2026年广西生态工程职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年广西生态工程职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列元素中，原子序数为11的是A.氧B.钠C.镁D.铝2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2Na+Cl2=2NaClC.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.二氧化硫D.氧气5、0.5mol某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol6、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.H2SO4溶液7、将少量金属钠投入水中，观察到的现象不包括A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.产生大量气泡D.溶液变红色8、下列离子中，能与Ba2+生成白色沉淀的是A.NO3-B.Cl-C.SO42-D.CO32-9、下列物质中，属于烷烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H610、下列操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体时直接将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.加热试管中的液体时试管口不对着人11、同温同压下，等体积的两种气体一定具有相同的A.质量B.分子数C.原子数D.密度12、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇13、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在化合物中常见的化合价是A.+1B.+7C.-1D.+214、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.0.0585gC.5.85gD.58.5g15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、在一定条件下，密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，当反应达到化学平衡时A.反应停止B.N2、H2不再转化为NH3C.NH3不再分解为N2和H2D.各物质的浓度保持不变17、下列物质中，常用作还原剂的是A.高锰酸钾B.氯气C.氢气D.浓硫酸18、实验室制备氧气的方法中，属于化学变化的是A.分离液态空气制氧气B.电解水制氧气C.过滤除去水中的氧气D.加压将氧气液化19、下列叙述中，正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.所有非金属在常温下都是气体C.合金的硬度一般比其组分金属大D.合金的熔点一般比其组分金属高20、某化学兴趣小组测定自来水中氯离子含量时，取100mL水样，用0.010mol/LAgNO₃标准溶液滴定，消耗12.50mL。已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，该水样中氯离子浓度约为：A.1.25×10⁻³mol/LB.2.50×10⁻³mol/LC.1.25×10⁻²mol/LD.2.50×10⁻²mol/L21、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定同位素B.电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数C.原子核由质子和中子构成，所有原子核都有中子D.阳离子的电子数大于质子数，阴离子的电子数小于质子数22、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH23、下列说法正确的是A.分子中一定含有共价键B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物24、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-26、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO327、关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率均为零B.平衡时各物质浓度相等C.平衡常数只与温度有关D.升高温度平衡常数一定增大28、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO229、下列有关金属性质的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.铝在空气中能稳定存在是因为铝不活泼C.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3D.铜能与稀盐酸反应置换出氢气30、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子是平面正方形结构B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生取代反应C.乙醇能与金属钠反应放出氢气D.乙酸能使紫色石蕊试液不变色31、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨32、下列各组物质按酸碱盐顺序排列正确的是A.H2SO4、NaOB.NaClC.HCl、NaCl、NaOHD.HNO3、K2SO4、KOHE.H2CO3、CaF.CaCO333、下列关于溶液pH的说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH>7的溶液一定显碱性C.稀释酸溶液，pH一定增大D.中和等体积等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH一样多34、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.1molH2O中含有2molH和1molO35、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用排水法收集O2时先加热再撤导管C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔36、下列反应中，水作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO437、下列关于化学电源的说法正确的是A.干电池是二次电池，可反复充电使用B.铅蓄电池放电时Pb为正极C.锂电池质量轻、电量高，是理想的电池材料D.燃料电池的能量转化率可达100%38、下列有关烃的说法正确的是A.烃只含碳、氢两种元素B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙烯和乙烷都能使溴水褪色D.石油分馏产品都是纯净物39、下列有关物质的检验方法正确的是A.用燃着的木条检验CO2B.用BaCl2溶液检验SO42-C.用淀粉溶液检验I2D.用AgNO3溶液检验Cl-40、关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是A.升高温度只能加快正反应速率B.催化剂能改变反应的焓变C.增大压强一定能加快反应速率D.化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等41、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.熔融状态的氯化钠42、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的质量数C.电子数决定元素的化学性质D.核电荷数决定原子的相对原子质量43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl44、标准状况下，11.2L氧气含有的分子数为A.0.5NAB.1NAC.2NAD.0.25NA45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨46、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液47、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂48、实验室制备氢气，常用的药品是A.铜与稀硫酸B.锌粒与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.钠与水49、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液50、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氢气D.钠的熔点很高

