2026年福建省七年级化学第12课化学反应速率习题集

2026年福建省七年级化学第12课化学反应速率习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A.化学反应速率越快，反应物的转化率一定越高B.温度升高，化学反应速率一定减小C.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大D.反应物状态为固体时，其浓度变化对反应速率无影响解析：化学反应速率与反应物的转化率成正比，但转化率受多种因素影响，速率快不代表转化率高，A错误；温度升高，分子运动加剧，有效碰撞频率增加，反应速率加快，B错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率增大，C正确；固体反应物的浓度可视为常数，但表面积增大时，参与反应的粒子数增加，反应速率加快，D错误。2.在探究“影响化学反应速率的因素”实验中，小明同学设计了以下四个方案：①将块状碳酸钙改为粉末状碳酸钙；②升高反应温度；③增大盐酸浓度；④加入少量催化剂。其中能加快碳酸钙与盐酸反应速率的是（）A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②解析：①粉末状碳酸钙表面积比块状大，反应速率加快；②温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快；③盐酸浓度增大，单位体积内反应物粒子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快；④催化剂降低反应活化能，增加有效碰撞频率，反应速率加快。因此四个方案均能加快反应速率，A正确。3.某化学反应在10秒内，反应物A的浓度从0.8mol/L降低到0.2mol/L，则该反应的平均反应速率为（）A.0.06mol/(L•s)B.0.08mol/(L•s)C.0.1mol/(L•s)D.0.12mol/(L•s)解析：平均反应速率v=Δc/Δt，Δc=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，Δt=10s，v=0.6mol/L/10s=0.06mol/(L•s)，A正确。4.下列关于化学反应速率的叙述中，错误的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量表示C.化学反应速率越快，反应现象一定越明显D.化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响解析：化学反应速率是定量的衡量标准，与反应现象无关，如铁生锈速率较慢但现象明显，C错误。5.在相同条件下，将等质量的镁和铝分别与足量稀盐酸反应，下列说法正确的是（）A.镁反应速率比铝快B.铝反应速率比镁快C.两者反应速率相同D.无法比较两者反应速率解析：镁比铝更活泼，与盐酸反应时置换氢气的速率更快，A正确。6.某化学反应在密闭容器中进行，反应过程中温度保持不变，下列能表示该反应速率变化趋势的图像是（）A.反应物浓度随时间变化B.生成物浓度随时间变化C.反应速率随时间变化D.温度随时间变化解析：化学反应速率通常随时间变化，初期较快，后期较慢，C正确。7.在实验室中，将过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，下列操作能加快氧气生成速率的是（）A.降低反应温度B.减小过氧化氢浓度C.减小二氧化锰用量D.使用催化剂解析：催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，D正确。8.某化学反应在5分钟内，反应物B的浓度从0.5mol/L降低到0.1mol/L，则该反应的平均反应速率为（）A.0.08mol/(L•min)B.0.1mol/(L•min)C.0.2mol/(L•min)D.0.4mol/(L•min)解析：Δc=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，Δt=5min，v=0.4mol/L/5min=0.08mol/(L•min)，A正确。9.下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A.化学反应速率越快，反应现象一定越明显B.温度升高，化学反应速率一定减小C.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大D.反应物状态为固体时，其浓度变化对反应速率无影响解析：化学反应速率与反应现象无关，温度升高反应速率加快，固体浓度变化通过表面积影响速率，C正确。10.在探究“影响化学反应速率的因素”实验中，小红同学设计了以下四个方案：①将块状碳酸钙改为粉末状碳酸钙；②升高反应温度；③增大盐酸浓度；④加入少量催化剂。其中能加快碳酸钙与盐酸反应速率的是（）A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②解析：①粉末状碳酸钙表面积比块状大，反应速率加快；②温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快；③盐酸浓度增大，单位体积内反应物粒子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快；④催化剂降低反应活化能，增加有效碰撞频率，反应速率加快。因此四个方案均能加快反应速率，A正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。2.在探究“影响化学反应速率的因素”实验中，将块状碳酸钙改为粉末状碳酸钙，目的是________。解析：增大反应物接触面积，增加有效碰撞频率，加快反应速率。3.温度升高，化学反应速率加快的原因是________。解析：温度升高，分子平均动能增加，活化分子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。4.增大反应物浓度，化学反应速率加快的原因是________。解析：增大反应物浓度，单位体积内反应物粒子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。5.加入催化剂，化学反应速率加快的原因是________。解析：催化剂降低反应活化能，增加有效碰撞频率，反应速率加快。6.在实验室中，将过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰的作用是________。解析：二氧化锰作催化剂，加快过氧化氢分解速率。7.某化学反应在10秒内，反应物A的浓度从0.6mol/L降低到0.2mol/L，则该反应的平均反应速率为________。解析：Δc=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，Δt=10s，v=0.4mol/L/10s=0.04mol/(L•s)。8.在探究“影响化学反应速率的因素”实验中，将反应温度从20℃升高到30℃，化学反应速率________。解析：温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。9.某化学反应在5分钟内，反应物B的浓度从0.4mol/L降低到0.1mol/L，则该反应的平均反应速率为________。