2026年广东轻工职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年广东轻工职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、1mol水中含有氢原子的物质的量为A.1molB.2molC.3molD.0.5mol2、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水3、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O2=FeO2B.2H2+O2=2H2OC.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D.NaOH+CuSO4=NaSO4+Cu(OH)24、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.粉碎固体反应物D.减少催化剂用量5、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素B.有机物都能燃烧C.有机物都是天然存在的D.有机物都不溶于水6、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L7、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质只能是一种C.溶液是均一稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨9、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水10、下列变化属于化学变化的是A.酒精挥发B.铁生锈C.冰雪融化D.玻璃破碎11、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放称量物C.给试管加热时，试管口朝向自己D.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口12、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子B.原子核一定由质子和中子构成C.原子不显电性D.原子不能再分13、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄14、下列化学方程式书写正确的是A.H₂+O₂═H₂OB.2H₂O═2H₂+O₂C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.Mg+O₂═MgO₂15、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.溶液中只能含一种溶质D.溶液的体积等于溶质和溶剂体积之和16、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是A.铁B.氧化铜C.二氧化碳D.氢氧化钠17、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿18、下列关于化合反应的说法正确的是A.化合反应的生成物只有一种B.化合反应一定是氧化反应C.有氧气参加的反应一定是化合反应D.化合反应的生成物一定是氧化物19、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定有火焰产生B.燃烧一定是化合反应C.燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点D.物质与氧气接触就会燃烧20、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁21、下列关于pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH>7的溶液一定显碱性C.pH<7的溶液一定显酸性D.以上说法都正确22、下列关于碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.活性炭具有吸附性C.木炭不能燃烧D.碳单质在常温下化学性质活泼23、下列关于水的说法错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是最常用的溶剂C.过滤可以除去水中的所有杂质D.生活中常用煮沸的方法软化硬水24、下列关于酸和碱的说法正确的是A.酸溶液一定显酸性B.碱溶液一定显碱性C.显碱性的溶液一定是碱溶液D.显酸性的溶液一定是酸溶液25、下列关于金属资源的说法正确的是A.地壳中含量最多的金属元素是铁B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.回收废旧金属可以节约金属资源D.所有金属在自然界中都以外形态存在26、某元素原子的最外层电子排布为3s²3p⁴，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅤA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅦA族D.第四周期第ⅥA族27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.金刚石和石墨28、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水C.甲烷与氯气在光照下反应D.酯在酸性条件下水解29、将0.1mol·L⁻¹的醋酸溶液加水稀释至原体积的10倍，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液的pH减小C.溶液中c(H⁺)增大D.醋酸的电离平衡常数增大30、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.Cl⁻和ArD.K⁺和Ca²⁺31、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.增大氮气浓度32、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁33、电解饱和食盐水时，阴极产物是A.氯气B.氢气C.钠D.氢氧化钠34、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O35、某溶液中大量存在H⁺、Na⁺、Cl⁻，还可能大量共存的离子是A.OH⁻B.CO₃²⁻C.SO₄²⁻D.Ag⁺36、一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动C.正、逆反应速率均减小，平衡正向移动D.正反应速率增大，逆反应速率不变37、下列各组物质中，按熔点由高到低排列正确的是A.NaCl>KCl>KBrB.KCl>NaCl>KBrC.KBr>KCl>NaClD.NaCl>KBr>KCl38、实验室制备氢气，通常采用的试剂组合是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸39、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基丁烷C.3-甲基丁烷D.2-二甲基丙烷40、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.