2026年重庆市湘教版九年级化学第6章能力提升测试

2026年重庆市湘教版九年级化学第6章能力提升测试一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧化铝（Al₂O₃）B.空气C.干冰（固态二氧化碳）D.碳酸钙（CaCO₃）解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。氧化铝、干冰和碳酸钙都是由单一化学物质构成的，属于纯净物；而空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，因此不属于纯净物。2.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂（过氧化氢）B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（氢气）D.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温条件下）解析：化学方程式必须符合质量守恒定律，即反应物和生成物的原子种类和数量相等。选项A中，生成物应为水（H₂O），而非过氧化氢（H₂O₂）；选项B中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式正确；选项C中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式正确；选项D中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式正确。但题目要求选择“正确”的，若仅允许一个选项，则选项B为最典型酸碱置换反应的示例，故选B。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中测量pH值C.加热试管时，试管口应略向下倾斜D.用量筒量取5.00mL水时，视线与量筒内液面最低处保持水平解析：实验操作需符合安全规范和测量要求。选项A错误，酒精灯应使用火柴或木条引燃；选项B错误，pH试纸应蘸取少量待测液后与标准比色卡对比；选项C正确，加热试管时试管口向下可防止冷凝水回流导致试管炸裂；选项D错误，量取液体时应视线与液面最高处（凹液面）保持水平。故选C。4.下列关于酸碱盐的叙述，正确的是（）A.碳酸钠（Na₂CO₃）的水溶液呈碱性，因为它是碱性氧化物B.氢氧化钠（NaOH）能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应属于复分解反应C.氯化钠（NaCl）溶液不导电，因为它是非电解质D.碳酸钙（CaCO₃）能与盐酸反应，但生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊解析：选项A错误，碳酸钠是盐，其水溶液呈碱性是因为水解产生OH⁻；选项B正确，酸碱中和反应属于复分解反应；选项C错误，氯化钠溶液导电，因为NaCl在水中电离出自由移动的离子；选项D正确，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。故选B。5.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但它们的甜度相同B.酒精（乙醇）燃烧生成二氧化碳和水，该反应属于加成反应C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，该反应称为皂化反应D.塑料不易降解，是因为它的化学性质非常稳定解析：选项A错误，蔗糖和麦芽糖分子式相同但结构不同，互为同分异构体，但麦芽糖甜度高于蔗糖；选项B错误，酒精燃烧属于氧化反应，而非加成反应；选项C正确，油脂碱性水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，称为皂化反应；选项D错误，塑料不易降解是因为其高分子结构稳定，而非化学性质稳定。故选C。6.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素B.单质都是由同种元素组成的纯净物，但单质不一定是金属元素形成的C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，但盐溶液不一定呈中性D.碱都是由金属阳离子和氢氧根离子组成的化合物，但碱溶液一定呈碱性解析：选项A正确，氧化物的定义是含氧元素的二元化合物；选项B正确，单质如氧气（O₂）、臭氧（O₃）均由非金属元素组成；选项C正确，盐如Na₂CO₃溶液呈碱性，NH₄Cl溶液呈酸性；选项D正确，碱如NaOH、Ca(OH)₂溶液均呈碱性。故选A。7.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌C.溶液的酸碱度用pH值表示，pH值越小，溶液酸性越强D.所有物质都能溶于水，形成溶液解析：选项A错误，溶液浓度通常指单位体积溶液中溶质的量（如mol/L）；选项B正确，稀释浓硫酸时为防止放热剧烈导致飞溅，应将酸倒入水中；选项C正确，pH值越小，氢离子浓度越大，酸性越强；选项D错误，如油脂不溶于水。故选B。8.下列关于化学实验的设计，合理的是（）A.为检验某气体是否为二氧化碳，将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊B.为检验某溶液是否含有氯离子，滴加少量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀C.为测定某金属的相对原子质量，用天平称量金属质量，再通过化学反应计算D.为比较镁和锌的活泼性，将镁条和锌条分别放入稀盐酸中，观察反应剧烈程度解析：选项A正确，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊；选项B错误，检验氯离子应先酸化（排除CO₃²⁻干扰），再加硝酸银；选项C错误，测定相对原子质量需通过精确的化学计量法；选项D正确，金属与酸反应的剧烈程度反映其活泼性。