四川省南充市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

四川省南充市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填（涂）写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。4.考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Si28Fe56一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质属于纯净物的是(

)A.石蜡 B.聚乙烯 C.冰醋酸 D.福尔马林2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(

)A.丙三醇可用于配制化妆品 B.氧炔焰可用于焊接金属C.苯酚可用于手术器械消毒 D.高级脂肪酸甘油酯可用于清洁洗涤3．定性、定量区分下列物质，所用的化学仪器错误的是(

)A.红外光谱仪：乙酸和甲酸甲酯B.X射线衍射仪：普通玻璃和晶体C.用现代元素分析仪：邻硝基甲苯和对硝基甲苯D.核磁共振氢谱仪：与4．下列化学用语或图示表述正确的是(

)A.中共价键类型：非极性共价键 B.分子的球棍模型：C.的空间填充模型： D.苯分子中的大π键：5．下列说法正确的是(

)A.金属铝的晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降B.乙酸和油酸()都有酸性，互为同系物C.石墨晶体中有共价键、金属键、范德华力，属于过渡晶体D.Be和Al两种元素处于周期表中的对角线位置，都属于p区元素6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.将0.1mol通入足量的溶液中，产生0.1molAgClB.46g分子式为的有机物含有的键数目可能为C.60g中共价键的数目为D.1mol中键的数目为7．下列方程式能正确表示相应变化的是(

)A.光照条件下甲烷与氯气反应，有油状液滴生成：B.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：C.向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：D.向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出晶体：8．下列有关物质结构或性质解释正确的是(

)选项物质结构或性质解释A碘易溶于浓碘化钾溶液“相似相溶”原理B键角：N的电负性强于B的电负性C酸性：F的电负性强于Cl，中键的极性更弱D原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的A.A B.B C.C D.D9．下列操作或装置能达到实验目的的是(

)A.图甲：制取明矾晶体 B.图乙：用乙醚萃取青蒿中的青蒿素C.图丙：检验溴乙烷的消去产物 D.图丁：甲基使苯环活化10．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：关于橙皮苷的说法正确的是(

)A.光照下与氯气反应，苯环上可形成键B.与足量金属Na反应，键均可断裂C.与NaOH的乙醇溶液共热，多个羟基可发生消去反应形成π键D.可发生氧化反应、加成反应、水解反应、加聚反应11．乙酸晶胞是长方体，其晶胞结构如图所示(晶胞参数分别为apm、bpm和cpm)。已知：为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(

)A.乙酸晶体属于分子密堆积B.晶胞中乙酸分子的取向有4种C.晶胞的密度为D.乙酸晶体的X射线衍射图谱上会产生明锐的衍射峰12．传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞导管。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理实验装置如图所示。下列说法错误的是(

)A.a中盛装饱和氯化钠溶液，可以减小反应速率B.A中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离C.B中盛装溶液为浓硫酸，目的是干燥乙炔D.C和D中溶液都会褪色，但反应原理不同13．是一种蓝色染料，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，基态Y原子核外电子有五种空间运动状态且最高能级电子的自旋方向均相同，基态Z原子的M层未成对电子数为4。下列说法错误的是(

)A.每个存在2个孤电子对B.该物质中Z的化合价为、C.X、Y、Z三种元素的单质中Z的熔点最高D.向含的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象14．某冠醚分子b可与作用，有助于合成氟苯甲烷，原理如下：下列说法正确的是(

)A.a中所有原子共平面B.与冠醚通过离子键形成超分子C.b可增加KF在有机溶剂中的溶解度D.b与作用，体现了超分子的“自组装”的特征15．Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应机理如图(、代表烃基或H)，下列说法正确的是(

