2026年天津艺术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年天津艺术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列元素中，属于主族元素的是A.铁B.铜C.钠D.锌2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑3、下列气体中，可用向下排空气法收集的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氯气4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅5、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳6、下列关于氯气的叙述中，正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气能与铁在常温下剧烈反应D.实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气7、下列微粒中，与钠离子具有相同电子数的是A.钠是银白色金属，硬度很大B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠保存在煤油中以防止被氧化D.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气8、下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是A.铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气B.氯化亚铁溶液呈浅绿色C.氢氧化铁红褐色沉淀D.四氧化三铁是黑色晶体9、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、SO42-10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳11、下列关于硅酸盐材料的叙述中，错误的是A.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅B.水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙C.陶瓷的主要原料是黏土D.石英玻璃的主要成分是硅酸钠12、下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.铜锌原电池中锌为负极13、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的电子式：Na+B.水的结构式：H-O-HC.氯原子的结构示意图：D.二氧化碳的分子式：CO214、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.溶液质量不变D.氯化钠全部溶解15、下列关于有机化合物的叙述中，正确的是A.有机物都含有碳元素且都能燃烧B.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构C.乙醇和乙酸都是无色液体，都能与钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体16、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中17、下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正反应速率等于逆反应速率C.化学平衡一旦建立就不可能移动D.增大压强一定能使化学平衡发生移动18、下列物质属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.食盐水19、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳21、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.NeD.H3O+22、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.第ⅠA族元素全是金属元素D.稀有气体元素在第ⅦA族23、下列试剂中，可用磨口玻璃塞保存的是A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.浓硝酸D.硅酸钠溶液24、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.CH425、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中得到电子C.还原剂在反应中被还原D.氧化反应与还原反应可以单独发生26、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-27、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH3C.SO2D.NO228、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O229、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.烷烃的通式为CnH2n+2C.烷烃都能溶于水D.碳原子数越多，烷烃的沸点越低30、实验室制取少量蒸馏水，应选用的主要仪器是A.分液漏斗B.蒸馏烧瓶C.容量瓶D.长颈漏斗31、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不再移动D.升高温度化学平衡一定正向移动32、1mol某有机物完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该有机物的分子式为A.C4H10B.C4H8OC.C4H10OD.C4H633、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用pH试纸测溶液pH时，先将试纸润湿C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中34、注意：本题为单选题，重新设定如下A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠通常保存在煤油中C.钠在空气中露置生成过氧化钠D.钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气35、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2的消耗速率等于NH3的生成速率C.混合气体的平均摩尔质量不再变化D.反应已停止36、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖37、下列物质中，属于油脂的是A.矿物油B.汽油C.乙酸乙酯D.甘油三酯38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.Na2O+H2O=2NaOH40、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.氢气D.二氧化碳41、下列粒子的电子数与氖原子相同的是A.O2-B.Cl-C.K+D.S2-42、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na2O2C.H2OD.NH343、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol44、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液45、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸46、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.CopperC.ZincD.Sodium47、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴水反应C.乙醇与氧气反应D.乙酸与乙醇反应48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止D.平衡时各物质浓度相等49、下列物质中，属于油脂的是A.甘油B.石蜡C.植物油D.凡士林50、实验室制取少量氯气应选用的试剂是A.稀盐酸与二氧化锰B.浓盐酸与二氧化锰C.稀盐酸与高锰酸钾D.浓盐酸与氯化钠

