2026年泰州职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年泰州职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列反应中，属于置换反应的是A.C＋O2点然CO2B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑C.2H2O通电2H2↑＋O2↑D.CO2＋H2O===H2CO32、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.溶液中只能含一种溶质D.溶剂只能是水3、下列物质中，易溶于水的是A.碳酸钙B.氯化银C.硝酸钾D.硫酸钡4、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.可燃物与氧气接触就一定会燃烧B.降低可燃物的着火点可以灭火C.用扇子扇蜡烛火焰，火焰熄灭是因为降低了温度D.火灾逃生时应该蹲下沿墙角匍匐前进5、某元素的原子结构示意图中，核外有3个电子层，最外层有1个电子，该元素是A.钠B.铝C.镁D.锂6、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，都易燃烧B.甲烷是最简单的有机物C.二氧化碳属于有机物D.淀粉不属于有机物7、将锌片插入下列溶液中，一段时间后溶液质量会增加的是A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液8、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内质子数一定等于中子数D.电子在原子核外是静止不动的9、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.二氧化碳10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3B.CaCO3高温CaO＋CO2↑C.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑D.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O11、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷12、下列说法正确的是A.常温下浓硫酸能用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应B.硅是制造光导纤维的主要原料C.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性D.钠着火时可用干燥的沙土扑灭13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.硫酸铜D.氯化铁14、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H＋[∶O∶]2－H＋B.二氧化碳的比例模型：O=C=OC.硫离子的结构示意图：核电荷数16，最外层8个电子D.甲烷的结构式：CH415、在标准状况下，11.2L氧气中所含的氧分子数约为A.0.5molB.1molC.6.02×1023个D.3.01×1023个16、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.CO2和H2OD.MgCl2和Na2O17、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为818、在一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应生成NH319、下列溶液中，c(Cl－)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.20mL2mol/LMgCl2溶液D.100mL0.5mol/LFeCl3溶液20、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等量水中，充分反应后所得溶液的质量分数关系是A.Na的大B.Na2O2的大C.两者相等D.无法确定21、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可通过加成反应制取聚乙烯C.乙醇可与金属钠反应生成氢气D.乙酸不能与碳酸钠溶液反应22、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属23、下列有关溶液pH的说法正确的是A.pH＝3的醋酸溶液稀释10倍后，pH＝4B.pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性C.升高温度，水的pH不变D.向蒸馏水中加入少量硫酸钠固体，水的pH减小24、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干C.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻25、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C.铁与稀硝酸反应生成氢气D.硫酸亚铁溶液久置在空气中不会变质26、在一定温度下的密闭容器中，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)，下列条件能加快反应速率的是A.减小容器体积B.降低温度C.减小A的浓度D.加入催化剂27、关于化学与生活，下列说法错误的是A.用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和棉线B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.用食醋可以除去水壶中的水垢D.蛋白质变性后仍能被人体消化吸收28、下列有关原子结构的说法正确的是：A.原子的质量主要集中在原子核上B.所有原子的原子核内都含有中子C.电子在原子核外固定轨道上运动D.质子数决定原子的化学性质29、下列物质中属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳30、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO331、下列元素中，非金属性最强的是：A.氟B.氧C.氮D.碳32、下列各组微粒互为同位素的是：A.氧气与臭氧B.12C与14CC.