配位化合物考试题及答案

配位化合物考试题及答案一、选择题（20分，10题，每题2分）1.下列关于配位化合物的说法中，正确的是：A.配位化合物中中心原子必须是金属离子B.配位化合物中配位体必须是阴离子C.配位化合物是由中心原子（或离子）和配位体通过配位键结合而成的化合物D.配位化合物的配位数等于配位体的个数答案：C解析：配位化合物是由中心原子（或离子）和配位体通过配位键结合而成的化合物，这是配位化合物的定义。选项A错误，因为中心原子也可以是非金属原子或分子。选项B错误，因为配位体可以是中性分子或阴离子。选项D错误，配位数是指直接与中心原子相连的配位体原子总数，而不是配位体的个数。2.在[Co(NH₃)₆]Cl₃中，钴的氧化态和配位数分别是：A.+3和6B.+2和6C.+3和3D.+2和3答案：A解析：在[Co(NH₃)₆]Cl₃中，氯离子为-1价，三个氯离子共-3价，因此整个配合物阳离子[Co(NH₃)₆]³⁺的电荷为+3。由于每个NH₃为中性分子，所以钴的氧化态为+3。配位数是指直接与中心原子相连的配位体原子总数，这里有6个NH₃分子，所以配位数为6。因此，钴的氧化态为+3，配位数为6。3.下列配位体中，属于螯合配位体的是：A.NH₃B.Cl⁻C.EDTAD.H₂O答案：C解析：螯合配位体是指一个配位体分子中含有两个或多个配位原子，可以同时与中心原子形成多个配位键，形成环状结构。EDTA（乙二胺四乙酸）是一种典型的螯合配位体，含有6个配位原子（2个N和4个O）。NH₃和Cl⁻是单齿配位体，只能形成一个配位键。H₂O虽然是单齿配位体，但在某些情况下可以形成桥联配位。4.配位化合物的磁矩大小可以用来判断：A.中心原子的氧化态B.配位化合物的颜色C.配位化合物的几何构型D.配位化合物是高自旋还是低自旋答案：D解析：配位化合物的磁矩大小与中心原子的未成对电子数有关，可以用来判断配合物是高自旋还是低自旋。高自旋配合物有较多的未成对电子，磁矩较大；低自旋配合物有较少的未成对电子，磁矩较小。磁矩不能直接判断中心原子的氧化态、配位化合物的颜色或几何构型。5.下列配位化合物中，几何构型为四面体的是：A.[Ni(CN)₄]²⁻B.[Zn(NH₃)₄]²⁺C.[CuCl₄]²⁻D.以上都是答案：D解析：[Ni(CN)₄]²⁻、[Zn(NH₃)₄]²⁺和[CuCl₄]²⁻都是四面体构型的配合物。Ni²⁺和Cu²⁺的d电子构型分别为d⁸和d⁹，在四面体场中，由于d轨道分裂能较小，倾向于形成高自旋配合物，采用sp³杂化，形成四面体构型。Zn²⁺的d电子构型为d¹⁰，没有晶体场稳定化能，也倾向于形成四面体构型的配合物。6.配位化合物的稳定性常数越大，表示：A.配位化合物越容易形成B.配位化合物越稳定C.配位化合物越不稳定D.配位化合物的颜色越深答案：B解析：配位化合物的稳定性常数是衡量配位化合物稳定程度的常数，定义为配位平衡常数。稳定性常数越大，表示配位化合物越稳定，越不容易解离。稳定性常数越大，配位化合物越难形成（因为形成过程需要克服更大的能量壁垒），但一旦形成就越稳定。稳定性常数与配位化合物的颜色没有直接关系。7.下列关于配位化合物的命名中，正确的是：A.[Co(NH₃)₆]Cl₃命名为三氯化六氨合钴(III)B.[Cu(NH₃)₄]SO₄命名为硫酸四氨合铜(II)C.[Fe(CN)₆]⁴⁻命名为六氰合铁(II)离子D.[Ag(NH₃)₂]Cl命名为二氯化二氨合银(I)答案：B解析：配位化合物的命名规则是：先写配位体名称，再写中心原子名称，最后写氧化态。配位体名称前用中文数字标明个数，中心原子名称后用罗马数字标明氧化态。阴离子配位体命名时词尾为"-o"，中性分子配位体直接使用原名，阴离子配合物的命名在最后加上"离子"二字。因此，[Cu(NH₃)₄]SO₄应命名为硫酸四氨合铜(II)，其他选项的命名有误。8.