强酸性溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.强碱性溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、HCO₃⁻D.含Ba²⁺的溶液中：K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、Cl⁻41、下列事实不能用来判断金属性强弱的是A.金属与水反应的难易程度B.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C.金属单质的熔点高低D.金属与酸置换出氢气的难易程度42、某气体的摩尔质量为Mg·mol⁻¹，在标准状况下体积为VL，则该气体的质量为A.MV/22.4gB.22.4V/MgC.M/22.4VgD.22.4/MVg43、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F44、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到平衡时SO₃的物质的量为1.6mol，则SO₂的转化率为A.60%B.70%C.80%D.90%45、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙炔C.乙醇和乙醚D.正丁烷和异丁烷46、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯离子的电子式：C.CO2的结构式：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-47、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.NH4Cl和HNO3D.H2O和Na2S48、在一定条件下，密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂，可提高N2的转化率C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.达到平衡时，N2的消耗速率等于NH3的消耗速率49、下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.非电解质溶于水得到的溶液D.强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】水的化学式为H2O，1个水分子中含有2个氢原子。因此1mol水中含有2mol氢原子，含有1mol氧原子。2.【参考答案】C【解析】稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝。氯化钠溶液和蒸馏水均呈中性，不能使石蕊变色。3.【参考答案】B【解析】A项应为3Fe+2O2=Fe3O4；C项铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀硫酸反应；D项硫酸钠化学式应为Na2SO4。B项氢气燃烧方程式正确。4.【参考答案】C【解析】粉碎固体反应物可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率。降低温度、减小浓度、减少催化剂用量均会减慢反应速率。5.【参考答案】A【解析】有机物是含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），因此都含有碳元素。并非所有有机物都能燃烧，四氯化碳可灭火。有机物有天然的也有合成的。部分有机物如乙醇易溶于水。6.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积。这一数值与气体种类无关，只取决于分子数和分子间距离。7.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。溶液中溶质可以有一种或多种。饱和溶液与浓稀无关，氢氧化钙的饱和溶液很稀。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧、金刚石和石墨是同素异形体；12C和14C是同位素。9.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含有矿物质等杂质，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；海水含有大量盐分，是混合物。故选C。10.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。酒精挥发只是状态改变，无新物质生成；铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；冰雪融化只是状态改变；玻璃破碎只是形状改变。故选B。11.【参考答案】B【解析】A项用燃着的酒精灯点燃另一盏容易失火，错误；B项托盘天平称量时应左物右码，正确；C项试管口不能朝向自己或他人，防止液体喷出伤人，错误；D项闻气体气味应用手轻轻扇动，不能直接凑近闻，错误。故选B。12.【参考答案】C【解析】原子是化学变化中的最小粒子，但不是最小的粒子，还可分为质子、中子、电子等，A错误；氢原子核内只有质子没有中子，B错误；原子中质子数等于核外电子数，正负电荷相等，所以原子不显电性，C正确；原子在化学变化中不能再分，但在物理上可以再分，D错误。故选C。13.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质不是化合物；KMnO₄由三种元素组成，不是氧化物；CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；H₂SO₄由三种元素组成，不是氧化物。故选C。14.【参考答案】C【解析】A项未配平且缺少反应条件；B项缺少反应条件"通电"；C项书写正确，氢气和氧气在点燃条件下生成水，方程式已配平；D项氧化镁化学式应为MgO，且未配平。故选C。15.【参考答案】B【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液由溶质和溶剂组成，一定是混合物，B正确；溶液中可以含有多种溶质，C错误；由于分子间有间隔，溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，D错误。故选B。16.【参考答案】C【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水；二氧化碳不与稀盐酸反应；氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。故选C。17.【参考答案】C【解析】试管可直接加热；烧杯可垫石棉网加热；蒸发皿可直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热。故选C。18.【参考答案】A【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，生成物只有一种，A正确；化合反应不一定是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B错误；有氧气参加的反应不一定是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不是化合反应，C错误；化合反应的生成物不一定是氧化物，如上述氧化钙与水反应生成氢氧化钙不是氧化物，D错误。故选A。