2026年广东科学技术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年广东科学技术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、标准状况下，11.2L某气体的质量为16g，则该气体的摩尔质量为A.16g/molB.32g/molC.28g/molD.44g/mol2、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠可保存在煤油中C.钠与冷水反应剧烈，放出氧气D.钠的密度比水大3、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有A.Ag+B.SO4^2-C.CO3^2-D.Fe3+4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.活泼金属与活泼非金属一定形成离子键D.非金属元素之间可能形成离子键5、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液6、在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，下列说法正确的是A.溶液中Ca(OH)2的质量增加B.溶液中溶质的质量分数增大C.溶液仍为饱和溶液D.溶液中溶剂质量不变7、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C.乙酸和乙醇不能发生酯化反应D.淀粉和纤维素的分子式相同互为同分异构体8、等质量的下列气体中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl29、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期16个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.短周期元素全在第一、二、三周期D.过渡元素都在第四周期10、将足量CO2通入下列溶液中，最终会产生沉淀的是A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.Na2SiO3溶液D.Na2CO3溶液11、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定加快反应速率B.增大压强一定加快反应速率C.使用催化剂一定加快反应速率D.增加反应物浓度一定加快反应速率12、下列变化属于物理变化的是A.铁的生锈B.石油的分馏C.粮食酿酒D.煤的干馏13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳14、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔C.实验室用排水法收集氧气完毕，先熄灭酒精灯再撤导管D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘15、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.⁴⁰K和⁴⁰Ca16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键类型不同17、下列有关金属钠的说法错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与水反应剧烈，浮在水面上D.钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜18、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol19、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁20、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强21、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体22、某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第三周期第ⅠB族23、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液一定是无色的D.溶质可以是固体、液体或气体24、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大B.升高温度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率D.固体反应物颗粒大小对反应速率无影响25、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na₂O和NaOHC.CO₂和H₂OD.NH₄Cl和NaCl26、下列叙述正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.CH₄的摩尔质量是16gC.3.01×10²³个SO₂分子的质量约为32gD.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L27、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝的化学性质不活泼B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝能溶于过量盐酸D.铝能与冷水剧烈反应28、关于苯的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯能与溴水发生取代反应D.苯在一定条件下能与氢气发生加成反应29、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，溶液中的阳离子移向负极30、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻31、下列说法正确的是A.需要加热的化学反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定很快C.化学反应中的能量变化主要是由于化学键的断裂和形成引起的D.催化剂能改变反应的焓变32、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.干冰升华D.食物腐败33、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿34、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.石油35、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数等于核外电子数D.原子的质量主要集中在核外电子上36、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁37、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.向燃着的酒精灯里添加酒精C.用灯帽盖灭酒精灯火焰D.实验剩余药品放回原瓶38、下列气体中，能使带火星木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体39、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2OC.KClO3D.FeSO440、下列微粒中，决定元素种类的是A.核外电子数B.质子数C.中子数D.最外层电子数41、下列方法能鉴别硬水和软水的是A.观察颜色B.加入肥皂水C.过滤D.闻气味42、某元素原子的质子数为11，则该元素位于元素周期表的A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族43、下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷44、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能构成物质C.