2025-2026年黑龙江省苏教版八年级化学下册溶液知识点巩固习题

2025-2026年黑龙江省苏教版八年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，所以溶液有颜色B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质，如铁和硫酸铜溶液混合会形成溶液C.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，所以溶液越浓，质量越大D.溶液是均一的，但不是稳定的，如长时间放置的氯化钠溶液可能会析出晶体2.在一定温度下，向一定量的水中加入某种溶质，当溶液达到饱和状态时，下列说法正确的是（）A.溶质的质量不再减少，溶液的质量也不再变化B.溶质的溶解度不再改变，但溶剂的质量可能继续减少C.溶液中的溶质和溶剂分子均匀分布，但无法再溶解任何溶质D.饱和溶液不能再溶解任何物质，包括溶剂本身3.下列实验操作中，能够正确配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液的是（）A.将5g氯化钠加入45g水中，搅拌至完全溶解B.将50g质量分数为40%的氯化钠溶液稀释至质量为50gC.将10g氯化钠加入90g水中，搅拌至完全溶解D.将20g氯化钠加入80g水中，搅拌至完全溶解4.某温度下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，下列方法可行的是（）A.蒸发部分水B.加入少量氯化钠晶体C.降低温度D.以上方法均可行5.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大B.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大C.溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高D.溶质质量分数越大的溶液，其凝固点越低6.在实验室中，需要配制100mL质量分数为5%的硫酸溶液，下列操作正确的是（）A.量取100mL浓硫酸，加入水中稀释至500mLB.量取5mL浓硫酸，加入95mL水中混合均匀C.量取50mL质量分数为10%的硫酸溶液，加入50mL水中稀释D.量取100mL质量分数为2.5%的硫酸溶液，加入200mL水中稀释7.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液不能再溶解任何物质，而不饱和溶液可以溶解任何物质B.饱和溶液中的溶质质量分数一定大于不饱和溶液C.饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定会减小D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能会不变8.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是（）A.100g水中最多能溶解36g氯化钠B.100g氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为36%C.100g氯化钠饱和溶液中，水的质量为64gD.100g水中溶解36g氯化钠形成的溶液是饱和溶液9.下列关于溶液浓度的表示方法中，正确的是（）A.溶质质量分数：溶质质量÷溶液质量×100%B.摩尔浓度：溶质的物质的量÷溶液体积C.质量浓度：溶质质量÷溶液体积D.以上表示方法均正确10.将一定质量的蔗糖加入到一定量的水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，下列操作中，能够使该溶液变为饱和溶液的是（）A.蒸发部分水B.加入少量蔗糖晶体C.降低温度D.加入少量食盐晶体二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由________和________组成的均一、稳定的混合物。2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，此时氯化钠的溶解度是指________。3.配制100g质量分数为10%的硫酸溶液，需要浓硫酸________mL（浓硫酸密度为1.84g/cm³，质量分数为98%）。4.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中________的溶液。5.溶液的浓度是指________。6.将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用________或________的方法。7.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，此时100g氯化钠饱和溶液中，水的质量为________g。8.溶质质量分数越大的溶液，其________越高。9.溶液的沸点是指________。10.溶液的凝固点是指________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的，因为溶液中的溶质和溶剂都是无色的。（）2.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。（）3.饱和溶液不能再溶解任何物质，包括溶剂本身。（）4.溶液的沸点越高，其溶质质量分数越大。（）5.溶液的凝固点越低，其溶质质量分数越大。（）6.将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定会减小。（）7.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，此时100g氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为36%。（）8.溶液的浓度可以用溶质质量分数、摩尔浓度、质量浓度等多种方法表示。（）9.溶液的均一性是指溶液中溶质和溶剂分子均匀分布。（）10.溶液的稳定性是指溶液在长时间放置后不会发生任何变化。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述溶液的概念及其特点。2.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。3.简述配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液的步骤。4.简述溶液浓度表示方法的应用场景。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.在实验室中，需要配制500mL质量分数为10%的硫酸溶液，现有浓硫酸（密度为1.84g/cm³，质量分数为98%）和水，请计算需要浓硫酸和水的体积。2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，请计算需要再加入多少克氯化钠。3.