在配合物[CoF₆]³⁻中，钴的d电子排布方式为：A.t₂g⁶eg¹B.t₂g⁴eg²C.t₂g⁵eg⁰D.t₂g⁴eg¹答案：B解析：在配合物[CoF₆]³⁻中，F⁻是弱场配位体，形成高自旋配合物。Co³⁺的电子构型为d⁶，在高自旋情况下，电子排布为t₂g⁴eg²。低自旋情况下，电子排布为t₂g⁶eg⁰。由于F⁻是弱场配位体，导致分裂能较小，电子倾向于尽可能分占不同的d轨道，因此是高自旋配合物。9.下列配位体中，属于π接受配位体的是：A.NH₃B.CN⁻C.COD.H₂O答案：C解析：π接受配位体是指能够接受金属d电子的π轨道的配位体。CO（一氧化碳）的碳原子提供孤对电子与金属形成σ键，同时CO的π轨道可以接受金属的d电子形成反馈π键，因此是π接受配位体。NH₃和H₂O是σ给体配位体，CN⁻既是σ给体也是π受体，但CO的π接受能力更强。10.下列配位化合物中，颜色最浅的是：A.[Co(H₂O)₆]²⁺B.[CoF₆]³⁺C.[Co(NH₃)₆]³⁺D.[Co(CN)₆]³⁻答案：A解析：配位化合物的颜色与d-d跃迁的能量有关，而d-d跃迁的能量与配位体的场强有关。场强越弱，d轨道分裂能越小，d-d跃迁所需的能量越小，吸收波长越长，颜色越浅。在给出的选项中，F⁻是弱场配位体，H₂O是中等场配位体，NH₃是较强场配位体，CN⁻是强场配位体。因此，[Co(H₂O)₆]²⁺的颜色最浅。二、填空题（20分，10空，每空2分）1.配位化合物中，中心原子（或离子）周围的配位体总数称为______。答案：配位数解析：配位数是指中心原子（或离子）周围的配位体总数，也就是直接与中心原子相连的配位体原子或分子的数目。配位数是配位化合物的重要参数之一，影响配位化合物的几何构型和稳定性。2.在配合物[Fe(CN)₆]³⁻中，铁的氧化态为______。答案：+3解析：在配合物[Fe(CN)₆]³⁻中，CN⁻为-1价，6个CN⁻共-6价。整个配合物的电荷为-3，因此铁的氧化态计算为：x+(-6)=-3，解得x=+3。铁的氧化态为+3。3.EDTA是一种常用的______配位体，可以与多种金属离子形成稳定的配合物。答案：螯合解析：EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合配位体，含有6个配位原子（2个N和4个O），可以与金属离子形成稳定的五元环或六元环结构。螯合配位体形成的配合物通常比单齿配位体形成的配合物更稳定，这种现象称为螯合效应。4.配位化合物的磁性是由中心原子的______决定的。答案：未成对电子数解析：配位化合物的磁性是由中心原子的未成对电子数决定的。根据磁矩公式μ=√n(n+2)（其中n为未成对电子数），未成对电子数越多，磁矩越大，顺磁性越强；未成对电子数为0时，配位化合物表现为抗磁性。5.在晶体场理论中，d轨道在八面体场中分裂为两组能量不同的轨道，分别是______和______。答案：t₂g轨道，eg轨道解析：在晶体场理论中，在八面体场中，5个简并的d轨道分裂为两组能量不同的轨道：三重简并的t₂g轨道（dxy,dyz,dzx）和二重简并的eg轨道（dx²-y²,dz²）。eg轨道能量较高，t₂g轨道能量较低，能量差称为晶体场分裂能Δo。6.配位化合物的颜色是由于中心原子的______跃迁引起的。答案：d-d解析：配位化合物的颜色是由于中心原子的d电子在不同d轨道之间的跃迁（d-d跃迁）引起的。当配位体接近中心原子时，d轨道发生分裂，d电子可以从能量较低的d轨道跃迁到能量较高的d轨道，吸收特定波长的光，使配位化合物呈现互补色。7.中心原子与配位体之间的化学键称为______。答案：配位键解析：中心原子与配位体之间的化学键称为配位键。配位键是一种特殊的共价键，由配位体提供孤对电子，中心原子提供空轨道形成。配位键具有方向性和饱和性，是配位化合物形成的化学基础。8.在配合物中，配位体提供______电子对，中心原子提供______轨道。答案：孤对，空解析：在配合物中，配位体提供孤对电子，中心原子提供空轨道形成配位键。