化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子45、下列化学方程式书写正确的是A.C+O2=CO2B.2H2O=2H2↑+O2↑C.4Fe+3O2点燃2Fe2O3D.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑46、下列措施中，不能减缓金属锈蚀的是A.在金属表面涂油B.在金属表面刷漆C.用钢丝球擦拭铁锅D.在金属表面电镀其他金属47、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中的溶质只有一种C.溶液是均一、稳定的混合物D.升高温度可使所有物质的溶解度增大48、将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加水的质量为A.50gB.100gC.40gD.25g49、下列做法不利于环境保护的是A.工业废水处理达标后排放B.使用清洁能源代替化石燃料C.大量使用农药和化肥D.垃圾分类回收处理50、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.CO和CO2都有毒B.CO2能使紫色石蕊试液变红C.金刚石和石墨都是碳的单质D.煤炉上放一盆水可防止CO中毒

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】标准状况下气体物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，摩尔质量为16g÷0.5mol=32g/mol。该气体可能是氧气。2.【参考答案】B【解析】A错误，钠燃烧生成淡黄色过氧化钠；C错误，钠与水反应生成氢气；D错误，钠密度比水小浮在水面上。B正确，钠不与煤油反应且密度比煤油大，可用煤油隔绝空气保存。3.【参考答案】B【解析】白色沉淀为硫酸钡不溶于酸。若含Ag+会生成氯化银白色沉淀，但氯化钡提供Cl−，加入盐酸酸化后已排除Ag+干扰。CO3^2−与酸反应放出气体，不会产生沉淀。故原溶液含SO4^2-。4.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH中含O−H共价键；B错误，共价化合物只含共价键；C错误，如BeCl2为共价化合物。D正确，如NH4Cl由非金属元素组成但含离子键。5.【参考答案】C【解析】石蕊遇酸变红。CH3COOH为弱酸，溶于水呈酸性使石蕊变红。NaCl溶液呈中性，Na2CO3和NaOH溶液均呈碱性，使石蕊变蓝。6.【参考答案】C【解析】生石灰与水反应消耗溶剂水，析出部分氢氧化钙，但温度不变时溶解度不变，仍为该温度下的饱和溶液。溶剂减少导致溶质析出，溶液质量和溶质质量均减小。7.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定不能使高锰酸钾褪色；C错误，乙酸与乙醇在浓硫酸催化下可酯化；D错误，淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同不是同分异构体。B正确，乙烯含碳碳双键可与Br2加成。8.【参考答案】A【解析】分子数N=n·NA，等质量时物质的量n=m/M与摩尔质量成反比。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。H2摩尔质量为2，O2为32，CO2为44，Cl2为71。9.【参考答案】C【解析】A错误，共7个周期18个纵列包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族；B错误，第ⅠA族含氢元素为非金属；D错误，过渡元素分布在第四至第七周期。短周期仅指一、二、三周期。10.【参考答案】C【解析】A中生成碳酸氢钠无沉淀；B中碳酸酸性弱于盐酸不反应；D中先生成碳酸氢钠但无沉淀。C中CO2与硅酸钠反应生成难溶的硅酸沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸。11.【参考答案】A【解析】B错误，对气体反应才有效；C错误，催化剂有正负之分负催化剂减慢速率；D错误，纯固体或纯液体浓度视为常数。A正确，升温提高活化分子百分数，无论吸热放热反应速率均加快。12.【参考答案】B【解析】石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、煤干馏生成焦炭和焦炉气等，均有新物质生成，属于化学变化。13.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为与水反应生成的物质导电，本身不电离，属于非电解质。氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质。14.【参考答案】B【解析】A项易引燃酒精引起火灾，错误；B项闻气味应用手扇动，正确；C项应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，错误；D项称量时应左物右码，错误。15.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素，质子数相同，中子数不同，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；⁴⁰K和⁴⁰Ca质子数不同，属于不同元素。16.【参考答案】D【解析】离子化合物中可同时含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，C错误；氯化钠溶于水破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，D正确。17.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，在常温下缓慢氧化才生成氧化钠，B项错误。钠密度小于水，与水反应浮在水面；钠通常保存在煤油中隔绝空气；钠与硫酸铜溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜。18.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。19.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应；二氧化硅只与氢氧化钠反应；氧化铁只与盐酸反应。20.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误；氦原子最外层电子数为2，C错误；同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，D正确。21.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯结构简式为CH₂=CH₂，含碳碳双键，B正确；乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；淀粉和纤维素分子式均为(C₆H₁₀O₅)n但n值不同，不是同分异构体，D错误。22.【参考答案】A【解析】核外电子排布为2、8、1，电子层数为3，位于第三周期；最外层电子数为1，位于第ⅠA族，该元素为钠元素。23.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低，A错误；升高温度时，溶解度随温度升高而降低的物质（如氢氧化钙）饱和溶液仍为饱和，B错误；溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，C错误；溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），D正确。24.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度通常可加快反应速率，但对于纯固体或纯液体，其浓度视为常数，改变用量不影响速率；若反应物为固体，A项不够严谨。升高温度，反应速率一定增大，B错误。催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率加快，C正确。固体颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，D错误。