2026年江苏省九年级化学第8课化学平衡习题

2026年江苏省九年级化学第8课化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于化学平衡状态的描述中，正确的是（）A.正反应速率和逆反应速率都等于零B.正反应速率和逆反应速率相等，但不等于零C.各物质的浓度保持不变，但可能随温度变化D.体系达到最大转化率，反应停止进行解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不等于零，此时各物质的浓度保持不变，但该状态可能随外界条件（如温度、压力）变化而移动。选项A错误，因为平衡状态下反应并未停止；选项C错误，虽然浓度不变，但若改变温度平衡会移动；选项D错误，平衡是动态平衡而非静态。正确答案为B。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大B.平衡向正反应方向移动C.SO₃的转化率不变D.混合气体的总压增大，但分压不变解析：充入惰性气体时，总压增大但各气体分压不变，因此平衡不发生移动（根据勒夏特列原理）。正逆反应速率因碰撞频率不变而不变，故A、B错误。SO₃转化率与平衡常数相关，不受惰性气体影响，故C正确。惰性气体不参与反应，但总压因气体分子数增加而增大，分压因容器体积不变而保持原值，故D错误。正确答案为C。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，达到平衡后，为提高氨气的产率，应采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强C.增大N₂的浓度D.使用催化剂解析：该反应为放热反应（ΔH＜0），降低温度有利于平衡向正反应方向移动，提高氨气产率。增大压强因气体分子数减少而使平衡向正反应移动，故B正确。增大N₂浓度会使平衡向正反应移动，但若不补充H₂，平衡移动有限，故C不全面。催化剂仅改变反应速率，不改变平衡位置，故D错误。正确答案为B。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温条件下，改变下列条件，平衡不发生移动的是（）A.将容器的体积缩小一半B.充入不参与反应的惰性气体C.升高温度D.增大CO的浓度解析：缩小体积使压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动（即向正反应移动），故A错误。充入惰性气体不改变反应物和生成物的分压，平衡不移动，故B正确。升高温度因该反应为吸热反应（CO+H₂O=CO₂+H₂为工业制氢，通常正向吸热），平衡向逆反应移动，故C错误。增大CO浓度会使平衡向正反应移动，故D错误。正确答案为B。5.在一定条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH＞0达到平衡，下列措施能使SO₂的转化率增大的是（）A.降低温度B.减小压强C.充入O₂D.使用催化剂解析：该反应为吸热反应（ΔH＞0），降低温度使平衡向逆反应移动，SO₂转化率减小，故A错误。减小压强使平衡向气体分子数增加的方向移动（即向正反应移动），SO₂转化率增大，故B正确。充入O₂会使平衡向逆反应移动，故C错误。催化剂不改变平衡位置，故D错误。正确答案为B。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大B.混合气体的颜色变深C.平衡常数K减小D.混合气体的总压增大解析：充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，因此正逆反应速率不变，故A错误。NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体，充入惰性气体不改变各气体浓度，颜色不变，故B错误。平衡常数仅与温度有关，与惰性气体无关，故C错误。总压因气体分子数增加而增大，故D正确。正确答案为D。7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向正反应方向移动C.SO₃的转化率增大D.平衡常数K减小解析：升高温度使吸热反应（逆反应）速率增大，放热反应（正反应）速率也增大，但逆反应速率增大的幅度更大，导致平衡向逆反应移动。SO₃转化率增大，平衡常数K减小（温度升高，放热反应平衡常数减小），故A错误，C、D正确。平衡向逆反应移动，故B错误。正确答案为C、D。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大B.混合气体的总压增大C.平衡向正反应方向移动D.氮气的转化率增大解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，反应物和生成物的分压减小，正逆反应速率均减小，故A错误。总压因惰性气体加入而增大，故B正确。平衡不发生移动，故C错误。氮气转化率不变，故D错误。正确答案为B。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大B.混合气体的总压增大C.平衡向正反应方向移动D.SO₃的转化率增大解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，各气体分压不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动，故A、C错误。总压因惰性气体加入而增大，故B正确。SO₃转化率不变，故D错误。正确答案为B。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大B.混合气体的总压增大C.平衡向正反应方向移动D.混合气体的颜色变浅解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，各气体分压减小，正逆反应速率均减小，故A错误。总压因惰性气体加入而增大，故B正确。平衡不发生移动，故C错误。NO₂浓度减小，颜色变浅，故D正确。正确答案为B、D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率______，平衡______。2.化学平衡状态的特征是______，但各物质的浓度______。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率______，平衡______。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，升高温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡______。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率______，平衡______。6.化学平衡常数K的表达式为______，其值只与______有关。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，SO₃的转化率______。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的总压______。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的颜色______。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的总压______。参考答案：11.不变，不移动12.正逆反应速率相等，保持不变13.减小，不移动14.增大，增大，向逆反应移动15.不变，不移动16.c(生成物)ᵐ/c(反应物)ⁿ，温度17.不变18.增大19.变浅20.增大三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率增大。