解析：Δc=0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，Δt=5min，v=0.3mol/L/5min=0.06mol/(L•min)。10.化学反应速率通常用________、________或________来表示。解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量、生成物浓度的增加量或单位时间内反应物质量的减少量来表示。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应速率越快，反应物的转化率一定越高。（×）解析：化学反应速率快不代表转化率高，转化率受多种因素影响，如反应时间、平衡状态等。2.温度升高，化学反应速率一定减小。（×）解析：温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。3.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大。（√）解析：增大反应物浓度，单位体积内反应物粒子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率增大。4.加入催化剂，化学反应速率一定加快。（√）解析：催化剂降低反应活化能，增加有效碰撞频率，反应速率加快。5.反应物状态为固体时，其浓度变化对反应速率无影响。（×）解析：固体浓度变化通过表面积影响速率，表面积增大，反应速率加快。6.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。（√）解析：化学反应速率是定量的衡量标准，用于描述反应进行的快慢。7.在实验室中，将过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作反应物。（×）解析：二氧化锰作催化剂，不参与反应，不消耗。8.某化学反应在10秒内，反应物A的浓度从0.7mol/L降低到0.3mol/L，则该反应的平均反应速率为0.04mol/(L•s)。（√）解析：Δc=0.7mol/L-0.3mol/L=0.4mol/L，Δt=10s，v=0.4mol/L/10s=0.04mol/(L•s)。9.在探究“影响化学反应速率的因素”实验中，将反应温度从25℃升高到35℃，化学反应速率加快。（√）解析：温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。10.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。（√）解析：化学反应速率是定量的衡量标准，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？解析：影响化学反应速率的因素包括：反应物浓度、温度、催化剂、反应物表面积、反应物状态等。2.为什么温度升高，化学反应速率加快？解析：温度升高，分子平均动能增加，活化分子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。3.为什么增大反应物浓度，化学反应速率加快？解析：增大反应物浓度，单位体积内反应物粒子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。4.为什么加入催化剂，化学反应速率加快？解析：催化剂降低反应活化能，增加有效碰撞频率，反应速率加快。5.在实验室中，将过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰的作用是什么？解析：二氧化锰作催化剂，加快过氧化氢分解速率。6.某化学反应在10秒内，反应物A的浓度从0.5mol/L降低到0.1mol/L，则该反应的平均反应速率为多少？解析：Δc=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，Δt=10s，v=0.4mol/L/10s=0.04mol/(L•s)。7.在探究“影响化学反应速率的因素”实验中，将反应温度从30℃升高到40℃，化学反应速率如何变化？解析：温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。8.化学反应速率通常用什么物理量来表示？解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在实验室中，将过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，如何加快氧气生成速率？解析：可升高反应温度、增大过氧化氢浓度、增大二氧化锰用量或使用催化剂，以增加有效碰撞频率，加快反应速率。2.某化学反应在5分钟内，反应物B的浓度从0.3mol/L降低到0.1mol/L，则该反应的平均反应速率为多少？解析：Δc=0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol/L，Δt=5min，v=0.2mol/L/5min=0.04mol/(L•min)。3.在探究“影响化学反应速率的因素”实验中，将块状碳酸钙改为粉末状碳酸钙，为什么能加快反应速率？解析：粉末状碳酸钙表面积比块状大，增加反应物接触面积，增加有效碰撞频率，反应速率加快。4.温度升高，化学反应速率加快的原因是什么？解析：温度升高，分子平均动能增加，活化分子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。5.增大反应物浓度，化学反应速率加快的原因是什么？解析：增大反应物浓度，单位体积内反应物粒子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。6.加入催化剂，化学反应速率加快的原因是什么？解析：催化剂降低反应活化能，增加有效碰撞频率，反应速率加快。7.某化学反应在10秒内，反应物A的浓度从0.6mol/L降低到0.2mol/L，则该反应的平均反应速率为多少？解析：Δc=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，Δt=10s，v=0.4mol/L/10s=0.04mol/(L•s)。8.在探究“影响化学反应速率的因素”实验中，将反应温度从20℃升高到30℃，化学反应速率如何变化？解析：温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.A4.C5.A6.C7.D8.A9.C10.A二、填空题1.减少；增加2.增大反应物接触面积3.温度升高，分子平均动能增加，活化分子数增加，有效碰撞频率增加4.增大反应物浓度，单位体积内反应物粒子数增加，有效碰撞频率增加5.催化剂降低反应活化能，增加有效碰撞频率6.催化剂7.0.04mol/(L•s)8.加快9.0.06mol/(L•min)10.单位时间内反应物浓度的减少量；单位时间内生成物浓度的增加量；单位时间内反应物质量的减少量三、判断题1.×2.×3.√4.√5.×6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.影响化学反应速率的因素包括：反应物浓度、温度、催化剂、反应物表面积、反应物状态等。2.温度升高，分子平均动能增加，活化分子数增加，有效碰撞频率增加，