2026-2027学年高二化学上册10月质量检测卷人教版解析版

2026-2027学年高二化学上册10月质量检测卷人教版解析版考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧生成液态水放热571.6kJB.焓变ΔH取决于反应的始态和终态，与反应途径无关C.中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O(l)放出的热量D.放热反应在任何条件下都能自发进行2.下列说法正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.焓变ΔH越小，该反应越容易发生D.依据能量守恒定律，反应热ΔH总是正值3.下列属于放热反应的是A.Ba(OH)₂·8H₂O(s)与NH₄Cl(s)反应B.铝热反应C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钠溶液与盐酸混合4.下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变C.化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等D.可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等5.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动6.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率不变，平衡发生移动D.正反应速率不变，平衡不发生移动7.对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若反应物的总能量高于生成物的总能量，下列图像中能正确表示该反应能量变化的是（此处无图，假设图像为典型的放热反应能量图，反应物能量高，生成物能量低）8.下列说法正确的是A.任何化学反应都能建立化学平衡B.化学平衡是动态平衡，正逆反应停止了C.对于有气体参与的可逆反应，减压平衡一定向气体体积增大的方向移动D.增大压强，正逆反应速率都增大，平衡一定发生移动9.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数增大C.在水溶液中能电离出OH⁻的物质一定是碱D.水的离子积Kw随温度升高而增大10.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定11.下列关于弱电解质电离平衡的叙述正确的是A.弱电解质在水溶液中部分电离B.增大弱电解质浓度，其电离程度增大C.升高温度，弱电解质的电离程度一定增大D.弱电解质的电离是可逆的12.下列溶液中，Cl⁻离子浓度最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaClC.0.1mol/LCaCl₂D.0.1mol/LKCl13.下列说法正确的是A.水是弱电解质B.盐类的水解是吸热反应C.弱酸根离子一定能水解D.强酸强碱盐不发生水解14.下列关于pH试纸使用的叙述正确的是A.用pH试纸测某溶液的pH时，应将pH试纸浸入待测液中B.用pH试纸测某溶液的pH时，应先将待测液倒入烧杯中，再用滴管将待测液滴在pH试纸上C.比较两种溶液的pH时，应将pH试纸分别浸入两种溶液中D.用标准比色卡比较pH试纸显示的颜色，读出pH值15.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸混合：NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2AgD.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑16.下列说法正确的是A.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂B.某元素化合价升高，该元素一定被氧化C.氧化剂和还原剂在反应中可能同时存在D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化学方程式中对应化学计量数之比17.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂OB.2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂OC.CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑D.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑18.下列说法正确的是A.氧化产物得电子，发生还原反应B.反应中化合价发生变化的物质一定是氧化剂或还原剂C.含有元素最高价的物质一定是氧化剂D.某元素得电子，其化合价一定降低19.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子从负极经外电路流向正极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，盐桥中阳离子流向正极20.下列装置能构成原电池的是（此处无图，假设图为锌铜原电池装置）A.锌片和铜片插入稀硫酸中B.铁片和铜片插入硫酸铜溶液中C.银片和碳棒插入硝酸银溶液中D.铝片和镁片插入氢氧化钠溶液中21.下列说法正确的是A.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极B.电解池中，阳极发生还原反应C.电解池中，阴极得电子D.电解熔融氯化钠制取钠，应使用石墨作电极22.下列说法正确的是A.金属越活泼，其熔点越高B.同主族元素，从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定23.下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si24.下列元素中，非金属性最强的是A.OB.FC.ND.Cl25.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素B.原子最外层电子数越少，元素的金属性越强C.原子最外层电子数越多，元素的非金属性越强D.原子核外电子层数越多，元素的非金属性越强二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，漏选、错选、未选均不得分，每题3分，共30分）26.下列说法正确的是A.放热反应不能设计成原电池B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池的正极发生还原反应D.