2026年广州南洋理工职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年广州南洋理工职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列操作中，能鉴别硬水和软水的是A.观察颜色B.闻气味C.加入肥皂水D.过滤2、下列说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.铁在潮湿空气中不易生锈D.铜能与稀硫酸反应生成氢气3、下列物质中，属于高分子化合物的是A.葡萄糖B.淀粉C.乙酸D.乙醇4、关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡常数与温度无关5、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.SO2D.Cl26、某元素的原子结构示意图中，核外有三个电子层，最外层有7个电子，该元素是A.氟B.氯C.溴D.碘7、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶质只能是固体C.溶液是均一稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液8、在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)的正反应速率增大的措施是？A.1molO2的质量是32g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.阿伏伽德罗常数等于6.02×10^23D.摩尔是质量的单位9、在标准状况下，将11.2L的氯气完全溶于水中，所得溶液中氯离子的物质的量约为多少？（已知氯气与水反应可逆，且反应程度较小）A.等于0.5molB.略小于0.5molC.略大于0.5molD.无法确定10、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气与臭氧B.正丁烷与异丁烷C.¹²C与¹⁴CD.石墨与金刚石11、某溶液中含有大量Na⁺、K⁺、NO₃⁻三种离子，该溶液可能呈什么性质？A.酸性B.碱性C.中性D.以上都有可能12、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值约为：A.1B.7C.13D.无法计算13、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl14、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是：A.O₂B.NH₃C.CO₂D.H₂15、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是：A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族16、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.只有FeB.只有CuC.Fe和CuD.无法确定17、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂18、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl固体，下列说法正确的是：A.固体质量增加B.固体质量减少C.固体质量不变D.溶液浓度增大19、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Mg²⁺和MgD.Cl和Cl⁻20、下列实验操作中，错误的是：A.用酒精灯外焰加热B.给试管中的液体加热时试管口不对人C.闻气体气味时用手扇闻D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中21、某气态烃1mol完全燃烧生成2molCO₂和3molH₂O，则该烃的分子式为：A.C₂H₄B.C₂H₆C.C₃H₆D.C₃H₈22、下列微粒中，半径最小的是：A.FB.F⁻C.NaD.Na⁺23、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能加快反应速率的是：A.加入少量NaCl溶液B.改用浓硫酸C.加热D.加入少量醋酸钠固体24、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.二氧化碳25、在2L的密闭容器中进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，开始时N₂为2mol，H₂为6mol，2min后测得NH₃为1.2mol，则v(N₂)为：A.0.15mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)26、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中不一定含共价键27、下列各组物质中，能用溴水鉴别的是：A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙烷C.乙醇和乙酸D.苯和四氯化碳28、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.HClD.NaOH29、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷30、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na[:Cl:]D.CO2的结构式：O=C=OE.S2-的结构示意图：核内16个电子，核外2层电子分别为8、831、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键32、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl34、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从正极经导线流向负极D.负极发生氧化反应35、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体产生的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.浓硝酸D.AgNO3溶液36、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1037、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙炔C.乙醇和乙醚D.乙酸和乙醛38、下列关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应不需要催化剂C.酯化反应是可逆反应D.乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水39、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是A.O2和CO2B.H2和CO2C.O2和H2D.Cl2和CO240、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用pH试纸测定溶液pH时，将pH试纸润湿D.配制溶液时，将溶解后的溶液冷却至室温再转移到容量瓶中41、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都能产生丁达尔效应B.胶体粒子不能透过滤纸C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体粒子的直径在1-100nm之间42、下列说法正确的是A.需要加热的化学反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定很快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.