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，升高温度，平衡向正反应方向移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，SO₃的转化率增大。6.化学平衡常数K的表达式为K=c(SO₃)²/[c(SO₂)²×c(O₂)]，其值只与温度有关。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的总压增大。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的颜色变深。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K减小。参考答案：11.正确12.错误13.错误14.错误15.错误16.正确17.正确18.错误19.错误20.正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率如何变化？平衡是否移动？3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率如何变化？平衡是否移动？4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，升高温度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，SO₃的转化率如何变化？为什么？6.化学平衡常数K的表达式是什么？其值只与什么有关？7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的总压如何变化？为什么？8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的总压如何变化？为什么？参考答案：9.化学平衡状态的特征是：正逆反应速率相等但不等于零；各物质的浓度保持不变；平衡是动态平衡，体系外观性质不随时间变化；平衡常数K只与温度有关。10.充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率不变，平衡不移动。11.充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率减小，平衡不移动。12.升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度更大，平衡向逆反应移动。13.SO₃的转化率不变，因为充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，平衡不移动。14.化学平衡常数K的表达式为K=c(生成物)ᵐ/c(反应物)ⁿ，其值只与温度有关。15.混合气体的总压增大，因为充入惰性气体使体系体积增大，气体分子数增加。16.混合气体的总压增大，因为充入惰性气体使体系体积增大，气体分子数增加。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率如何变化？平衡是否移动？请结合勒夏特列原理解释。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率如何变化？平衡是否移动？请结合勒夏特列原理解释。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，升高温度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？请结合勒夏特列原理解释。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，SO₃的转化率如何变化？请结合勒夏特列原理解释。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的总压如何变化？请结合勒夏特列原理解释。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的颜色如何变化？请结合勒夏特列原理解释。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的总压如何变化？请结合勒夏特列原理解释。参考答案：8.充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率不变，平衡不移动。根据勒夏特列原理，改变体系中惰性气体的浓度（即总压）不会改变反应物和生成物的分压，因此平衡不发生移动。9.充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率减小，平衡不移动。根据勒夏特列原理，恒温恒压条件下充入惰性气体使体系体积增大，反应物和生成物的分压减小，正逆反应速率均减小，但平衡不发生移动。10.升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度更大，平衡向逆反应移动。根据勒夏特列原理，升高温度使吸热反应（逆反应）速率增大，放热反应（正反应）速率也增大，但逆反应速率增大的幅度更大，导致平衡向逆反应移动。11.SO₃的转化率不变，因为充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，平衡不移动。根据勒夏特列原理，恒温恒压条件下充入惰性气体不改变反应物和生成物的分压，因此平衡不发生移动，SO₃转化率不变。12.混合气体的总压增大，因为充入惰性气体使体系体积增大，气体分子数增加。根据勒夏特列原理，恒温恒压条件下充入惰性气体使体系体积增大，气体分子数增加，总压增大。13.混合气体的颜色变浅，因为充入惰性气体不改变NO₂的浓度，但体系体积增大使NO₂浓度减小，颜色变浅。根据勒夏特列原理，充入惰性气体不改变反应物和生成物的分压，但体系体积增大使NO₂浓度减小，颜色变浅。14.混合气体的总压增大，因为充入惰性气体使体系体积增大，气体分子数增加。根据勒夏特列原理，恒温恒压条件下充入惰性气体使体系体积增大，气体分子数增加，总压增大。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.B4.B5.B6.D7.C、D8.B9.B10.B、D二、填空题1.不变，不移动2.正逆反应速率相等，保持不变3.减小，不移动4.增大，增大，向逆反应移动5.不变，不移动6.c(生成物)ᵐ/c(反应物)ⁿ，温度7.不变8.增大9.变浅10.增大三、判断题1.正确2.错误3.错误4.错误5.错误6.正确7.正确8.错误9.错误10.正确四、简答题1.化学平衡状态的特征是：正逆反应速率相等但不等于零；各物质的浓度保持不变；平衡是动态平衡，体系外观性质不随时间变化；平衡常数K只与温度有关。2.充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率不变，平衡不移动。根据勒夏特列原理，改变体系中惰性气体的浓度（即总压）不会改变反应物和生成物的分压，因此平衡不发生移动。3.充入不参与反应的惰性气体，正逆反应速率减小，平衡不移动。根据勒夏特列原理，恒温恒压条件下充入惰性气体使体系体积增大，反应物和生成物的分压减小，正逆反应速率均减小，但平衡不发生移动。4.升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度更大，平衡向逆反应移动。根据勒夏特列原理，升高温度使吸热反应（逆反应）速率增大，放热反应（正反应）速率也增大，但逆反应速率增大的幅度更大，导致平衡向逆反应移动。5.SO₃的转化率不变，因为充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，平衡不移动。根据勒夏特列原理，恒温恒压条件下充入惰性气体不改变反应物和生成物的分压，因此平衡不发生移动，SO₃转化率不变。6.化学平衡常数K的表达式为K=c(生成物)ᵐ/c(反应物)ⁿ，其值只与温度有关。根据勒夏特列原理，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。7.混合气体的总压增