2025-2026年四川省人教版高中三年级化学上册第8单元期末测试卷

2025-2026年四川省人教版高中三年级化学上册第8单元期末测试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于第8单元“化学平衡”内容的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度，反应物和生成物的浓度不再变化B.增大反应物浓度一定能正向移动化学平衡，但会降低反应速率C.使用催化剂可以改变化学平衡状态，使平衡向生成物方向移动D.对于放热反应，升高温度既能增大正反应速率，也能增大逆反应速率，平衡向逆反应方向移动2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。下列措施中，能增大SO₃浓度的是（）A.保持温度和压强不变，充入少量Ar气体B.保持容器体积不变，充入少量O₂并升高温度C.保持压强不变，充入少量SO₂并降低温度D.保持温度不变，增大容器体积并充入少量SO₃3.第8单元中提到，合成氨工业中，为了提高N₂转化率，通常采用高温高压催化剂的条件。下列关于该工艺的分析中，错误的是（）A.高温有利于正反应速率加快，但平衡常数减小B.高压有利于平衡向正反应方向移动，但设备投资成本增加C.使用催化剂可以同等程度提高正逆反应速率，平衡不发生移动D.实际生产中，通过分离出SO₃来及时移动平衡，提高原料利用率4.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列条件中一定能增大平衡常数K的是（）A.增大反应物初始浓度B.使用高效催化剂C.改变反应温度D.增大压强5.第8单元实验中，用氨气催化氧化法制备NO，反应方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。下列说法中正确的是（）A.该反应是熵增反应，升高温度平衡一定向正反应方向移动B.若反应在恒容条件下进行，充入惰性气体后平衡不发生移动C.该反应的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡常数增大D.若反应速率v(NH₃)=0.8mol•L⁻¹•min⁻¹，则v(NO)=0.32mol•L⁻¹•min⁻¹6.第8单元中提到，合成氨反应中，原料气N₂和H₂的混合比例对平衡移动有重要影响。下列关于该现象的解释中，正确的是（）A.增大H₂比例会降低反应速率，但平衡常数增大B.增大N₂比例会提高转化率，但会增加反应能耗C.实际生产中，通过循环未反应的N₂和H₂来提高原料利用率D.该反应是体积增大的反应，增大压强平衡常数减小7.第8单元习题中，某可逆反应在密闭容器中进行，达到平衡后，升高温度发现正反应速率增大更多。下列关于该反应的判断中，正确的是（）A.正反应是放热反应，逆反应是吸热反应B.正反应是吸热反应，逆反应是放热反应C.该反应的平衡常数随温度升高而增大D.该反应的ΔS<08.第8单元实验中，用分液漏斗分离出平衡体系中未反应的SO₂和O₂，下列说法中正确的是（）A.该操作会降低SO₃的产率，但不会影响平衡常数B.该操作会提高SO₂的转化率，但会增加设备投资C.该操作相当于增大了O₂的浓度，平衡向正反应方向移动D.该操作会改变反应速率，但不会影响平衡移动方向9.第8单元中提到，工业上用CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)反应制备合成气。下列关于该反应的分析中，错误的是（）A.该反应是放热反应，升高温度平衡常数减小B.使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，但不改变平衡位置C.若反应在恒压条件下进行，充入惰性气体后平衡不发生移动D.该反应的ΔH<0，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向逆反应方向移动10.第8单元习题中，某可逆反应在密闭容器中进行，达到平衡后，充入惰性气体使总压强增大，下列说法中正确的是（）A.各物质浓度一定不变，平衡不发生移动B.各物质浓度一定改变，平衡一定发生移动C.若反应前后气体体积不变，平衡不发生移动D.若反应前后气体体积改变，平衡一定发生移动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第8单元中提到，化学平衡状态的特征包括______、______和______。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度会导致平衡常数______，正反应速率______。3.第8单元实验中，用氨气催化氧化法制备NO，反应方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。该反应的ΔS______0，ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。4.第8单元中提到，合成氨工业中，为了提高N₂转化率，通常采用______、______和______的条件。5.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，平衡常数K的表达式为______。6.第8单元习题中，某可逆反应在密闭容器中进行，达到平衡后，充入惰性气体使总压强增大，若反应前后气体体积不变，则平衡______（填“发生移动”或“不发生移动”）。