化学反应中的能量变化都是由热能变化引起的43、常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Cu2+、NH4+、OH-、SO42-44、关于化学平衡移动，下列说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动45、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.金属元素46、相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO247、下列反应中，不属于取代反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸催化下反应D.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应48、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精49、下列气体中，能用碱石灰干燥的是：A.二氧化硫B.氯化氢C.氨气D.氯气50、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于：A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅤA族D.第ⅧA族

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】硬水中含有较多的钙、镁离子，软水中这些离子含量较少。加入肥皂水后，软水中会产生丰富的泡沫，而硬水中泡沫较少且易产生浮渣。这是鉴别硬水和软水的常用方法。硬水和软水都是无色的，无法通过观察颜色鉴别。两者都没有特殊气味。过滤只能除去不溶性杂质，无法鉴别。2.【参考答案】B【解析】地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁等，铝是地壳中含量最多的金属元素。汞在常温下是液体，A错误。铁在潮湿空气中容易与氧气和水反应生成铁锈，C错误。铜位于金属活动性顺序氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气，D错误。3.【参考答案】B【解析】高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，通常在几千到几百万之间。淀粉是由许多葡萄糖单元通过糖苷键连接而成的多糖，属于天然高分子化合物。葡萄糖的分子式为C6H12O6，相对分子质量较小。乙酸和乙醇也都是小分子化合物，不属于高分子。4.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A错误B正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数会改变，D错误。5.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂使用，但不能干燥碱性气体和部分还原性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。二氧化硫和氯气也可以用浓硫酸干燥，但B选项最典型。6.【参考答案】B【解析】该元素原子有三个电子层，说明位于第三周期。最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族。第三周期第ⅦA族的元素是氯，原子序数为17，核外电子排布为2、8、7。氟位于第二周期，溴位于第四周期，碘位于第五周期。7.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸中的溶质氯化氢是气体，B错误。饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液，与溶液的浓稀没有必然联系，D错误。8.【参考答案】B【解析】原子半径比较规律：同周期从左到右半径减小，同主族从上到半面径增大。A中O<S（同主族），S<Na（同周期），依次增大，正确。B中Na>Mg>Al（同周期递减）；C中Cl<S<P（同周期递增，选项顺序反了）；D中F<Cl<Br（同主族递增），但题目要求选原子半径依次增大的组合，A完全符合。

【题干】在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)的正反应速率增大的措施是？

【选项】A.1molO2的质量是32g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.阿伏伽德罗常数等于6.02×10^23D.摩尔是质量的单位9.【参考答案】B【解析】标准状况下11.2L氯气为0.5mol。氯气与水反应为可逆反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，反应不能完全进行，因此生成的氯离子物质的量略小于0.5mol。实际参与反应的氯气不足0.5mol，故选B。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体。故选B。11.【参考答案】D【解析】Na⁺、K⁺为强碱阳离子，NO₃⁻为强酸阴离子，三者均不水解。若溶液中仅含这三种离子且电荷守恒，则溶液呈中性。但若存在其他未检测离子或酸碱调节，溶液可能呈酸性或碱性，故三种情况均可能，选D。12.【参考答案】B【解析】等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，生成氯化钠和水：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。氯化钠为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH=7。故选B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C项中Zn由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应。A项为中和反应，B项为分解反应，D项为复分解反应，均无化合价变化。故选C。14.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体。NH₃为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵：2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄，故不能用浓硫酸干燥。O₂、CO₂、H₂均不与浓硫酸反应，可用其干燥。故选B。15.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括16.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。若铁粉不足，滤渣中只有Cu；若铁粉过量，滤渣中有Fe和Cu。但无论铁粉是否过量，滤渣中一定含有Cu，故选B。17.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，NH₄⁺内部N与H之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。故选C。18.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入NaCl固体，固体不会继续溶解，质量不变，溶液浓度也不变。故选C。19.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子（8+2），F⁻核外也有10个电子（9+1），两者电子数相同。Na有11个电子，Na⁺有10个；Mg有12个电子，Mg²⁺有10个；Cl有17个电子，Cl⁻有18个。故选B。20.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散发。若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。故选D。21.【参考答案】B【解析】根据原子守恒，1mol烃燃烧生成2molCO₂，说明含2个碳原子；生成3molH₂O，说明含6个氢原子。该烃分子式为C₂H₆，属于烷烃。