2026年江苏省苏教版高中化学高二年级下册第5章化学平衡习题

2026年江苏省苏教版高中化学高二年级下册第5章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒定温度和体积的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。现保持温度和压强不变，向该平衡体系中充入0.5molSO₃，重新达到平衡时，SO₂的转化率将（）A.大于60%B.小于60%C.等于60%D.无法确定解析：根据勒夏特列原理，向平衡体系中充入产物SO₃，平衡将向逆反应方向移动，导致SO₂的转化率降低。初始转化率为60%，充入产物后转化率必然小于60%。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大NH₃平衡浓度的是（）A.缩小容器体积B.降低体系压强C.使用催化剂D.升高体系温度解析：缩小容器体积会增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动（正向移动），从而增大NH₃浓度。其他选项均不改变平衡移动方向。3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1×10⁵。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断解析：计算反应商Qc=(0.1²×0.2)/(0.1²)=2，Qc<K，平衡向正向移动。4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，下列措施能使平衡常数增大的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出CO₂解析：平衡常数仅受温度影响，升高温度会使放热反应的平衡常数减小。其他选项均不改变平衡常数。5.在恒温恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后，SO₂的转化率为α。现向该体系中再充入1molSO₂和0.5molO₂，重新达到平衡时，SO₂的转化率将（）A.等于αB.大于αC.小于αD.无法确定解析：恒温恒压条件下，充入反应物相当于增大体系体积，平衡向逆反应方向移动，SO₂转化率降低。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应。在达到平衡后，下列措施能使NO₂浓度增大的是（）A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.分离出N₂O₄解析：升高温度平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度增大。其他选项均不改变NO₂浓度。7.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后，SO₂的转化率为α。现向该体系中再充入惰性气体，重新达到平衡时，SO₂的转化率将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不发生移动，SO₂转化率不变。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在达到平衡后，下列措施能使平衡速率增大的是（）A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.分离出SO₃解析：使用催化剂能同等程度增大正逆反应速率，但不改变平衡状态。其他选项均使反应速率减小。9.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1×10⁵。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0.3mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断解析：计算反应商Qc=(0.3²)/(0.1²×0.2)=4.5，Qc<K，平衡向正向移动。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在达到平衡后，下列措施能使平衡移动的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO₃解析：降低温度会使放热反应平衡向正向移动。其他选项均不改变平衡状态。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为________mol/L。参考答案：0.24解析：2molSO₂转化60%即1.2mol，根据化学计量数关系，生成2.4molSO₃，平衡时c(SO₃)=2.4/2=0.24mol/L。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，N₂的转化率为50%，则平衡时NH₃的浓度为________mol/L。参考答案：1解析：2molN₂转化50%即1mol，根据化学计量数关系，生成2molNH₃，平衡时c(NH₃)=2/2=1mol/L。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时O₂的浓度为________mol/L。参考答案：0.16解析：起始c(SO₂)=1mol/L，c(O₂)=0.5mol/L，转化60%即0.6molSO₂，消耗0.3molO₂，平衡时c(O₂)=0.5-0.3=0.2mol/L。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₂的浓度为________mol/L。参考答案：0.4解析：起始c(SO₂)=1mol/L，转化60%即0.6mol，平衡时c(SO₂)=1-0.6=0.4mol/L。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，N₂的转化率为50%，则平衡时H₂的浓度为________mol/L。参考答案：2解析：起始c(H₂)=3mol/L，转化50%即1.5mol，平衡时c(H₂)=3-1.5=1.5mol/L。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为________mol/L。参考答案：0.6解析：起始c(SO₂)=1mol/L，转化60%即0.6mol，生成1.2molSO₃，平衡时c(SO₃)=1.2/2=0.6mol/L。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时O₂的浓度为________mol/L。参考答案：0.2解析：起始c(O₂)=0.5mol/L，转化60%即0.3mol，平衡时c(O₂)=0.5-0.3=0.2mol/L。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，N₂的转化率为50%，则平衡时N₂的浓度为________mol/L。参考答案：1解析：起始c(N₂)=1mol/L，转化50%即0.5mol，平衡时c(N₂)=1-0.5=0.5mol/L。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时H₂的浓度为________mol/L。参考答案：0解析：该反应不涉及H₂，平衡时H₂浓度为0。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时O₂的浓度为________mol/L。参考答案：0.2解析：起始c(O₂)=0.5mol/L，转化60%即0.3mol，平衡时c(O₂)=0.5-0.3=0.2mol/L。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于放热反应，升高温度会使平衡常数增大。（×）解析：升高温度会使放热反应的平衡常数减小。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体不会改变平衡状态。（√）解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不发生移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入惰性气体会使平衡向正向移动。（×）解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，平衡向逆反应方向移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体不会改变平衡常数。（√）解析：平衡常数仅受温度影响，充入惰性气体不改变温度，平衡常数不变。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入惰性气体不会改变平衡状态。