原电池工作时，电子经外电路从负极流向正极27.下列说法正确的是A.升高温度，化学平衡向吸热方向移动B.增大压强，化学平衡一定发生移动C.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动D.加入催化剂，可以改变平衡移动28.下列说法正确的是A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中部分电离C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强D.电解质溶液的导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷有关29.下列说法正确的是A.pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液，醋酸溶液的浓度较大B.稀释醋酸溶液，氢离子浓度减小C.醋酸的电离平衡常数只与温度有关D.醋酸溶液中，存在电荷守恒：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)30.下列说法正确的是A.水解是盐溶液中离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程B.强酸强碱盐不发生水解C.弱酸强碱盐的水溶液呈碱性D.弱碱强酸盐的水溶液呈酸性31.下列说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，发生还原反应B.氧化还原反应中，还原剂失电子，发生氧化反应C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化学方程式中对应化学计量数之比D.某元素得电子，其化合价一定降低32.下列说法正确的是A.电解池中，与电源负极相连的电极是阴极B.电解池中，阴极发生还原反应C.电解池中，阳极失电子D.电解水制取氢气和氧气，最好使用惰性电极33.下列说法正确的是A.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大C.金属性强的元素，其单质一定能从稀盐酸中置换出氢气D.非金属性强的元素，其单质一定能与氢气化合生成气态氢化物34.下列说法正确的是A.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强B.碱土金属元素从上到下，金属性逐渐增强C.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.卤族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高35.下列说法正确的是A.氧化剂在反应中得电子，自身化合价降低B.还原剂在反应中失电子，自身化合价升高C.氧化还原反应中，一定存在元素化合价的变化D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于化学方程式中对应化学计量数之比三、非选择题（共20分）36.（4分）写出下列反应的热化学方程式：（1）2molH₂燃烧生成液态水放热483.6kJ。（2）2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-282.0kJ/mol。37.（4分）对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中，能增大SO₃浓度的是_______（填标号）。a.通入SO₂b.通入O₂c.使用催化剂d.降低温度38.（4分）写出下列离子方程式：（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合。（2）铁与硫酸铜溶液反应。39.（4分）判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液，醋酸溶液的浓度较大。（）理由：______________________________________________________________________。（2）升高温度，弱电解质的电离程度一定增大。（）理由：______________________________________________________________________。40.（4分）现有甲、乙、丙三种溶液，甲为Na₂CO₃溶液，乙为盐酸，丙为Ca(OH)₂溶液。将甲、乙、丙三种溶液两两混合，观察到以下现象：甲与乙混合产生气体；乙与丙混合产生沉淀；甲与丙混合产生沉淀。请写出对应的离子方程式：（1）甲与乙混合：___________________________________________________________。（2）乙与丙混合：___________________________________________________________。（3）甲与丙混合：___________________________________________________________。试卷答案一、单项选择题1.B2.B3.B4.A5.C6.D7.（假设图像为典型的放热反应能量图，反应物能量高，生成物能量低）8.C9.A10.B11.A12.C13.B14.B15.C16.A17.B18.A19.B20.A21.A22.C23.A24.B25.C解析1.热化学方程式表示的是物质的量关系，不是质量关系，A错误；焓变ΔH取决于反应的始态和终态，与反应途径无关，B正确；中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O(l)放出的热量，C错误；放热反应是否自发进行还取决于熵变，D错误。2.任何化学反应都伴随着能量的变化，包括吸热和放热，A正确；燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，B正确；焓变ΔH越小，反应越接近自发，但不能绝对说越容易发生，D错误。3.Ba(OH)₂·8H₂O(s)与NH₄Cl(s)反应是吸热反应，A错误；铝热反应是强放热反应，B正确；碳酸钙高温分解是吸热反应，C错误。4.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，A正确；增大反应物浓度，正逆反应速率都增大，B错误；化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等且不为零，C错误；达到平衡时，各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。5.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，C正确。6.