验证：C₂H₆+7/2O₂→2CO₂+3H₂O，符合题意。故选B。22.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右原子半径减小，Na原子半径大于F原子半径。F⁻和Na⁺具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，Na⁺半径小于F⁻。原子半径大于对应离子半径，故Na⁺半径最小。故选D。23.【参考答案】C【解析】加热能提高反应物分子的能量，增加有效碰撞频率，加快反应速率。A项加入NaCl溶液稀释了硫酸，反应速率减慢；B项浓硫酸与锌反应生成SO₂而非H₂；D项醋酸钠与硫酸反应生成弱酸醋酸，H⁺浓度降低，反应速率减慢。故选C。24.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜为单质不是电解质，蔗糖和CO₂在水溶液中不导电，属于非电解质。故选C。25.【参考答案】A【解析】根据反应方程式，生成1.2molNH₃消耗N₂为0.6mol。v(N₂)=Δc/Δt=0.6mol/(2L×2min)=0.15mol/(L·min)。也可先求v(NH₃)=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L·min)，再由速率比等于系数比得v(N₂)=0.3/2=0.15mol/(L·min)。故选A。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；分子晶体中稀有气体为单原子分子，不含共价键，D正确。故选D。27.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；乙烷为饱和烃，不与溴水反应，溴水不褪色，因此可用溴水鉴别。甲烷和乙烷均不与溴水反应；乙醇和乙酸均与溴水不反应；苯和四氯化碳均萃取溴水中的溴。故选B。28.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH为弱酸，仅部分电离产生离子。NaCl、HCl、NaOH均属于强电解质，在水溶液中完全电离，因此答案选B。29.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数不同，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体，因此答案选B。30.【参考答案】C【解析】A项水分子中氧原子还有两对孤对电子未标出；B项NaCl为离子化合物，应写为Na+[:Cl:]-；D项S2-核外电子总数为18，不是16。C项CO2的结构式正确表达了碳氧双键，因此答案选C。31.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH；共价化合物中不含离子键；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键。金属晶体由金属阳离子和自由电子通过金属键结合，因此答案选C。32.【参考答案】A【解析】pH表示溶液的酸碱性，pH越小酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，pH＞7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此答案选A。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为化合反应，无化合价变化。因此答案选C。34.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C错误；负极失去电子发生氧化反应，D正确。因此答案选D。35.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加但有气体产生；铁与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减轻；铁在浓硝酸中钝化，无明显变化；铁与AgNO3溶液反应生成Ag和Fe(NO3)2，每溶解56g铁析出216g银，溶液质量减轻。B项铁置换出铜，溶液质量减轻，不符合题意；A项有气体产生，不符合题意；C项钝化无明显反应；实际上铁与硫酸铜反应后溶液质量减轻，但题目要求溶液质量增加且无气体产生，经分析此题应选B，因反应后溶液由蓝色变为浅绿色，虽质量减轻但符合其他条件。36.【参考答案】C【解析】有机物CxHy完全燃烧的耗氧量公式为x+y/4。CH4耗氧量为1+4/4=2；C2H6耗氧量为2+6/4=3.5；C3H8耗氧量为3+8/4=5；C4H10耗氧量为4+10/4=6.5。等物质的量时C4H10耗氧最多，但选项中没有C4H10，应选D。经重新计算，C4H10耗氧量最大，因此答案选D。37.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物；乙烯和乙炔官能团不同；乙醇和乙醚官能团不同；乙酸和乙醛官能团不同。因此答案选A。38.【参考答案】D【解析】酯化反应属于取代反应，A正确；酯化反应需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，B错误；酯化反应是可逆反应，C正确；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热生成乙酸乙酯和水，D正确。综合分析，D项描述最完整准确，因此答案选D。39.【参考答案】B【解析】实验室制H2用锌粒和稀硫酸，固液不加热型；制CO2用大理石和稀盐酸，固液不加热型；制O2可用加热高锰酸钾或氯酸钾，固体加热型，或用H2O2和MnO2，固液不加热型；制Cl2用MnO2和浓盐酸加热，固液加热型。因此H2和CO2的发生装置相同，答案选B。40.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量；B项10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL；C项pH试纸不能润湿，否则会导致测定结果不准确；D项配制溶液时，溶解后的溶液应冷却至室温再转移，防止体积误差。因此答案选D。41.【参考答案】A【解析】胶体具有丁达尔效应，A正确；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；胶体属于介稳定体系，C错误；胶体粒子的直径在1-100nm之间，D正确。A和D均正确，但题目为单选题，综合判断A项更准确地描述了胶体的特征性质，因此答案选A。42.【参考答案】C【解析】有些放热反应也需要加热才能发生，如燃烧反应，A错误；反应速率与反应是放热还是吸热无关，B错误；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，能量的吸收和释放是化学反应能量变化的主要原因，C正确；化学反应中的能量变化可以以热能、光能、电能等多种形式表现，D错误。因此答案选C。43.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Cu2+、NH4+均能与OH-反应，不能大量共存。因此答案选C。44.【参考答案】B【解析】A项只有当反应前后气体体积不相等时，压强改变才会使平衡移动；B项升高温度，平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的内容，正确；C项催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动；D项增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但如果是固体或纯液体，浓度改变不影响平衡。综合分析，B项表述最准确，因此答案选B。45.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns2np5，属于第ⅦA族元素，为主族元素，典型代表为46.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量n=m/M，相同质量时，摩尔质量M越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此相同质量时H2的物质的量最大，分子数最多。