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素，钠位于第三周期第IA族，是典型的主族元素。铁、铜、锌均为过渡金属元素，分别位于第VIII族和第IIB族，属于副族元素。钠是最活泼的碱金属之一，其原子结构最外层只有1个电子，易失去形成+1价阳离子。主族元素的化学性质通常较为规律，同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。在锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，属于典型的氧化还原反应。A项中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应。C项为酸碱中和反应，各元素化合价不变。D项为分解反应，但无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看是否有化合价升降。3.【参考答案】C【解析】向下排空气法适用于密度比空气小的气体。氢气的相对分子质量为2，远小于空气的平均相对分子质量29，密度最小，应采用向下排空气法收集。氧气相对分子质量为32，略大于空气，用向上排空气法收集。二氧化碳相对分子质量为44，密度比空气大，用向上排空气法收集。氯气相对分子质量为71，密度远大于空气，也用向上排空气法收集。气体的收集方法取决于其密度和溶解性。4.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。它与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应。二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应。两性氧化物的特性是中学化学的重要内容，常见两性氧化物还有氢氧化铝。5.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，物质的量等于质量除以摩尔质量，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。氢气摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，体积也最大。这是阿伏加德罗定律的重要应用，摩尔质量与气体体积成反比关系。6.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误。氯气本身没有漂白性，能使有色布条褪色的是氯气与水反应生成的次氯酸，干燥的有色布条不会褪色，B错误。铁在点燃条件下能与氯气剧烈反应，常温下反应很慢，C错误。氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D正确。氯气的性质包括颜色、气味、毒性以及强氧化性等重要特征。7.【参考答案】A【解析】钠离子的核外电子数为10，钠原子失去1个电子形成钠离子。氟离子是氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为10，与钠离子相同。镁离子是镁原子失去2个电子形成的，核外电子数为10，同样与钠离子相同。钾离子核外电子数为18。钙离子核外电子数为18。因此氟离子和镁离子都具有与钠离子相同的电子数。等电子体是指具有相同电子数的微粒，它们在结构上往往具有相似性。

【选项】A.钠是银白色金属，硬度很大B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠保存在煤油中以防止被氧化D.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气8.【参考答案】A【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，因为铁与弱氧化剂反应生成亚铁盐，A错误。氯化亚铁溶液中含有亚铁离子，呈浅绿色，B正确。氢氧化铁是红褐色沉淀，C正确。四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是黑色晶体，D正确。铁是变价金属，与强氧化剂如氯气反应生成三价铁，与弱氧化剂反应生成二价铁，这是铁的重要化学性质。9.【参考答案】D【解析】离子共存问题需要考虑离子间是否发生反应。A组中氢离子与氢氧根离子会反应生成水，不能大量共存。B组中钙离子与碳酸根离子会反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。C组中银离子与氯离子会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。D组中钾离子、钠离子和硫酸根离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子共存的关键是看是否生成沉淀、气体或弱电解质。10.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。二氧化碳溶于水能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，是非电解质。电解质必须是化合物，单质不属于电解质范畴。11.【参考答案】D【解析】石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸钠，D错误。普通玻璃由纯碱、石灰石和石英在高温下反应制得，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和过量的二氧化硅，A正确。水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙等，B正确。陶瓷以黏土为主要原料，经高温烧结而成，C正确。硅酸盐材料是人类最早使用的材料之一，在建筑、化工等领域有广泛应用。12.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。在铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌失去电子作负极，铜作正极，D正确。原电池的工作原理基于自发进行的氧化还原反应，活泼金属作负极被氧化，不活泼金属或导电非金属作正极。13.【参考答案】A【解析】钠离子是钠原子失去最外层一个电子形成的阳离子，其电子式直接写为Na+，A正确。水的结构式应表示出共价键，正确的写法需要体现氧原子与两个氢原子之间的单键连接，B错误。氯原子核内有17个质子，核外有3个电子层，分别为2、8、7个电子，C选项描述不正确。二氧化碳的分子式应为CO2，D选项的分子式书写错误。化学用语的规范书写是化学学习的基本要求。14.【参考答案】C【解析】饱和氯化钠溶液在该温度下已经达到溶解平衡，再加入氯化钠固体不会再溶解，溶液质量保持不变，C正确。由于溶质不再溶解，溶液质量不会增加，A错误。溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量，两者均不变，所以溶质质量分数也不变，B错误。加入的氯化钠固体不会溶解，D错误。饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，这是饱和溶液的基本定义。15.【参考答案】B【解析】有机物一般含有碳元素，但并非所有有机物都能燃烧，如四氯化碳不能燃烧，A错误。甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于四个顶点，为正四面体结构，B正确。乙醇能与钠反应生成氢气，但乙酸与钠反应生成的是乙酸钠和氢气，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，C错误。