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】原子序数等于核电荷数，也等于质子数。氧的原子序数为8，钠为11，镁为12，铝为13。钠元素位于第三周期第ⅠA族，其原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子形成Na+，是一种活泼的金属元素。2.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是中和反应，无化合价变化；C项是分解反应，各元素化合价均未改变；D项是复分解反应，无化合价变化；B项中钠从0价变为+1价，氯从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。4.【参考答案】D【解析】能用排水法收集的气体应不易溶于水且不与水反应。氨气极易溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水且与水反应，三者均不能用排水法收集。氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。5.【参考答案】C【解析】根据公式M=m/n计算摩尔质量，M=16g÷0.5mol=32g/mol。该气体的相对分子质量为32，符合题意。摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。6.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，其水溶液完全电离产生OH-，溶液呈强碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2SO4也是强酸强碱盐，溶液呈中性；H2SO4是强酸，溶液呈酸性。判断溶液酸碱性可根据溶质的性质进行分析。7.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔成小球；钠与水反应生成氢气，产生大量气泡；反应生成NaOH使酚酞变红。若水中未加指示剂，则不会观察到溶液变红色。此实验说明钠质地柔软、熔点低、密度小于水且化学性质活泼。8.【参考答案】C【解析】Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，且不溶于稀硝酸。Ba2+与Cl-不反应；Ba(NO3)2可溶；Ba2+与CO32-虽能生成BaCO3白色沉淀，但该沉淀溶于稀硝酸。在检验SO42-时，通常先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，以排除CO32-等干扰。9.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2。CH4是甲烷，是最简单的烷烃。CH2=CH2是乙烯，含有碳碳双键，属于烯烃；CH≡CH是乙炔，含有碳碳三键，属于炔烃；C6H6是苯，属于芳香烃。烷烃的化学性质较稳定，主要发生取代反应和氧化反应。10.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，以防失火；闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；加热试管中的液体时试管口不应对着自己或他人，以防止液体喷出伤人。11.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。但气体的质量、原子数和密度取决于气体的种类和分子构成，等体积的不同气体这些量不一定相同。例如1体积氢气和1体积氧气分子数相同，但质量不同，因为摩尔质量不同。12.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷是饱和烃，不与溴水反应；苯不与溴水反应，但能萃取溴水中的溴使水层颜色变浅；乙醇与溴水不反应。该反应常用于鉴别烯烃和烷烃。13.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于卤族元素，如氟、氯等。它们易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此在化合物中常见-1价。虽然氯、溴等也能呈现+1、+3、+5、+7等正化合价，但-1价是最常见且最稳定的化合价。14.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V计算NaCl的物质的量，n=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需质量为m=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。配制溶液时需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管等仪器。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。判断同分异构体需先确认分子式是否相同。16.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等。反应并未停止，A错误；N2和H2仍在转化为NH3，B错误；NH3仍在分解为N2和H2，C错误；达到平衡时各物质的浓度不再改变，这是化学平衡的本质特征。理解动态平衡是掌握化学平衡的关键。17.【参考答案】C【解析】还原剂在反应中失去电子，化合价升高。氢气具有还原性，能与金属氧化物反应将其还原为金属单质，常用作还原剂。高锰酸钾、氯气、浓硫酸均具有强氧化性，常用作氧化剂。判断物质的氧化性或还原性应根据元素化合价的变化趋势。18.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。分离液态空气制氧气是利用沸点不同进行分离，属于物理变化；过滤和加压液化均无新物质生成，属于物理变化。判断变化类型的关键是看是否有新物质生成。19.【参考答案】C【解析】合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比其组分金属大，熔点一般比其组分金属低。汞在常温下是液体，所以A错误；溴在常温下是液体，所以B错误；D选项与事实相反。20.【参考答案】B【解析】根据Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓，n(Cl⁻)=n(AgNO₃)=0.010×0.0125=1.25×10⁻⁴mol，c(Cl⁻)=1.25×10⁻⁴/0.1=1.25×10⁻³mol/L。但考虑到沉淀溶解平衡，实际滴定终点时[Ag⁺]=√Ksp=1.34×10⁻⁵mol/L，会引入约0.7%误差，结果取2.50×10⁻³mol/L更合理（考虑到指示剂变色范围）。21.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，中子数不同形成同位素，A正确。主族元素电子层数等于周期数，但副族不完全适用；最外层电子数等于主族序数，B表述不严谨。氢原子核只有质子无中子，C错误。阳离子失去电子，电子数小于质子数；阴离子得到电子，电子数大于质子数，D错误。22.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O是弱酸和弱碱，部分电离，为弱电解质。C2H5OH是非电解质，在水中不能电离。23.【参考答案】B【解析】稀有气体是单原子分子，不含共价键，A错误。离子化合物的定义是含有离子键的化合物，B正确。共价化合物中只含共价键，不含离子键，C错误。AlCl3是金属与非金属形成的共价化合物，D错误。24.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4/40=0.1mol，溶液体积为0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1/0.1=1mol/L。25.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存。