2026年贵州省八年级化学第6课化学平衡练习题

2026年贵州省八年级化学第6课化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物分子数之比等于化学计量数之比2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态，下列措施中能导致平衡向正向移动的是（）A.降低温度B.增大O₂的浓度C.缩小容器体积D.使用催化剂3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆向移动B.增大压强，正逆反应速率都减小，平衡向正向移动C.充入N₂，平衡常数K增大D.达到平衡后，混合气体的密度保持不变4.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH>0达到平衡，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数K减小B.增大A的浓度，平衡时C的转化率增大C.达到平衡后，各物质浓度不再变化D.该反应的正反应是熵减反应5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向正向移动B.达到平衡后，混合气体的颜色不再变化C.增大压强，平衡常数K增大D.该反应的平衡常数K只与温度有关6.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能导致平衡向正向移动的是（）A.降低温度B.增大CO₂的浓度C.缩小容器体积D.使用催化剂7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动B.增大SO₂的浓度，平衡时SO₃的转化率增大C.达到平衡后，混合气体的密度保持不变D.该反应的平衡常数K只与温度有关8.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0达到平衡，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数K增大B.增大B的浓度，平衡时C的转化率增大C.达到平衡后，各物质浓度不再变化D.该反应的正反应是熵增反应9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆向移动B.达到平衡后，混合气体的颜色不再变化C.增大压强，平衡常数K减小D.该反应的平衡常数K只与温度有关10.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能导致平衡向逆向移动的是（）A.降低温度B.增大CO的浓度C.缩小容器体积D.使用催化剂二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______和______，达到平衡后，各物质浓度______，但分子数______。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度，正逆反应速率都______，平衡向______移动。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大压强，正逆反应速率都______，平衡向______移动。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡常数K______，平衡向______移动。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，混合气体的颜色______，说明______。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大CO₂的浓度，平衡向______移动。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，混合气体的密度______，说明______。8.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，各物质浓度______，但分子数______。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大压强，平衡常数K______，平衡向______移动。10.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，使用催化剂，正逆反应速率都______，平衡______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态，达到平衡后，各物质浓度保持不变。2.对于放热反应，升高温度，平衡向正向移动。3.对于气体反应，增大压强，平衡一定向正向移动。4.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。5.达到平衡后，正逆反应速率相等，但不等于零。6.对于气体反应，增大反应物浓度，平衡一定向正向移动。7.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态，达到平衡后，各物质分子数保持不变。8.对于吸热反应，升高温度，平衡向正向移动。9.对于气体反应，减小压强，平衡一定向逆向移动。10.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.对于放热反应，升高温度，平衡如何移动？为什么？3.对于气体反应，增大压强，平衡如何移动？为什么？4.化学平衡常数K的含义是什么？5.达到平衡后，正逆反应速率相等，但不等于零，为什么？6.对于气体反应，增大反应物浓度，平衡如何移动？为什么？7.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态，为什么？8.对于吸热反应，升高温度，平衡如何移动？为什么？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中哪些能导致平衡向正向移动？请说明原因。（1）升高温度（2）增大O₂的浓度（3）缩小容器体积（4）使用催化剂2.在一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，下列说法正确的是？请说明原因。（1）升高温度，平衡常数K增大（2）增大H₂的浓度，平衡时NH₃的转化率增大（3）达到平衡后，各物质浓度不再变化（4）该反应的正反应是熵减反应3.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中哪些能导致平衡向逆向移动？请说明原因。（1）降低温度（2）增大CO₂的浓度（3）缩小容器体积（4）使用催化剂4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是？请说明原因。（1）升高温度，平衡常数K减小（2）增大SO₂的浓度，平衡时SO₃的转化率增大（3）达到平衡后，各物质浓度不再变化（4）该反应的正反应是熵增反应5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是？请说明原因。（1）该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆向移动（2）达到平衡后，混合气体的颜色不再变化（3）增大压强，平衡常数K减小（4）该反应的平衡常数K只与温度有关6.在一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0达到平衡，下列说法正确的是？请说明原因。（1）升高温度，平衡常数K增大（2）增大B的浓度，平衡时C的转化率增大（3）达到平衡后，各物质浓度不再变化（4）该反应的正反应是熵增反应7.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中哪些能导致平衡向正向移动？请说明原因。（1）降低温度（2）增大CO的浓度（3）缩小容器体积（4）使用催化剂8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是？请说明原因。（1）升高温度，平衡常数K增大（2）增大SO₃的浓度，平衡时SO₂的转化率增大（3）达到平衡后，各物质浓度不再变化（4）该反应的正反应是熵增反应标准答案及解析一、单项选择题1.B解析：化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，但不一定等于零。该状态下，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。选项A错误，因为反应并未停止；选项C错误，因为分子数仍在变化；选项D错误，因为分子数之比不一定等于化学计量数之比。2.B解析：对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度平衡向逆向移动；增大O₂的浓度，平衡向正向移动；缩小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动；使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动。