湖南省长沙大学附属中学2027届高三上学期开学考试化学试卷（含答案）

湖南长沙大学附属中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题一、单选题1．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是选项实验现象A露置于空气中淡黄色固体变成白色B通入溶液中产生红褐色沉淀C足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中沉淀由白色逐渐变为黄色D向AgCl悬浊液中加入溶液白色浑浊变为黑色A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是A．用装置蒸干硝酸铜溶液得硝酸铜晶体B．用装置收集C．用装置中的滴定管装NaOH溶液，滴定醋酸溶液D．用装置溶解NaOHA．A B．B C．C D．D3．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含质子数为B．常温常压下，含σ键数目为C．的稀硫酸中含数目为D．与充分反应得到的分子数为4．某无色溶液中可能含有、、、、、等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：(1)常温下用pH试纸检验，溶液的pH大于7；(2)向溶液中加氯水，再加入振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；(3)向所得溶液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；(4)过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A．实验(1)说明发生了反应：B．实验(2)中发生的离子反应只有C．实验(3)(4)发生的反应是、D．为确定该溶液是否含有，还要做焰色试验5．下列有关物质的结构、性质和用途说法正确的是A．“杯酚”能分离和，体现了超分子的自组装特性B．可燃冰中甲烷分子与水分子间存在氢键C．冰晶体中水分子的空间利用率低于干冰晶体中的分子D．钾盐可用作紫色烟花的原料是因为电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光6．二茂铁分子是由与环戊二烯离子()形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法错误的是A．二茂铁中的Fe(Ⅱ)比Fe2+难被氧化B．二茂铁中Fe2+与之间形成配位键C．是制备二茂铁的原料，所有原子可能在同一平面上D．与Br2的四氯化碳溶液混合，与Br2按物质的量比1：1反应的产物可能有两种7．芬顿反应处理苯酚废水效果显著。芬顿反应是利用与过氧化氢反应生成具有强氧化性的羟基自由基降解废弃物。现用该技术处理含柠檬酸镍的废水，出水水质要求镍离子浓度低于，其部分流程如图所示。已知：①水合柠檬酸镍钾的化学式为；②柠檬酸()是三元酸；③常温下，；④“中和沉淀”的滤渣主要为、。下列说法不正确的是A．“预处理”通常为3.0~3.5，若过高会导致芬顿反应中铁元素沉淀B．“芬顿氧化破络”步骤存在反应：C．“芬顿氧化破络”步骤中被羟基自由基氧化而破坏了柠檬酸镍钾配合物D．“水槽”中滤液未达到出水水质要求8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（

）A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C．反应②中的H2O2可用NaClO2代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O29．常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg变化如图所示，下列叙述不正确的是A．酸性：HB<HAB．常温下，HB的电离常数的数量级为10-5C．HB的电离程度：a<bD．将b、c两点的溶液加热，值变大10．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是A．过程中Ⅱ是催化剂B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成C．过程中元素的化合价发生了变化D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%11．一种辅助的电池能有效地将转化成化工原料，该电池工作原理如图所示，其中多孔碳电极上的产物为，作为催化剂，催化过程分2步进行，反应Ⅰ：，下列说法不正确的是A．多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面B．催化反应的反应Ⅱ：C．常用的离子液体是，阳离子以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与N原子相连的、被H原子替换后溶解性能更佳D．当有0.1mol穿过隔膜时，可以处理13.2g12．有机物Ⅰ生成酰胺的反应历程如图所示：已知：R、代表烷基。下列说法错误的是A．能加快反应速率B．从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定C．发生上述反应生成的主要产物是D．步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，键比键更容易断裂13．下列探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A检验氯代烃中的氯元素：取适量试剂，先加NaOH溶液，加热、冷却后，滴加溶液，观察有无沉淀生成探究氯代烃中有无氯元素B向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置，下层接近无色可证明甲苯与溴发生了取代反应C向分子式为的有机物中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色不能确定该有机物中是否一定含有碳碳双键D在一支洁净试管中，加入1mL2%硝酸银溶液，滴加几滴2%氨水，再加入有机物，水浴加热，无银镜出现可证明有机物中不含醛基A．A B．B C．C D．D14．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：主反应：