故选A。9.下列关于物质的转化，不可能发生的是（）A.氧化铜（CuO）→铜（Cu）→氧化铜（CuO）B.氢氧化钠（NaOH）→碳酸钠（Na₂CO₃）→氢氧化钠（NaOH）C.碳酸钙（CaCO₃）→氧化钙（CaO）→氢氧化钙（Ca(OH)₂）D.氯化钠（NaCl）→氢氧化钠（NaOH）→氯化钠（NaCl）解析：选项A可能，CuO高温还原生成Cu，Cu与氧气反应生成CuO；选项B不可能，NaOH与Na₂CO₃不发生直接转化；选项C可能，CaCO₃高温分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)₂；选项D可能，NaCl与氢氧化钙反应生成NaOH和CaCl₂，CaCl₂与Na₂CO₃反应生成NaCl和CaCO₃。故选B。10.下列关于环境保护的说法，错误的是（）A.工业废水直接排放会污染水体，应进行处理达标后排放B.使用可降解塑料可以减少白色污染C.大量使用化肥和农药会污染土壤和水源D.燃烧化石燃料会产生温室气体，导致全球气候变暖解析：选项A、B、C、D均正确，但题目要求选择错误的，故本题无正确选项，可能题目设置有误。若按考试惯例选择最不典型的，则选项B（可降解塑料）与A、C、D的因果关系不如后三者直接，但实际均正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.空气中含量最多的气体是______，它约占空气体积的______%。解析：空气中氮气（N₂）含量最多，约占78%。2.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称______，它溶于水时______（填“放热”或“吸热”）。解析：碳酸钠俗称纯碱或苏打，溶于水时放热。3.氢氧化钠（NaOH）俗称______，它具有强烈的______性，能腐蚀皮肤。解析：氢氧化钠俗称烧碱或火碱，具有强烈的腐蚀性。4.稀释浓硫酸时，应将______缓慢倒入______中，并不断搅拌，以防止______。解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止沸腾飞溅。5.检验二氧化碳（CO₂）气体是否收集满，应将______放在集气瓶口，观察______。解析：检验CO₂是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。6.氯化钠（NaCl）溶液不导电，是因为溶液中______自由移动的离子。解析：氯化钠溶液不导电，是因为溶液中缺少自由移动的离子（Na⁺和Cl⁻在水中已电离）。7.有机物中的碳原子可以形成______结构，这使得有机物种类繁多。解析：有机物中的碳原子可以形成链状或环状结构，这使得有机物种类繁多。8.油脂在碱性条件下水解的化学方程式为______。解析：油脂在碱性条件下水解（皂化反应）的化学方程式为油脂+NaOH→甘油+高级脂肪酸盐。9.测定空气中氧气含量的实验中，通常选用红磷（P）而不是硫（S），原因是______。解析：测定空气中氧气含量的实验中，通常选用红磷而不是硫，原因是红磷燃烧产物五氧化二磷（P₂O₅）是固体，不增加气体体积，而硫燃烧生成二氧化硫（SO₂）是气体。10.为保护环境，应减少使用______，推广使用______。解析：为保护环境，应减少使用一次性塑料制品，推广使用可降解塑料制品。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.纯净物都是由一种元素组成的，混合物都是由多种元素组成的。（×）解析：纯净物可以由一种或多种元素组成（如水H₂O由氢氧两种元素组成），混合物也可以由同种元素组成（如氧气和臭氧的混合物）。2.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水，该反应属于置换反应。（×）解析：该反应属于化合反应，而非置换反应。3.氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）都属于碱，它们的溶液都呈碱性。（√）解析：碱的定义是电离出OH⁻的化合物，NaOH和Ca(OH)₂均符合该定义，其溶液均呈碱性。4.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，但它能与酸反应生成可溶性盐。（√）解析：CaCO₃不溶于水，但能与盐酸等酸反应生成可溶性的CaCl₂、H₂O和CO₂。5.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物（如CO₂、CO、碳酸盐等）。（√）解析：有机物的定义是含碳的化合物（除少数例外），但CO₂、CO等虽含碳但属于无机物。6.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量，单位通常为g/mL。（×）解析：溶液浓度通常指单位体积溶液中溶质的量（如mol/L），质量浓度单位为g/mL。7.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌。（×）解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，而非相反，以防止沸腾飞溅。8.油脂在碱性条件下水解的产物是高级脂肪酸和甘油。（×）解析：油脂在碱性条件下水解（皂化反应）的产物是高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油。9.测定空气中氧气含量的实验中，红磷燃烧后集气瓶内剩余气体主要是氮气。（√）解析：红磷燃烧消耗氧气，剩余气体主要是氮气（约占空气78%）。10.使用可降解塑料可以完全替代传统塑料，消除白色污染。