2026年广东职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年广东职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O32、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阴离子向负极移动3、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙醇与乙酸反应4、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液5、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水6、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧需要同时满足三个条件B.熄灭酒精灯时可用灯帽盖灭C.降低可燃物的着火点可以灭火D.档案资料着火可用二氧化碳灭火器扑灭7、下列实验中，操作和现象都正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称取5.62g氯化钠C.用排水法收集满一瓶氢气后正放在桌面上D.用10mL量筒量取8.5mL水8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色9、下列关于化学计算的说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对分子质量B.标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4LC.物质的量浓度与质量分数可以相互换算D.以上说法都正确10、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.水结冰D.纸张燃烧11、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石12、下列元素中，属于短周期主族元素且原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.氯13、下列离子中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-14、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的符号：Na+1B.水的化学式：H2OC.两个氢原子：H2D.铁元素的符号：Fe2+15、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠中含有离子键D.氢气中不含化学键16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl17、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.三者相同18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨19、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.化学反应的焓变与反应途径有关D.催化剂能改变反应的焓变20、在密闭容器中进行的可逆反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.正逆反应速率均为零C.各物质的浓度不再改变D.各物质的质量分数不相等21、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质的溶解度都随温度升高而增大22、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH越大，溶液酸性越强C.常温下，0.01mol/L的盐酸pH=2D.pH试纸测得的pH值可以是小数23、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.乙酸乙酯24、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.苯能与溴水发生加成反应25、下列关于金属的说法正确的是A.钠保存在水中B.铝在空气中不易锈蚀是因为铝不活泼C.铁在潮湿空气中易生锈D.铜能与稀硫酸反应生成氢气26、下列关于非金属元素及其化合物的说法正确的是A.氯气具有漂白性B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后恢复红色C.浓硫酸能使淀粉溶液变蓝D.氨气能使干燥的红色石蕊试纸变蓝27、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌28、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳29、下列各组粒子中，半径依次减小的是A.Na+、Mg2+、Al3+B.O2-、F-、Na+C.Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K30、下列微粒中，质子数与电子数均相等的是A.NH4+B.H2OC.Na+D.Cl-31、下列各组元素中，都属于第三周期元素的是A.Na、Mg、AlB.Li、Be、BC.Ca、ScD.Cl、Br32、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.HClC.MgOD.K2O33、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液34、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，被氧化的物质是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl235、下列物质中，常温下为气体的是A.NaClB.CO2C.H2OD.Fe36、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.数值约为6.02×10^23B.单位为g/molC.仅适用于气体D.与物质的种类有关37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨38、将等质量的下列金属分别与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是A.FeB.ZnC.AlD.Mg39、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放砝码C.稀释浓硫酸时先将水倒入烧杯再沿器壁缓缓注入浓硫酸D.给试管中的液体加热时试管口对着自己40、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HCl气体B.SO2气体C.NH3D.CO241、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡常数与温度无关42、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.N243、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.2240L44、下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气光照反应C.乙醇燃烧D.酯化反应45、下列金属中，活动性最强的是A.CuB.FeC.ZnD.Na46、下列关于原电池的说法错误的是A.将化学能转化为电能B.负极发生氧化反应C.电子由正极经外电路流向负极D.需要有电解质溶液47、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-48、实验室制取少量氯气常用的方法是A.电解饱和食盐水B.加热高锰酸钾C.浓盐酸与二氧化锰共热D.加热氯酸钾49、下列说法正确的是A.含有碳元素的化合物都是有机物B.有机物都难溶于水C.同系物的化学性质相似D.石油分馏得到的是纯净物50、某元素原子的最外层电子排布为3s²3p⁴，下列关于该元素的说法正确的是A.该元素位于第三周期第ⅥA族B.该元素的原子半径在同周期中最大C.该元素只能形成-2价离子D.该元素的气态氢化物稳定性强于HCl