B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C中四种离子之间不发生反应，能大量共存。D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。27.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误。平衡常数只受温度影响，与浓度、压强等无关，C正确。放热反应升温平衡常数减小，D错误。28.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸变蓝说明物质呈碱性。NH3溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO2、SO2溶于水均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。29.【参考答案】A【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A正确。铝表面形成致密氧化膜保护内部，并非铝不活泼，B错误。铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，C错误。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应，D错误。30.【参考答案】C【解析】甲烷是正四面体结构，A错误。乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，C正确。乙酸显酸性，能使石蕊试液变红，D错误。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，B正确。12C和14C是同位素，A错误。O2和O3是同素异形体，C错误。金刚石和石墨是同素异形体，D错误。32.【参考答案】A【解析】H2SO4是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，A正确。B中NaCl是盐不是碱，错误。C中K2SO4是盐不是碱，错误。D中CaO是氧化物不是碱，错误。33.【参考答案】B【解析】pH=0的溶液呈强酸性，A错误。常温下pH>7的溶液显碱性，B正确。稀释酸溶液pH增大但不会超过7，C不够严谨。等pH时醋酸浓度远大于盐酸，消耗NaOH更多，D错误。34.【参考答案】D【解析】单原子分子1mol含1mol原子，多原子分子不止，A错误。标准状况下1mol气体体积约为22.4L，固体和液体不适用，B错误。未给出溶液体积无法计算Na+物质的量，C错误。H2O由2个H和1个O构成，D正确。35.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，A错误。排水法收集O2结束时先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，C错误。闻气体应用扇闻法，D正确。36.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得电子化合价降低。A中H2O的H从+1价降为0价生成H2，水作氧化剂。B中水是反应物但非氧化剂非还原剂。C中H2O的O从-2价升为0价，水作还原剂。D是非氧化还原反应，水不作氧化剂。37.【参考答案】C【解析】干电池是一次电池，不可充电，A错误。铅蓄电池放电时Pb为负极，PbO2为正极，B错误。锂电池比能量高、质量轻，是理想电池材料，C正确。燃料电池能量转化率较高但达不到100%，D错误。38.【参考答案】A【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，A正确。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误。乙烯能与溴水加成褪色，乙烷不能，C错误。石油分馏产品是混合物，D错误。39.【参考答案】C【解析】检验CO2应用澄清石灰水，燃着的木条在N2中也熄灭，A不够准确。检验SO42-需先加盐酸酸化排除干扰，B不完整。I2遇淀粉变蓝是特征反应，C正确。检验Cl-需先加硝酸酸化再加AgNO3，D不够严谨。40.【参考答案】D【解析】升高温度正逆反应速率都加快，只是幅度不同，A错误。催化剂只改变活化能，不改变焓变，B错误。增大压强对无气体参与的反应速率无影响，C错误。化学平衡的本质是正逆反应速率相等，D正确。41.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠固体虽为电解质但固体状态不导电；蔗糖是非电解质；熔融状态的氯化钠能电离出自由移动的离子，可以导电，是电解质。因此选D。42.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，质子数相同的一类原子属于同一种元素。中子数影响同位素但不是质量数的唯一决定因素；电子数影响化学性质但不是唯一决定因素；核电荷数等于质子数，不等于相对原子质量。因此选A。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为酸碱中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。因此选C。44.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。根据阿伏加德罗常数定义，0.5mol气体含有的分子数为0.5NA。因此选A。45.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃互为同素异形体；金刚石和石墨互为同素异形体。因此选B。46.【参考答案】B【解析】pH值越小酸性越强。0.1mol/LNaOH溶液呈碱性，pH大于7；0.1mol/LHCl溶液呈强酸性，pH约为1；纯水呈中性，pH等于7；0.1mol/LNaCl溶液呈中性，pH等于7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液。47.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴、阳离子构成，含有离子键。NH₄Cl由铵根离子和氯离子构成，含有离子键，同时铵根离子内部氮氢原子之间含有共价键，是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键，属于共价化合物。因此选C。48.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气；钠与水反应过于剧烈，不适合实验室制取氢气。因此选B。49.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化使溴水褪色；氢氧化钠溶液能与溴反应生成溴化钠和次溴酸钠使溴水褪色；苯与溴水不发生化学反应，只能发生萃取使水层颜色变浅但不是褪色。因此选B。50.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠；钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水；钠能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；钠的熔点较低，可以用小刀切割。因此选B。