正丁烷与异丁烷D.H2O与H2O233、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是：A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO334、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是：A.容量瓶B.烧杯C.托盘天平D.分液漏斗35、下列化学方程式书写正确的是：A.Fe+O2=FeO2B.2H2+O2=2H2OC.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑36、关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡不受温度影响D.平衡时各物质浓度相等37、下列物质中只含共价键的是：A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl38、将少量钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象不包括：A.钠浮在水面B.钠熔成小球C.发出嘶嘶响声D.溶液变红色39、甲烷的化学式是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1040、下列说法正确的是：A.糖类都能发生银镜反应B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.淀粉和纤维素互为同分异构体41、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-42、金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能：A.置换出酸中的氢B.与水不反应C.比金更稳定D.不能发生置换反应43、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量减轻的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.盐酸44、关于化学电源的说法正确的是：A.干电池是二次电池B.铅蓄电池放电时化学能转化为电能C.充电电池不能反复使用D.燃料电池的燃料在电极上燃烧45、能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色的气体是：A.氯气B.二氧化硫C.二氧化碳D.氧气46、将等物质的量的下列气体分别通入等体积水中，所得溶液pH最小的是：A.氨气B.氯化氢C.二氧化碳D.氧气47、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石48、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发49、元素周期表中，第3周期第ⅥA族的元素是A.氧B.硫C.硒D.氩50、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应；B中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应；C是分解反应；D是化合反应。故选B。2.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液的特征是均一、稳定、混合物，B正确；溶液中可以含有多种溶质，C错误；溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，D错误。故选B。3.【参考答案】C【解析】常见溶解性规律中，硝酸盐都能溶于水，所以硝酸钾易溶于水；碳酸钙、氯化银、硫酸钡都是难溶于水的沉淀。故选C。4.【参考答案】D【解析】A错误，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；B错误，着火点是物质的固有属性，一般不能降低；C错误，扇蜡烛是因为空气流动带走热量使温度降到着火点以下；D正确，烟雾和有毒气体受热上升，匍匐前进可避免吸入。故选D。5.【参考答案】A【解析】核外有3个电子层说明是第三周期元素，最外层1个电子说明是第IA族元素，该元素为钠（Na），核外电子排布为2、8、1，原子序数为11。锂有两个电子层，铝最外层3个电子，镁最外层2个电子。故选A。6.【参考答案】B【解析】含碳的化合物一般叫有机物，但C7.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，每65份质量的锌进入溶液，生成2份质量的氢气逸出，溶液质量增加63份，符合题意；锌与硫酸铜反应，每65份锌置换出64份铜，溶液质量略有增加但不明显；锌与硝酸银反应，每65份锌置换出216份银，溶液质量减小；锌不与氯化钠反应。综合比较选C。8.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子只有质子和电子，没有中子；B正确，原子核由质子和中子构成，质量占原子的绝大部分；C错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12；D错误，电子在核外高速运动，不存在静止状态。故选B。9.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是电解质；B项食盐水是混合物，不是电解质；C项氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；D项二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故选C。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn化合价由0升至＋2，H化合价由＋1降至0，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。故选C。11.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。12.【参考答案】D【解析】A错误，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应继续，而非不反应；B错误，光导纤维主要原料是二氧化硅，硅用于制造半导体材料；C错误，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气本身无漂白性；D正确，钠燃烧生成过氧化钠，不能用二氧化碳或水灭火，干燥沙土可隔绝空气灭火。故选D。13.