配位体可以是阴离子（如Cl⁻）、中性分子（如NH₃）或有机分子，它们都含有孤对电子。中心原子通常是金属离子或原子，含有空的价层轨道。9.配位化合物的异构现象主要包括______异构和______异构。答案：结构，立体解析：配位化合物的异构现象是指化学式相同但结构不同的现象，主要分为两大类：结构异构和立体异构。结构异构是由于配位体在配位内界或配位外界排列方式不同引起的，如电离异构、水合异构等。立体异构是由于配位体在配位内界空间排列方式不同引起的，如几何异构、光学异构等。10.配位化合物的稳定性常数表达式为K稳=[MLn]/([M][L]^n)，其中n为______。答案：配位数解析：在配位化合物的稳定性常数表达式K稳=[MLn]/([M][L]^n)中，n为中心离子的配位数，表示配位反应中配位体与中心离子的配位比。稳定性常数是衡量配位化合物稳定程度的常数，K稳越大，配位化合物越稳定。三、判断题（10分，10题，每题1分）1.配位化合物中，中心原子必须是过渡金属离子。答案：错误解析：配位化合物的中心原子不一定是过渡金属离子，也可以是主族金属离子（如Al³⁺、Sn⁴⁺等）甚至非金属元素（如B、Si等）。例如，[BF₄]⁻、[SiF₆]²⁻等都是配位化合物，但它们的中心原子分别是B和Si，不是过渡金属。2.配位数等于与中心原子直接相连的配位体原子的总数。答案：正确解析：配位数的定义是中心原子（或离子）周围的配位体总数，也就是直接与中心原子相连的配位体原子或分子的数目。例如，在[Co(NH₃)₆]³⁺中，钴的配位数为6，因为有6个NH₃分子与钴直接相连。3.所有配位体都是带负电荷的离子。答案：错误解析：配位体可以是带负电荷的阴离子（如Cl⁻、CN⁻等），也可以是中性分子（如NH₃、H₂O等），还可以是阳离子（如NO⁺等）。例如，在[Ni(CO)₄]中，CO是中性分子配位体；在[Co(NH₃)₆]Cl₃中，NH₃是中性分子配位体。4.在配合物中，配位体的孤对电子必须提供给中心原子的空轨道。答案：正确解析：在配合物中，配位体必须提供孤对电子，中心原子必须提供空轨道，才能形成配位键。这是配位键形成的基本条件。配位体可以是阴离子、中性分子或有机分子，但都必须含有孤对电子。5.配位化合物的稳定性常数越大，配合物越稳定。答案：正确解析：配位化合物的稳定性常数是衡量配位化合物稳定程度的常数，定义为配位平衡常数。稳定性常数越大，表示配位化合物越稳定，越不容易解离。例如，[Fe(CN)₆]⁴⁻的稳定性常数很大，表示它非常稳定。6.所有配合物都有颜色。答案：错误解析：不是所有配合物都有颜色。d⁰构型（如Sc³⁺、Ti⁴⁺等）和d¹⁰构型（如Zn²⁺、Cd²⁺等）的金属离子配合物没有d-d跃迁，因此没有颜色。例如，[Sc(H₂O)₆]³⁺和[Zn(NH₃)₄]²⁺都是无色的。7.在四面体构型的配合物中，d轨道分裂能Δt小于八面体构型中的分裂能Δo。答案：正确解析：在四面体构型的配合物中，d轨道分裂能Δt小于八面体构型中的分裂能Δo。这是因为四面体场中的配位体较少，对中心原子的d电子排斥力较小，因此d轨道分裂程度较小。分裂能Δt≈4/9Δo。8.配位化合物的命名中，阴离子配位体命名时词尾通常为"-ide"。答案：错误解析：在配位化合物的命名中，阴离子配位体命名时词尾通常为"-o"，而不是"-ide"。例如，Cl⁻命名为"氯根"，CN⁻命名为"氰根"。只有配合物本身的阴离子才使用"-ide"词尾，如氯化物、氰化物等。9.配位化合物的磁矩越大，说明中心原子的未成对电子数越多。答案：正确解析：配位化合物的磁矩大小与中心原子的未成对电子数有关，根据磁矩公式μ=√n(n+2)（其中n为未成对电子数），未成对电子数越多，磁矩越大。因此，磁矩越大，说明中心原子的未成对电子数越多。10.所有配位体都是单齿配位体。答案：错误解析：不是所有配位体都是单齿配位体。