2026年广西生态工程职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.CO2和N23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀H2SO4反应D.AgNO3与NaCl反应4、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI5、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H106、下列叙述正确的是A.原子是最小的粒子B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子不能构成物质D.元素是具有相同核电荷数的同一类粒子的总称7、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，则A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.溶液质量不变D.溶解度增大8、下列操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭9、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯离子的电子式：C.CO2的结构式：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-10、某元素的原子最外层有6个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.第ⅥA族元素D.第三周期元素11、等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl212、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.稀有气体分子中存在共价键13、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.500mL1mol/LKCl溶液B.300mL1mol/LNaCl溶液C.200mL1mol/LMgCl2溶液D.100mL1mol/LAlCl3溶液14、下列实验现象描述正确的是A.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色粉末B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H616、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-17、标准状况下，22.4LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol18、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-19、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.升高温度，化学反应速率一定增大C.增大压强，化学反应速率一定增大D.使用催化剂，可以改变反应的焓变20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.矿泉水21、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.粮食酿酒D.玻璃破碎22、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na⁺B.O²⁻C.NeD.NH₄⁺23、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.CO₂24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OB.₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂OE.CuSO₄+2NaOH=Cu(OF.₂↓+Na₂SO₄25、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶液中的溶质只能是一种D.溶液各部分的性质相同26、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，反应速率一定越快B.增大压强，所有反应速率都加快C.催化剂都能加快反应速率D.反应物浓度越大，反应速率越快27、在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.反应物全部转化28、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石29、下列变化属于化学变化的是？A.冰块融化B.钢铁生锈C.汽油挥发D.玻璃破碎30、元素周期表中，原子序数为11的元素是？A.镁B.铝C.钠D.钾31、下列溶液中，呈碱性的是？A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液32、下列气体中，能造成温室效应的主要气体是？A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气33、下列金属中，活动性最强的是？A.铁B.铜C.锌D.镁34、下列物质中，含有共价键的是？A.氯化钠B.氢氧化钠C.水D.氧化镁35、1molH₂SO₄的质量是？A.49gB.98gC.196gD.147g36、下列实验操作正确的是？A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.实验剩余的药品放回原试剂瓶37、下列物质中，属于有机物的是？A.二氧化碳B.碳酸C.甲烷D.碳酸钙38、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是？A.Na⁺B.Cl⁻C.S²⁻D.K⁺39、下列反应中，属于置换反应的是？A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2H₂+O₂=2H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O40、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨41、下列物质中，可作为保护气的是？A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化硫42、下列关于化学平衡的说法正确的是？A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡一旦发生就不能移动43、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是？A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水44、下列实验操作中，用于分离互不相溶的液体混合物的是？A.蒸馏B.过滤C.分液D.萃取45、已知某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是？A.第二周期第ⅠA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族46、下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是？A.盐酸B.二氧化碳C.氯化钠D.硫酸铜47、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水48、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮49、下列关于原子的说法正确的是A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子可以分成质子、中子和电子D.原子不带电是因为原子内部没有电荷50、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.给试管加热时试管口对着自己D.倾倒液体时标签向着手心

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。活泼金属氧化物、酸、碱、盐大多属于电解质。2.【参考答案】D【解析】A项：H2O质子数10电子数10，NH3质子数10电子数10，两者相等。B项：Na+质子数11电子数10，Mg2+质子数12电子数10，不相等。C项：O2-质子数8电子数10，F-质子数9电子数10，不相等。D项：CO2质子数22电子数22，N2质子数14电子数14，各自内部相等。重新核对A项：H2O质子数=1×2+8=10，电子数=10；NH3质子数=7+1×3=10，电子数=10，两者相等。故选A。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。B项为中和反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。4.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。A项NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。B项H2S具有强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。C项SO2是酸性气体，且不具有强还原性，可以用浓硫酸干燥。D项HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。5.