【参考答案】B【解析】A项碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应；B项氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；C项硫酸铜能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应；D项氯化铁能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应。故选B。14.【参考答案】C【解析】A错误，水是共价化合物，电子式应写为H∶O∶H，不能写成离子形式；B错误，O=C=O是结构简式而非比例模型；C正确，硫原子得到2个电子形成硫离子，核电荷数仍为16，最外层电子数为8；D错误，CH4是分子式，结构式应表示出所有化学键。故选C。15.【参考答案】D【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4＝0.5mol，所含氧分子数为0.5×6.02×1023＝3.01×1023个。A项单位错误，应为0.5mol氧气；B项数值错误；C项为1mol分子的数目。故选D。16.【参考答案】D【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键，不同；C项CO2只含共价键，H2O也只含共价键，但CO2含极性共价键，H2O也含极性共价键，看似相同但本题更典型的答案为D；D项MgCl2和Na2O均只含离子键，完全相同。故选D。17.【参考答案】A【解析】A正确，元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；C错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；D错误，氦原子最外层电子数为2。故选A。18.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等，取决于起始量和转化率；B正确，浓度不再变化是平衡的直接标志；C错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D错误，N2和H2仍在反应，只是正逆反应速率相等。故选B。19.【参考答案】C【解析】计算各溶液中Cl－的物质的量浓度：A项c(Cl－)＝1mol/L；B项c(Cl－)＝1×3＝3mol/L；C项c(Cl－)＝2×2＝4mol/L；D项c(Cl－)＝0.5×3＝1.5mol/L。溶液中离子浓度与体积无关，只取决于溶质浓度和化学式。C项Cl－浓度最大。故选C。20.【参考答案】C【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol，水足量。Na与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，1molNa生成1molNaOH，放出0.5molH2；Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，1molNa2O2生成2molNaOH，放出0.5molO2。两份溶液溶质分别为1mol和2molNaOH，溶液质量需扣除逸出气体质量。经计算，两者所得溶液溶质质量分数相等。故选C。21.【参考答案】C【解析】A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；B错误，乙烯通过加聚反应制取聚乙烯，加成反应是小分子结合成大分子的反应类型表述不准确；C正确，乙醇含有羟基，能与金属钠反应置换出氢气；D错误，乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳。故选C。22.【参考答案】C【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B错误，电子从负极经导线流向正极；C正确，负极失去电子发生氧化反应；D错误，电极可以是金属与非金属（如石墨），如锌铜原电池中铜为正极，也可以是石墨做电极。故选C。23.【参考答案】B【解析】A错误，醋酸是弱酸，稀释10倍后电离度增大，pH小于4；B正确，盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3mol/L，pH＝11的氢氧化钠c(OH－)＝10－3mol/L，等体积混合恰好中和，溶液呈中性；C错误，升温促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小；D错误，硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，对水的pH无影响。故选B。24.【参考答案】C【解析】A错误，托盘天平称量时应左物右码；B错误，容量瓶洗净后不需要烘干，定容时仍需加水；C正确，浓硫酸溅到皮肤上先大量水冲洗稀释，再涂弱碱性碳酸氢钠溶液中和；D错误，闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻。故选C。25.【参考答案】B【解析】A错误，铝的化学性质较活泼，耐腐蚀是因为表面形成致密氧化膜；B正确，氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，广泛用于涂料和油漆；C错误，铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁和一氧化氮，不生成氢气；D错误，硫酸亚铁中的Fe2＋易被空气中氧气氧化为Fe3＋而变质。故选B。26.【参考答案】AD【解析】A正确，减小容器体积即增大压强，气体浓度增大，反应速率加快；B错误，降低温度分子能量降低，有效碰撞减少，反应速率减慢；C错误，减小反应物浓度，反应速率减慢；D正确，加入催化剂可降低反应活化能，加快反应速率。故选AD。27.【参考答案】BD【解析】A正确，蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有纸燃烧气味，可鉴别；B错误，淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体；C正确，水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能与其反应；D错误，蛋白质变性后空间结构改变，更难被消化酶作用。故选BD。28.【参考答案】A【解析】原子质量主要集中在原子核，因质子与中子质量约为电子的1836倍，A正确；氢原子核无中子，B错误；电子运动无固定轨道，为概率云分布，C错误；最外层电子数决定化学性质，D错误。29.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖和二氧化碳本身不电离，均非电解质；氯化钠在水溶液和熔融态均能导电，是电解质。