19.【参考答案】C【解析】燃烧不一定有火焰，如铁丝在氧气中燃烧火星四射无火焰，A错误；燃烧不一定是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，B错误；燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、氧气（或空气）和温度达到着火点，C正确；物质与氧气接触还需要温度达到着火点才会燃烧，D错误。故选C。20.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。金属位置越靠前，活动性越强。镁在锌、铁、铜之前，活动性最强。故选D。21.【参考答案】C【解析】pH=7的溶液在常温下是中性溶液，但温度变化时中性溶液的pH也会变化，A说法不严谨；pH>7的溶液显碱性，B说法正确；pH<7的溶液显酸性，C说法正确；由于A不严谨，D错误。严格来说pH<7的溶液一定显酸性。故选C。22.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨虽然都由碳元素组成，但原子排列方式不同，物理性质差异很大，A错误；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，B正确；木炭主要成分是碳，可以燃烧，C错误；碳单质在常温下化学性质稳定，D错误。故选B。23.【参考答案】C【解析】水由氢元素和氧元素组成，A正确；水是常用的溶剂，B正确；过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，C错误；煮沸可以将硬水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，D正确。故选C。24.【参考答案】B【解析】酸溶液一定显酸性，A说法正确；碱溶液一定显碱性，B说法正确；显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性但属于盐溶液，C错误；显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性但属于盐溶液，D错误。综合判断，B最准确。故选B。25.【参考答案】C【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，A错误；铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，B错误；回收废旧金属可以节约金属资源和能源，C正确；大多数金属化学性质较活泼，在自然界中以化合物形态存在，只有少数如金、银等以单质形态存在，D错误。故选C。26.【参考答案】B【解析】最外层电子排布3s²3p⁴，说明该元素位于第三周期，最外层有6个电子，属于第ⅥA族，即硫元素。其原子序数为16，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，属于碳链异构。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体。28.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。甲烷与氯气在光照下发生自由基取代反应，生成氯代甲烷和氯化氢。A为加成反应，B为氧化反应，D为水解反应也属于取代反应的一种，但本题最佳答案为C。29.【参考答案】A【解析】稀释促进弱电解质电离，醋酸电离度增大。由于体积增大程度大于电离程度增加，溶液中c(H⁺)减小，pH增大。电离平衡常数只与温度有关，温度不变则K不变。30.【参考答案】B【解析】O²⁻核外电子数为8+2=10，F⁻核外电子数为9+1=10，两者电子数相同。A项Na⁺为10e⁻、Mg²⁺为10e⁻，也相同；但O²⁻和F⁻是最典型的等电子离子对。Cl⁻为18e⁻、Ar为18e⁻也相同。本题最标准答案为B。31.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。反应物气体分子数为4，生成物为2，减小压强平衡逆向移动。催化剂只改变速率不影响平衡。增大反应物浓度，平衡正向移动。32.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只与酸反应，二氧化硅只与氢氟酸和强碱反应，氧化铁只与酸反应。33.【参考答案】B【解析】电解饱和食盐水时，阳极Cl⁻失电子生成氯气，阴极H⁺得电子生成氢气，同时阴极区产生OH⁻，与Na⁺结合形成氢氧化钠。因此阴极产物是氢气。34.【参考答案】C【解析】NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、CO₂、H₂O均由共价键结合。离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。35.【参考答案】C【解析】OH⁻与H⁺不能共存，会生成水。CO₃²⁻与H⁺反应生成二氧化碳和水，不能共存。Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀，不能共存。SO₄²⁻与溶液中各离子均不反应，可以大量共存。36.【参考答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大。由于该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，即逆向移动。温度升高对吸热反应方向的速率影响更大。37.【参考答案】A【解析】NaCl、KCl、KBr均为离子晶体，熔点取决于离子键强弱。离子半径越小、电荷越高，离子键越强，熔点越高。Na⁺半径小于K⁺，Cl⁻半径小于Br⁻，故离子键强弱顺序为NaCl>KCl>KBr，熔点顺序相同。38.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出酸中的氢。铁与浓硫酸常温下钝化。铝与浓硝酸也发生钝化。39.【参考答案】B【解析】选择最长碳链为主链，从离支链最近的一端编号。2-甲基丁烷结构为CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃，主链4个碳，甲基在2号碳，命名正确。A项主链应为丁烷而非丙烷。C项编号应从左端开始应为2-甲基丁烷。D项有两个甲基应合并写为2,2-二甲基丙烷。40.【参考答案】B【解析】A项Fe³⁺使溶液呈黄色。C项Mg²⁺与OH⁻生成氢氧化镁沉淀，HCO₃⁻与OH⁻反应生成碳酸根和水。D项Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀。B项各离子在强酸性溶液中互不反应，可以大量共存。41.【参考答案】C【解析】金属性强弱可用金属与水或酸反应置换氢的难易、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、金属间的置换反应等判断。熔点属于物理性质，与金属性强弱无直接关系。42.【参考答案】A【解析】标准状况下气体物质的量n=V/22.4mol，气体质量m=n×M=MV/22.4g。43.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。44.【参考答案】C【解析】根据化学方程式计算，生成1.6molSO₃消耗1.6molSO₂。SO₂转化率=1.6/2×100%=80%。45.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，相差一个CH₂，互为同系物。