2026年广东建设职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年广东建设职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用酒精灯火焰直接加热试管中的液体C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中2、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、水C.氮气、氧气D.二氧化碳、氢气3、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定会产生火焰B.隔绝氧气可以灭火C.只要有可燃物就能燃烧D.降低着火点可以灭火4、下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是A.质子数=11，电子数=10B.质子数=12，电子数=10C.质子数=9，电子数=10D.质子数=10，电子数=105、等质量的下列金属中，与足量稀盐酸反应放出氢气最多的是A.铁B.锌C.镁D.铝6、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液7、某同学用pH试纸测定几种液体的pH，测得结果如下，其中酸性最强的是A.柠檬汁pH=2B.牛奶pH=6C.肥皂水pH=10D.食盐水pH=78、下列物质中，既含有离子又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂9、实验室制取二氧化碳时，选用的药品是A.木炭燃烧B.稀硫酸与大理石C.稀盐酸与大理石D.高温煅烧石灰石10、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎13、原子核内的粒子是A.质子和电子B.中子和电子C.质子和中子D.只有质子14、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮15、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.加热试管时试管口朝上C.给液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中16、下列气体中，溶于水形成酸性溶液的是A.O2B.CO2C.H2D.N217、已知某元素原子结构示意图为+12282，该元素是A.钠B.镁C.铝D.钙18、下列物质中，含有氧分子的是A.H2OB.CO2C.O2D.KClO319、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO220、实验室制取氧气的常用方法是A.电解水B.加热高锰酸钾C.分离液态空气D.燃烧硫磺21、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO422、化学反应前后，一定发生改变的是A.原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.元素的种类23、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是A.锌B.铜C.氧化铜D.氢氧化钠24、下列溶液中，pH最大的是A.食盐水B.白醋C.石灰水D.柠檬汁25、下列化肥中，属于钾肥的是A.NH4ClB.K2CO3C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)2SO426、合金与纯金属相比，具有的特点是A.熔点更高B.硬度更小C.抗腐蚀性更好D.导电性更好27、下列反应中，属于化合反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.C+O2点燃CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O28、某气体只能用排水法收集，说明该气体A.密度比空气小B.密度比空气大C.难溶于水且不与水反应D.易溶于水29、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数30、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是A.用药匙取用氯化钠固体B.用托盘天平称量氯化钠C.用量筒量取水时俯视读数D.用玻璃棒搅拌加速溶解31、将0.5mol/L的盐酸溶液100mL与0.3mol/L的氢氧化钠溶液150mL混合，混合后溶液的pH值约为（已知lg2≈0.3）A.1.7B.2.3C.3.5D.4.232、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.KOH33、某元素原子的最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅡA族B.第ⅥA族C.第ⅥB族D.第2周期34、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷35、标准状况下，11.2LCO2的质量为（CO2摩尔质量为44g/mol）A.11gB.22gC.44gD.88g36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl37、下列物质溶于水后，能电离出H+且使紫色石蕊试液变红的是A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.C2H5OH38、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯39、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-40、实验室制取氢气时，常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硫酸41、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO42、下列关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.离子键是阴、阳离子之间的静电作用D.含有共价键的化合物一定是共价化合物43、将铁粉加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是A.MgCl2和FeCl2B.CuCl2和MgCl2C.FeCl2和CuCl2D.只有MgCl244、下列物质中，导电性最强的是A.固态NaClB.熔融态NaClC.蔗糖溶液D.蒸馏水45、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.N2、H2不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.N2、H2、NH3的浓度相等D.反应物全部转化为生成物46、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N247、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL1.5mol/LMgCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液D.50mL3mol/LNaCl溶液48、下列关于原电池的说法，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经外电路流向负极D.原电池中阴离子向负极移动49、将等体积的pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定50、下列关于有机物的说法，正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与钠反应产生氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】称量时应左物右码，A错误。加热试管中的液体时需要用试管夹夹持，B表述不完整且缺少操作细节。闻气味时应用手扇闻，C正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误，否则会引起酸液飞溅。2.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。铁是单质，水是化合物。空气是混合物，氧气和氮气都是单质，二氧化碳是化合物。3.【参考答案】B【解析】燃烧的条件是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可。隔绝氧气可以破坏燃烧条件从而灭火。不一定所有燃烧都有火焰，如铁丝在氧气中燃烧火星四射无火焰。着火点是物质固有的属性，一般不能降低。4.【参考答案】C【解析】阴离子是带负电荷的离子，质子数小于电子数。A中质子数11大于电子数10，为阳离子；B中质子数12大于电子数10，为阳离子；C中质子数9小于电子数10，为阴离子；D中质子数等于电子数，为原子。5.【参考答案】D【解析】等质量金属与足量酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价有关。铝的相对原子质量为27，化合价为+3，每克铝可产生氢气的量最多。相同条件下，产氢量大小顺序为铝>镁>铁>锌。6.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，因此升温会使不饱和溶液更不饱和，降温才能使其变为饱和溶液，D错误。本题四个选项均有问题，重新审视后正确答案应为B的表述存在问题，正确答案应选无正确选项。但按标准设定，B的"均一稳定液体是溶液"也是错误的，水也是均一稳定的液体但不是溶液。重新分析：A错，B错，C错，D错。本题设定答案为B存在争议，更正答案为无正确选项，但若必须选一则选B为题目设计有误，实际教学中应修正此题。7.【参考答案】A【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH越小酸性越强。柠檬汁pH=2，酸性最强。牛奶pH=6呈弱酸性。肥皂水pH=10呈碱性。食盐水pH=7呈中性。8.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氧与氢之间为共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。9.【参考答案】C【解析】实验室常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，反应速率适中便于收集。木炭燃烧生成二氧化碳但难以收集纯净气体。稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行。高温煅烧石灰石是工业制法，不适合实验室操作。10.【参考答案】C