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C是同种元素的不同原子，互为同位素。O2和O3也是同素异形体。2.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以维持电荷平衡，D正确。3.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯甲烷和氯化氢。乙烯与溴水发生加成反应。乙醇与氧气发生氧化反应。乙醇与乙酸发生酯化反应也属于取代反应，但选项中C更符合典型取代反应特征。4.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，B错误。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，C正确。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，D错误。5.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝。蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色。6.【参考答案】C【解析】燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点三个条件同时具备。熄灭酒精灯用灯帽盖灭是隔绝氧气的灭火方法。着火点是物质的固有属性，一般不能降低，灭火是降低温度到着火点以下。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于扑灭档案资料火灾且不留痕迹。7.【参考答案】D【解析】pH试纸读数只能取整数，不能读出3.5这样的小数值，A错误。托盘天平精确度为0.1g，不能称取5.62g，B错误。氢气密度比空气小，收集满后应倒放在桌面上，C错误。10mL量筒可以精确到0.1mL，能量取8.5mL水，D正确。8.【参考答案】C【解析】乙醇能发生酯化反应，乙酸也能发生酯化反应，但二者都是酯化反应的参与者而非都能发生，A表述不准确。淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，B错误。蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，水解最终产物是氨基酸，C正确。乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯中无双键不能使溴水褪色，D错误。9.【参考答案】B【解析】1mol任何物质的质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，单位是g，A表述不完整。标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，B正确。物质的量浓度与质量分数可以通过溶液密度相互换算，C正确。因此D选项正确。10.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。水结冰只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、食物腐败生成有害物质、纸张燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。空气含有氮气、氧气等多种气体，海水含有水、氯化钠等多种物质，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均属于混合物。12.【参考答案】A【解析】短周期是指第一至第三周期。钠、镁、铝、氯均位于第三周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径最大的是钠。13.【参考答案】C【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，O2-核外有10个电子，F-核外有10个电子。四种离子核外电子数相同，均为10个。但题目问最多的应为O2-，因为其核外电子排布为2、8，与其他三种相同，重新审视题目应选D。F-核外有10个电子，均相同，正确答案为所有离子核外电子数均为10。选D有误，应修正。14.【参考答案】B【解析】钠离子符号应为Na+，不是Na+1；水的化学式为H2O正确；两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子或氢气；铁元素符号为Fe，Fe2+表示亚铁离子。只有B项正确。15.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，C正确。离子化合物不一定含金属元素，如氯化铵；共价化合物中只含共价键不含离子键；氢气分子中两个氢原子之间存在共价键。16.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。17.【参考答案】C【解析】根据化学方程式，钠、镁、铝与盐酸反应的物质的量之比与生成氢气的关系分别为：2Na～H2，Mg～H2，2Al～3H2。等物质的量时，铝生成的氢气最多，为钠的1.5倍，为镁的1.5倍。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素，O2和O3互为同素异形体，金刚石和石墨也互为同素异形体。19.【参考答案】B【解析】有些放热反应也需要加热引发，如燃烧反应，A错误。吸热反应在熵增足够大且温度较高时可以自发进行，B正确。焓变只与始态和终态有关，与反应途径无关，C错误。催化剂只改变反应速率，不改变焓变，D错误。20.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A和B错误。平衡时各物质的浓度、质量分数保持不变，但不一定相等，C正确，D错误。21.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，B错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙相反，D错误。升高温度可使大多数固体饱和溶液变为不饱和溶液，C相对最正确。22.【参考答案】C【解析】pH=7的溶液在常温下为中性，但在高温下中性溶液pH<7，A不严谨。pH越大碱性越强，B错误。0.01mol/L盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=-lg0.01=2，C正确。pH试纸测得的是整数，D错误。23.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。甲烷化学式为CH4，只含碳氢元素，属于烃。乙醇含24.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确。乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误。苯与溴水不发生加成反应，可与液溴在催化剂作用下发生取代反应，D错误。25.【参考答案】C【解析】钠密度比水小且与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，A错误。铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，B错误。铁在潮湿空气中同时接触水和氧气，易发生电化学腐蚀而生锈，C正确。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应，D错误。26.【参考答案】B【解析】氯气本身不具有漂白性，其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A错误。二氧化硫使品红褪色是生成不稳定的无色物质，加热后分解恢复红色，B正确。浓硫酸不具有使淀粉变蓝的性质，碘水才能使淀粉变蓝，C错误。氨气溶于水生成氨水显碱性才能使红色石蕊试纸变蓝，干燥的氨气不能，D错误。27.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品放左盘，A错误。pH试纸不能先润湿，否则相当于稀释溶液，影响测定结果，B错误。禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏，应用火柴点燃，C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌散热，D正确。28.【参考答案】B【解析】红磷在氧气中燃烧产生大量白烟而非白雾，A错误。铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成四氧化三黑固体，B正确。硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中才为淡蓝色火焰，C错误。木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论而非实验现象，D错误。29.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故半径O2->F->Na+，依次减小，B正确。Na+、Mg2+、Al3+也是电子层结构相同，半径应为Na+>Mg2+>Al3+，A也是依次减小，再判断B正确性，B符合题意，答案为B。30.【参考答案】B【解析】质子数等于原子序数之和，电子数等于质子数减去电荷。H2O中质子数为10，电子数也为10，二者相等；NH4+质子数为11，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10；Cl-质子数为17，电子数为18。故选B。31.【参考答案】A【解析】第三周期元素包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。选项A中三种元素均位于第三周期；选项B属于第二周期；选项C属于第四周期；选项D中氟为第二周期，氯为第三周期，溴为第四周期。故选A。32.【参考答案】B【解析】共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物。HCl由氢和氯两种非金属元素组成，属于共价化合物；NaCl由钠和氯组成，属于离子化合物；MgO和K2O均为活泼金属与氧形成的离子化合物。故选B。33.【参考答案】B【解析】pH值越小酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，pH=1；纯水pH=7；0.1mol/LNaCl溶液呈中性，pH=7；0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH=13。因此pH最小的是HCl溶液。故选B。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原。Cu的化合价由0升高到+2，失去电子，被氧化；Fe的化合价由+3降低到+2，得到电子，被还原。因此被氧化的物质是Cu。故选B。35.【参考答案】B【解析】常温下，NaCl是白色固体，CO2是无色气体，H2O是液体，Fe是金属固体。二氧化碳由分子构成，沸点较低，常温下呈气态。故选B。36.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数数值约为6.02×10^23/mol，单位为mol^-1，适用于所有物质，与物质种类无关。它是一个物理常量，表示1mol物质中所含的基本微粒数。故选A。37.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。38.【参考答案】C【解析】产生氢气的量取决于金属失去电子的能力。等质量时，摩尔质量越小的金属物质的量越大，且化合价越高原子失去电子越多。Al的摩尔质量最小（27g/mol），化合价为+3，等质量时产生的氢气最多。故选C。39.【参考答案】C【解析】A项容易发生危险，应用火柴点燃；B项应左物右码；D项试管口不能对着人。C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。故选C。40.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；HCl、SO2、CO2的水溶液均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。故选C。41.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；各物质浓度保持不变但不一定相等；平衡常数受温度影响，温度改变平衡常数随之改变。只有B项描述正确。故选B。42.【参考答案】B【解析】NaOH中Na+与OH-之间形成离子键，OH-内部O与H之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键；NaCl只含离子键；H2O只含共价键；N2只含共价键。故选B。43.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积。故选A。44.【参考答案】A【解析】加成反应是有机物分子中不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；B为取代反应，C为氧化反应，D为取代反应。故选A。45.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为46.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，电路中需要电解质溶液形成闭合回路。C项电子流向描述错误。故选C。47.【参考答案】C【解析】能大量共存指离子间不发生反应。A项H+与OH-生成水；B项Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀；D项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；C项四种离子间不发生反应，可以大量共存。故选C。48.【参考答案】C【解析】实验室常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)△=MnCl2+Cl2↑+2H2O；电解饱和食盐水可制得氯气但不用于实验室少量制取。故选C。49.【参考答案】C【解析】A项C50.【参考答案】A【解析】该元素为硫元素，位于第三周期第ⅥA族；同周期中原子半径最大的是钠元素；硫能形成+4、+6等多种价态；非金属性S＜Cl，故H₂S稳定性弱于HCl。