乙烯和乙炔官能团不同。乙醇和乙醚类别不同。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。46.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项氯离子电子式应为[：Cl：]-，需加括号和电荷；C项CO2为直线形分子，结构式为O=C=O正确；D项硫酸电离应写为H2SO4=2H++SO42-。故选C。47.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键；B项Na2O含离子键，Na2O2含离子键和共价键；C项NH4Cl含离子键和共价键，HNO3含共价键，两者均有共价键，NH4Cl还含离子键和配位键，均属于共价化合物/离子化合物中共价键类型相似；D项H2O含共价键，Na2S含离子键。综合比较选C最为恰当。48.【参考答案】C【解析】A项升高温度正逆反应速率均增大；B项催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动和转化率；C项增大压强，平衡向气体分子数减少的方向即正反应方向移动，正确；D项平衡时N2消耗速率等于NH3生成速率，而非消耗速率。故选C。49.【参考答案】B【解析】A项pH=7仅在25℃时代表中性，温度变化时中性溶液的pH也会变化；B项c(H+)=c(OH-)是溶液呈中性的本质定义，无论温度如何均成立；C项非电解质溶于水可能显酸性、碱性或中性；D项若强酸为多元酸或强碱为多元碱，等物质的量混合未必恰好中和。故选B。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为酸碱中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。

2026年广东轻工职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.蜡烛燃烧D.玻璃破碎3、元素周期表中，第三周期元素共有A.6种B.7种C.8种D.18种4、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.分子5、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.氨气B.氯化氢C.氢气D.二氧化硫6、将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉7、下列金属活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.钠8、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔9、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子10、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和冰B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.氢气和重氢11、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O2===2H2O+O2↑B.CaCO3===CaO+CO2↑C.H2+Cl2===2HClD.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Ag+、Cl-、NO3-B.H+、OH-、Na+C.Na+、K+、NO3-D.Ba2+、SO42-、Cl-14、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同种元素的原子和离子质子数相同C.原子的质量主要集中在电子上D.所有原子都由质子、中子和电子构成15、下列物质中，碳元素化合价最高的是A.COB.CO2C.CD.Na2CO316、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.无法确定17、下列有关实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰18、下列有关说法正确的是A.原子的最外层电子数不超过8个B.原子中原子核与核外电子的电量相等，所以原子显电中性C.同种元素组成的物质一定是单质D.分子是保持物质性质的最小粒子19、现有等质量的镁、铝、锌、铁四种金属，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.镁B.铝C.锌D.铁20、下列有关水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D.水在通电条件下分解为氢气和氧气，说明水中有氢气和氧气21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.金属元素原子最外层电子数一定小于423、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl24、在标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^23D.6.02×10^2425、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧26、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度27、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O28、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液浓度增大29、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.O-C.Mg2-D.Al3+30、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.稀有气体原子之间不存在化学键31、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2SO4B.HClC.NaOHD.CO232、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.元素周期表有18个横行即18个周期33、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3和HClB.H2S和SO2C.CO2和O2D.NH3和H234、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠可以保存在水中C.钠与冷水反应剧烈生成氢气和氢氧化钠D.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭35、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.稀有气体元素C.金属元素D.非金属元素36、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响37、将足量二氧化碳通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.硅酸钠溶液D.碳酸钠溶液38、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.氯仿39、在一定条件下，可逆反应N2加3H2生成2NH3达到平衡时，下列说法正确的是A.N2完全转化为NH3B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质浓度不再变化D.反应停止40、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液41、下列离子方程式书写正确的是A.₃↓