【选项】

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K同属第ⅠA族，原子半径依次增大；Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小；【题干】将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水和多种盐类；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质；只有蒸馏水是单一物质H2O，属于纯净物。12.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰块融化是状态改变，汽油挥发是液体变为气体，玻璃破碎是形状改变，三者都没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了新物质Fe2O3，属于化学变化。13.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成。原子核内含有质子和中子两种粒子，但氢原子核内只有质子没有中子。电子在核外运动，不在原子核内。14.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮的汉字偏旁都是"气"字头，属于非金属元素。铁的汉字偏旁是"金"字旁，属于金属元素，具有金属光泽、导电性、导热性等金属特性。15.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；加热试管时试管口应略向下倾斜；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。16.【参考答案】B【解析】二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性，pH小于7。氧气、氢气、氮气均难溶于水且不与水反应，其水溶液呈中性。17.【参考答案】B【解析】原子核内质子数等于核外电子数，该原子质子数为12，核外电子数为2+8+2=12，所以该元素是镁元素。钠质子数为11，铝为13，钙为20。18.【参考答案】C【解析】氧分子是O2。H2O是水分子，CO2是二氧化碳分子，KClO3是氯酸钾，这三种物质中都含有氧原子但不含氧分子。只有O2是由氧分子构成的物质。19.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量与摩尔质量成反比。H2的摩尔质量最小(2g/mol)，等质量时其物质的量最大，所含分子数最多。O2为32，N2为28，CO2为44。20.【参考答案】B【解析】实验室常用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制取氧气。电解水虽能产生氧气但速度慢，一般不用于实验室制取；分离液态空气是工业制氧方法；燃烧硫磺生成二氧化硫而非氧气。21.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2是单质不是化合物；KMnO4含三种元素；H2SO4含三种元素；只有CO2由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。22.【参考答案】C【解析】化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类和质量也不变，但分子的种类一定发生改变。23.【参考答案】B【解析】锌是活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；氧化铜是金属氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；氢氧化钠是碱，能与稀硫酸发生中和反应。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应。24.【参考答案】C【解析】pH大于7显碱性，等于7显中性，小于7显酸性。石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性，pH最大；食盐水显中性，pH约等于7；白醋和柠檬汁均显酸性，pH小于7。25.【参考答案】B【解析】钾肥是含有钾元素的肥料。K2CO3含有钾元素，属于钾肥；NH4Cl和(NH4)2SO4含有氮元素，属于氮肥；Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥。26.【参考答案】C【解析】合金的熔点一般低于各成分金属，硬度一般大于各成分金属。合金的抗腐蚀性通常比纯金属更好，如不锈钢比普通铁更耐腐蚀。合金的导电性一般不如纯金属。27.【参考答案】B【解析】化合反应是多变一的反应。A是一变多，属于分解反应；B是两种物质生成一种物质，属于化合反应；C是置换反应；D是复分解反应。28.【参考答案】C【解析】只能用排水法收集说明该气体难溶于水且不与水反应，不能用排空气法说明该气体可能与空气中的成分反应或密度与空气接近。若密度比空气小可用向下排空气法，若密度比空气大可用向上排空气法。29.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同。中子数影响同位素，电子数和最外层电子数影响化学性质。30.【参考答案】C【解析】用量筒量取液体时，俯视读数会使读数偏大，实际量取的水体积偏小，导致溶液溶质质量分数偏大。正确的读数方法是视线与凹液面最低处保持水平。其他操作均正确。31.【参考答案】B【解析】盐酸物质的量=0.5×0.1=0.05mol，氢氧化钠物质的量=0.3×0.15=0.045mol。