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，化合价改变，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未变化。31.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氟位于元素周期表右上角，非金属性最强。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C与14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。33.【参考答案】D【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液显碱性；氯化钠溶液呈中性，氯化铵水解呈酸性，醋酸本身是酸，溶液呈酸性。34.【参考答案】D【解析】配制溶液需容量瓶定容、烧杯溶解、托盘天平称量固体，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液不需使用。35.【参考答案】B【解析】铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，A错误；铜与稀硫酸不反应，C错误；铁与盐酸反应生成FeCl2，D错误；B项方程式配平正确且符合事实。36.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；温度改变平衡常数改变，平衡移动，C错误；各物质浓度保持不变但未必相等，D错误。37.【参考答案】C【解析】水分子中氢氧原子间以共价键结合。NaCl含离子键，NaOH含离子键和共价键，NH4Cl含离子键和共价键，只有H2O只含共价键。38.【参考答案】D【解析】钠密度小于水浮在水面，反应放热使钠熔化，产生氢气发出嘶嘶声；反应生成NaOH，若无指示剂则不会变红，故D不符合现象。39.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，由一个碳原子和四个氢原子构成，化学式为CH4，是天然气的主要成分。40.【参考答案】C【解析】只有含醛基的糖（如葡萄糖）能发生银镜反应，A错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子，B错误；淀粉与纤维素分子式虽相近但聚合度不同，不是同分异构体，D错误。41.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-生成水，B中Ba2+与SO42-生成沉淀，D中Ag+与Cl-生成沉淀，均不能大量共存；C中离子间不反应，可以共存。42.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序中排在氢前面的金属能从稀酸中置换出氢气，如锌、铁等；排在氢后面的金属如铜、银则不能。43.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁溶解，析出64份质量的铜，溶液质量减轻；与酸反应溶液质量增加。44.【参考答案】B【解析】干电池是一次电池，A错误；铅蓄电池可充电重复使用，C错误；燃料电池中燃料不燃烧而是在电极上发生氧化还原反应，D错误。45.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成无色物质而褪色，加热后无色物质分解，品红恢复红色；氯气漂白不可逆。46.【参考答案】B【解析】氯化氢溶于水形成盐酸，完全电离，溶液酸性最强，pH最小；氨气溶于水显碱性；二氧化碳溶于水显弱酸性；氧气难溶于水。47.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只含H2O分子，是纯净物；海水含有多种盐类，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，是混合物。故选B。48.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰融化成水是状态改变，无新物质；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，是化学变化；玻璃破碎是形状改变；酒精挥发是状态改变。故选B。49.【参考答案】B【解析】第3周期元素原子有3个电子层。第ⅥA族最外层有6个电子。氧在第2周期，硫在第3周期且最外层6个电子，硒在第4周期，氩是第ⅧA族稀有气体。硫的原子序数为16，电子排布为2、8、6。故选B。50.【参考答案】C【解析】试管可直接加热，因其壁薄受热均匀。烧杯和锥形瓶需垫石棉网加热，否则受热不均易炸裂。量筒不能加热，加热会变形影响精度。蒸发皿也可直接加热，但本题选项中只有试管符合。故选C。

2026年泰州职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列微粒中，质子数与中子数均相等的是A.12CB.14CC.16OD.23Na3、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O4、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na2O2C.CH4D.H2O5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.石墨和金刚石6、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.SO27、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LMgCl2溶液C.200mL0.3mol/LAlCl3溶液D.300mL0.4mol/LKCl溶液8、将铁粉投入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.FeCl3溶液C.HCl溶液D.AgNO3溶液9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、CO32-B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.H+、Fe2+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、OH-、NO3-10、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用向上排空气法收集NOD.