C．碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OB.₂↓42、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精43、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O44、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第ⅦB族D.无法确定45、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Ne和ArD.Cl-和K+46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl47、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.6.02×10^23个C.3.01×10^23个D.1mol48、将钠投入到盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠剧烈反应，发出嘶嘶声D.溶液变红色49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨50、向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中A.一定含有CO3^2-B.一定含有HCO3^-C.可能含有CO3^2-或HCO3^-D.一定含有SO4^2-

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。自来水含有矿物质和消毒剂，食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含多种矿物质，均为混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。2.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰块融化只是状态改变，铁丝弯曲是形状改变，玻璃破碎是形态改变，均无新物质生成，属于物理变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。3.【参考答案】C【解析】元素周期表中，每一周期的元素数目等于该周期所排布的电子层所能容纳的元素数。第三周期从左到右依次为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，共8种元素。第一周期2种，第二周期8种，第四周期18种。4.【参考答案】B【解析】原子由质子、中子和电子构成。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电，呈电中性。分子是保持物质化学性质的最小粒子，整体呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子。5.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如氨气；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如氯化氢和二氧化硫。氢气既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，故氢气和氧气等中性气体均可用两种干燥剂干燥。6.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。泥沙、面粉不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；蔗糖易溶于水，形成均一稳定的溶液。7.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。活动性越强，越容易失去电子。四种金属中，钠的位置最靠前，活动性最强，在常温下即可与水剧烈反应。8.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸；D项闻气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。9.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数决定元素的化学性质。最外层有7个电子的元素，接近8电子稳定结构，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，达到稳定结构。此类元素多为非金属元素，如卤族元素。10.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧均由氧元素组成，但分子结构不同，互为同素异形体。水和冰是同一种物质的不同状态；一氧化碳和二氧化碳是化合物；氢气和重氢是同位素关系。11.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A项一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项也是分解反应；C项氢气和氯气生成氯化氢，是化合反应；D项是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。12.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。13.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存的条件是相互反应生成沉淀、气体或水。A项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；B项H+与OH-反应生成水；D项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项Na+、K+、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。14.【参考答案】B【解析】A项错误，如Ne和H2O质子数相同但不是同种元素；B项正确，元素种类由质子数决定，原子和离子属于同种元素则质子数相同；C项错误，原子的质量主要集中在原子核上；D项错误，氢的同位素氕原子核中只有质子没有中子。15.【参考答案】B【解析】单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0。C中碳为0价；CO中氧为-2价，碳为+2价；CO2中氧为-2价，碳为+4价；Na2CO3中钠为+1价、氧为-2价，碳为+4价。CO2和Na2CO3中碳均为+4价，为最高。选项中CO2碳为+4价，是最高价态。16.【参考答案】D【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。