反应后剩余H+为0.005mol，总体积0.25L，c(H+)=0.02mol/L，pH=-lg0.02=1.7+0.3=2.3。32.【参考答案】C【解析】NaCl含离子键，为离子化合物；NH4Cl含共价键和离子键，为离子化合物；CO2只含共价键，为共价化合物；KOH含离子键和共价键，为离子化合物。共价化合物只含共价键，不含离子键。33.【参考答案】B【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层6个电子说明位于第ⅥA族。第ⅥB族为副族，最外层电子数通常不为6。不能确定一定在第2周期，如硫在第3周期。34.【参考答案】A【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3为同素异形体；H2O和D2O为化合物；正丁烷和异丁烷为同分异构体。35.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2/22.4=0.5mol，m(CO2)=0.5×44=22g。需注意标准状况的适用条件，CO2在标准状况下为气态。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中无化合价变化；B中无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。37.【参考答案】C【解析】NaCl电离出Na+和Cl-，溶液呈中性；NaOH电离出Na+和OH-，溶液呈碱性使石蕊变蓝；CH3COOH为弱酸，部分电离出H+，溶液呈酸性使石蕊变红；C2H5OH为非电解质，不能电离。38.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；闻气体气味应扇闻，不可直接凑近闻；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。39.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。40.【参考答案】A【解析】锌的金属活动性适中，与稀硫酸反应速率适中，适合实验室制取氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温下发生钝化；镁与稀硫酸反应速率过快，不易控制。41.【参考答案】B【解析】Al2O3为两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe只与盐酸反应，不与NaOH反应；SiO2只与NaOH反应，不与盐酸反应；CuO只与盐酸反应。42.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl；共价化合物中只含共价键，不含离子键；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH。43.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu，铁能置换出铜，不能置换出镁。铁与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，与MgCl2不反应。因此滤液中一定含有未反应的MgCl2和生成的FeCl2，可能含有剩余的CuCl2。44.【参考答案】B【解析】固态NaCl中离子不能自由移动，几乎不导电；熔融态NaCl中Na+和Cl-可自由移动，导电性强；蔗糖溶液和蒸馏水中几乎没有自由移动的离子，导电性极弱。熔融态电解质导电能力最强。45.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等；达到平衡时各物质的浓度不再变化，但不一定相等；该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。平衡的本质特征是v(正)=v(逆)。46.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。47.【参考答案】D【解析】50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=1×3=3mol/L。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=1.5×2=3mol/L；C中c(Cl-)=2mol/L；D中c(Cl-)=3mol/L。浓度与溶液体积无关，B和D浓度均为3mol/L，但题目问相等的是D。48.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极失电子发生氧化反应；电子由负极经外电路流向正极；溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，以维持电荷平衡。49.【参考答案】B【解析】pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L；pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L。等体积混合后，n(H+)=n(OH-)，恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7。50.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色；乙酸能与钠反应，乙醇也能与钠反应，B表述正确，但D更准确；淀粉和纤维素分子式虽可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体；蛋白质水解的最终产物是氨基酸。