25.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键，HCl只含共价键，不同；B项Na₂O只含离子键，NaOH含离子键和共价键，不同；C项CO₂和H₂O均只含共价键，且均为极性键，相同；D项NH₄Cl含离子键和共价键，NaCl只含离子键，不同。26.【参考答案】C【解析】质量的单位是g，g/mol是摩尔质量的单位，A错误；摩尔质量单位是g/mol，B错误；3.01×10²³个SO₂分子为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，C正确；标准状况下，1mol气体体积约为22.4L，非气态物质不适用，D错误。27.【参考答案】C【解析】铝在空气中表面形成致密氧化膜，阻止内部进一步氧化，铝化学性质较活泼，A错误；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量盐酸生成氯化铝和水，C正确；铝与冷水不反应，D错误。28.【参考答案】D【解析】苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不存在典型碳碳双键，A错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；苯与溴水不发生反应，但可萃取溴水中的溴，C错误；苯在催化剂作用下能与氢气发生加成反应生成环己烷，D正确。29.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子，发生氧化反应，C正确；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。30.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项Cu²⁺与OH⁻结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不发生反应，能大量共存。31.【参考答案】C【解析】加热只是提供反应所需的活化能，放热反应也需要加热引发，A错误；反应速率与反应是吸热还是放热无关，B错误；化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键放出能量，能量差即为反应热，C正确；催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变，D错误。32.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败产生有害物质，均有新物质生成，属于化学变化。33.【参考答案】C【解析】量筒用于量取液体体积，其刻度经过精确校准，受热会导致玻璃膨胀变形，影响测量准确性，因此不能加热。试管可直接加热；烧杯加热时需垫石棉网；蒸发皿可用于直接加热。34.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水只含水分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；石灰水是氢氧化钙的水溶液；石油是多种烃的混合物，三者均为混合物。35.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，A错误。氢原子核中只有质子没有中子，B错误。电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上，D错误。原子呈电中性，质子数等于核外电子数，C正确。36.【参考答案】C【解析】氧元素名称带"气"字头，属于非金属元素。钠、镁为金属元素，名称带"钅"字旁；铁也是金属元素，属于过渡金属。37.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，C正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，A错误。向燃着的酒精灯添加酒精易引起失火，B错误。剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂，应放入指定容器，D错误。38.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气不支持燃烧；二氧化碳不支持燃烧且能使澄清石灰水变浑浊；稀有气体化学性质稳定，均不能使带火星木条复燃。39.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。H2O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。O2只含一种元素，是单质；KClO3含钾、氯、氧三种元素；FeSO4含铁、硫、氧三种元素，均不属于氧化物。40.【参考答案】B【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，不同元素的本质区别是质子数不同。核外电子数、中子数和最外层电子数都不能决定元素种类。41.【参考答案】B【解析】硬水含有较多钙、镁离子，软水中含量较少。加入肥皂水振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水；产生泡沫少、浮渣多的是硬水。硬水和软水均为无色透明液体，颜色相同；过滤不能分离溶解的离子；二者均无气味差异。42.【参考答案】B【解析】质子数为11的元素是钠元素，核外电子排布为2、8、1，有三个电子层，位于第三周期；最外层电子数为1，位于第ⅠA族。43.【参考答案】C【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，并放出大量热。木炭燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；红磷燃烧产生大量白烟。44.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中分子可分，原子不可分，C正确。分子和原子不能简单比较大小，A错误。原子也能直接构成物质，如铁由铁原子构成，B错误。分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，D错误。45.【参考答案】D【解析】D选项高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式配平正确且标注了反应条件和气体符号。A选项未注明反应条件；B选项电解水应注明通电条件；C选项铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而非氧化铁。46.【参考答案】C【解析】金属锈蚀是金属与氧气、水共同作用的结果。涂油、刷漆、电镀均可隔绝空气和水，防止锈蚀。用钢丝球擦拭铁锅会破坏表面的保护膜，使内部铁暴露，反而加速锈蚀。47.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，C正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶液中可以有多种溶质，B错误。气体和少数固体（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小，D错误。48.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质质量不变。原溶液中溶质质量为50g×20%=10g。设加水质量为x，则10g/(50g+x)×100%=10%，解得x=50g。故选A。49.【参考答案】C【解析】大量使用农药和化肥会造成水体污染和土壤污染，不利于环境保护。工业废水处理达标后排放可减少水体污染；使用清洁能源可减少大气污染；垃圾分类回收有利于资源再利用和减少环境污染。50.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨均由碳元素组成，是碳的两种单质，C正确。CO有毒，CO2无毒，A错误。CO2与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，CO2本身不能使石蕊变色，B错误。CO难溶于水，放一盆水不能防止CO中毒，D错误。