)A.过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应B.存在顺式和反式两种同分异构体：和C.过程⑤中有非极性键的断裂与生成D.丙酮发生该反应得到烷烃的二氯代物有4种(不考虑立体异构)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（10分）金刚烷I()是一种重要的化工原料。工业上以环戊二烯F()为原料制备金刚烷流程如下：(1)写出F在一定条件下生成高聚物的反应方程式________________________。(2)已知烯烃能发生如下反应：(，代表烃基)，则F发生该反应生成物的结构简式为和____________。(3)由F生成G的反应属于______(填反应类型)。已知该反应过程两个F分子的五元环均得以保留，则反应中新生成的共价键的编号是______(从G的结构图中的数字编号1、2、3、4中选择)。(4)H中有____________个手性碳原子。(5)下列关于H与I的说法，正确的是______(填字母标号)A.互为同系物 B.均为脂环烃C.互为同分异构体 D.可用溴的四氯化碳溶液鉴别17．（15分）锂电池的电解液是目前研究的热点。(1)锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。①基态的电子云轮廓图的形状为____________。②基态P原子的价层电子轨道表示式为____________。(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如图，阴离子可用或。①N、F、P三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为____________杂化；的空间构型为____________。③研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点。A、B两种离子液体的结构如图所示。熔点：A>B的原因是________________________。(3)因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构如图所示。①晶胞中的b代表______(填“”或“”)。②距离最近的有____________个。③若a的分数坐标为，则b的分数坐标为____________。18．（15分）乙酰苯胺有止痛、退热的功能，制备原理如下：已知：苯胺冰醋酸乙酰苯胺沸点为184℃，微溶于水，易被氧化而变色沸点为117.9℃无色晶体，沸点为304℃，难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂，相对分子质量为135Ⅰ.乙酰苯胺的制备：在仪器A中，加入10.0mL(0.11mol)苯胺、15.0mL(0.26mol)冰醋酸及少许锌粒(约0.1g)，按图甲组装仪器(加热及夹持装置省略)，控温加热回流约1h。趁热将圆底烧瓶中的混合物倒入冰水中，减压过滤、洗涤、烘干，得到乙酰苯胺粗产品。(1)图甲装置C处应选用图乙中的______(填序号)。(2)仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是________________________。(3)加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是________________________。(4)加热回流温度适合控制在______(填字母标号)，原因是________________________。A.100℃以下 B.100℃~105℃ C.120℃~180℃ D.305℃~310℃(5)洗涤晶体宜采用______(填字母标号)，洗涤晶体的具体操作是____________________。A.热水洗 B.乙醇洗 C.冷水洗 D.先冷水再乙醇洗Ⅱ.乙酰苯胺的提纯：(6)上述提纯乙酰苯胺的方法名称是____________。提纯过程中下列说法错误的是______(填字母标号)。A.加活性炭前应稍微冷却溶解液是为了防止暴沸B.趁热过滤的目的是防止易溶杂质析出导致产品不纯C.趁热过滤时不用烧杯替代锥形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快D.减压过滤的优点是加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀Ⅲ.计算产率：(7)提纯后得到10.0g产品。本实验中乙酰苯胺的产率为______%(保留三位有效数字)。19．（15分）肉桂醛()是一种食用香料，可通过以下路线合成。(1)M的结构简式为____________。(2)肉桂醛中官能团的名称为____________，若一次性取样检验其所有官能团，则所需试剂先后顺序为______(填字母标号)。a.乙醇溶液 b.溴水 c.稀硫酸 d.银氨溶液(3)苯甲醛与M反应生成肉桂醛经历了加成反应和消去反应两个过程，请写出加成反应的化学方程式__________________。(4)如图为利用从樟科植物枝叶提取的物质甲合成肉桂醛。写出反应Ⅱ的试剂和反应条件____________，该流程中设计Ⅰ、Ⅱ两步的目的是____________。(5)肉桂醛有多种同分异构体，符合下列三个条件的同分异构体共有____________种，写出其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰的物质的结构简式____________。①与能发生显色反应；②含碳碳三键；③苯环上有两个取代基参考答案1．答案：C解析：A.石蜡为多种烷烃混合物，A错误；B.聚乙烯高分子，聚合度n不确定，属于混合物，B错误；C.冰醋酸即纯醋酸，属于纯净物，C正确；D.福尔马林是甲醛水溶液，混合物，D错误；故选C。2．答案：D解析：A.丙三醇保湿，可配制化妆品，A正确；B.氧炔焰温度极高，用于金属焊接，B正确；C.苯酚有毒，可用于手术器械消毒，C正确；D.高级脂肪酸甘油酯油脂本身不能做洗涤剂，油脂碱性水解得到的高级脂肪酸盐才具有洗涤作用，D错误；故选D。3．答案：C解析：A.红外光谱检测官能团，乙酸、甲酸甲酯官能团不一样，可以区分，A正确；B.X射线衍射区分晶体与非晶体，普通玻璃非晶体，晶体有衍射图谱，可以区分，B正确；C.邻硝基甲苯、对硝基甲苯元素组成完全相同，元素分析仪只能测元素种类含量，无法区分同分异构体，C错误；D.核磁共振氢谱测等效氢种类数目，两种物质氢环境不同，可以区分，D正确；故选C。4．答案：D解析：A.中共价键为非极性共价键，但选项描述对象不是，表述错误，A错误；B.图示不是球棍模型，模型类型错误，B错误；C.空间填充模型碳原子半径应大于氢原子，原子大小比例画反，C错误；D.苯分子大π键示意图，上下两片离域π环，图示正确，D正确；故选D。5．答案：C解析：A.金属铝熔点只和晶体类型有关，纳米颗粒只是晶粒尺寸小，熔点不变，A错误；B.乙酸是饱和羧酸，油酸含有碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，B错误；C.石墨晶体内存在CC共价键、层间范德华力，还有类似金属键的离域大π键，属于过渡晶体，C正确；D.Be在s区，Al属于p区，D错误；故选C。6．答案：B解析：A.和HCl不反应，不会生成AgCl沉淀，A错误；B.，可为乙醇或者二甲醚；若是二甲醚，CH键数目为，B正确；C.物质的量1mol，含4molSiO共价键，数目为，C错误；D.1molHCHO含有2molσ键，不是，D错误；故选B。7．答案：D解析：A.甲烷光照取代反应方程式产物书写不完整，错误，A错误；B.草酸与酸性高锰酸钾离子方程式得失电子、电荷不守恒，B错误；C.苯酚钠通入少量，生成苯酚与，不能生成，产物错误，C错误；D.向硫酸四氨合铜溶液加入乙醇，降低溶解度析出晶体，方程式书写正确，D正确；故选D。8．答案：D解析：A.碘溶于KI溶液是发生反应，不是相似相溶，A错误；B.键角大于，解释原因错误，无孤电子对，有一对孤电子对挤压键角，B错误；C.HClO、HFO酸性比较解释错误，HFO中F为1价，不存在OH键极性比较的逻辑，C错误；D.原子能级量子化，电子跃迁释放吸收特定能量光子，原子光谱为线状不连续谱线，解释正确，D正确；故选D。9．答案：A解析：A.蒸发浓缩冷却结晶制取明矾晶体，装置操作可以达到实验目的，A正确；B.乙醚萃取，乙醚密度比水小，有机层在上层，图中分液漏斗下层是乙醚，装置错误，B错误；C.溴乙烷消去产物乙烯，挥发出来的乙醇也可以使酸性高锰酸钾褪色，没有除去乙醇杂质，不能检验消去产物，C错误；D.该对比实验只能证明甲基活化苯环，缺少对照组，装置不能完成实验目的，D错误；故选A。10．答案：B解析：A.光照条件下发生烷基上氯代，苯环上卤代需要催化剂，光照不能在苯环成CCl键，A错误；B.分子中全部羟基均可以与金属Na反应，OH键断裂，B正确；C.NaOH乙醇溶液共热是卤代烃消去条件；醇羟基消去反应条件是浓硫酸加热，C错误；D.