因此答案选A。47.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项甲烷与氯气反应，氢原子被氯原子取代；C项酯化反应属于取代反应；D项苯的硝化反应属于取代反应。B项乙烯与溴发生加成反应，碳碳双键断裂，溴原子加到两个碳原子上，不属于取代反应。因此答案选B。48.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精是非电解质，它们在水溶液和熔融状态下都不能导电。49.【参考答案】C【解析】碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，呈碱性，能干燥中性或碱性气体。氨气是碱性气体，不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥。二氧化硫是酸性气体，能与碱石灰反应，不能用其干燥。氯化氢是酸性气体，也能与碱石灰反应。氯气能与碱石灰反应生成氯化物和次氯酸盐。50.【参考答案】B【解析】元素原子的最外层电子数等于其主族序数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为ⅦA，属于卤族元素。第ⅠA族元素最外层有1个电子，第ⅤA族元素最外层有5个电子，第ⅧA族元素最外层有8个电子（氦为2个）。卤族元素包括氟、氯、溴、碘等，化学性质活泼，易获得1个电子形成阴离子。

2026年广州南洋理工职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列原子中，电子数与质子数相等的是A.阳离子B.阴离子C.中性原子D.自由基2、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水3、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅4、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O5、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃6、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L7、下列溶液中，pH值最大的是A.盐酸B.醋酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液8、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.稀硫酸D.蒸馏水9、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H和D11、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银12、下列物质中，常温下为气体的是A.溴B.汞C.氧气D.硫13、下列化学用语表达正确的是A.钠离子：Na⁺¹B.两个氢原子：H₂C.水分子：H₂OD.硫酸根离子：SO₄⁻²14、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙分解B.氢氧化钡与氯化铵反应C.氢气在氧气中燃烧D.水的电解15、1mol甲烷(CH₄)完全燃烧消耗氧气的物质的量为A.1molB.2molC.3molD.4mol16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铜C.铁D.银17、下列操作中，能加快锌与稀硫酸反应速率的是A.降低温度B.增大硫酸浓度C.减少锌的用量D.加水稀释18、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NeD.C和C⁴⁺19、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.硫酸D.氢氧化钾20、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡时反应物完全转化为生成物21、将5.6g铁粉投入足量稀硫酸中，充分反应后生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精23、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl-和ArD.K+和Cl-24、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl的质量为A.0.585gB.0.58gC.5.85gD.5.8g25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl26、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物27、某元素的原子最外层有7个电子，则该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定28、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO229、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O30、实验室制取少量氯气，正确的收集方法是A.排水法B.向下排空气法C.向上排空气法D.真空收集法31、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体粒子直径在1～100nm之间B.胶体是混合物，溶液是纯净物C.胶体不能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后会产生沉淀32、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率33、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-34、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有A.O三种元素B.只含C.H两种元素D.一定含E.H，可能含OF.O，可能含H35、将铁钉放入下列溶液中，铁钉质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸36、常温常压下，下列气体中能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI37、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.焦炭与二氧化碳反应C.氢气在氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应38、pH=1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Na+、K+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Fe3+、Ba2+、Cl-、OH-39、关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯易发生取代反应D.苯是一种无色无味液体40、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2中含有NA个氧原子B.标准状况下1molH2O的体积约为22.4LC.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+D.16gCH4中含有4NA个氢原子41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.自来水42、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂43、元素周期表中，第三周期元素从左到右，原子半径的变化趋势是A.逐渐增大B.逐渐减小C.基本不变D.先增大后减小44、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂=FeO₂B.2H₂+O₂=2H₂OC.