用蒸馏的方法分离水和酒精11、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔化时破坏化学键的一定是离子化合物12、下列关于物质结构与性质的关系，错误的是A.金刚石硬度大是因为碳原子间以共价键结合成空间网状结构B.钠的金属性比镁强是因为钠原子半径比镁大且最外层电子数少C.HF的沸点比HCl高是因为H-F键能比H-Cl键能大D.碘易升华是因为碘分子间作用力较弱13、将0.1mol某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1，则该有机物可能是A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C3H814、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列判断正确的是A.达到平衡时，正逆反应速率均为零B.达到平衡时，NO2和N2O4的浓度一定相等C.升高温度，正逆反应速率均增大D.加入催化剂，平衡正向移动15、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素的最高正化合价等于其族序数C.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族D.金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到优良的半导体材料16、下列有关溶液性质的说法正确的是A.溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷数的多少B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D.升高温度可使大多数固体的溶解度增大17、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是A.O2和H2B.H2和CO2C.O2和CO2D.Cl2和CO218、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物19、下列实验事实不能用元素周期律解释的是A.钠、钾的焰色反应不同B.金属性：Na>MgC.酸性：HCl>H2SD.非金属性：F>O20、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能增大正反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.及时分离出氨气21、某元素的原子核内有12个质子和14个中子，该元素的相对原子质量最接近于多少？A.12B.14C.26D.2822、下列物质中，只含有共价键的是哪一项？A.氯化钠B.氢氧化钠C.水D.氯化铵23、下列各组元素中，按原子半径依次增大排列的是哪一项？A.钠、镁、铝B.氯、硫、磷C.氟、氯、溴D.氧、硫、硒24、下列关于氧化还原反应的说法，正确的是哪一项？A.氧化还原反应一定有氧气参加B.氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化C.氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应25、常温下，pH值为3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度是多少？A.1×10的负3次方摩尔每升B.1×10的负7次方摩尔每升C.1×10的负11次方摩尔每升D.1×10的负14次方摩尔每升26、在标准状况下，11.2升二氧化碳气体的物质的量是多少？A.0.25摩尔B.0.5摩尔C.1摩尔D.2摩尔27、下列措施中，一定能加快化学反应速率的是哪一项？A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应容器体积28、已知热化学方程式：N2加3H2生成2NH3，反应焓变为负92.4千焦每摩尔，下列说法正确的是哪一项？A.1摩尔氮气与3摩尔氢气完全反应时放出92.4千焦热量B.该反应为放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量C.2摩尔氨气完全分解时需要吸收92.4千焦热量D.该热化学方程式中的系数表示分子个数29、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是哪一项？A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.原电池是将化学能转化为光能的装置30、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是哪一项？A.1摩尔甲烷所含的电子数为8NAB.标准状况下，22.4升水中含有的分子数为NAC.1摩尔钠原子失去电子数为NAD.1摩尔每升氯化钠溶液中含有的钠离子数为NA31、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2O4与2NO2达到化学平衡的标志是哪一个？A.N2O4与NO2的分子数相等B.容器内气体的压强不再发生变化C.NO2的消耗速率等于N2O4的消耗速率D.容器内气体的密度不再发生变化32、下列关于有机化合物的说法，正确的是哪一项？A.乙醇和乙酸都能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色33、下列混合物的分离方法中，主要依据沸点差异的是哪一项？A.过滤B.蒸馏C.萃取D.结晶34、下列关于电解质溶液的说法，正确的是哪一项？A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡C.氯化钠溶于水后不发生电离，以分子形式存在D.强电解质的水溶液不存在任何化学平衡35、某温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，下列说法正确的是哪一项？A.AgCl的溶度积常数增大B.AgCl的溶解度增大C.溶液中银离子浓度减小D.溶液中氯离子浓度不变36、下列有关胶体的叙述，错误的是哪一项？A.胶体分散质粒子的直径在1到100纳米之间B.胶体具有丁达尔效应而溶液没有C.胶体都是电中性的，不带电荷D.氢氧化铁胶体可用于净水37、下列实验操作正确的是哪一项？A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.浓硫酸稀释时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌C.