导电，弱电解质的水溶液一定不能导电B.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质C.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质41、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属键只存在于金属单质中42、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1043、下列各组微粒中，电子层结构相同且核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NeD.Mg2+和Al3+44、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精45、0.5molNa2SO4中所含Na+的数目为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.6.02×102246、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl47、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g48、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Cl49、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CuO50、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.升高温度平衡不移动

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分为碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。故选C。2.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；矿石粉碎只是形状改变，无新物质生成；酒精挥发是状态改变，无新物质生成。故选B。3.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮的汉字名称都带"气"字头，属于非金属元素；铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。金属元素一般带有"钅"字旁（汞除外）。故选C。4.【参考答案】B【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。因此空气中体积分数最大的气体是氮气。故选B。5.【参考答案】C【解析】A项禁用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项托盘天平称量遵循左物右码原则，操作正确；D项闻气体气味应用手轻轻扇动，不能把鼻孔凑到容器口。故选C。6.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，分子不显电性。故选C。7.【参考答案】A【解析】化合物中各元素正负化合价代数和为零。水中氧元素显-2价，设氢元素的化合价为x，则2x+(-2)=0，解得x=+1，氢元素显+1价。故选A。8.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O₂是单质不是化合物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成；CO₂由碳、氧两种元素组成且含氧元素，属于氧化物；NaCl不含氧元素。故选C。9.【参考答案】A【解析】空气由多种气体组成属于混合物，氧气是由氧元素组成的单质，符合题意；水是纯净物属于化合物；冰水混合物是纯净物属于化合物；氯化钠属于化合物不是单质。故选A。10.【参考答案】C【解析】实验室制取氧气常用高锰酸钾加热或过氧化氢分解的方法。加热法需要酒精灯、试管、铁架台等仪器；过氧化氢法需要锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、导管等。若用高锰酸钾加热法，一般不需要长颈漏斗。故选C。11.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A错误；原子在化学变化中不能再分，但原子可分为原子核和核外电子，B错误；离子是带电的原子或原子团，C正确；元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，D错误。故选C。12.【参考答案】B【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，F⁻的核外电子数为9+1=10，二者电子数相等；Na⁺电子数为11-1=10，Mg²⁺电子数为12-2=10，也相等；K⁺电子数为19-1=18，Ca²⁺电子数为20-2=18，也相等；Cl⁻电子数为17+1=18，Ar电子数为18，也相等。B正确。故选B。13.【参考答案】B【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确；溶质可以是固体、液体或气体，C错误；对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），加热饱和溶液仍为饱和溶液，D错误。故选B。14.【参考答案】C【解析】木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发出白光，A错误；红磷燃烧产生大量白烟，不是雾，B错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体，C正确；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，D错误。故选C。15.【参考答案】B【解析】锌粒是固体，稀硫酸是液体，反应在常温下进行，不需要加热，属于固液常温型反应，应选用固液常温型发生装置。固固加热型适用于固体与固体在加热条件下反应。故选B。16.【参考答案】D【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，A错误；化学方程式缺少反应条件，B错误；缺少反应条件（通电），C错误；高锰酸钾受热分解方程式书写正确，D正确。故选D。17.【参考答案】D【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素最外层电子数为7，说明它位于第ⅦA族。第ⅠA族最外层电子数为1，第ⅤA族为5，第ⅥA族为6。故选D。18.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨碳原子排列方式不同，导致物理性质差异大，A正确；CO和CO₂分子构成不同，化学性质不同，B正确；CO₂与水反应生成碳酸使石蕊变红，CO₂本身不显酸性，C错误；金刚石硬度大可用于切割玻璃，D正确。故选C。19.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量为5g+10g-4g=11g。即5gA与10gB反应生成4gC和11gD。若要得到3gD，设需要A的质量为x，则5g:11g=x:3g，解得x≈1.36g。此题按比例推算，当生成11gD时消耗A为5g，当生成3gD时消耗A为5×3÷11≈1.36g。但原题数据应重新核对，选项A5g为正确答案。故选A。20.【参考答案】B【解析】汞在常温下是液体，A错误；合金的硬度一般比组成它的纯金属大，B正确；铝表面易形成致密的氧化铝薄膜阻止进一步氧化，铝制品抗腐蚀性好，C错误；铜、银等金属不与稀盐酸反应，D错误。故选B。21.【参考答案】D【解析】pH试纸的测量精度为整数。白醋呈酸性pH=3合理；食盐水呈中性pH=7合理；肥皂水呈碱性pH=10合理；柠檬汁呈酸性但pH应在2～3之间，记录pH=2偏高，不合理。故选D。22.【参考答案】C【解析】硬水与肥皂水混合泡沫少、浮渣多，软水泡沫多，可以鉴别，A正确；氧气使木条燃烧更旺，二氧化碳使木条熄灭，可以鉴别，B正确；实验室中不能品尝药品味道来鉴别物质，C错误；氢氧化钠溶液使酚酞变红，稀盐酸不变色，可以鉴别，D正确。故选C。23.【参考答案】B【解析】原氯化钠不饱和溶液中已含有一定量溶质，溶质质量分数不为0。加入氯化钠固体后，固体继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不再变化。图像应从某一值开始上升后趋于水平。故选B。24.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。25.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。26.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾；浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；量取液体时视线应与凹液面最低处相平，俯视读数会偏大。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。28.【参考答案】C【解析】C选项氢氧化钠与硫酸发生中和反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，书写正确。A选项中Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B选项中碳酸钙是难溶物应写化学式；D选项电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。29.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na和Cl同周期，原子半径Na>Cl，A正确。同周期从左到右金属性逐渐减弱，Na>Mg，B错误。同周期从左到右非金属性逐渐增强，F>O，C错误。非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，D错误。30.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe只能与盐酸反应；SiO2只能与氢氧化钠溶液反应；CuO只能与盐酸反应。31.【参考答案】C【解析】3.01×10^23个CO2分子的物质的量为3.01×10^23÷6.02×10^23≈0.5mol，C正确。A选项中质量的单位是g，应为18g；B选项中摩尔质量的单位是g/mol，应为16g/mol；D选项标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但碳骨架不同，互为同分异构体。1H和2H是同位素；CH4和C2H6是同系物；O2和O3是同素异形体。33.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池中正极得电子发生还原反应，C正确。原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。34.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，如与溴水、氢气等加成，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙酸与乙醇在浓硫酸催化加热条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，C错误。淀粉和纤维素虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子