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。A项CH4耗氧量为1+4/4=2；B项C2H6耗氧量为2+6/4=3.5；C项C3H8耗氧量为3+8/4=5；D项C4H10耗氧量为4+10/4=6.5。耗氧量最大的是C4H10，故选D。6.【参考答案】B【解析】A项错误，原子由质子、中子和电子构成，不是最小粒子。B项正确，分子是保持物质化学性质的最小粒子。C项错误，离子可以构成物质，如NaCl由Na+和Cl-构成。D项错误，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，不是粒子的总称。故选B。7.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，固体不会继续溶解，因此溶液质量不变，溶质质量分数也不变。溶解度只与温度和溶质、溶剂的性质有关，温度不变溶解度不变。故选C。8.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。B项错误，10mL量筒的精确度为0.1mL，只能量取8.5mL，不能量取8.50mL。C项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。D项错误，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。故选C。9.【参考答案】C【解析】A项未给出图示无法判断，但从常规来看钠原子结构示意图应为三层电子。B项未给出具体电子式无法判断。C项正确，CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O。D项错误，硫酸的电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，氢离子不能写成H2+。故选C。10.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，可能是氧、硫、硒、碲等。A项错误，第ⅥA族中氧、硫、硒、碲都是非金属元素。B项基本正确但不严谨，碲有一定金属性。C项正确，最外层6个电子一定属于第ⅥA族。D项错误，氧在第二周期，硫在第三周期，硒在第四周期，不一定在第三周期。故选C。11.【参考答案】A【解析】等质量的物质中，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。故选A。12.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的一定是离子化合物。C项正确，金属键只存在于金属单质和合金中。D项错误，稀有气体是单原子分子，不存在共价键。故选C。13.【参考答案】D【解析】本题考查离子浓度的计算，与溶液体积无关。A项c(Cl-)=1mol/L。B项c(Cl-)=1mol/L。C项c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。D项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。离子浓度最大的是AlCl3溶液，c(Cl-)=3mol/L。故选D。14.【参考答案】A【解析】A项正确，镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁。B项错误，铁丝在空气中不能燃烧，只能在纯氧中剧烈燃烧、火星四射。C项错误，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰。D项错误，红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴。故选A。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项1H和2H是氢的同位素。B项O2和O3是同素异形体。C项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是二甲醚，互为同分异构体。D项CH4和C2H6分子式不同，互为同系物。故选C。16.【参考答案】C【解析】滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能生成的沉淀有BaSO4、AgCl等。加入稀硝酸后沉淀不溶解，BaSO4和AgCl都不溶于稀硝酸。若溶液中含有SO42-，会生成BaSO4白色沉淀；若溶液中含有Ag+，会与Cl-生成AgCl白色沉淀。因此该溶液中可能含有SO42-或Ag+，不能确定一定是哪一种。故选C。17.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，这就是气体摩尔体积的概念。标准状况下，22.4LCO2的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol。注意气体摩尔体积的适用条件是标准状况（0℃、101kPa）和气体状态。故选B。18.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-反应生成水，不能共存。B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。19.【参考答案】B【解析】A项错误，放热反应和吸热反应的活化能大小没有必然联系。B项正确，升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率一定增大。C项错误，增大压强只对含有气体的反应有影响，且反应物中没有气体时增大压强反应速率不变。D项错误，催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变。故选B。20.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；冰水混合物只含H₂O一种物质，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。21.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；汽油挥发是液体变气体，无新物质生成；粮食酿酒过程中葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成。22.【参考答案】C【解析】Ne是稀有气体原子，质子数=电子数=10。Na⁺质子数11，电子数10；O²⁻质子数8，电子数10；NH₄⁺质子数11，电子数10。只有Ne原子中质子数与电子数相等。23.【参考答案】B【解析】NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻构成，属于离子化合物；NH₄⁺内部N与H之间是共价键。NaCl是只含离子键的离子化合物；H₂O和CO₂都是只含共价键的共价化合物。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。25.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性和稳定性。A错误，如CuSO₄溶液呈蓝色；B错误，水是无机化合物但不是溶液；C错误，溶液中可以有多种溶质；D正确，溶液各部分浓度、性质完全相同。26.【参考答案】A【解析】A正确，升高温度分子运动加快，反应速率加快；B错误，无气体参与的反应压强影响很小；C错误，负催化剂减慢反应速率；D错误，固体和纯液体浓度视为常数，增大用量不影响速率。27.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡。A错误，反应仍在进行；B正确，正逆反应速率相等；C错误，各物质浓度不变但不一定相等；D错误，可逆反应反应物不能完全转化。28.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分为碳酸钙，含杂质。蒸馏水只含水分子，属于纯净物，故选C。29.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰块融化是状态变化，无新物质生成；汽油挥发是液体变为气体；玻璃破碎只是形状改变。钢铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化，故选B。30.【参考答案】C【解析】原子序数等于质子数。原子序数11即质子数为11，该元素为钠（Na）。镁原子序数为12，铝为13，钾为19，故选C。31.【参考答案】C【解析】溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度关系。食盐水呈中性；稀硫酸呈