配位体可以分为单齿配位体（如NH₃、H₂O、Cl⁻等，只有一个配位原子）和多齿配位体（如EDTA、草酸根等，含有多个配位原子）。例如，EDTA是一个六齿配位体，可以与金属离子形成稳定的螯合物。四、名词解释题（15分，5题，每题3分）1.配位化合物答案：配位化合物是由中心原子（或离子）和配位体通过配位键结合而成的化合物。中心原子通常是金属离子或原子，配位体可以是阴离子、中性分子或有机分子，含有孤对电子。配位化合物具有特定的组成和空间结构，如[Co(NH₃)₆]Cl₃、[Fe(CN)₆]⁴⁻等。配位化合物广泛存在于自然界和工业生产中，在催化、医药、材料等领域有重要应用。解析：配位化合物的定义强调中心原子与配位体通过配位键结合形成特定结构的化合物。配位键是由配位体提供孤对电子，中心原子提供空轨道形成的特殊共价键。配位化合物的组成和结构决定了其性质和应用，是现代配位化学研究的重要内容。2.配位数答案：配位数是指中心原子（或离子）周围的配位体总数，也就是直接与中心原子相连的配位体原子或分子的数目。配位数是配位化合物的重要参数之一，影响配位化合物的几何构型和稳定性。例如，在[Co(NH₃)₆]³⁺中，钴的配位数为6；在[CuCl₄]²⁻中，铜的配位数为4。配位数的确定需要考虑中心原子的电子构型、配位体的体积和空间位阻等因素。解析：配位数是描述配位化合物结构特征的重要参数，直接关系到配位化合物的几何构型和稳定性。配位数的数值受多种因素影响，包括中心原子的电子构型、配位体的体积和空间位阻等。配位数的大小对配位化合物的物理化学性质有重要影响。3.螯合效应答案：螯合效应是指多齿配位体与金属离子形成的螯合物比相应的单齿配位体配合物更稳定的现象。螯合效应是由于多齿配位体与金属离子形成多个五元环或六元环结构，熵增加和焓减少共同作用的结果。例如，EDTA（乙二胺四乙酸）是一种六齿配位体，可以与金属离子形成稳定的五元环结构，其形成的螯合物比相应的单齿配位体配合物稳定得多。螯合效应在分析化学、生物化学和药物设计中有重要应用。解析：螯合效应是配位化学中的重要概念，解释了多齿配位体形成的配合物特别稳定的原因。螯合效应的产生是由于多齿配位体与金属离子形成环状结构，增加了体系的熵值，同时减少了体系的焓值，从而提高了配合物的稳定性。螯合效应在金属离子分离、药物设计和生物化学等领域有广泛应用。4.晶体场理论答案：晶体场理论是一种描述配位化合物中中心原子与配位体相互作用的理论。该理论认为配位体对中心原子的d轨道产生静电排斥作用，使原本简并的d轨道发生分裂，形成能量不同的轨道组。晶体场分裂能的大小取决于配位体的性质和几何构型。晶体场理论可以解释配位化合物的颜色、磁性、稳定性等性质。例如，在八面体场中，d轨道分裂为t₂g和eg两组，分裂能Δo的大小影响d电子的排布方式，从而决定配合物是高自旋还是低自旋。解析：晶体场理论是配位化学中重要的理论模型，通过静电作用解释了配位化合物中d轨道的分裂现象。该理论假设配位体点电荷对中心原子的d轨道产生排斥作用，导致d轨道能量分裂。晶体场分裂能的大小和d电子的排布方式决定了配位化合物的许多重要性质，如颜色、磁性等。晶体场理论虽然简化了实际的化学键情况，但成功解释了许多实验现象。5.几何异构答案：几何异构是指配位化合物中配位体在配位内界空间排列方式不同引起的异构现象。几何异构主要发生在平面四方形和八面体构型的配合物中，例如[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺存在顺式和反式两种几何异构体。顺式异构体是指相同的配位体位于相邻位置，反式异构体是指相同的配位体位于对角位置。几何异构体的物理性质和化学性质往往不同，例如溶解度、颜色、反应活性等。解析：几何异构是配位化合物立体异构的一种重要形式，主要发生在具有特定几何构型的配合物中。几何异构体的空间排列方式不同导致其物理化学性质存在差异，这种差异在配位化学研究和应用中具有重要意义。