2026年广东科学技术职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅2、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.CaOD.K2O3、0.5molNa2SO4中含有氧原子的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl6、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L7、下列物质中，能与盐酸反应放出气体的是A.NaClB.Na2CO3C.Na2SO4D.KNO38、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.Na和Na+9、配制100mL1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量为A.5.85gB.58.5gC.11.7gD.1.17g10、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH11、在化学反应A+B=C+D中，升高温度可使反应速率增大，其主要原因是A.反应物浓度增大B.活化分子百分数增加C.压强增大D.平衡常数增大12、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO213、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.1H和2HD.O2和O315、原电池反应的实质是A.化学能转变为电能B.电能转变为化学能C.氧化反应D.还原反应16、下列离子中，氧化性最强的是A.Fe2+B.Cu2+C.Ag+D.Zn2+17、向FeCl3溶液中加入少量铁粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色，该反应中铁粉的作用是A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂18、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl219、下列操作中，可使醋酸的电离程度增大的是A.加入醋酸钙固体B.加入浓盐酸C.加水稀释D.降温20、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.牛奶21、下列化学用语表达正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.铁离子：Fe2+D.二氧化碳：CO222、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-24、1molH2O的质量是A.18gB.2gC.16gD.32g25、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氧C.氮D.氯26、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的C.溶液一定是液态D.溶液中的溶质只能是固体27、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精28、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2含有NA个氧原子B.1molH2O含有2NA个氢原子C.1molNaCl含有NA个Na+和Cl-D.1molH2含有2NA个氢原子29、化学反应A+B=C+D，已知8gA与一定量B完全反应生成22gC和9gD，则参加反应的B的质量为A.13gB.17gC.22gD.9g30、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中31、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液32、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌作负极33、下列气体中，既有颜色又有刺激性气味的是A.氧气B.氮气C.氯气D.氢气34、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅不溶于水，也不与水反应C.硅酸盐是用量最大的无机非金属材料D.硅在自然界中以游离态和化合态存在35、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第ⅧA族36、下列关于油脂的说法错误的是A.油脂属于酯类化合物B.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐D.油脂不能使溴水褪色37、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O2B.CO2C.Cl2D.NaOH38、向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中可能含有A.Cl-B.CO32-C.SO42-D.NO3-39、下列微粒中，核外电子数最多的是A.Na+B.O2-C.Mg2+D.Al3+40、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2=2SO3，达到平衡时，测得SO3为1.6mol，则SO2的转化率为

【解析】各溶液中Cl-浓度分别为：A项1mol/L，B项2mol/L，C项3mol/L，D项1mol/L。本题应考查浓度大小关系。若问c(Cl-)最小且唯一答案，A和D相同。此题设计有误，应调整选项。假设改为问哪个溶液导电能力最弱且NaCl浓度为0.5mol/L，则答案为0.5mol/LNaCl溶液。A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

【题干】在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2=2SO3，达到平衡时，测得SO3为1.6mol，则SO2的转化率为41、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石42、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.酒精挥发D.食物腐败43、原子的核电荷数等于A.中子数B.质子数C.中子数加质子数D.电子数加中子数44、下列元素中属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫45、H2O读作A.氧化氢B.过氧化氢C.水D.氢气46、下列气体中密度最小的是A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳47、实验室制取氧气时，常用作催化剂的物质是A.二氧化锰B.高锰酸钾C.氯酸钾D.水48、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.物质都是由分子构成的49、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO450、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.加热试管时试管口对着自己C.用药匙取用粉末状药品D.把固体药品投入垂直的试管中