7.第8单元中提到，勒夏特列原理适用于______和______的化学平衡。8.第8单元实验中，用分液漏斗分离出平衡体系中未反应的SO₂和O₂，该操作相当于______，平衡向______方向移动。9.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，升高温度会导致平衡常数______，正反应速率______。10.第8单元习题中，某可逆反应在密闭容器中进行，达到平衡后，充入惰性气体使总压强增大，若反应前后气体体积改变，则平衡______（填“发生移动”或“不发生移动”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡是可逆反应进行的最大限度，反应物和生成物的浓度不再变化。（）2.使用催化剂可以改变化学平衡状态，使平衡向生成物方向移动。（）3.对于放热反应，升高温度既能增大正反应速率，也能增大逆反应速率，平衡向逆反应方向移动。（）4.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。保持容器体积不变，充入少量O₂并升高温度，SO₃浓度一定增大。（）5.第8单元中提到，合成氨工业中，为了提高N₂转化率，通常采用高温高压催化剂的条件。（）6.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，平衡常数K的表达式与反应方程式的书写方式无关。（）7.第8单元实验中，用氨气催化氧化法制备NO，反应方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。该反应是熵增反应，升高温度平衡一定向正反应方向移动。（）8.第8单元习题中，某可逆反应在密闭容器中进行，达到平衡后，充入惰性气体使总压强增大，若反应前后气体体积不变，则平衡不发生移动。（）9.第8单元中提到，勒夏特列原理适用于可逆反应和动态平衡。（）10.第8单元实验中，用分液漏斗分离出平衡体系中未反应的SO₂和O₂，该操作相当于增大了O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征，并举例说明。2.解释勒夏特列原理的适用条件，并举例说明。3.第8单元中提到，合成氨工业中，为了提高N₂转化率，通常采用高温高压催化剂的条件。解释该工艺的原理。4.第8单元实验中，用氨气催化氧化法制备NO，反应方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。解释该反应的ΔS和ΔH的正负性。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。现采取以下措施：①保持温度和压强不变，充入少量Ar气体；②保持容器体积不变，充入少量O₂并升高温度；③保持压强不变，充入少量SO₂并降低温度。请分别说明这些措施对SO₃浓度的影响，并解释原因。2.第8单元习题中，某可逆反应在密闭容器中进行，达到平衡后，充入惰性气体使总压强增大。若反应前后气体体积不变，请解释平衡是否发生移动，并说明原因。3.第8单元中提到，合成氨工业中，为了提高N₂转化率，通常采用高温高压催化剂的条件。请解释该工艺的原理，并说明实际生产中如何提高原料利用率。4.第8单元实验中，用氨气催化氧化法制备NO，反应方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。请解释该反应的ΔS和ΔH的正负性，并说明升高温度对该反应的影响。【标准答案及解析】一、单选题1.D解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，反应物和生成物的浓度不再变化，但反应仍在进行，故A错误；增大反应物浓度一定能正向移动化学平衡，同时会增大正反应速率，故B错误；使用催化剂可以同等程度提高正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；对于放热反应，升高温度既能增大正反应速率，也能增大逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，故D正确。2.C解析：保持温度和压强不变，充入少量Ar气体，总压强不变，分压不变，平衡不发生移动，故A错误；保持容器体积不变，充入少量O₂并升高温度，O₂浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₃浓度可能增大也可能减小，故B错误；保持压强不变，充入少量SO₂并降低温度，SO₂浓度增大，平衡向正反应方向移动，且降低温度平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大，故C正确；保持压强不变，增大容器体积，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，SO₃浓度减小，故D错误。3.C解析：高温有利于正反应速率加快，但平衡常数减小，故A正确；高压有利于平衡向正反应方向移动，但设备投资成本增加，故B正确；使用催化剂可以同等程度提高正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；实际生产中，通过分离出SO₃来及时移动平衡，提高原料利用率，故D正确。4.C解析：平衡常数K只与温度有关，温度改变平衡常数改变，故C正确；增大反应物初始浓度平衡常数不变，故A错误；使用催化剂平衡常数不变，故B错误；增大压强平衡常数不变，故D错误。