例如，顺式和反式异构体在生物活性、催化性能等方面可能有显著不同，药物设计中需要考虑这种异构效应。五、简答题（20分，4题，每题5分）1.简述配位化合物的定义及其基本组成。答案：配位化合物是由中心原子（或离子）和配位体通过配位键结合而成的化合物。其基本组成包括中心原子（或离子）、配位体和配位键。中心原子通常是金属离子或原子，如Fe³⁺、Co²⁺、Ni²⁺等，也可以是非金属元素如B、Si等。配位体是含有孤对电子的离子或分子，如Cl⁻、NH₃、H₂O、EDTA等。配位键是由配位体提供孤对电子，中心原子提供空轨道形成的特殊共价键。配位化合物可以分为内界和外界两部分，内界是中心原子和配位体组成的复杂离子，外界是与内界电荷相反的离子。例如，在[Co(NH₃)₆]Cl₃中，[Co(NH₃)₆]³⁺是内界，Cl⁻是外界。解析：配位化合物的定义强调了中心原子与配位体通过配位键结合形成特定结构的化合物。配位化合物的组成包括中心原子、配位体和配位键三部分，其中配位键是配位化合物形成的化学基础。配位化合物的内界和外界结构决定了其电荷平衡和性质特点，理解这一结构对于配位化合物的性质研究和应用至关重要。2.解释什么是高自旋配合物和低自旋配合物，并举例说明。答案：高自旋配合物和低自旋配合物是指中心原子的d电子在不同配位场中不同的排布方式。高自旋配合物是指在弱场配位体作用下，d电子倾向于分占不同的d轨道，保持自旋平行，未成对电子数较多。低自旋配合物是指在强场配位体作用下，d电子优先占据能量较低的轨道，未成对电子数较少。例如，[CoF₆]³⁻是高自旋配合物，因为F⁻是弱场配位体，分裂能较小，d⁶电子排布为t₂g⁴eg²，有4个未成对电子；而[Co(NH₃)₆]³⁺是低自旋配合物，因为NH₃是强场配位体，分裂能较大，d⁶电子排布为t₂g⁶eg⁰，没有未成对电子。高自旋配合物通常磁矩较大，颜色较浅；低自旋配合物通常磁矩较小，颜色较深。解析：高自旋和低自旋配合物的区别在于d电子在配位场中的排布方式，这取决于配位体的场强和晶体场分裂能的大小。强场配位体导致较大的分裂能，电子优先占据能量较低的轨道，形成低自旋配合物；弱场配位体导致较小的分裂能，电子倾向于分占不同的d轨道，形成高自旋配合物。这种电子排布方式的不同直接影响配合物的磁学性质和光学性质，是配位化学中的重要概念。3.简述配位化合物异构现象的主要类型。答案：配位化合物的异构现象是指化学式相同但结构不同的现象，主要分为两大类：结构异构和立体异构。结构异构是由于配位体在配位内界或配位外界排列方式不同引起的，包括电离异构（如[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(NH₃)₅SO₄]Br）、水合异构（如[Cr(H₂O)₆]Cl₃、[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O）、配位异构（如[Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆]和[Cr(NH₃)₆][Co(CN)₆]）等。立体异构是由于配位体在配位内界空间排列方式不同引起的，包括几何异构（如顺式-[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺和反式-[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺）和光学异构（如[Co(en)₃]³⁺存在一对对映异构体）。这些异构体往往具有不同的物理性质和化学性质。解析：配位化合物的异构现象是配位化学中的重要内容，反映了配位化合物结构的多样性和复杂性。结构异构主要涉及配位体在内界和外界的排列方式不同，而立体异构则涉及配位体在内界的空间排列方式不同。理解这些异构现象对于配位化合物的合成、性质研究和应用具有重要意义，特别是在药物设计和催化领域，不同异构体的生物活性和催化性能可能存在显著差异。