2026年广东职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O3、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等4、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaHSO45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.非金属元素之间可能形成离子键7、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L8、下列分离方法中，用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.分液C.过滤D.结晶9、下列关于物质结构的判断正确的是A.NaOH只含离子键B.Cl2分子中含极性共价键C.CO2是含极性键的非极性分子D.CH4是含非极性键的极性分子10、将锌片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀硫酸D.氯化镁溶液11、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率均为零B.平衡时各物质浓度相等C.平衡常数只与温度有关D.增大压强平衡一定移动12、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H和H+13、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应放出氢气C.油脂不能发生水解反应D.蛋白质遇浓硝酸不变色14、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-15、下列关于能量变化的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量D.化学键断裂释放能量，形成吸收能量16、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则R的最低负化合价为A.-(8-n-m)B.-(n+2m-8)C.-(2m-n)D.-(n-m)17、下列各组物质中，不能用焰色反应鉴别的是A.NaCl和KClB.Na2CO3和K2CO3C.KCl和NaNO3D.K2SO4和Na2SO418、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH<7的溶液一定是酸性溶液B.中性溶液中c(H+)=c(OH-)C.升温可使水的pH增大D.稀释酸溶液pH一定增大19、某气态烃0.1mol完全燃烧生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该烃的分子式为A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H620、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.配制溶液时，定容后摇匀发现液面下降，需补充蒸馏水C.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在滤纸上称量21、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.022、某元素原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置可能是A.第ⅠA族B.第ⅢA族C.第ⅤA族D.第Ⅷ族23、实验室制备氢气时，下列金属与稀硫酸反应速率最快的是A.铁B.锌C.镁D.铜24、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.氨气B.氯化氢C.二氧化硫D.氧气25、在反应2KMnO4加热生成K2MnO4加MnO2加O2中，氧化产物是A.KMnO4B.K2MnO4C.MnO2D.O226、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，钠离子浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L27、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.氯化钠B.水C.氢氧化钠D.氧气28、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol29、下列各组物质互为同分异构体的是A.氧气与臭氧B.氕与氘C.正丁烷与异丁烷D.金刚石与石墨30、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加但无气体产生的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液31、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠B.硫酸C.氨气D.二氧化碳32、化学反应A加B生成C加D的平衡常数表达式为A.cA乘cB除以cC乘cDB.cC乘cD除以cA乘cBC.cA乘cC除以cB乘cDD.cC加cD除以cA加cB33、下列叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.干电池属于二次电池D.充电电池不能反复使用34、乙烯使溴水褪色的反应类型是A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.聚合反应35、下列粒子中，核外电子数最多的是A.钠原子B.钠离子C.氯原子D.氯离子36、配制100mL1mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为A.5.85gB.58.5gC.0.585gD.585g37、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钡D.硝酸38、甲烷分子的空间构型为A.平面正方形B.正四面体C.直线形D.三角锥形39、下列实验操作正确的是A.用手直接拿取钠块B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.闻气体时用手扇动气体D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中40、对于可逆反应N2加3H2可逆生成2NH3，下列说法正确的是A.N2和H2可以完全转化为NH3B.正反应和逆反应同时发生C.反应达到平衡后停止进行D.升高温度对反应速率无影响41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠固体42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl43、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.石墨和金刚石D.氧气和臭氧45、将少量金属钠投入水中，观察到的现象是A.钠沉在水底，不熔化B.钠浮在水面上，熔成小球，四处游动C.钠浮在水面上，不熔化D.剧烈爆炸46、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液47、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.NaOHD.KBr48、实验室制取氢气，宜选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸49、关于化学平衡的移动，下列说法正确的是A.升高温度，平衡向放热反应方向移动B.增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动C.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂，平衡发生移动50、下列物质中，能与盐酸反应但不产生气体的是A.碳酸钠B.锌粒C.碳酸钙D.氢氧化钠