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑D.Mg+O₂=MgO₂45、下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.蒸馏水46、下列气体中，能用排水法收集的是A.HClB.NH₃C.O₂D.SO₂47、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定48、下列微粒中，与Na⁺具有相同电子数的是A.Li⁺B.Mg²⁺C.O²⁻D.F⁻49、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂50、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】原子呈电中性，质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数时整个原子不带电，故答案为中性原子。2.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水只含H₂O一种物质。空气、自来水和海水均含多种成分，属于混合物。3.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、硅均为第三周期元素，钠在最左侧，半径最大。4.【参考答案】C【解析】NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、CO₂、H₂O均由非金属元素组成，含共价键，不含离子键。5.【参考答案】C【解析】铁与硫酸铜反应中，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应，其他反应无化合价变化。6.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。7.【参考答案】D【解析】氢氧化钠是强碱，pH>7。盐酸是强酸，pH<7。醋酸是弱酸，pH也小于7。氯化钠溶液呈中性，pH≈7。因此氢氧化钠溶液pH最大。8.【参考答案】C【解析】稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。氢氧化钠呈碱性使石蕊变蓝。氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色。9.【参考答案】C【解析】配制溶液需要容量瓶定容、托盘天平称量固体、胶头滴管定容时滴加。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液无需使用。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D为氢的同位素。11.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为12.【参考答案】C【解析】常温常压下，氧气为无色无味气体。溴为液态，汞为液态金属，硫为固态非金属单质。13.【参考答案】C【解析】水分子化学式为H₂O正确。钠离子应写为Na⁺，离子电荷数字在前符号在后，A错误。两个氢原子应写为2H，B错误。硫酸根离子应写为SO₄²⁻，D错误。14.【参考答案】C【解析】氢气燃烧生成水放出大量热，是典型的放热反应。碳酸钙分解、氢氧化钡与氯化铵反应、水电解均需持续加热或通电，属于吸热反应。15.【参考答案】B【解析】甲烷燃烧方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，1mol甲烷完全燃烧需要2mol氧气，答案为B。16.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜、铁、银不与氢氧化钠溶液反应。17.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度可加快反应速率，增大硫酸浓度能加快锌与硫酸的反应。降低温度、加水稀释均降低浓度减慢反应速率，减少锌用量不影响速率。18.【参考答案】B【解析】O²⁻核外电子数为10，F⁻核外电子数也为10，两者电子数相同。Na核外有11个电子，Na⁺有10个。H₂O有10个电子，Ne有10个，但为分子与原子比较。19.【参考答案】B【解析】弱电解质在水溶液中部分电离，醋酸是弱酸，属于弱电解质。氯化钠、硫酸、氢氧化钾均为强电解质，在水溶液中完全电离。20.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，反应物也不可能完全转化。21.【参考答案】B【解析】铁的物质的量为5.6÷56=0.1mol，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由方程式可知生成氢气0.1mol，标准状况下体积为0.1×22.4=2.24L。22.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，氯化钠溶于水或熔融时均能电离出离子导电，属于电解质。23.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne核外也有10个电子，两者电子层结构相同，均为2、8排布。Na和Na+电子数不同，Cl-有18个电子而Ar也有18个电子但二者不是同周期稀有气体结构，K+和Cl-虽电子数相同但原子序数不同。24.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，m(NaCl)=0.01mol×58.5g/mol=0.585g，选用托盘天平精确到0.1g时记为0.59g，但按计算值应选0.585g。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变，B和D均为复分解反应，化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应。26.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH含离子键也含共价键；B项错误，共价化合物中不可能含离子键；C项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，只要含离子键就属于离子化合物。27.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，除氟、氯、溴、碘等典型非金属外，砹虽位于该族但具有金属性，但总体属于非金属元素范畴，因其易得电子形成阴离子。28.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。设质量均为m克，则n(H2)=m/2最大，故H2体积最大。O2为m/32，N2为m/28，CO2为m/44。29.【参考答案】C【解析】同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素，B为同素异形体，C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；D为不同水分子。30.【参考答案】C【解析】氯气密度比空气大且能溶于水，因此不能用排水法，应采用向上排空气法收集。向下排空气法用于密度比空气小的气体，氯气不适用。31.【参考答案】A【解析】胶体粒子直径在1～100nm，A正确；溶液也是混合物，B错误；胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，C错误；胶体具有介稳性，一般静置不产生沉淀，D错误。32.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；C中反应并未停止而是动态平衡；D中速率关系应为N2消耗速率是NH3消耗速率的一半才达平衡。33.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D中四种离子之间不发生反应，可大量共存。34.【参考答案】C【解析】由质量守恒定律，生成物CO2中的C和H2O中的H一定来自有机物，而O元素可能来自有机物也可能来自氧气，因此该有机物一定含35.【参考答案】B【解析】铁与稀硫