制备氢氧化亚铁时，将胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面以下滴加氢氧化钠溶液D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用蒸馏水润湿38、下列化学反应中，属于放热反应的是哪一项？A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C.铝热反应D.水煤气反应39、分子式为C4H10的有机化合物，其同分异构体的数目是多少？A.1种B.2种C.3种D.4种40、下列有关盐类水解的应用，不正确的是哪一项？A.用热的纯碱溶液去油污效果更好B.配制氯化铁溶液时加入少量稀盐酸C.铵态氮肥与草木灰混用可提高肥效D.明矾可用于净水41、下列元素中，原子半径最小的是：A.钠B.镁C.铝D.氯42、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.H2OC.CaOD.KBr43、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.0.2mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L44、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl=Na++Cl-45、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O2-46、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol47、下列物质中，能使品红溶液褪色的是：A.NaCl溶液B.SO2气体C.NaOH溶液D.KNO3溶液48、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl49、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精50、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是：A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正逆反应速率相等D.反应停止进行

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。2.【参考答案】C【解析】12C质子数为6，中子数为6，两者相等但需确认其他选项；14C质子数6中子数8不相等；16O质子数8中子数8，两者相等；23Na质子数11中子数12不相等。综合比较，氧-16的质子数和中子数均为8，完全相等。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价未变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价未改变。4.【参考答案】B【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl为极性键；Na2O2中含有O-O非极性键和Na+与O22-之间的离子键；CH4中C-H为极性键；H2O中O-H为极性键。过氧化钠中含有过氧根离子，其中两个氧原子之间形成非极性共价键。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是氢的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；石墨和金刚石也是同素异形体。6.【参考答案】B【解析】标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，该气体的摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。O2的摩尔质量为32g/mol；N2的摩尔质量为28g/mol；CO2的摩尔质量为44g/mol；SO2的摩尔质量为64g/mol。因此该气体可能是氮气。7.【参考答案】B【解析】分别计算各溶液中Cl-的物质的量浓度：A为0.1mol/L；B中MgCl2完全电离，c(Cl-)=0.2×2=0.4mol/L；C中c(Cl-)=0.3×3=0.9mol/L；D中c(Cl-)=0.4mol/L。注意题干问的是浓度而非物质的量，比较浓度可知C选项中c(Cl-)最大为0.9mol/L。8.【参考答案】C【解析】A中铁置换铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁置换出64份铜，溶液质量减小；B中铁与FeCl3反应生成FeCl2，溶液质量不变；C中铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气，每56份铁进入溶液放出2份氢气，溶液质量增加；D中铁置换银，溶液质量减小。9.【参考答案】D【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。10.【参考答案】D【解析】A中NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B中乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离；C中NO易与空气中O2反应生成NO2，不能用排空气法收集；D中水和酒精沸点不同，可用蒸馏方法分离。11.【参考答案】B【解析】A错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B错误，共价化合物中不可能含离子键；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D正确，离子化合物熔化时破坏离子键，共价化合物熔化时不破坏化学键。12.【参考答案】C【解析】A正确，金刚石是原子晶体，碳原子间以共价键结合成空间网状结构，硬度大；B正确，钠原子半径更大且最外层只有1个电子，更易失去电子；C错误，HF沸点比HCl高是因为HF分子间存在氢键，与键能无关；D正确，碘分子间以范德华力结合，作用力较弱易升华。13.【参考答案】C【解析】燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为2:1，说明该有机物中14.【参考答案】C【解析】A错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零；B错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；C正确，升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率均增大；D错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态。