分子不存在碳碳双键，无法发生加聚反应，D错误；故选B。11．答案：A解析：A.乙酸分子存在分子间氢键，不属于分子密堆积，说法错误，A错误；B.晶胞内部4个乙酸分子空间取向互不相同，取向有4种，B正确；C.晶胞密度计算公式推导正确，C正确；D.晶体X射线衍射会出现明锐衍射峰，D正确；故选A。12．答案：C解析：A.饱和食盐水降低水浓度，减缓电石和水反应速率，A正确；B.玻璃珠形成空隙，反应结束打开下方活塞，固液可以快速分离，B正确；C.乙炔不需要浓硫酸干燥；乙炔会被浓硫酸氧化，B装置应装硫酸铜溶液除去杂质，C错误；D.C中溴的发生加成褪色；D中酸性高锰酸钾发生氧化褪色，原理不同，D正确；故选C。13．答案：C解析：X最外层电子是内层2倍，X为C；Y核外5种空间运动状态，Y为B；Z的M层未成对电子数为4，Z为Fe。A.该离子内部存在2对孤电子对，说法正确，A正确；B.该蓝色染料配合物中Fe化合价有+2、+3两种，B正确；C.单质熔点：Fe>B>C(石墨除外)，Z(Fe)熔点最高，C错误；D.该物质中铁元素既有+2又有+3，但是该染料配离子稳定，滴KSCN无明显现象，D正确；故选C。14．答案：C解析：A.a分子存在饱和杂化碳原子，所有原子不可能共平面，A错误；B.与冠醚b依靠配位作用形成超分子，不是离子键，B错误；C.冠醚b可以络合，增大KF在有机溶剂中的溶解度，C正确；D.该过程是分子识别，不是自组装，D错误；故选C。15．答案：D解析：A.过程①羰基加成；过程②消去；过程③不是消去反应，A错误；B.中NN为单键可以自由旋转，不存在顺反异构，B错误；C.过程⑤只有NN非极性键断裂，无新的非极性键生成，C错误；D.经黄鸣龙还原丙酮得到丙烷；丙烷的二氯代物不考虑立体异构共4种，D正确；故选D。16．答案：(1)(2)(3)加成反应；1和3(4)4(5)BC解析：17．答案：(1)球形；(2)；；正四面体；A、B均为离子晶体，阴离子相同，阳离子所带电荷量也相同。当阳离子侧链从乙基增长到丙基，阳离子的体积(或半径/尺寸)增大，离子键的强度减弱，熔点也随之降低(3)；4；解析：（1）①基态的核外电子排布式为，电子排布在s轨道上，s轨道的电子云轮廓图形状为球形。②基态P原子是15号元素，其价层电子排布式为。根据泡利不相容原理和洪特规则，3s轨道有2个自旋相反的电子，3p轨道的3个电子分别占据3个不同的轨道且自旋方向相同，轨道表示式为；（2）①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势（N的2p轨道半充满，第一电离能大于同周期的O，但小于F）；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小（N>P）。因此，第一电离能由大到小的顺序为F>N>P。②该阳离子中，带“*”的C原子与相邻原子形成2个键，存在一对孤电子对，价层电子对数为3，故采用杂化；中中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体。③A、B均为离子晶体，其熔点高低取决于离子键的强弱，A、B的阴离子相同，阳离子所带电荷量也相同，但B的阳离子侧链（丙基）比A的侧链（乙基）长，导致B的阳离子体积（或半径）更大，离子键强度更弱，因此熔点。（3）①根据均推法，晶胞中黑球的数量为，灰球（b）全部在晶胞内部，数量为8。根据化学式可知，Li与S的原子个数比为2：1，故灰球b代表，黑球代表。②位于由4个构成的四面体空隙中心，因此距离最近的有4个。③根据给定的坐标系（x轴向右前，y轴向右后，z轴向上），若a的分数坐标为(0,0,0)，b代表的位于上层（z坐标为）、x坐标为，y坐标为，因此b的分数坐标为。18．答案：(1)①(2)平衡气压，便于冷凝液顺利流下(3)锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止苯胺被氧化(4)B；减少冰醋酸的蒸出，同时将生成的及时分离出来，促进反应正向进行，可以提高原料利用率(5)C；沿玻璃棒向漏斗中加冷水至没过晶体，待水自然流下，重复2~3次(6)重结晶；B(7)67.3解析：本实验主要以苯胺、冰醋酸为原料，通过控温加热的方法制备乙酰苯胺粗品，然后乙酰苯胺粗品通过重结晶法进行提纯，据此分析作答。（1）图甲中装置是分馏－蒸馏体系，目的是把反应生成的水蒸出并收集馏分，冷凝后的液体要向下流入锥形瓶；①是直形冷凝管：内壁光滑，蒸馏时分馏冷凝后的液