2026年广东省九年级化学第1课化学计算同步练习题

2026年广东省九年级化学第1课化学计算同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学计算是化学学习的基础，下列关于化学计算的说法正确的是（）A.化学计算只涉及质量、体积等物理量的换算，与化学方程式无关B.根据化学方程式进行计算时，必须确保化学式书写正确且配平完整C.在计算气体体积时，不需要考虑温度和压强的影响D.化学计算的结果通常需要四舍五入到小数点后两位以上2.某化学反应中，反应物A的质量为20g，生成物B的质量为30g，已知A的摩尔质量为40g/mol，B的摩尔质量为60g/mol，则该反应中A和B的化学计量数之比为（）A.1:1B.2:3C.3:2D.1:23.在标准状况下（0℃，1atm），22.4L的氧气完全反应生成水，根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，计算生成的水的质量为（）A.18gB.36gC.54gD.72g4.某金属R与盐酸反应生成氢气和盐，反应方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑。若10g金属R完全反应生成2g氢气，则金属R的相对原子质量为（）A.24B.27C.40D.565.某溶液中溶质的质量分数为20%，溶液的总质量为500g，则该溶液中溶质的质量为（）A.100gB.200gC.300gD.400g6.将一定质量的镁粉在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为24g，已知镁的摩尔质量为24g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，则参加反应的镁和氧气的化学计量数之比为（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:27.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为12:3:16，则该化合物的化学式为（）A.CH₄B.CO₂C.C₂H₆OD.C₃H₈O₃8.在一定条件下，2mol甲烷（CH₄）完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，计算生成的水的质量为（）A.18gB.36gC.54gD.72g9.某盐类物质在水中溶解度为30g/100g水，现将50g该盐加入100g水中，充分搅拌后，溶液的质量为（）A.130gB.120gC.100gD.90g10.在一定温度下，某固体物质的溶解度为40g/100g水，则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为（）A.20%B.30%C.40%D.50%二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，若消耗4g氢气，则完全反应需要氧气的质量为________g。2.某金属R与硫酸反应生成氢气和盐，反应方程式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑。若10g金属R完全反应生成1g氢气，则金属R的相对原子质量为________。3.某溶液中溶质的质量分数为15%，溶液的总质量为200g，则该溶液中溶质的质量为________g。4.将一定质量的铁粉在氧气中完全燃烧，生成四氧化三铁的质量为80g，已知铁的摩尔质量为56g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，则参加反应的铁和氧气的化学计量数之比为________。5.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为6:1:8，则该化合物的化学式为________。6.在一定条件下，3mol乙烷（C₂H₆）完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学方程式2C₂H₆+7O₂→4CO₂+6H₂O，计算生成的水的质量为________g。7.某盐类物质在水中溶解度为25g/100g水，现将75g该盐加入100g水中，充分搅拌后，溶液的质量为________g。8.在一定温度下，某固体物质的溶解度为50g/100g水，则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为________%。9.根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，若分解100g碳酸钙，则完全分解生成氧化钙的质量为________g。10.某溶液中溶质的质量分数为10%，溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液100mL中溶质的质量为________g。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学计算中，摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol。（）2.根据化学方程式进行计算时，必须确保化学式书写正确且配平完整。（）3.在标准状况下（0℃，1atm），22.4L的任何气体都含有相同数量的分子。（）4.化学计算的结果通常需要四舍五入到小数点后两位以上。（）5.某金属R与盐酸反应生成氢气和盐，反应方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑。若10g金属R完全反应生成2g氢气，则金属R的相对原子质量为27。（）6.某溶液中溶质的质量分数为20%，溶液的总质量为500g，则该溶液中溶质的质量为100g。（）7.将一定质量的镁粉在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为24g，已知镁的摩尔质量为24g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，则参加反应的镁和氧气的化学计量数之比为1:1。（）8.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为12:3:16，则该化合物的化学式为CH₄。（）9.在一定条件下，2mol甲烷（CH₄）完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，计算生成的水的质量为36g。（）10.在一定温度下，某固体物质的溶解度为40g/100g水，则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为40%。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学计算的基本步骤。2.解释什么是摩尔质量，并举例说明其应用。3.在标准状况下（0℃，1atm），22.4L的氧气完全反应生成水，根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，计算生成的水的质量。4.某金属R与硫酸反应生成氢气和盐，反应方程式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑。若10g金属R完全反应生成1g氢气，则金属R的相对原子质量为多少？5.某溶液中溶质的质量分数为15%，溶液的总质量为200g，则该溶液中溶质的质量为多少克？6.