5.D解析：该反应是熵增反应，但升高温度平衡不一定向正反应方向移动，取决于焓变，故A错误；若反应在恒容条件下进行，充入惰性气体后平衡发生移动，故B错误；该反应的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡常数减小，故C错误；若反应前后气体体积改变，充入惰性气体后平衡发生移动，故D正确。6.C解析：增大H₂比例会提高转化率，但会降低反应速率，故A错误；增大N₂比例会降低转化率，但会增加反应能耗，故B错误；实际生产中，通过循环未反应的N₂和H₂来提高原料利用率，故C正确；该反应是体积减小的反应，增大压强平衡常数增大，故D错误。7.A解析：升高温度正反应速率增大更多，说明正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故A正确；正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，故B错误；该反应的ΔS>0，ΔH>0，故C错误；该反应的ΔS<0，故D错误。8.A解析：该操作会降低SO₃的产率，但不会影响平衡常数，故A正确；该操作不会提高SO₂的转化率，故B错误；该操作相当于减小了O₂的浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；该操作不会改变反应速率，故D错误。9.A解析：该反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，但正反应速率增大更多，故A错误；使用催化剂可以同等程度提高正逆反应速率，平衡不发生移动，故B正确；若反应在恒压条件下进行，充入惰性气体后平衡发生移动，故C错误；该反应的ΔH<0，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，故D正确。10.C解析：若反应前后气体体积不变，充入惰性气体后平衡不发生移动，故C正确；若反应前后气体体积改变，充入惰性气体后平衡发生移动，故D错误。二、填空题1.正逆反应速率相等、各物质浓度不再变化、化学平衡状态是动态平衡解析：化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质浓度不再变化、化学平衡状态是动态平衡。2.减小、增大解析：对于放热反应，升高温度平衡常数减小，正反应速率增大。3.<、<解析：该反应是熵增反应，ΔS>0；该反应是放热反应，ΔH<0。4.高温、高压、催化剂解析：合成氨工业中，为了提高N₂转化率，通常采用高温高压催化剂的条件。5.K=c(C)^p•c(D)^q/[c(A)^m•c(B)^n]解析：平衡常数K的表达式为K=c(C)^p•c(D)^q/[c(A)^m•c(B)^n]。6.不发生移动解析：若反应前后气体体积不变，充入惰性气体后平衡不发生移动。7.可逆反应、动态平衡解析：勒夏特列原理适用于可逆反应和动态平衡。8.增大O₂的浓度、正反应解析：该操作相当于增大了O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。9.减小、增大解析：对于放热反应，升高温度平衡常数减小，正反应速率增大。10.发生移动解析：若反应前后气体体积改变，充入惰性气体后平衡发生移动。三、判断题1.×解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，反应物和生成物的浓度不再变化，但反应仍在进行，故错误。2.×解析：使用催化剂可以同等程度提高正逆反应速率，平衡不发生移动，故错误。3.√解析：对于放热反应，升高温度既能增大正反应速率，也能增大逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，故正确。4.×解析：保持容器体积不变，充入少量O₂并升高温度，O₂浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₃浓度可能增大也可能减小，故错误。5.√解析：合成氨工业中，为了提高N₂转化率，通常采用高温高压催化剂的条件，故正确。6.×解析：平衡常数K的表达式与反应方程式的书写方式有关，故错误。7.×解析：该反应是熵增反应，但升高温度平衡不一定向正反应方向移动，取决于焓变，故错误。8.√解析：若反应前后气体体积不变，充入惰性气体后平衡不发生移动，故正确。9.√解析：勒夏特列原理适用于可逆反应和动态平衡，故正确。10.√解析：该操作相当于增大了O₂的浓度，平衡向正反应方向移动，故正确。四、简答题1.化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各物质浓度不再变化、化学平衡状态是动态平衡。例如，对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，达到平衡状态时，v(正)=v(逆)，各物质浓度不再变化，但反应仍在进行，故属于动态平衡。2.勒夏特列原理适用于可逆反应和动态平衡。例如，对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若改变条件（如浓度、温度、压强），平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。例如，对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。3.合