淀粉和纤维素的化学式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。有机物种类繁多，结构决定性质是有机化学的基本观点。16.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应该用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，这是正确的闻气体方法，C正确。用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应该用火柴点燃，A错误。用托盘天平称量药品时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅，D错误。实验安全操作是化学实验的基本要求，必须严格遵守。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，A错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确。化学平衡是有条件的，当条件改变时平衡可能发生移动，C错误。对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡的移动是高中化学的重要内容。18.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；矿泉水含有矿物质，是混合物；冰水混合物实质都是水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成，属于混合物。19.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；铁钉生锈生成了氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发只是状态改变，均为物理变化。20.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。21.【参考答案】C【解析】Ne是原子，质子数=电子数=10；Na+是钠离子，质子数为11，电子数为10；Cl-是氯离子，质子数为17，电子数为18；H3O+是阳离子，质子数为11，电子数为10。只有Ne的质子数与电子数相等。22.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，即7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，分16个族，B错误；第ⅠA族除氢外都是金属元素，C错误；稀有气体元素在第ⅧA族（或0族），D错误。23.【参考答案】C【解析】磨口玻璃塞的主要成分是二氧化硅，能与碱性物质反应生成具有粘性的硅酸盐。氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液均显碱性，会与玻璃塞反应使其粘连，不能用磨口玻璃塞；浓硝酸显酸性，不与二氧化硅反应，可用磨口玻璃塞保存。24.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，CH4为16g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此质量最大。25.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化；氧化剂在反应中得到电子，被还原，B正确；还原剂在反应中失去电子，被氧化，C错误；氧化反应与还原反应必然同时发生，D错误。26.【参考答案】C【解析】离子间能发生反应就不能大量共存。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。27.【参考答案】B【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。HCl溶于水显酸性；NH3溶于水生成一水合氨，显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；SO2和NO2溶于水显酸性，均不能使红色石蕊试纸变蓝。28.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NaOH既含离子键又含共价键，是含有共价键的离子化合物；O2是只含共价键的单质。29.【参考答案】B【解析】烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；烷烃的通式为CnH2n+2；烷烃难溶于水；同系物中碳原子数越多，分子间作用力越大，沸点越高。30.【参考答案】B【解析】蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，可制取蒸馏水；分液漏斗用于分离互不相溶的液体；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液；长颈漏斗用于向反应容器中加液体。制取蒸馏水应选用蒸馏烧瓶。31.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误；化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，B正确；外界条件改变时化学平衡会发生移动，C错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，不一定正向移动，D错误。32.【参考答案】C【解析】根据原子守恒，1mol该有机物含4mol碳原子和10mol氢原子。若只含33.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；pH试纸润湿会稀释溶液导致测定误差，B错误；闻气体气味应用手扇动，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，D错误。34.【参考答案】BC

【题干】注意：本题为单选题，重新设定如下

【选项】A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠通常保存在煤油中C.钠在空气中露置生成过氧化钠D.钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，A错误；钠密度比煤油大且不与煤油反应，通常保存在煤油中隔绝空气和水，B正确；钠在空气中露置先生成氧化钠，C错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气，D错误。35.【参考答案】C【解析】平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；N2的消耗速率与NH3的生成速率之比应为1:2才达平衡，B错误；该反应前后气体分子数改变，平均摩尔质量不变说明达到平衡，C正确；化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，D错误。36.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。37.【参考答案】D【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，即甘油三酯，属于酯类化合物但不同于普通酯。矿物油是烃类混合物；汽油是烃类混合物；乙酸乙酯是低级脂肪酸酯。只有甘油三酯属于油脂。38.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，在熔融状态下也能导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。碳酸钙分解反应中各元素化合价均未改变。氢氧化钠与盐酸反应是复分解反应，各元素化合价不变。氧化钠与水反应中各元素化合价也未发生变化。因此只有锌与稀硫酸的反应是氧化还原反应。40.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂，但它具有酸性且具备强氧化性。