湖南省衡阳市衡阳县部分学校2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年湖南省衡阳市衡阳县部分学校高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.化学与生产生活密切相关，下列有关化学在生产生活中的应用叙述错误的是（）A.碳化硅陶瓷硬度大、耐高温，可用于轴承和砂轮磨料

B.棉花、蚕丝、羊毛等都属于天然纤维，可用于纺纱织布

C.淀粉、油脂、蛋白质是常见的有机高分子，是人体必需的基本营养物质

D.碳酸氢钠、碳酸氢铵可用于食品膨松剂2.有机化合物种类繁多，其中甲烷、乙烯、乙醇、乙酸是我们学习的典型代表物质。下列关于这几种物质的化学用语错误的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.甲烷的球棍模型：

C.乙醇中官能团的电子式： D.乙酸的分子式：C2H4O23.化学概念是学好化学的基础，下列关于化学概念的辨析错误的是（）A.Na2O和Na2O2均为碱性氧化物

B.BaSO4难溶于水，但其在熔融状态下可以导电，属于电解质

C.C60和碳纳米管属于同素异形体

D.D2O（重水）的结构、化学性质均和H2O相同，物理性质不同4.维生素C是一种水溶性维生素，可用作营养增补剂、抗氧化剂，也可用作小麦粉改良剂。如图为维生素C的结构简式，下列关于维生素C的描述中错误的是（）A.维生素C的化学式为C6H8O6

B.维生素C分子中含有四种官能团

C.维生素C可以与金属钠反应产生H2

D.维生素C用作抗氧化剂，说明其具有还原性5.自然界中有多种含硫物质，如图为部分含硫物质的“价-类”二维图，下列说法正确的是（）

A.试管内壁沾有物质b,可用水洗涤试管

B.c与a反应可以生成物质b

C.a→b→c→d→e→f均可实现一步转化

D.b在氧气中点燃生成c,若氧气过量，则生成d6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA

B.标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

C.将含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得Fe（OH）3的胶粒数为NA

D.常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA7.下列离子方程式的书写正确的是（）A.AgNO3溶液检验溶液中的氯离子：AgNO3+Cl-=AgCl↓+

B.Ba（OH）2与稀硫酸的反应：Ba2++=BaSO4↓

C.Cu与浓硝酸的反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.用硫酸酸化的淀粉KI试液检验食盐中的：+5I-+6H+=3I2+3H2O8.“褪色”是高中化学中常见的实验现象。下列有关“褪色”现象的描述与相关物质性质不匹配的是（）选项现象物质性质A活性炭能使红墨水褪色活性炭具有物理吸附能力B乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇具有还原性C干燥的氯气使有色鲜花褪色氯气具有漂白性D向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色SO2是酸性氧化物A.A B.B C.C D.D9.从海带中提取出的一种化合物能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、Q、M为原子序数递增的短周期主族元素，X和M为同一主族元素，Q是地壳中含量最多的元素，Y元素原子最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：M＞Q＞Z

B.Y与Z的最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞Y

C.Y与Q的简单氢化物稳定性：Q＜Y

D.X、Q、M形成的化合物只含离子键10.实验是化学学习的重要基础。下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是（）A.可以进行喷泉实验B.探究不同金属阳离子对H2O2分解速率的影响C.除去CH4中混有的乙烯D.制备并收集乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D11.潜艇等密闭水下航行器中，常用液氨-液氧燃料电池为动力系统供电，该电池以NaOH溶液为电解质溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.该装置实现了电能转化为化学能

B.电子由电极a经过电解液流向电极b

C.电极b反应为O2-4e-+2H2O=4OH-

D.电池工作时，每消耗1molNH3，电路中转移了3mol电子

12.从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（）A.Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族

B.溶解过程发生离子反应：

C.工业生产中，a通常选用HCl

D.①②③转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应13.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是（）

A.过程①粗盐提纯时，除杂试剂的添加顺序可以为Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸

B.步骤③中，用亚硫酸吸收溴蒸气时，溶液的pH会逐渐降低

C.海水提镁时，沉镁阶段使用石灰乳而不用NaOH，主要原因是石灰乳的溶解度更大，能提供更高浓度的OH-

D.过程②④两次通入Cl2，两次氧化Br-的目的均为提纯溴单质，第一次制得的溴水直接蒸馏即可得到产品溴14.由γ-羟基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成γ-丁内酯的反应如下：

在25℃时，水溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：t/min215080100120160220∞c/（mol•L-1）0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132下列说法错误的是（）A.在50～80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7.00×10-4mol/（L•min）

B.120min时，γ-羟基丁酸的转化率为50%（转化率=）

C.80min时的正反应速率小于50min时的逆反应速率

D.该反应达到平衡时，c（γ-羟基丁酸）=0.048mol/L二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其固体为暗紫色有光泽粉末，198℃以下干燥空气中稳定，超过198℃时发生分解。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，在强碱性溶液中比较稳定，难溶于有机溶剂。某化工厂利用部分被氧化的废铁屑制备高铁酸钾的工艺流程如图，结合所学知识回答下列问题：

(1)酸溶的过程中，为了提高溶解的速率，合适的措施是

(2)结合全流程分析，酸溶过程中不宜加入过多的硫酸，其主要原因是

(3)写出在“氧化Ⅰ”步骤中加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式

(4)“氧化Ⅱ”步骤中，加入NaClO和NaOH的离子方程式可以表示为（未配平），该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