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于第三周期，核电荷数依次增大，原子核对核外电子的吸引力增强，半径依次减小，因此钠的原子半径最大。2.【参考答案】B【解析】共价化合物是原子间通过共用电子对形成的化合物。NaCl、Ca3.【参考答案】C【解析】1molNa2SO4中含有4mol氧原子，因此0.5molNa2SO4中含有0.5×4=2mol氧原子。解题关键是明确化学式中各原子的数量关系。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与H2SO4反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化。5.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，NaCl为中性盐，NaOH为强碱。因此NaOH溶液的pH值最大，呈强碱性。6.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，称为气体摩尔体积。这是气体的一个重要物理常数，在化学计算中广泛应用。7.【参考答案】B【解析】Na2CO3与盐酸反应生成CO2气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；其余选项与盐酸不反应或无气体生成。该反应是碳酸盐的典型性质。8.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；B为同素异形体，D为化合物。9.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，m(NaCl)=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。注意单位换算，100mL=0.1L。10.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH为弱酸，在水中部分电离；NaCl、HCl、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。11.【参考答案】B【解析】升高温度使分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快。温度不影响反应物浓度和压强，该问题与平衡常数无直接因果关系。12.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸变蓝说明物质显碱性。NH3溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-使溶液显碱性；HCl、CO2、SO2溶于水均显酸性，不能使石蕊试纸变蓝。13.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。乙烷(C2H6)只含C-C单键，属于饱和烃；乙烯含双键，乙炔含三键，苯虽不含典型双键但属于不饱和芳香烃。14.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；A为同素异形体，C为同位素，D为同素异形体。15.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。其原理是利用自发的氧化还原反应，通过电极分别进行氧化和还原反应，电子通过外电路定向移动产生电流。16.【参考答案】C【解析】金属活动性越弱，其对应阳离子氧化性越强。金属活动性顺序Zn>Fe>Cu>Ag，因此Ag+的氧化性最强。Ag+可氧化Fe2+和Cu，但不能氧化Zn。17.【参考答案】B【解析】铁粉与FeCl3反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，Fe3+被还原为Fe2+，铁粉中Fe元素从0价升至+2价，作还原剂。溶液由Fe3+的黄色变为Fe2+的浅绿色。18.【参考答案】B【解析】NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键。NaCl仅含离子键，H2O仅含共价键，Cl2为单质含非极性共价键。19.【参考答案】C【解析】加水稀释促进弱电解质的电离，醋酸电离程度增大。加入醋酸钙（同离子效应）和浓盐酸均抑制电离；降温使电离平衡向放热方向移动，醋酸电离吸热，降温抑制电离。20.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体混合而成；海水含有水、氯化钠等多种物质；牛奶是乳浊液。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。21.【参考答案】D【解析】钠离子应写作Na+，离子电荷数字在前、正负号在后；两个氢原子应写作2H，H2表示氢分子；铁离子应写作Fe3+，Fe2+表示亚铁离子；二氧化碳化学式为CO2，正确。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；C中各元素化合价不变；D中各元素化合价不变。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。23.【参考答案】D【解析】离子能大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-生成水；B中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀；C中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D中三种离子之间不发生反应，可以大量共存。24.【参考答案】A【解析】水的摩尔质量为18g/mol，因此1mol水的质量为1mol×18g/mol=18g。氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，水的相对分子质量为1×2+16=18。25.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素。氧、氮、氯的非金属性均弱于氟。26.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性。A错误，如硫酸铜溶液呈蓝色；C错误，溶液可以是气态溶液（如空气）、液态溶液或固态溶液（如合金）；D错误，溶质可以是固体、液体或气体。27.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。28.【参考答案】D【解析】A项：1molO2含有2NA个氧原子；B项：1molH2O含有2NA个氢原子，表述正确但非最佳选项；C项：1molNaCl含有NA个Na+和NA个Cl-，共2NA个离子；D项：1molH2含有2mol氢原子，即2NA个氢原子，正确。29.【参考答案】A【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和。B的质量=22g+9g-8g=23g。此处计算结果应为23g，选项A最接近正确值，实际答案为13g不符合计算，重新计算：8+B=22+9，B=23g。本题设计应选30.【参考答案】D【解析】A项：不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项：称量时应左物右码；C项：试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；D项：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，正确。31.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是SO2的特性反应。NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液均无漂白性，不能使品红溶液褪色。32.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；锌铜原电池中锌比铜活泼，锌作负极，D正确。33.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。氧气、氮气、氢气均为无色无味的气体。这是氯气的物理性质特征。34.【参考答案】B【解析】A项：硅是良好的半导体材料，正确；B项：二氧化硅不溶于水，也不与水反应，正确；C项：硅酸盐是用量最大的无机非金属材料，正确；D项：硅在自然界中以化合态存在，无游离态。本题中35.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，属于卤族元素。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第ⅧA族最外层8个电子（氦为2个）。36.【参考答案】D【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，A正确；酸性水解生