（√）解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不发生移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体会使平衡向逆反应方向移动。（×）解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不发生移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入惰性气体会使平衡向正向移动。（×）解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，平衡向逆反应方向移动。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体不会改变平衡常数。（√）解析：平衡常数仅受温度影响，充入惰性气体不改变温度，平衡常数不变。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入惰性气体不会改变平衡状态。（√）解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不发生移动。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体会使平衡向逆反应方向移动。（×）解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不发生移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、动态平衡、改变条件时平衡发生移动。2.对于放热反应，升高温度对平衡和平衡常数有何影响？参考答案：升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。3.对于吸热反应，降低温度对平衡和平衡常数有何影响？参考答案：降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体对平衡有何影响？参考答案：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不发生移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入惰性气体对平衡有何影响？参考答案：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，平衡向逆反应方向移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体对平衡常数有何影响？参考答案：恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡常数不变。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入惰性气体对平衡常数有何影响？参考答案：恒温恒压条件下充入惰性气体，平衡常数不变。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体对平衡常数有何影响？参考答案：恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡常数不变。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1×10⁵。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0mol/L，判断反应进行的方向。参考答案：正向进行解析：计算反应商Qc=(0.3²)/(0.1²×0.2)=2，Qc<K，平衡向正向移动。2.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1×10⁵。若起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.4mol/L，c(SO₃)=0.6mol/L，判断反应进行的方向。参考答案：逆向进行解析：计算反应商Qc=(0.6²)/(0.2²×0.4)=9，Qc>K，平衡向逆向移动。3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1×10⁵。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0.3mol/L，判断反应进行的方向。参考答案：处于平衡状态解析：计算反应商Qc=(0.3²)/(0.1²×0.2)=4.5，Qc=K，平衡处于平衡状态。4.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1×10⁵。若起始时c(SO₂)=0.3mol/L，c(O₂)=0.6mol/L，c(SO₃)=0.9mol/L，判断反应进行的方向。参考答案：正向进行解析：计算反应商Qc=(0.9²)/(0.3²×0.6)=9，Qc<K，平衡向正向移动。5.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1×10⁵。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L，判断反应进行的方向。参考答案：逆向进行解析：计算反应商Qc=(0.4²)/(0.1²×0.2)=16，Qc>K，平衡向逆向移动。6.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1×10⁵。若起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.4mol/L，c(SO₃)=0.2mol/L，判断反应进行的方向。参考答案：处于平衡状态解析：计算反应商Qc=(0.2²)/(0.2²×0.4)=2.5，Qc=K，平衡处于平衡状态。7.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1×10⁵。若起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.8mol/L，c(SO₃)=0.6mol/L，判断反应进行的方向。参考答案：正向进行解析：计算反应商Qc=(0.6²)/(0.4²×0.8)=2.25，Qc<K，平衡向正向移动。8.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1×10⁵。若起始时c(SO₂)=0.6mol/L，c(O₂)=0.3mol/L，c(SO₃)=0.3mol/L，判断反应进行的方向。参考答案：逆向进行解析：计算反应商Qc=(0.3²)/(0.6²×0.3)=0.25，Qc<K，平衡向逆向移动。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.B4.A5.C6.A7.C8.C9.B10.A解析：1.充入产物使平衡逆向移动；2.升高温度使放热反应平衡逆向移动；3.计算Qc与K比较；4.升高温度使放热反应平衡常数减小；5.恒温恒压充入反应物使平衡正向移动；6.升高温度使放热反应平衡逆向移动；7.恒温恒容充入惰性气体平衡不移动；8.催化剂同等程度增大正逆反应速率；9.计算Qc与K比较；10.降低温度使放热反应平衡正向移动。二、填空题1.0.242.13.0.24.0.45.26.0.67.0.28.0.59.010.0.2解析：均根据化学计量数关系计算平衡时各物质浓度。三、判断题1.×2.√3.×4.√5.√6.×7.×8.√9.√10.×解析：1.升高温度使放热反应平衡常数减小；2.恒温恒容充入惰性气体平衡不移动；3.恒温恒压充入惰性气体使平衡逆向移动；4.恒温恒容充入惰性气体平衡常数不变；5.恒温恒压充入惰性气体平衡不移动；6.恒温恒容充入惰性气体平衡不移动；7.恒温恒压充入惰性气体使平衡逆向移动；8.恒温恒容充入惰性气体平衡常数不变；9.恒温恒压充入惰性气体平衡不移动；10.恒温恒容充入惰性气体平衡不移动。四、简答题1.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、动态平衡、改变条件时平衡发生移动。解析：勒夏特列原理是化学平衡移动的规律，适用于可逆反应的动态平衡，当改变影响平衡的条件时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。2.升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。解析：升高温度使放热反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。3.降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。解析：降低温度使吸热反