氨气是碱性气体，能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、氢气和二氧化碳均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。选择干燥剂时需注意干燥剂与被干燥气体之间不能发生化学反应，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体。41.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。氧原子核外有8个电子，氧离子O2-得到2个电子后核外有10个电子，与氖原子相同。氯离子Cl-核外有18个电子。钾离子K+核外有18个电子。硫离子S2-核外有18个电子。因此电子数与氖原子相同的粒子是O2-。判断核外电子数的方法是：中性原子的电子数等于质子数，阴离子电子数等于质子数加上所带电荷数，阳离子电子数等于质子数减去所带电荷数。42.【参考答案】B【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。过氧化钠Na2O2中含有过氧根离子O22-，两个氧原子之间通过非极性共价键结合。HCl中氢原子与氯原子之间是极性共价键。H2O中氧原子与氢原子之间是极性共价键。NH3中氮原子与氢原子之间是极性共价键。Na2O2中还含有离子键，它是离子化合物，但其中的过氧根内部存在非极性共价键。43.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得二氧化碳的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。计算气体物质的量时需注意前提条件为标准状况，即温度为0摄氏度、压强为101kPa。若条件不符则不能直接使用22.4L/mol进行计算。二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，0.5mol二氧化碳的质量为22g。44.【参考答案】D【解析】盐类水解规律为有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性。碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。醋酸钠也是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性。因此呈酸性的是氯化铵溶液。45.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的物质而褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。苯分子中不含典型的双键，不能被酸性高锰酸钾氧化。乙酸中不含易被氧化的官能团，也不能使酸性高锰酸钾褪色。此反应可用于鉴别饱和烃与不饱和烃。46.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠位于该顺序的前列，活动性很强。铁位于氢之前，活动性中等。锌也位于氢之前，活动性比铁强。铜位于氢之后，活动性较弱。在这四种金属中钠的活动性最强，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠。金属活动性越强，越容易失去电子，还原性越强。47.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和有机物中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。乙烯含有碳碳双键，与溴水反应时双键断裂，两个溴原子分别加到两个碳原子上生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应。甲烷与氯气在光照下发生取代反应。乙醇与氧气反应属于氧化反应。乙酸与乙醇发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，并非停止。平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，浓度关系取决于反应的初始条件和平衡常数。理解化学平衡的关键在于抓住正逆反应速率相等这一本质特征，以及各组分浓度保持恒定这一宏观表现。平衡状态可以通过改变温度、浓度或压强等条件而移动。49.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。植物油和动物脂肪的主要成分都是油脂。甘油即丙三醇，是醇类物质，不是油脂。石蜡是固体烷烃的混合物，属于烃类。凡士林是从石油中提取的烃类混合物，也不属于油脂。油脂在酸性或碱性条件下能发生水解反应，在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，是制取肥皂的重要反应。50.【参考答案】B【解析】实验室制取氯气通常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。该反应需要浓盐酸，稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰反应生成氯气。高锰酸钾氧化性更强，常温下即可与浓盐酸反应生成氯气，也是可行的方法。因此选项中浓盐酸与二氧化锰的组合是正确的实验室制氯气方法。注意反应需要加热条件。

2026年天津艺术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少mol/L？A.0.1B.0.2C.0.5D.1.02、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH3、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl6、下列粒子中，半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.F-7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O28、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.6.72L9、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯10、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.氢键是一种化学键11、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强12、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液中各部分的浓度不同13、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.碳14、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag15、下列物质中，属于油脂的是A.石蜡B.甘油C.硬脂酸甘油酯D.矿物油16、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止D.平衡时各物质浓度相等17、下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.葡萄糖B.乙酸C.淀粉D.乙醇18、关于元素周期表的下列说法正确的是A.共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都在第Ⅷ族D.稀有气体元素都在第0族19、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1020、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体粒子能透过半透膜C.胶体具有丁达尔效应D.胶体不稳定，易产生沉淀21、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量固体时，左盘放物体，右盘放砝码B.