(5)综合分析整个流程，可以循环使用的物质是

（填化学式）(6)根据该流程分析，在实验条件下，溶解度：Na2FeO4

K2FeO4（填“＞”或“＜”）(7)下列关于该流程中的一些表述中错误的是______（填标号）A.过滤Ⅰ后的滤液加入少量KSCN，未出现血红色，说明废铁屑中不含Fe2O3

B.“氧化Ⅱ”过程中的NaClO也可以用Cl2代替

C.制得的K2FeO4粗品经乙醇洗涤后高温烘干，干燥保存

D.K2FeO4用作杀菌消毒对饮用水处理，体现了其强氧化性(8)某次生产过程投入了32kg废铁屑（含铁量87.5%），反应后制得产品80kg,这一过程的产率为

（保留三位有效数字，）三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.HNO3是一种重要的工业原料，有多种方法可以用于制备硝酸。

方法一：以NH3为氮源制备HNO3（氨氧化法），反应原理分为以下三步：

；

某小组通过如下装置探究该反应过程：

(1)装置②中的干燥剂可以是______（填标号）A.无水CaCl2 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.P2O5(2)实验前操作顺序：检查装置气密性→装入试剂并连接好装置；实验开始时，应先

（填操作），再打开分液漏斗上口活塞，旋转中部活塞滴加浓氨水，并通入O2；反应一段时间后撤去酒精灯，催化剂依旧持续红热，说明该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应(3)装置④中NO2与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，为提高硝酸产率，需不断通入适量空气，写出装置④中发生的总反应方程式：

(4)实验中需控制氨气的投料量，若氨气投料过多，装置④中易出现白色固体堵塞导管，该固体的化学式：

。

方法二：以硝石（主要成分KNO3）为氮源制备HNO3；

反应原理为：KNO3+H2SO4（浓）≜KHSO4+HNO3↑；已知：硝酸蒸气强腐蚀、强氧化性、剧毒、刺激性呛鼻(5)该方法制备硝酸时整套实验装置不能使用橡胶塞、橡胶导管，其原因是

(6)不能使用稀硫酸代替浓硫酸参与反应，其原因是

四、简答题：本大题共1小题，共14分。17.人们为给汽车提供动力，减少环境污染，在不断开发新的车用能源。汽车发展至今，在能源使用上经历了不同的发展阶段：

Ⅰ．化石燃料阶段：(1)下列关于化石燃料的加工和利用中，不涉及化学变化的是______（填字母）A.煤的干馏 B.煤的气化 C.石油裂化 D.石油分馏(2)辛烷是汽油的主要成分之一，下图中，能表示辛烷燃烧反应过程中能量变化的是

（填字母）。

(3)燃油汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源，利用三元催化器可将CO和NO转化为无害物质。研究小组模拟反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），一定温度下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示：

①Y代表的物质是

（填化学式）；b点正反应速率

（填“＞”“＜”或“=”）逆反应速率。

②从反应开始至刚好达到平衡时，v（CO2）=

。

③下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是

（填字母）。

A．混合气体压强不再变化

B．N2和CO2的浓度之比为1：2

C．v正（NO）=2v逆（N2）

Ⅱ．新能源时代：环境保护越来越受到重视，被视为绿色电源的燃料电池备受瞩目。甲醇（CH3OH）燃料电池可用作电动汽车电源，工作原理如图所示：

(4)电极d是

（填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为

(5)若该电池线路中转移2mol电子，理论上消耗的O2在标准状况下的体积为

L五、推断题：本大题共1小题，共16分。18.化合物F（C5H8O2）是一种重要的有机化工原料，广泛用于涂料、胶黏剂等领域。随着“绿色化学”理念的发展，以可再生生物质资源为原料合成有机化学品成为研究热点。工业上以淀粉（生物质资源）为起始原料，按如下路线合成化合物F（C5H8O2）：

已知：乙醛与甲醛在稀碱、加热条件下可发生反应：CH3CHO+HCHO→稀碱、ΔCH2=CHCHO+H2O。

请回答下列问题：(1)检验淀粉已完全水解的试剂为

（填试剂名称）(2)物质E中含有的官能团名称为

(3)有关物质的性质，下列说法正确的是______（填标号）A.物质A可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀

B.物质B既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色

C.物质D在一定条件下可以发生加聚反应生成有机高分子

D.物质E不能与NaHCO3溶液反应生成CO2(4)E与B反应生成F的化学方程式为

，该反应类型为

(5)物质E（丙烯酸）可在一定条件下生成乳酸（

），乳酸在一定条件下可发生酯化反应生成一种六元环的有机物，合成路线如下：

回答下列问题：

①物质X的化学式：

；

②物质Y的结构简式：

1.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】B

10.【答案】A

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】B

14.【答案】C

15.【答案】【小题1】适当升温、适当提高酸的浓度、搅拌【小题2】过多的硫酸会消耗更多的NaOH【小题3】2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【小题4】3：2【小题5】NaOH【小题6】＞【小题7】AC【小题8】80.8%

16.【答案】【小题1】B【小题2】点燃酒精灯加热催化剂放热【小题3】4N