4.解释配位化合物颜色产生的原因，并举例说明。答案：配位化合物的颜色是由于中心原子的d电子在不同d轨道之间的跃迁（d-d跃迁）引起的。当配位体接近中心原子时，d轨道发生分裂，d电子可以从能量较低的d轨道跃迁到能量较高的d轨道，吸收特定波长的光。人眼看到的是未被吸收的互补色，因此配位化合物呈现颜色。d-d跃迁的能量与配位体的场强有关：强场配位体导致较大的分裂能，吸收波长较短的光（如紫光、蓝光），配合物呈现互补色（如黄色、橙色）；弱场配位体导致较小的分裂能，吸收波长较长的光（如红光、橙光），配合物呈现互补色（如蓝色、绿色）。例如，[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，因为H₂O是中等场配位体，吸收蓝绿光；[Co(NH₃)₆]³⁺呈黄色，因为NH₃是强场配位体，吸收紫光；[CoF₆]³⁺呈蓝色，因为F⁻是弱场配位体，吸收红光。解析：配位化合物的颜色产生机制是配位化学中的重要内容，涉及d电子在配位场中的跃迁现象。配位体的场强决定了d轨道分裂能的大小，进而影响d-d跃迁的能量和吸收光的波长。不同场强的配位体导致不同的吸收光谱，使配位化合物呈现不同的颜色。这一原理在配位化学分析、材料科学和生物化学中有广泛应用，例如通过颜色变化来检测金属离子的存在或研究配位化合物的结构。六、计算题（10分，2题，每题5分）1.已知[Cu(NH₃)₄]²⁺的稳定常数K稳=2.1×10¹³，[Cu(H₂O)₄]²⁺的稳定常数K稳=1.0×10⁹。计算在含有0.1mol/LNH₃和0.1mol/LNH₄Cl的缓冲溶液中，Cu²⁺主要以哪种形式存在？(NH₃的Kb=1.8×10⁻⁵)答案：首先，计算溶液中NH₃和NH₄⁺的浓度。由于NH₄Cl是强电解质，完全电离，所以[NH₄⁺]=0.1mol/L。NH₃的Kb=1.8×10⁻⁵，所以pKb=-lg(1.8×10⁻⁵)=4.74。缓冲溶液的pH=pKb+lg([NH₃]/[NH₄⁺])=4.74+lg(0.1/0.1)=4.74。计算Cu²⁺主要以哪种形式存在，需要比较[Cu(NH₃)₄]²⁺和[Cu(H₂O)₄]²⁺的浓度比。设Cu²⁺的总浓度为c，则：[Cu(NH₃)₄]²⁺=K稳[Cu²⁺][NH₃]⁴=2.1×10¹³×[Cu²⁺]×(0.1)⁴=2.1×10⁹×[Cu²⁺][Cu(H₂O)₄]²⁺=K稳[Cu²⁺][H₂O]⁴≈K稳[Cu²⁺]=1.0×10⁹×[Cu²⁺]因此，[Cu(NH₃)₄]²⁺/[Cu(H₂O)₄]²⁺=2.1×10⁹/1.0×10⁹=2.1由于比值大于1，说明Cu²⁺主要以[Cu(NH₃)₄]²⁺形式存在。解析：本题考察配位平衡的计算，需要用到稳定常数和缓冲溶液pH的计算。关键在于理解稳定常数的定义和缓冲溶液的性质。稳定常数K稳表示配位反应进行的程度，K稳越大，配位反应越完全。缓冲溶液的pH可以通过Henderson-Hasselbalch方程计算。比较不同配位形式的浓度比时，需要考虑配位体的浓度和稳定常数。易错警示：在计算[Cu(H₂O)₄]²⁺的浓度时，[H₂O]可以近似为1，因为水是溶剂，浓度基本不变。2.在0.1mol/L的[Ag(NH₃)₂]⁺溶液中，加入足量的KI溶液，使KI的浓度为0.1mol/L。已知[Ag(NH₃)₂]⁺的K稳=1.1×10⁷，AgI的Ksp=8.3×10⁻¹⁷。判断是否有AgI沉淀生成。答案：首先，计算[Ag(NH₃)₂]⁺溶液中Ag⁺的浓度。设[Ag⁺]=xmol/L，则：[Ag(NH₃)₂]⁺=0.1-x≈0.1mol/L[NH₃]=2xmol/L稳定常数K稳=[Ag(NH₃)₂]⁺/([Ag⁺][NH₃]²)=1.1×10⁷代入数据：1.1×10⁷=0.1/(x×(2x)²)=0.1/(4x³)解得：x³=0.1/(4×1.1×10⁷)=2.27×10⁻⁹x=∛(2.27×10⁻⁹)=1.31×10⁻³mo