将一定质量的铁粉在氧气中完全燃烧，生成四氧化三铁的质量为80g，已知铁的摩尔质量为56g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，则参加反应的铁和氧气的化学计量数之比为多少？7.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为6:1:8，则该化合物的化学式是什么？8.在一定条件下，3mol乙烷（C₂H₆）完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学方程式2C₂H₆+7O₂→4CO₂+6H₂O，计算生成的水的质量。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学反应中，反应物A的质量为20g，生成物B的质量为30g，已知A的摩尔质量为40g/mol，B的摩尔质量为60g/mol，计算A和B的化学计量数之比。2.在标准状况下（0℃，1atm），22.4L的氧气完全反应生成水，根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，计算生成的水的质量。3.某金属R与盐酸反应生成氢气和盐，反应方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑。若10g金属R完全反应生成2g氢气，计算金属R的相对原子质量。4.某溶液中溶质的质量分数为20%，溶液的总质量为500g，计算该溶液中溶质的质量。5.将一定质量的镁粉在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为24g，已知镁的摩尔质量为24g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，计算参加反应的镁和氧气的化学计量数之比。6.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量比为12:3:16，计算该化合物的化学式。7.在一定条件下，2mol甲烷（CH₄）完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，计算生成的水的质量。8.某盐类物质在水中溶解度为30g/100g水，现将50g该盐加入100g水中，充分搅拌后，计算溶液的质量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：化学计算不仅涉及物理量的换算，还与化学方程式的配平和应用密切相关。选项A错误，化学计算需要考虑化学方程式；选项C错误，气体体积计算需考虑温度和压强；选项D错误，结果应根据实际需求保留适当位数。2.B解析：根据化学方程式2A+3B→2C，反应物A和B的化学计量数之比为2:3。3.B解析：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，4g氢气（0.2mol）完全反应需要0.1mol氧气（3.2g），生成0.4mol水（36g）。4.A解析：根据化学方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，10g金属R生成2g氢气（0.1mol），则R的摩尔质量为100g/mol，相对原子质量为24。5.A解析：溶液中溶质质量为500g×20%=100g。6.A解析：根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，24g氧化镁（0.4mol）生成需要0.4mol镁（9.6g）和0.2mol氧气（6.4g），化学计量数之比为1:1。7.B解析：质量比为12:3:16，即碳氢氧原子个数比为1:1:2，化学式为CO₂。8.B解析：根据化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，3mol甲烷生成6mol水（108g）。9.B解析：50g盐加入100g水，溶解25g，溶液质量为125g。10.B解析：饱和溶液中溶质质量分数为溶解度/（溶解度+100g）×100%=30%。二、填空题1.8g解析：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，4g氢气（0.2mol）需要8g氧气（0.25mol）。2.27解析：根据化学方程式R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，10g金属R生成1g氢气（0.05mol），金属R的摩尔质量为200g/mol，相对原子质量为27。3.30g解析：溶液中溶质质量为200g×15%=30g。4.3:2解析：根据化学方程式4Fe+3O₂→2Fe₂O₃，80g四氧化三铁（1.1mol）生成需要3mol铁（168g）和2mol氧气（64g），化学计量数之比为3:2。5.CH₄解析：质量比为6:1:8，即碳氢氧原子个数比为1:4:2，化学式为CH₄。6.108g解析：根据化学方程式2C₂H₆+7O₂→4CO₂+6H₂O，3mol乙烷生成6mol水（108g）。7.150g解析：75g盐加入100g水，溶解25g，溶液质量为150g。8.50%解析：饱和溶液中溶质质量分数为溶解度/（溶解度+100g）×100%=50%。9.56g解析：根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，100g碳酸钙（1mol）生成56g氧化钙（1mol）。10.12g解析：100mL溶液质量为120g，溶质质量为120g×10%=12g。三、判断题1.√解析：摩尔质量是1mol物质的质量，单位为g/mol。2.√解析：化学计算必须确保化学式正确且配平完整。3.√解析：标准状况下，22.4L任何气体都含有6.02×10²³个分子。4.×解析：结果应根据实际需求保留适当位数，无需四舍五入到小数点后两位以上。5.√解析：根据化学方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，10g金属R生成2g氢气（0.1mol），金属R的摩尔质量为100g/mol，相对原子质量为27。6.√解析：溶液中溶质质量为500g×20%=100g。7.√解析：根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，24g氧化镁（0.4mol）生成需要0.4mol镁（9.6g）和0.2mol氧气（6.4g），化学计量数之比为1:1。8.×解析：质量比为12:3:16，即碳氢氧原子个数比为1:1:2，化学式为CH₄。9.√解析：根据化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，2mol甲烷生成4mol水（72g）。10.√解析：饱和溶液中溶质质量分数为溶解度/（溶解度+100g）×100%=40%。四、简答题1.化学计算的基本步骤：（1）审题，明确已知量和未知量；（2）根据化学方程式列式；（3）进行单位换算；（4）代入数据计算；（5）检查结果合理性。2.摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol。应用：计算物质的量、进行化学方程式计算、确定溶液浓度等。3.根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，4g氢气（0.2mol）完全反应需要8g氧气（0.25mol），生成0.4mol水（36g）。4.根据化学方程式R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，10g金属R生成2g氢气（0.1mol），金属R的摩尔质量为100g/mol，相对原子质量为27。5.溶液中溶质质量为200g×15%=