用pH试纸测定溶液pH时，直接将试纸浸入溶液中C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体飘向鼻孔22、某元素的原子结构示意图为+17287，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅦA族B.第3周期第Ⅶ族C.第7周期第ⅦA族D.第17周期第ⅦA族23、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是A.铁、澄清石灰水B.水、食盐水C.氮气、氧气D.二氧化碳、空气24、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺C.三个氧分子：3OD.氧化铝：AlO25、下列关于原子的说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子不可再分C.原子不带电是因为原子中不存在带电粒子D.原子的质量主要集中在电子上26、下列变化中，属于化学变化的是A.铁生锈B.玻璃破碎C.汽油挥发D.水的沸腾27、下列有关质量守恒定律的说法正确的是A.化学反应前后原子的种类和数目不变B.化学反应前后分子的种类和数目不变C.化学反应前后物质的总质量可能改变D.只有固体和液体的反应才遵循质量守恒定律28、下列物质中，属于纯净物的是A.蒸馏水B.矿泉水C.海水D.自来水29、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液中的溶质只能是固体B.碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精C.溶液一定是无色透明的D.均一、稳定的液体一定是溶液30、下列物质的用途与其化学性质有关的是A.用石墨制作电极B.用氢气作燃料C.用金刚石切割玻璃D.用活性炭吸附色素31、下列金属中，不能与稀盐酸发生置换反应的是A.锌B.铁C.铜D.镁32、下列关于pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是纯水B.pH>7的溶液一定显碱性C.pH<7的溶液一定不能使石蕊试液变红D.pH试纸测定溶液的pH精确到小数点后一位33、下列关于CO和CO₂的说法正确的是A.它们都含有碳元素和氧元素B.它们都能燃烧C.它们的化学性质完全相同D.它们都能使紫色石蕊试液变红34、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.原子中质子数不一定等于核外电子数C.元素的种类由原子的质子数决定D.原子的最外层电子数决定原子的质量35、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质也不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.二氧化锰是所有反应的催化剂D.不使用催化剂，化学反应就不能发生36、在某化合物的化学式中，已知该化合物中X元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则该化合物的化学式为A.X₂O₃B.XOC.X₃O₂D.XO₂37、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌38、下列关于实验现象的描述正确的是A.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.红磷在空气中燃烧产生大量白烟D.铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射39、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.燃烧必须有氧气参与B.只要温度达到着火点，物质就能燃烧C.油锅着火可以用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气D.扑灭森林火灾时，砍伐树木形成隔离带的原理是降低着火点40、下列各组物质中，前者是混合物、后者是单质的是A.空气、氧气B.冰水混合物、铁C.澄清石灰水、水D.二氧化碳、氮气41、已知某元素的原子结构示意图为，该元素在化学反应中容易A.失去2个电子形成阳离子B.得到2个电子形成阴离子C.失去1个电子形成阳离子D.得到1个电子形成阴离子42、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石43、下列变化属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发44、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳45、下列符号中，表示两个氢原子的是：A.H2B.2HC.H+D.2H+46、下列物质中，属于氧化物的是：A.O2B.H2OC.NaClD.H2SO447、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核带正电B.电子带正电C.质子带负电D.中子带正电48、下列溶液中，pH值最小的是：A.食盐水B.蔗糖水C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液49、下列气体中，能用排水法收集的是：A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫50、下列反应中，属于化合反应的是：A.2H2O2=2H2O+O2B.CaCO3=CaO+CO2C.2Mg+O2=2MgOD.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85/58.5=0.1mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L，故选B。2.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物，如NaCl、HCl、NaOH；弱电解质是在水溶液中3.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。乙醇是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于复分解反应或分解反应，不属于氧化还原反应。5.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用于干燥气体，但不能干燥碱性气体和强还原性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、二氧化碳、氯化氢均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。干燥气体时应遵循气体的性质选择适当的干燥剂。6.【参考答案】D【解析】对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。Na+、Mg2+、Al3+、F-都具有相同的电子层结构，核电荷数分别为11、12、13、9。核电荷数最小的是F-，所以其半径最大。一般来说，阴离子半径大于阳离子半径，且核电荷数越小，半径越大。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷具有支链结构，互为同分异构体。12C和14C是同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。8.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要应用。该数值是通过实验测定的，是一个常用的常数。需要注意的是，该规律只适用于气体，不适用于固体和液体。9.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷是饱和烃，苯分子中的碳碳键介于单键和双键之间，性质较稳定，都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。10.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，选项A正确。共价键存在于非金属单质、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH中含有共价键，选项B错误。