（×）解析：可降解塑料在特定条件下可分解，但并非完全替代传统塑料，且降解条件有限。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的定义及其化学性质。（解析：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。化学性质包括：能与碱反应生成盐和水（中和反应）；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些盐反应生成新酸和新盐；能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.简述碱的定义及其化学性质。（解析：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。化学性质包括：能与酸反应生成盐和水（中和反应）；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新碱；能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。3.简述有机物和无机物的区别。（解析：有机物通常含碳，结构复杂，多为非电解质，易燃烧，熔沸点较低；无机物通常不含碳或碳以CO₂、CO、碳酸盐等形式存在，结构简单，多为电解质，不易燃烧，熔沸点较高。4.简述溶液、浊液、胶体的区别。（解析：溶液是均一、稳定的混合物，溶质粒子直径小于1nm；浊液是不均一、不稳定的混合物，溶质粒子直径大于100nm；胶体是均一、介稳的混合物，溶质粒子直径介于1-100nm之间，具有丁达尔效应。5.简述酸雨的形成及其危害。（解析：酸雨是pH值小于5.6的雨水，主要由二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）溶于水形成硫酸和硝酸。危害包括：腐蚀建筑物和金属；酸化土壤和水体，危害植物和鱼类；危害人类健康。6.简述光合作用的过程及其意义。（解析：光合作用是植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物（如葡萄糖）和氧气的过程。意义包括：制造有机物，为生物提供能量；维持大气中氧气和二氧化碳的平衡。7.简述化石燃料的种类及其缺点。（解析：化石燃料包括煤、石油、天然气，主要成分是碳氢化合物。缺点包括：燃烧产生大量污染物（SO₂、CO₂、NOx等），导致环境污染和温室效应；资源有限，不可再生。8.简述保护环境的措施。（解析：保护环境的措施包括：减少污染源（工业废气废水处理、合理使用化肥农药）；节约资源（节约用水用电、推广节能技术）；植树造林；发展绿色能源（太阳能、风能等）；倡导绿色生活方式（减少一次性用品、垃圾分类等）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.某化学兴趣小组用如图所示装置测定空气中氧气含量（装置已省略，请根据题意作答）。实验步骤如下：（1）检查装置气密性；（2）在集气瓶中加适量水，倒置并用刻度尺测量水的体积V₁；（3）点燃红磷，立即塞紧瓶塞，待红磷熄灭并冷却后，测量瓶内气体体积V₂。请回答：（1）红磷燃烧的化学方程式为______；（2）若V₁=500mL，V₂=450mL，则空气中氧气含量约为______%。解析：（1）红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂→2P₂O₅；（2）氧气约占空气体积的（500mL-450mL）/500mL×100%=10%。2.某学生用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验（装置已省略，请根据题意作答）。实验步骤如下：（1）将铁片放入硫酸铜溶液中；（2）观察现象并记录；（3）过滤反应后的溶液，洗涤沉淀，干燥后称量沉淀质量。请回答：（1）该反应的化学方程式为______；（2）若反应前铁片质量为5.6g，反应后沉淀质量为3.2g，则参加反应的铁的质量为______g。解析：（1）该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；（2）根据化学计量法，160gFe生成64gCu，设参加反应铁的质量为x，则x/160=3.2g/64g，解得x=8g，但实际铁片质量只有5.6g，故参加反应的铁全部反应，生成3.2gCu，对应消耗5.6gFe。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值约为3。为处理该废水，某学生设计了如下方案：（1）向废水中加入生石灰（CaO）；（2）调节pH值至6-7后排放。请回答：（1）生石灰与水反应的化学方程式为______；（2）若废水量为1000L，需要加入多少克生石灰才能将pH值调节至6？（假设废水中其他成分不影响pH值）解析：（1）生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H₂O→Ca(OH)₂；（2）中和反应为2H⁺+Ca(OH)₂→Ca²⁺+2H₂O，pH=6时[H⁺]=10⁻⁶mol/L，1000L水需中和10⁻⁶mol/L×1000L×2molH⁺/molCa(OH)₂=2×10⁻³molCa(OH)₂，对应质量为2×10⁻³mol×74g/mol=0.148g。4.某学生用如图所示装置进行二氧化碳（CO₂）的制取和性质实验（装置已省略，请根据题意作答）。实验步骤如下：（1）检查装置气密性；（2）向锥形瓶中加入大理石（CaCO₃）和稀盐酸（HCl）；（3）将产生的气体通入澄清石灰水中。请回答：（1）该反应的化学方程式为______；（2）若实验中产生500mLCO₂，则消耗了多少克大理石？解析：（1）该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）根据化学计量法，100gCaCO₃生成44gCO₂，设消耗大理石质量为x，则x/100=500mL/22400mL，解得x≈9.77g。