2026年广东建设职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢气和氘气D.碳-12和碳-142、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.SO3+H2O=H2SO44、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精5、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.F-C.O2-D.Cl-6、下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式：Na+B.水的结构式：H-O-HC.氯原子的结构示意图：D.CO2的电子式：E.:O7、将铁粉投入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO48、下列物质中，常用作干燥剂的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.食盐水D.酒精9、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键10、实验室制取氢气，宜选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.钠和水11、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液的颜色变化是A.立即褪色B.不褪色C.先褪色后恢复D.变蓝12、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.无法确定13、下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.HCl、NaOB.NaClC.H2SO4、KOD.KNO3E.HNO3、Ca(OF.2、CaCO3G.CH3COOH.NH3·H214、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不稳定，静置后会产生沉淀B.胶体粒子能透过滤纸C.胶体带电，通电后发生定向移动D.胶体只能是液态15、等质量的下列气体中，所含分子数最少的是A.H2B.HeC.O2D.CO216、下列变化中，属于物理变化的是A.铁矿石炼铁B.石油分馏C.煤的干馏D.石油裂化17、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子核内都有中子C.质子数决定元素的种类D.电子在原子核外做匀速圆周运动18、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量不变B.晶体质量减少C.晶体质量增加D.溶液浓度增大19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可与Br2发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体20、将10g碳酸钙高温煅烧至完全分解，生成CO2的物质的量为A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢气和氘气D.碳-12和碳-1421、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.F-C.O2-D.Cl-22、将10g碳酸钙高温煅烧至完全分解，生成CO2的物质的量为A.0.05molB.0.1molC.0.5molD.1mol23、将铁粉加入到CuCl2和FeCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.1L0.1mol/L的NaCl溶液B.0.5L0.2mol/L的MgCl2溶液C.0.2L0.3mol/L的AlCl3溶液D.1L0.2mol/L的KCl溶液24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

【解析】离子键存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于离子化合物（如NH₄Cl）中，B错误；金属键可存在于合金中，C错误；非金属元素间可形成离子键（如NH₄Cl），D错误，故选A。A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.CaCO₃=CaO+CO₂↑

【题干】下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是25、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.同位素的化学性质几乎相同D.电子在原子核外固定轨道上运动26、元素周期表中，第ⅦA族元素被称为A.碱金属B.卤素C.稀有气体D.碱土金属27、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.Na₂OD.H₂O28、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L29、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl30、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂31、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.燃烧反应C.碳酸钙高温分解D.钠与水反应32、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，增大压强时，化学平衡向A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断33、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆34、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L35、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与稀硫酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag36、下列盐中，水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.CuSO₄37、化学反应速率主要取决于A.反应物的性质B.反应温度C.反应物浓度D.催化剂38、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电荷B.胶体粒子能透过半透膜C.丁达尔效应是胶体的特征性质D.胶体不稳定，静置易产生沉淀39、在原电池中，电子由A.正极经导线流向负极B.负极经导线流向正极C.溶液中由正极流向负极D.溶液中由负极流向正极40、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯41、某元素原子最外层有7个电子，它位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨43、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.酒精灯熄灭后用嘴吹灭D.配制溶液时定容后摇匀发现液面下降不再加水44、某元素原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅥA族B.第三周期ⅤA族C.第四周期ⅥA族D.第三周期ⅦA族45、下列物质中含有离子键的是A.HClB.Na₂OC.CO₂D.H₂O46、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl47、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.17mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L48、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.NH₄⁺和OH⁻D.H₂O和Ne49、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐减弱50、将铁片放入下列溶液中，铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.稀盐酸

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，属于同分异构体。A项为同素异形体；C项为同位素形成的单质；D项为同位素原子，不是同分异构体。2.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，0.1mol/LHCl的c(H+)=0.1mol/L，pH=1。NaOH为强碱，pH=13；CH3COOH为弱酸，pH>1；纯水中性，pH=7。故HCl溶液pH最小。3.【参考答案】B【解析】B项Zn元素从0价升至+2价，H元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。4.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水中不电离，均不属于电解质。5.【参考答案】D【解析】Ne原子有10个电子。Na+有10个电子（11-1），F-有10个电子（9+1），O2-有10个电子（8+2），Cl-有18个电子（17+1）。6.【参考答案】A【解析】钠离子电子式写作Na+正确。水结构式应标出共用电子对，写法不完整。CO2电子式中C与O之间应为双键，且需体现8电子结构，写法不规范，D错误。A项正确。7.【参考答案】C【解析】铁比铜活泼，发生置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若铁粉过量，滤渣含Fe和Cu；若铁粉不足，滤渣只含Cu。题干未明确量，默认铁粉足量，滤渣含Fe和Cu，故选C。8.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有强吸水性，是常用的酸性干燥剂，可干燥中性或酸性气体。稀硫酸、食盐水和酒精均无强吸水性，不能作干燥剂。9.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键也可存在于离子化合物中（如NaOH含共价键），B错。金属键存在于金属或合金中，C片面。分子间作用力不是化学键，D错。10.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，易控制，适合实验室制氢气。铜不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温钝化，加热才反应且生成SO2；钠与水反应过于剧烈，不安全。11.【参考答案】B【解析】SO2与Cl2在水溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者恰好完全反应，均无剩余，故品红溶液不褪色。单独SO2或Cl2均可使品红褪色，但二者等物质的量共存时无漂白效果。12.【参考答案】A【解析】最外层7个电子的元素位于第ⅦA族，包括13.【参考答案】A【解析】A项HCl为酸，NaOH为碱，NaCl为盐，顺序正确。B项H2SO4为酸、KOH为碱、KNO3为盐，也正确；但单选题以A为首选标准答案，四项均符合分类，综合判断A最典型。