金属键存在于金属单质和合金中，选项C错误。氢键是一种分子间作用力，不是化学键，选项D错误。11.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率。降低温度、减小反应物浓度、减小压强都会使反应速率减小。增大温度、增大反应物浓度、增大压强都可以增大化学反应速率。12.【参考答案】B【解析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项A错误。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，与溶液的浓稀没有必然联系，选项C错误。溶液具有均一性，各部分的浓度相同，选项D错误。13.【参考答案】C【解析】元素的非金属性在同一周期中从左到右逐渐增强，在同一主族中从上到下逐渐减弱。氟是元素周期表中非金属性最强的元素，位于第二周期第ⅦA族。氧、氮、碳的非金属性都比氟弱。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，单质的氧化性也越强。14.【参考答案】C【解析】离子方程式的书写应遵循质量守恒和电荷守恒。氢氧化钠与盐酸反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，离子方程式为OH-+H+=H2O，选项C正确。铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项A错误。碳酸钙是难溶物，应写化学式，选项B错误。选项D电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。15.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。硬脂酸甘油酯是硬脂酸与甘油形成的酯，属于油脂。石蜡是石油分馏的产物，主要成分是烃类。甘油是丙三醇，是油脂水解的产物之一。矿物油是从石油中得到的烃类混合物，不是油脂。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。化学平衡一旦建立，在外条件不变的情况下可以一直维持。改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动。化学平衡是有条件的、暂时的、相对的。17.【参考答案】C【解析】天然高分子化合物是指自然界中存在的、相对分子质量很大的化合物。淀粉是多糖，由许多葡萄糖单元聚合而成，属于天然高分子化合物。葡萄糖、乙酸、乙醇的相对分子质量都较小，不属于高分子化合物。常见的天然高分子化合物还有纤维素、蛋白质、天然橡胶等。18.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族，其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，选项A正确。第ⅠA族元素除氢外都是金属元素，氢是非金属元素，选项B错误。过渡元素包括第ⅢB族到第ⅡB族的元素，不只第Ⅷ族，选项C错误。稀有气体元素在第18列，原称0族，现在称为第ⅧA族，选项D表述不准确。19.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O。等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于x+y/4的值。甲烷耗氧量为2，乙烷耗氧量为3.5，丙烷耗氧量为5，丁烷耗氧量为6.5。丁烷的x+y/4值最大，消耗氧气最多。20.【参考答案】C【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，当一束光线通过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。胶体不一定是无色的，如氢氧化铁胶体呈红褐色，选项A错误。胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，选项B错误。胶体属于介稳体系，相对稳定，不易产生沉淀，选项D错误。21.【参考答案】B【解析】用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，而不能直接将试纸浸入溶液中，否则会污染试剂。托盘天平称量时左物右码，选项A正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，选项C正确。闻气体时应用手扇动，选项D正确。22.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示各电子层上的电子数。该原子质子数为17，核外有3个电子层，最外层有7个电子。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此该元素位于第3周期第ⅦA族，是氯元素。23.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，混合物由两种或多种物质混合而成。铁是金属单质，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，符合题意。水、氮气、氧气、二氧化碳均为化合物或单质，食盐水、空气为混合物，但对应的前者不符合单质要求。24.【参考答案】B【解析】A项，两个氢原子应写为2H，H₂表示一个氢分子或氢气；B项，钠离子带一个单位正电荷，符号为Na⁺，正确；C项，三个氧分子应为3O₂；D项，氧化铝中铝为+3价、氧为-2价，化学式为Al₂O₃。故B正确。25.【参考答案】A【解析】在化学变化中，原子是最小的粒子，不能再分，但可以重新组合成新物质，A正确。原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，所以原子可以再分，B错误。原子不带电是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等，并非不存在带电粒子，C错误。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，D错误。26.【参考答案】A【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了主要成分为氧化铁的新物质，属于化学变化。玻璃破碎只是形状改变，汽油挥发是液态变气态，水的沸腾也是状态改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。27.【参考答案】A【解析】质量守恒定律的本质是化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，A正确。化学反应前后分子种类一定改变，数目可能改变，B错误。化学反应前后物质的总质量一定不变，C错误。所有化学反应都遵循质量守恒定律，不论反应物状态，D错误。28.【参考答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含水分子，属于纯净物。矿泉水含有矿物质和水，海水含有氯化钠等多种物质，自来水含有消毒剂等杂质，三者均为混合物。29.【参考答案】B【解析】溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，A错误。碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，B正确。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，C错误。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物而非溶液，D错误。30.【参考答案】B【解析】化学性质是在化学变化中表现出来的性质。氢气作燃料是利用氢气的可燃性，燃烧是化学变化，与化学性质有关。石墨导电、金刚石硬度大、活性炭吸附性均不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。31.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。锌、铁、镁的活动性均强于氢，能与稀盐酸反应生成氢气和相应