副反应：

在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．投料比x代表B．曲线c代表乙酸的分布分数C．，D．L、M、N三点的平衡常数：二、解答题15．氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，实验步骤：①按图Ⅰ组装好仪器，______。②通入N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品。④纯化，得NH3BH3。已知：①电负性：N>H>B。②B2H6是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。回答下列问题：(1)图Ⅰ中仪器M的名称是______。(2)补全实验步骤①：______。(3)实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是______(填标号)。a．浓硫酸

b．碱石灰

c．P2O5(4)实验过程中，NH3保持过量的原因是______。(5)粗产品中可能有B2H6·2NH3(结构为)，则B2H6·2NH3中含有的化学键的类型有______(填标号)。a．离子键

b．共价键

c．氢键(6)在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为______。利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏大的是______(填标号)。a．读数时，气体未冷却至室温b．读数时，水准管液面高于量气管液面c．计算时，未减去注入硫酸的体积(7)NH3BH3的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______个氢原子。16．苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料，生产苯乙烯有如下两种方法：方法1：(g)(g)+H2(g)方法2：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)回答下列问题：(1)采用方法1，在某温度，100kPa下，向容器中充入1mol乙苯气体，达平衡时转化率为50%，_______kPa；同温同压下，欲将转化率提高到60%，需充入________mol水蒸气作为稀释气。(2)采用方法1，维持体系总压100kPa，向乙苯中充入氮气（不参与反应），不同投料比（乙苯和的物质的量之比，分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9）下乙苯的平衡转化率随反应温度的变化如图。投料比为1∶1的曲线是________（填“”、“”、“”或“”），该投料比下反应tmin达到平衡，乙苯的反应速率为_______________。(3)采用方法2，乙苯和经催化剂吸附后才能发生反应，反应历程如下图。①催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大。根据反应历程分析，催化剂表面碱性太强，会降低乙苯转化率的原因是________________。②相同温度下，投料比[]远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因除了乙苯的浓度过低外，还可能是________。17．有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。(1)A的名称为_______，B→C的反应类型为_______。(2)C中有_______个手性碳原子。(3)E中官能团名称为______。(4)C和F反应生成G的化学方程式为___________________________。(5)满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。①苯环上只有1个取代基②不能与反应产生(6)以乙醇为原料制备的合成路线如下：，其中M、N的结构简式分别为：_______________，___________________。18．氟硅酸钠()是一种白色固体，可用作搪瓷和玻璃的助熔剂、乳白剂，也是人工合成冰晶石的原料之一，一种由萤石(主要成分为，含有少量)制取氟硅酸钠的工艺流程如下：已知：①氟硅酸()是一种可溶性强酸，可由在水溶液中与HF反应得到。在pH的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。②部分物质的溶度积如下表：物质PbS回答下列问题：(1)“酸浸1”可选择在______________(填标号)容器中进行。A．石英 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯 D．铝(2)“酸浸1”时使用过量浓硫酸保证转化完全，则“滤渣”的主要成分是______________(填化学式)。(3)“酸浸2”时可由两步反应得到，写出第一步反应的化学方程式：______________。(4)“净化”时加入PbO的目的是______________。Pb属于______________区元素，基态Pb的简化电子排布式是______________。(5)“复分解”时不能加入过多纯碱，原因是______________。(6)该工艺得到的产品常包裹有少量，可能有重金属残留的风险。一种改进方案是在“净化”后通入深度除铅。为了使溶液中，理论上需控制溶液pH至少为______________。(的饱和浓度为，电离常数)参考答案1．A2．C3．A4．C5．C6．C7．C8．C9．D10．B11．C12．C13．C14．D15．(1)三颈烧瓶（或三颈瓶）(2)检查装置的气密性(3)b(4)提高的转化率，且防止有毒的逸出污染环境(5)ab(6)ac(7)1216．(1)33.3或1.1(2)或(3)催化剂表面碱性太强，带负电荷的氢氧根离子较多，不利于吸附；碱性物质和二氧化碳反应，导致吸附在催化剂表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