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动，D正确。7.（假设图像为典型的放热反应能量图，反应物能量高，生成物能量低）放热反应中，反应物能量高于生成物能量，A正确。8.任何化学反应都能建立化学平衡，A正确；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误；对于有气体参与的可逆反应，减压平衡一定向气体体积增大的方向移动，C正确；增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，D错误。9.强电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷，A错误；稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数不变，B错误；在水溶液中能电离出OH⁻的物质不一定是碱，如Na₂CO₃，C错误；水的离子积Kw随温度升高而增大，D正确。10.pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，二者等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，但盐酸是强酸，NaOH是强碱，混合溶液呈酸性，pH小于7，B正确。11.弱电解质在水溶液中部分电离，A正确；增大弱电解质浓度，其电离程度减小，B错误；升高温度，弱电解质的电离程度一般增大，C错误；弱电解质的电离是可逆的，D错误。12.0.1mol/LHCl中c(Cl⁻)=0.1mol/L，0.1mol/LNaCl中c(Cl⁻)=0.1mol/L，0.1mol/LCaCl₂中c(Cl⁻)=0.2mol/L，0.1mol/LKCl中c(Cl⁻)=0.1mol/L，C中Cl⁻离子浓度最大。13.水是弱电解质，A正确；盐类的水解是吸热反应，B正确；弱酸根离子不一定能水解，如醋酸根离子，C错误；强酸强碱盐不发生水解，D正确。14.用pH试纸测某溶液的pH时，应将待测液倒入烧杯中，再用滴管将待测液滴在pH试纸上，B正确。15.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，A正确；氢氧化钠溶液与盐酸混合：Na⁺+OH⁻+H⁺+Cl⁻=Na⁺+Cl⁻+H₂O，离子方程式应为：OH⁻+H⁺=H₂O，B错误；铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，C正确；碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑，D错误。16.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，A正确；某元素化合价升高，该元素失电子，被氧化，B错误；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能同时存在于同一物质中，如氯气与水的反应，C正确；氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比不一定等于化学方程式中对应化学计量数之比，D错误。17.2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O中，Cl元素化合价由0价变为-1价和+1价，发生了氧化还原反应，B正确。18.氧化产物得电子，发生还原反应，A正确；反应中化合价发生变化的物质一定是氧化剂或还原剂，也可能既是氧化剂又是还原剂，如氯气与水的反应，B错误；含有元素最高价的物质不一定是氧化剂，如Na₂O₂，C错误；某元素得电子，其化合价一定降低，D正确。19.原电池中，电子从负极经外电路流向正极，A正确；原电池的正极发生还原反应，B正确；原电池的负极发生氧化反应，C正确；原电池工作时，盐桥中阳离子流向正极，D错误。20.锌片和铜片插入稀硫酸中，锌作负极，铜作正极，能构成原电池，A正确。21.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，A正确；电解池中，阳极发生氧化反应，B错误；电解池中，阴极得电子，C错误；电解熔融氯化钠制取钠，应使用石墨作电极，D正确。22.金属越活泼，其熔点一般越低，A错误；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，B错误；同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C正确；元素的原子半径越大，得电子能力越弱，非金属性越弱，D错误。23.同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，Na的金属性最强，A正确。24.同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，F的非金属性最强，B正确。25.原子最外层电子数为8的元素不一定是稀有气体元素，如Na⁺，A错误；原子最外层电子数越少，金属性越强，B正确；原子最外层电子数越多，非金属性不一定越强，如F，C错误；原子核外电子层数越多，原子半径越大，得电子能力越弱，非金属性越弱，D错误。二、多项选择题26.B、C、D27.A、C28.A、B、D29.A、C、D30.A、B、D31.A、B、D32.A、B、C33.A、B、C34.A、B、D35.A、B、C解析26.原电池中，电子从负极经外电路流向正极，B正确；原电池的负极发生氧化反应，C正确；原电池的正极发生还原反应，D正确；放热反应也能设计成原电池，如氢氧燃料电池，A错误。27.升高温度，化学平衡向吸热方向移动，A正确；减压平衡不一定发生移动，若反应前后气体体积不变，则平衡不发生移动，B错误；增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动，C正确；加入催化剂，只改变反应速率，不改变平衡移动，D错误。28.强电解质在水溶液中完全电离，A正确；弱电解质在水溶液中部分电离，B正确；电解质溶液的导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质强弱无关，C错误；D正确。29.pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液，醋酸是弱酸，浓度较大，A正确；稀释醋酸溶液，醋酸电离程度增大，但氢离子浓度减小，B正确；醋酸的电离平衡常数只与温度有关，C正确；醋酸溶液中，存在电荷守恒：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)，D正确。30.水解是盐溶液中离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程，A正确；强酸强碱盐不发生水解，