将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至质量为100g，请计算稀释后溶液的质量分数。4.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，将100g氯化钠加入到200g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，请计算该溶液的质量分数。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质，但铁和硫酸铜溶液混合会形成的是化合物，不是溶液；溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，但溶液越浓，质量不一定越大，因为溶质的质量分数不同；溶液是均一的，也是稳定的。2.C解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液；溶质的溶解度不再改变，但溶剂的质量可能继续减少；溶液中的溶质和溶剂分子均匀分布，但无法再溶解任何溶质；饱和溶液不能再溶解任何物质，包括溶剂本身。3.A解析：配制50g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠10g，水45g；将50g质量分数为40%的氯化钠溶液稀释至质量为50g，溶质质量为20g，溶液质量分数为40%；将10g氯化钠加入90g水中，溶液质量分数为10%；将20g氯化钠加入80g水中，溶液质量分数为20%。4.D解析：蒸发部分水可以增加溶质的相对浓度，使溶液变为饱和溶液；加入少量氯化钠晶体可以使溶液变为饱和溶液；降低温度可以降低溶质的溶解度，使溶液变为饱和溶液；以上方法均可行。5.D解析：溶质质量分数越大的溶液，其凝固点越低；溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高；溶质质量分数越大的溶液，其密度不一定越大；溶质质量分数越大的溶液，其溶解度不一定越大。6.C解析：量取100mL浓硫酸，加入水中稀释至500mL，溶液质量分数为2%；量取5mL浓硫酸，加入95mL水中混合均匀，溶液质量分数为5%；量取50mL质量分数为10%的硫酸溶液，加入50mL水中稀释，溶液质量分数为5%；量取100mL质量分数为2.5%的硫酸溶液，加入200mL水中稀释，溶液质量分数为1.25%。7.D解析：饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质；饱和溶液中的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液；饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数可能会不变；不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能会不变。8.A解析：氯化钠的溶解度为36g，是指在100g水中最多能溶解36g氯化钠；100g氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为26.5%；100g氯化钠饱和溶液中，水的质量为64g；100g水中溶解36g氯化钠形成的溶液是饱和溶液。9.D解析：溶质质量分数：溶质质量÷溶液质量×100%；摩尔浓度：溶质的物质的量÷溶液体积；质量浓度：溶质质量÷溶液体积；以上表示方法均正确。10.B解析：蒸发部分水可以增加溶质的相对浓度，使溶液变为饱和溶液；加入少量蔗糖晶体可以使溶液变为饱和溶液；降低温度可以降低溶质的溶解度，使溶液变为饱和溶液；加入少量食盐晶体不会影响蔗糖溶液的饱和度。二、填空题1.溶质，溶剂2.在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量3.27.2mL4.再不能溶解任何溶质5.溶质在溶液中的含量6.蒸发部分水，加入溶质晶体7.648.沸点9.溶液沸腾时的温度10.溶液凝固时的温度三、判断题1.×解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。2.√3.×解析：饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解溶剂。4.√5.√6.×解析：不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能会不变。7.×解析：某温度下，氯化钠的溶解度为36g，此时100g氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为26.5%。8.√9.√10.×解析：溶液的稳定性是指溶液在长时间放置后不会发生分层或沉淀等变化。四、简答题1.溶液的概念及其特点溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特点包括：均一性、稳定性、透明性。均一性是指溶液中溶质和溶剂分子均匀分布；稳定性是指溶液在长时间放置后不会发生分层或沉淀等变化；透明性是指溶液通常是透明的，但有些溶液可能会出现浑浊现象。2.饱和溶液和不饱和溶液的区别饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还可以继续溶解溶质的溶液。饱和溶液和不饱和溶液的主要区别在于溶质的溶解程度不同。3.配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液的步骤（1）计算所需氯化钠和水的质量：氯化钠质量为20g，水质量为80g；（2）称取20g氯化钠；（3）量取80g水；（4）将氯化钠加入水中，搅拌至完全溶解；（5）装瓶备用。4.溶液浓度表示方法的应用场景溶质质量分数适用于日常生活中的溶液浓度表示，如食品、药品等；摩尔浓度适用于化学实验中的溶液浓度表示，如配制标准溶液等；质量浓度适用于工业生产中的溶液浓度表示，如配制电解液等。五、应用题1.在实验室中，需要配制500mL质量分数为10%的硫酸溶液，现有浓硫酸（密度为1.84g/cm³，质量分数为98%）和水，请计算需要浓硫酸和水的体积。解：（1）计算所需浓硫酸的质量：500mL×1.84g/cm³×98%÷1000mL=0.902g；（2）计算所需水的质量：500mL×1.00g/cm³-0.902g=499.098g；（3）计算所需浓硫酸的体积：0.902g÷1.84g/cm³=0.491mL；（4）计算所需水的体积：499.098g÷1.00g/cm³=499.098mL。答：需要浓硫酸0.491mL，水499.098mL。2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，请计算需要再加入多少克氯化钠。解：（1）100g水中最多能溶解36g氯化钠；（2）当前溶液中氯化钠的质量为20g；（3）需要再加入的氯化钠质量为36g-20g=16g。答：需要再加入16g氯化钠。3.将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至质量为100g，请计算稀释后溶液的质量分数。解：（1）稀释前氯化