海南省海口市2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年海南省海口市高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共10小题，共24分。1.海南自贸港坚持生态优先。下列做法中，不符合绿色发展理念的是（）A.将工业废气排放到高空 B.污水处理达标后排放

C.建设海上风力发电项目 D.推广使用可降解塑料2.下列化学用语表征正确的是（）A.氯化钠的电子式： B.甲烷的球棍模型：

C.乙烯的结构式：C2H4 D.乙醇的官能团：OH-3.实验室制取干燥的NH3并进行性质实验，下列实验装置正确且能达到目的的是（）A.制取NH3B.干燥NH3C.验证NH3显碱性D.收集NH3A.A B.B C.C D.D4.在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是（）A.NaOH、H2O2 B.KCl、HCl C.H2S、CO2 D.Na2O、CH45.下列资源转化的主要过程不涉及氧化还原反应的是（）A.煤的液化 B.海带提碘 C.工业制硫酸 D.石油分馏6.下列物质的转化不能一步实现的是（）A.SiO2→H2SiO3 B.FeCl3→FeCl2 C.N2→NO D.S→SO27.下列关于有机物及其应用说法正确的是（）A.常温下植物油通常呈固态，熔点较高，方便运输

B.蛋白质是重要的营养物质，在人体内水解的最终产物是葡萄糖

C.水果中富含的蔗糖和麦芽糖属于单糖，可直接被人体吸收

D.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，改良后可用于制作轮胎8.某同学用如图所示装置测定空气中SO2的含量，当通入aL空气时，瓶中KMnO4溶液恰好褪色。已知SO2可将KMnO4还原成Mn2+。该空气中SO2的含量为（）A.g/L

B.g/L

C.g/L

D.g/L

9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.2molSO2和1molO2充分反应生成SO3的数目为2NA

B.1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数目为3NA

C.标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为NA

D.0.1mol/LNa2SO4溶液中含的数目为0.1NA10.下列化学（或离子）方程式不正确的是（）A.用乙醇处理废弃的钠：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

B.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+

C.氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

D.漂白粉溶液在空气中放置失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+二、多选题：本大题共4小题，共16分。11.某原电池装置如图所示，下列叙述中正确的是（）A.电子从锌片经导线流向铜片

B.锌片为原电池的正极

C.Cu片上发生反应2H++2e-=H2↑

D.负极减少65g,理论上生成H222.4L

12.下列离子检验的操作和现象与结论之间对应关系正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某盐溶液中加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中含Fe3+B蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰该溶液中含Na+，不含K+C在试管中，向某溶液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中含Cl-D向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解该溶液中含

A.A B.B C.C D.D13.Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中的位置如表所示，且X的简单氢化物常温为液态。下列说法正确的是（）QWXYZA.原子半径：Y＞X＞W

B.元素最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q

C.简单氢化物的稳定性：Y＞X＞Z

D.上述元素的单质中，只有Q存在同素异形体14.钛合金广泛应用于航空航天、军事装备等领域，由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的流程如图。下列说法正确的是（）

A.FeTiO3中钛的化合价为+3价

B.“氯化”中FeCl3既是氧化产物又是还原产物

C.“800℃还原”中，Ar可以用N2代替

D.“真空蒸馏”是利用物质沸点的差异来提纯钛三、流程题：本大题共1小题，共12分。15.海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的工艺流程如下图。

回答问题：(1)写出一种海水淡化方法

(2)石灰乳加入浓缩海水中发生主要反应的离子方程式为

；工业生产中通常用石灰乳而不用NaOH的原因是

(3)电解法制备金属镁的化学方程式为

(4)假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120kg镁所需生石灰的质量至少为

kg(5)该生产过程的一种副产物为Cl2，写出它的一种用途

四、实验题：本大题共1小题，共12分。16.某化学兴趣小组设计了以下实验装置（夹持装置省略），制备氯气并完成甲烷与氯气在光照条件下的反应。

实验步骤如下：

①按选择的装置连接仪器，检查气密性后添加合适的药品，打开K1和K2，反应一段时间，待装置C中充满黄绿色混合气体。

②停止通CH4，夹紧K1和K2，取下装置C，并将装置B与装置D直接相连。

③用发光的灯泡靠近装置C，照射10min。

回答问题：(1)仪器a的名称为

，仪器a中盛放的试剂为

(2)装置B的作用是

(3)写出CH4与Cl2反应生成二氯甲烷的化学方程式为

(4)光照一段时间后，试管C中可观察到的现象是

(5)从环保角度，此实验装置存在一处不足，改进的方法是

五、简答题：本大题共2小题，共24分。17.工业常以CO和H2制备甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。回答问题：(1)在25℃、101kPa时，反应过程中的能量变化如图所示。

则生成1molCH3OH需

（“吸收”或“放出”）

kJ的热量(2)一定条件下，在2L的密闭容器中充入1molCO（g）和2molH2（g）发生反应。测得CO（g）和CH3OH（g）物质的量变化如图所示。

①0～3min,反应物CO减少了

mol。

②3min时，H2的浓度为

mol/L。

③能够判断该反应达到平衡的是

。

a.CO、H2和CH3OH三种气体的物质的量之比为1：2：1

b.正反应和逆反应的速率都等于0

c.CO的含量保持不变

④保持其他条件相同，升高反应温度，则该反应达到平衡的时间

3min（填“大于”“小于”或“等于”）18.自然界中的局部氮循环如图。

回答问题：(1)图中所示氮循环中，属于氮的固定的有

（填序号）(2)氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为

(3)过程⑥中，含氮物质发生

（填“氧化”或“还原”）反应(4)过程⑤是土壤中的在硝化细菌的作用下，被O2氧化成，该反应的离子方程式为

(5)在氨氧化细菌的作用下，与可以转化为N2.则理论上生成1molN2转移电子的物质的量为

mol(6)某地土壤胶体样品，经电泳实验发现其粒子向阳极移动，则该土壤容易吸收含

（填“”或“”）的氮肥六、推断题：本大题共1小题，共12分。19.丙烯酸（CH2=CH-COOH）可用于合成高吸水性树脂（高分子G）、涂料（有机物F），利用乙炔进行制备的过程涉及下图所示转化关系。

回答问题：(1)丙烯酸的分子式为

，分子中含氧官能团的名称是

(2)G的结构简式为

(3)反应⑤的化学方程式为

，反应类型为

(4)在实验室中，将C转化为B的实验操作为

，该反应的化学方程式为

1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】AC

12.【答案】AC

13.【答案】BC

14.【答案】BD

15.【答案】【小题1】蒸馏法（或电渗析法、离子交换法等）【小题2】Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+石灰乳原料来源丰富，成本低【小题3】MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑【小题4】280【小题5】制备盐酸（或制备漂白粉、作自来水消毒剂等）

16.【答案】【小题1】分液漏斗浓盐酸【小题2】控制流速、干燥氯气和甲烷、均匀混合氯气和甲烷【小题3】CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl【小题4】气体颜色逐渐变浅，试管内壁有油状液滴产生【小题5】在装置D的出气口连接气球收集尾气

17.【答案】【小题1】放出a-b【小题2】0.750.25c小于

18.【答案】【小题1】①②③【小题2】N2