5.某学生用如图所示装置进行氢气（H₂）的制取和性质实验（装置已省略，请根据题意作答）。实验步骤如下：（1）检查装置气密性；（2）向锥形瓶中加入锌粒（Zn）和稀硫酸（H₂SO₄）；（3）将产生的气体收集于试管中。请回答：（1）该反应的化学方程式为______；（2）若实验中产生100mLH₂，则消耗了多少克锌粒？解析：（1）该反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；（2）根据化学计量法，65gZn生成22400mLH₂，设消耗锌粒质量为y，则y/65=100mL/22400mL，解得y≈2.89g。6.某学生用如图所示装置进行乙醇（C₂H₅OH）燃烧的实验（装置已省略，请根据题意作答）。实验步骤如下：（1）点燃酒精灯；（2）将乙醇在空气中燃烧；（3）观察火焰颜色和产物。请回答：（1）乙醇燃烧的化学方程式为______；（2）若完全燃烧100g乙醇，产生了多少升二氧化碳（标准状况下）？解析：（1）乙醇燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O；（2）根据化学计量法，46gC₂H₅OH生成88gCO₂，设产生CO₂体积为zL，则46/88=100/22.4z，解得z≈48.9L。7.某学生用如图所示装置进行油脂（甘油三酯）皂化反应的实验（装置已省略，请根据题意作答）。实验步骤如下：（1）向烧杯中加入油脂和氢氧化钠（NaOH）溶液；（2）加热并搅拌；（3）冷却后过滤，得到肥皂。请回答：（1）该反应的化学方程式为______；（2）若反应前油脂质量为10g，则理论上可得到多少克肥皂？（假设油脂完全皂化）解析：（1）该反应的化学方程式为油脂+3NaOH→甘油+3高级脂肪酸盐（肥皂）；（2）皂化反应中，1mol油脂（约890g）生成3mol肥皂（约480g），设可得到肥皂质量为m，则890/480=10/m，解得m≈5.37g。8.某学生用如图所示装置进行酸碱中和滴定的实验（装置已省略，请根据题意作答）。实验步骤如下：（1）用标准盐酸（HCl）润洗酸式滴定管；（2）用标准盐酸配制100mLHCl溶液；（3）用配制好的HCl溶液滴定未知浓度的氢氧化钠（NaOH）溶液。请回答：（1）滴定前，酸式滴定管内液面位置如图所示，读数为______mL；（2）若滴定过程中消耗了20.00mLHCl溶液，则NaOH溶液的浓度是多少？（假设HCl浓度为0.1mol/L）解析：（1）滴定前，酸式滴定管内液面位置如图所示，读数为（假设液面在20.00mL刻度上方1.00mL），读数为19.00mL；（2）根据化学计量法，HCl+NaOH→NaCl+H₂O，1molHCl与1molNaOH反应，消耗20.00mL0.1mol/LHCl，则NaOH浓度为0.1mol/L×20.00mL/100mL=0.02mol/L。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.B5.C6.B7.C8.D9.B10.（题目设置有误，无正确选项）二、填空题1.氮气78%2.纯碱放热3.烧碱腐蚀4.浓硫酸水沸腾飞溅5.燃着的木条木条熄灭6.没有7.链状或环状8.油脂+NaOH→甘油+高级脂肪酸盐9.红磷燃烧产物是固体（P₂O₅），不增加气体体积10.一次性塑料制品可降解塑料制品三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.×7.×8.×9.√10.×四、简答题1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。化学性质包括：能与碱反应生成盐和水（中和反应）；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些盐反应生成新酸和新盐；能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。化学性质包括：能与酸反应生成盐和水（中和反应）；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新碱；能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。3.有机物通常含碳，结构复杂，多为非电解质，易燃烧，熔沸点较低；无机物通常不含碳或碳以CO₂、CO、碳酸盐等形式存在，结构简单，多为电解质，不易燃烧，熔沸点较高。4.溶液是均一、稳定的混合物，溶质粒子直径小于1nm；浊液是不均一、不稳定的混合物，溶质粒子直径大于100nm；胶体是均一、介稳的混合物，溶质粒子直径介于1-100nm之间，具有丁达尔效应。5.酸雨是pH值小于5.6的雨水，主要由二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）溶于水形成硫酸和硝酸。危害包括：腐蚀建筑物和金属；酸化土壤和水体，危害植物和鱼类；危害人类健康。6.光合作用是植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物（如葡萄糖）和氧气的过程。意义包括：制造有机物，为生物提供能量；维持大气中氧气和二氧化碳的平衡。7.化石燃料包括煤、石油、天然气，主要成分是碳氢化合物。缺点包括：燃烧产生大量污染物（SO₂、CO₂、NOx等），导致环境污染和温室效应；资源有限，不可再生。8.保护环境的措施包括：减少污染源（工业废气废水处理、合理使用化肥农药）；节约资源（节约用水用电、推广节能技术）；植树造林；发展绿色能源（太阳能、风能等）；倡导绿色生活方式（减少一次性用品、垃圾分类等）。五、应用题1.（1）4P+5O₂→2P₂O₅（2）10%解析：红磷燃烧消耗氧气，剩余气体主要是氮气，体积减少量即为氧气体积，氧