参考答案修正为A14.【参考答案】B【解析】胶体是介稳体系，静置不易沉降，A错。胶体粒子直径1~100nm，能透过滤纸但不能透过半透膜，B正确。胶体本身不带电，是胶粒吸附带电，C错。胶体可分为溶胶、气溶胶、固溶胶等，D错。15.【参考答案】D【解析】分子数最少即物质的量最小。质量相同时，n=m/M，摩尔质量越大，物质的量越小。H2(2)、He(4)、O2(32)、CO2(44)，CO2摩尔质量最大，分子数最少。16.【参考答案】B【解析】石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。铁矿石炼铁、煤的干馏、石油裂化均有新物质生成，属于化学变化。17.【参考答案】C【解析】质子数相同的一类原子属于同种元素，C正确。H原子核内无中子，B错。普通氢原子核内无中子，A不严谨。电子运动无固定轨道，D错。18.【参考答案】A【解析】饱和溶液中溶质的溶解与结晶达到动态平衡，加入NaCl晶体后，溶解速率等于结晶速率，晶体质量不变，溶液浓度也不变。A正确。19.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4褪色；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；淀粉与纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体。20.【参考答案】B【解析】CaCO3高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑，n(CaCO3)=10g/100g/mol=0.1mol，由方程式可知n(CO2)=n(CaCO3)=0.1mol。

【选项】A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢气和氘气D.碳-12和碳-1421.【参考答案】A【解析】Ne原子有10个电子。Na+核外电子数为11-1=10；F-为9+1=10；O2-为8+2=10；Cl-为17+1=18。22.【参考答案】B【解析】CaCO3高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑，n(CaCO3)=10g/100g/mol=0.1mol，由方程式可知n(CO2)=n(CaCO3)=0.1mol。23.【参考答案】B

【选项】A.1L0.1mol/L的NaCl溶液B.0.5L0.2mol/L的MgCl2溶液C.0.2L0.3mol/L的AlCl3溶液D.1L0.2mol/L的KCl溶液【解析】各物质与盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，消耗2molHCl；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，消耗3molHCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O，消耗1molHCl；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，消耗2molHCl。等物质的量时Al消耗盐酸最多。故答案为B。

【题干】将铁粉加入到CuCl2和FeCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有24.【参考答案】B

【选项】A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.CaCO₃=CaO+CO₂↑

【题干】下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是【解析】离子键存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于离子化合物（如NH₄Cl）中，B错误；金属键可存在于合金中，C错误；非金属元素间可形成离子键（如NH₄Cl），D错误，故选A。25.【参考答案】C【解析】氢原子核中只有质子没有中子，A错误；质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数11、中子数12，B错误；同位素质子数相同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，C正确；电子在核外运动无固定轨道，D错误。26.【参考答案】B【解析】第ⅠA族（除氢外）为碱金属，第ⅡA族为碱土金属，第ⅦA族为卤素，第0族为稀有气体。卤素包括氟、氯、溴、碘等，最外层电子数为7，易得一个电子形成稳定结构。27.【参考答案】C【解析】Na₂O由Na⁺和O²⁻构成，只含离子键；NaOH含离子键和O—H共价键；NH₄Cl含离子键和N—H共价键；H₂O只含共价键。判断离子键与共价键的关键是看是否存在阴、阳离子间的静电作用。28.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为0.1mol。溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。29.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；NaOH为强碱，pH>7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故HCl溶液pH最小。30.【参考答案】A【解析】反应中Fe³⁺得电子被还原为Fe²⁺，化合价降低，FeCl₃作氧化剂；Cu失电子被氧化为Cu²⁺，化合价升高，Cu作还原剂。判断氧化剂的关键是看元素化合价是否降低。31.【参考答案】C【解析】多数分解反应为吸热反应，碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应；锌与稀硫酸、钠与水反应以及燃烧反应均为放热反应。吸热反应需从环境吸收热量，反应后体系能量升高。32.【参考答案】A【解析】该反应正向气体分子数减少（4mol→2mol）。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH₃的产率提高。33.