因此，正确选项是B。3.A解析：对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向逆向移动；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动；充入N₂，平衡常数K不变；达到平衡后，混合气体的密度保持不变。因此，正确选项是A。4.C解析：对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数K增大，平衡向正向移动；增大A的浓度，平衡时C的转化率减小；达到平衡后，各物质浓度不再变化；该反应的正反应是熵增反应。因此，正确选项是C。5.B解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆向移动；达到平衡后，混合气体的颜色不再变化；增大压强，平衡常数K不变，平衡向正向移动；该反应的平衡常数K只与温度有关。因此，正确选项是B。6.B解析：对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆向移动；增大CO₂的浓度，平衡向逆向移动；缩小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动；使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动。因此，正确选项是B。7.D解析：对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数K增大，平衡向正向移动；增大SO₂的浓度，平衡时SO₃的转化率减小；达到平衡后，混合气体的密度保持不变；该反应的平衡常数K只与温度有关。因此，正确选项是D。8.B解析：对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小，平衡向逆向移动；增大B的浓度，平衡时C的转化率增大；达到平衡后，各物质浓度不再变化；该反应的正反应是熵增反应。因此，正确选项是B。9.A解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小，平衡向逆向移动；达到平衡后，混合气体的颜色不再变化；增大压强，平衡常数K不变，平衡向正向移动；该反应的平衡常数K只与温度有关。因此，正确选项是A。10.B解析：对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，降低温度，平衡向正向移动；增大CO的浓度，平衡向正向移动；缩小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动；使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动。因此，正确选项是B。二、填空题1.正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变；分子数；变化解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化。2.增大；逆向解析：对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆向移动。3.增大；正向解析：对于气体反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。4.减小；逆向解析：对于吸热反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数K增大，平衡向正向移动。5.不再变化；正逆反应速率相等解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，混合气体的颜色不再变化，说明正逆反应速率相等。6.逆向解析：对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，增大CO₂的浓度，平衡向逆向移动。7.不变；正逆反应速率相等解析：对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等。8.保持不变；变化解析：对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化。9.不变；逆向解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，增大压强，平衡常数K不变，平衡向正向移动。10.增大；不移动解析：对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动。三、判断题1.正确解析：化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态，达到平衡后，各物质浓度保持不变。2.错误解析：对于放热反应，升高温度，平衡向逆向移动。3.错误解析：对于气体反应，增大压强，平衡不一定向正向移动，取决于反应前后气体分子数是否变化。4.正确解析：化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。5.正确解析：达到平衡后，正逆反应速率相等，但不等于零。6.错误解析：对于气体反应，增大反应物浓度，平衡不一定向正向移动，取决于反应前后气体分子数是否变化。7.错误解析：化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态，达到平衡后，各物质分子数仍在变化。8.正确解析：对于吸热反应，升高温度，平衡向正向移动。9.错误解析：对于气体反应，减小压强，平衡不一定向逆向移动，取决于反应前后气体分子数是否变化。10.正确解析：化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。四、简答题1.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化。2.对于放热反应，升高温度，平衡向逆向移动。因为升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，即逆向移动。3.对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。因为增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体分子数减少的方向移动。4.化学平衡常数K的含义是平衡状态下，各物质浓度幂之积的比值。5.达到平衡后，正逆反应速率相等，但不等于零，因为正逆反应速率相等，但不等于零，反应仍在进行，但各物质浓度保持不变。6.对于气体反应，增大反应物浓度，平衡向正向移动。因为增大反应物浓度，正逆反应速率增大，平衡向正向移动。7.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态，因为正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，反应达到最大限度。8.对于吸热反应，升高温度，平衡向正向移动。因为升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即正向移动。五、应用题1.（1）升高温度，平衡向逆向移动，因为升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，即逆向移动。（2）增大O₂的浓度，平衡向正向移动，因为增大O₂的浓度，正逆反应速率增大，平衡向正向移动。（3）缩小容器体积，平衡向正向移动，因为缩小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。（4）使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动。2.（1）升高温度，平衡常数K减小，因为升高温度，平衡常数K增大，但平衡向吸热方向移动，即正向移动。（2）增大H₂的浓度，平衡时NH₃的转化率增大，因为增大H₂的浓度，平衡向正向移动，NH₃的转化率增大。（3）达到平衡后，各物质浓度不再变化，因为达到平衡后，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。（4）该反应的正反应是熵减反应，因为反应前后气体分子数减少，熵减。3.（1）降低温度，平衡向正向移动，因为降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动，即正向移动。（2）增大CO₂的浓度，平衡向逆向移动，因为增大CO₂的浓度，正逆反应速率增大，平衡向逆向移动。（3）缩小容器体积，平衡向逆向移动，因为缩小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。（4）使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动。4.（1）升高温度，平衡常数K增大，因为升高温度，平衡常数K增大，平衡向正向移动。（2）增大SO₂的浓度，平衡时SO₃的转化率增大，因为增大SO₂的浓度，平衡向逆向移动，S