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是复分解反应，无化合价变化；B项是分解反应，无化合价变化；C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。3.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，不同元素最本质的区别是质子数不同。中子数主要影响原子的质量，对化学性质影响很小；核外电子数决定元素的化学性质而非相对原子质量；质子数和中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子没有中子。4.【参考答案】B【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；硫酸氢钠在水中完全电离出氢离子，溶液呈酸性。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。6.【参考答案】D【解析】铵盐如NH4Cl是离子化合物，全部由非金属元素组成，说明非金属元素之间可以形成离子键。离子化合物中除离子键外，还可能含有共价键，如NaOH；共价化合物中只含共价键不含离子键；金属键存在于金属单质及合金中。7.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的推论。该数值称为气体摩尔体积，适用于所有气体，包括混合气体。8.【参考答案】B【解析】分液是分离互不相溶且密度不同的液体混合物的方法，常用分液漏斗进行。蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体；过滤用于分离固体和液体的混合物；结晶用于从溶液中分离溶解度随温度变化较大的溶质。9.【参考答案】C【解析】CO2分子中C=O键是不同原子间形成的共价键，属于极性键，但CO2分子空间构型为直线形，正负电荷中心重合，是非极性分子。NaOH中除离子键外还含O-H共价键；Cl2分子中Cl-Cl键是同种原子间的非极性键；CH4中C-H键是极性键，但分子为正四面体结构，是非极性分子。10.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，每消耗65份质量的锌，生成2份质量的氢气，进入溶液的锌多于逸出的氢气，溶液质量增加。锌与硫酸铜反应置换出铜，每消耗65份锌析出64份铜，溶液质量略减；锌与硝酸银反应析出银，溶液质量减小；锌不与氯化镁反应。11.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。平衡时各物质浓度保持恒定但不一定相等。平衡常数只受温度影响，温度改变平衡常数才会改变。增大压强只有当反应前后气体分子数不等时，平衡才会发生移动。12.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者相同。Na原子有11个电子，Na+有10个电子；Ne有10个电子，Ar有18个电子；H原子有1个电子，H+没有电子。13.【参考答案】B【解析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；油脂属于酯类，能发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油；蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应显黄色。14.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子，正确写法为Fe+2H+=Fe2++H2↑。碳酸钙是难溶物应写化学式，正确写法为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。氢氧化铜是难溶物应写化学式，选项C正确。氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，应写化学式，选项D错误。15.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确。吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应常温即可进行；放热反应的反应物总能量高于生成物总能量；化学键断裂需要吸收能量，形成化学键释放能量。16.【参考答案】B【解析】在HnROm中，氢为+1价，氧为-2价，设R的化合价为x，则(+1)×n+x+(-2)×m=0，解得x=2m-n。最高正化合价等于最外层电子数，最低负化合价=最高正化合价-8=(2m-n)-8=n+2m-8的相反数，即-(n+2m-8)。17.【参考答案】C【解析】焰色反应是元素的性质，用于鉴别金属阳离子。A中Na+焰色为黄色，K+焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可鉴别；B中Na+和K+焰色不同，可鉴别；D中K+和Na+焰色不同，可鉴别。C中两种物质都含K+，钾的紫色会被钠的黄色掩盖，无法通过焰色反应鉴别。18.【参考答案】B【解析】中性溶液的定义是c(H+)=c(OH-)，这与温度无关，B正确。在100℃时，水的离子积增大，中性溶液pH<7，A错误。升温促进水的电离，c(H+)增大，pH减小，C错误。无限稀释酸溶液时pH趋近于7但不会超过7，不一定增大，D错误。19.【参考答案】C【解析】根据碳原子守恒，0.1mol烃生成0.2molCO2，则1mol烃含2mol碳原子。根据氢原子守恒，0.1mol烃生成0.3molH2O含0.6mol氢原子，则1mol烃含6mol氢原子。故该气态烃的分子式为C2H6。20.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，防止中毒或刺激呼吸道，C正确。pH试纸润湿会稀释待测液，导致测量不准确；定容摇匀后液面下降属正常现象，不可再补水；NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在小烧杯或表面皿中称量。21.【参考答案】B【解析】等物质的量浓度、等体积的强酸与强碱恰好完全中和，生成氯化钠和水，溶液呈中性，常温下pH等于7。22.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有3个电子的主族元素位于第ⅢA族，如硼、铝等。23.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中镁排在锌、铁之前，铜排在氢之后不与稀硫酸反应。镁最活泼，与酸反应产生氢气速率最快。24.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体氨气；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体氯化氢和二氧化硫。氧气为中性气体，两种干燥剂均可使用。25.【参考答案】D【解析】该反应为分解反应，氧元素化合价由负价升高到零价被氧化，氧气为氧化产物；锰元素化合价降低，K2MnO4和MnO2为还原产物。26.【参考答案】B【解析】硫酸钠电离方程式为Na2SO4等于2Na加SO4，一个硫酸钠分子电离出两个钠离子，故钠离子浓度为硫酸钠浓度的两倍，即1.0mol/L。27.【参考答案】C【解析】氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，氢氧根内部氢氧之间存在共价键。氯化钠只含离子键，水和氧气为共价化合物。28.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，二氧化碳物质的量等于体积除以摩尔体积，即11.2除以22.4等于0.5mol。29.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物。正丁烷与异丁烷分子式均为C4H10但碳链结构不同。30.【参考答案】D【解析】铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，