若该物质不含结晶水且不与水反应，质量分数为5g除以100g乘以100%，等于5%；若该物质含结晶水，如CuSO4·5H2O，实际溶质质量小于5g，质量分数小于5%；若该物质与水反应，如Na2O，生成的溶质质量大于5g，质量分数大于5%。因物质未知，无法确定。17.【参考答案】B【解析】A项红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾；B项铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，描述正确；C项描述生成物是结论不是现象，应描述为生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；D项硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中才是蓝紫色火焰。18.【参考答案】B【解析】A项错误，第一层最多容纳2个电子，其他层最外层不超过8个；B项正确，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，原子整体不显电性；C项错误，如氧气和臭氧混合由同种元素组成但属于混合物；D项错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质。19.【参考答案】B【解析】金属与酸反应产生氢气的质量取决于金属的相对原子质量和化合价。等质量金属产生氢气质量的计算公式为氢气质量等于金属质量乘以化合价除以相对原子质量。镁为+2价相对原子质量24，铝为+3价相对原子质量27，锌为+2价相对原子质量65，铁为+2价相对原子质量56。计算可知铝产生氢气最多。20.【参考答案】B【解析】从宏观角度看，水是由氢元素和氧元素组成的，B正确；A项水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成；C项水分子由氢原子和氧原子构成，不含氢分子；D项水是纯净物，不含氢气和氧气，通电分解是化学变化生成了氢气和氧气。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。因此选C。22.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，但不是同种元素。同位素是同种元素的不同原子，核外电子排布相同，化学性质几乎相同。稀有气体中氦原子最外层电子数为2。金属元素原子最外层电子数一般小于4，但如锡、铅最外层为4个电子。因此选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变。B中各元素化合价也未改变。C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变。因此选C。24.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。所含分子数为0.5乘以阿伏加德罗常数6.02×10^23等于3.01×10^23。因此选A。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。12C和14C是同种元素的不同原子，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体。因此选C。26.【参考答案】D【解析】托盘天平称量药品时应垫纸或放在玻璃器皿中，不能直接放在托盘上。浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液滴飞溅。pH试纸使用时不能润湿，否则会导致测定结果不准确。氢气不纯时点燃可能爆炸，因此点燃前必须检验纯度。因此选D。27.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl中氢原子与氯原子以共价键结合。NaCl中钠离子与氯离子之间以离子键结合。CO2中碳原子与氧原子以共价键结合。H2O中氢原子与氧原子以共价键结合。因此选B。28.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，晶体既不溶解也不析出更多晶体，达到溶解平衡状态，晶体质量不变，溶液浓度也不变。因此选C。29.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外电子数为11减1等于10。O原子核外有8个电子，O-核外电子数为9。Mg原子核外有12个电子，Mg2-不符合常见离子形式。Al3+是铝原子失去3个电子形成的，核外电子数为13减3等于10，但选项中A更常见。因此选A。30.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。共价化合物中只含共价键，不含离子键。分子晶体中稀有气体不存在共价键。稀有气体是单原子分子，原子之间不存在化学键，只存在范德华力。因此选D。31.【参考答案】A【解析】物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量。H2SO4的摩尔质量为98g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。等物质的量时，摩尔质量最大的物质质量最大，即H2SO4。因此选A。32.【参考答案】C【解析】周期表中有7个周期16个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族。第ⅠA族除氢外都是金属元素。过渡元素位于第3至第12列，全部是金属元素。元素周期表有7个横行即7个周期。因此选C。33.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会被浓硫酸吸收。HCl虽然能与浓硫酸共存但选项A中含NH3不可行。H2S具有强还原性，会被浓硫酸氧化。CO2和O2既不是碱性气体也没有还原性，可用浓硫酸干燥。因此选C。34.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，不是Na2O。钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中。钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈。钠着火时与水反应生成氢气会加剧燃烧，不能用泡沫灭火器，应用沙子盖灭。因此选C。35.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的原子属于第ⅦA族元素，即卤族元素。氟、氯、溴、碘、砹都是卤族元素。虽然砹具有某些金属性，但卤族元素整体归类为非金属元素。不能确定一定是非金属元素，因为砹有金属性。因此选A。36.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。化学平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等。温度改变会使平衡发生移动，说明化学平衡受温度影响。因此选B。37.【参考答案】C【解析】二氧化碳通入氯化钙溶液中不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，不能制取强酸。二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠或碳酸氢钠，无明显沉淀。二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