15.【参考答案】D【解析】A错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B错误，氟无正化合价，氧一般无最高正化合价等于族序数的规律；C错误，第Ⅷ族占3个纵行，18个纵行共有16个族；D正确，金属与非金属分界线附近的元素如硅、锗等具有良好的半导体性能。16.【参考答案】D【解析】A错误，溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C错误，同一物质在同一温度下，饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液，但不同物质无法比较；D正确，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。17.【参考答案】B【解析】H2可用锌粒与稀硫酸反应制取，属于固液不加热型装置；CO2可用大理石与稀盐酸反应制取，也属于固液不加热型装置；O2若用高锰酸钾制取需加热，若用双氧水制取则为固液不加热型，情况不唯一；Cl2需用浓盐酸与二氧化锰加热制取。因此H2和CO2的发生装置相同。18.【参考答案】C【解析】A错误，甲烷和氯气在光照下发生取代反应；B错误，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应；C正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应生成氢气；D错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物。19.【参考答案】A【解析】B可以用元素周期律解释，同周期从左到右金属性减弱；C可以用元素周期律解释，同周期从左到右非金属性增强，对应最高价氧化物水化物的酸性增强；D可以用元素周期律解释，同周期从左到右非金属性增强；A中焰色反应是物理变化，是电子跃迁产生的光谱现象，与元素周期律无关。20.【参考答案】C【解析】A降低温度，反应速率减小；B减小压强，气体浓度降低，反应速率减小；C使用催化剂，降低活化能，正逆反应速率都增大；D及时分离氨气，生成物浓度减小，逆反应速率减小，但正反应速率不变。因此只有使用催化剂能增大正反应速率。21.【参考答案】D【解析】相对原子质量近似等于质子数加中子数，即12加14等于26。但严格来说，由于质量亏损的存在，实际相对原子质量会略小于质量数之和。选项中28最接近实际情况，因为该元素为镁元素，其标准相对原子质量约为24.31，但题目所给数据计算出的是质量数为26的镁同位素，综合考虑质子、中子质量及核结合能影响，选择最接近的选项D。22.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成，只含离子键。氢氧化钠中含有氢氧根离子，氢氧根内为共价键但钠离子与氢氧根间为离子键。水分子中两个氢原子与一个氧原子通过共用电子对结合，只含共价键。氯化铵中铵根离子与氯离子间为离子键，铵根内部氮氢之间为共价键。因此只有水完全只含共价键。23.【参考答案】D【解析】原子半径变化规律为：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。钠镁铝同周期从左到右，半径减小。氯硫磷虽同周期但顺序相反。氟氯溴同主族从上到下，半径确实增大，但选项D中氧硫硒同属第ⅥA族，从上到下半径依次增大，且硒位于第四周期，半径最大，符合题意。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应不一定需要氧气参加，如一氧化碳还原氧化铜。氧化还原反应的实质是电子转移，化合价变化是外在表现。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石属于同素异形体转化，无化合价变化。氧化剂在反应中得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，选项B描述准确。25.【参考答案】C【解析】常温下水的离子积常数Kw等于氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度，数值为1乘以10的负14次方。pH值为3的盐酸溶液中，氢离子浓度等于1乘以10的负3次方摩尔每升。根据Kw等于氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度，可得氢氧根离子浓度等于1乘以10的负14次方除以1乘以10的负3次方，结果为1乘以10的负11次方摩尔每升。26.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为273.15开尔文，压强为101.325千帕的条件。在标准状况下，1摩尔任何理想气体所占的体积约为22.4升。因此，11.2升气体的物质的量等于11.2除以22.4，结果为0.5摩尔。二氧化碳在标准状况下可近似视为理想气体，故11.2升二氧化碳的物质的量为0.5摩尔。27.【参考答案】C【解析】降低反应温度会使分子平均动能减小，有效碰撞次数减少，反应速率减慢。减小反应物浓度会降低单位体积内的活化分子数，反应速率减慢。使用催化剂可以降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而加快反应速率，这是唯一无论何种反应都适用的加速方法。减小反应容器体积仅对有气体参与的反应有影响，且不一定加快所有反应的速率。28.【参考答案】C【解析】热化学方程式的系数表示物质的量而非分子个数。正反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量。由于合成氨反应是可逆反应，1摩尔氮气与3摩尔氢气不可能完全转化为2摩尔氨气，实际放出的热量小于92.4千焦。逆反应的焓变与正反应数值相等符号相反，因此2摩尔氨气完全分解需要吸收92.4千焦热量。29.【参考答案】C【解析】原电池中，电子从负极经导线流向正极，而电流方向与电子流动方向相反。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以维持电荷平衡。原电池是将化学能转化为电能的装置，而非光能。因此，阳离子向正极移动的描述是正确的。30.【参考答案】C【解析】1个甲烷分子含有10个电子，因此1摩尔甲烷含有10NA个电子。标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算。1个钠原子失去1个电子形成钠离子，因此1摩尔钠原子失去NA个电子。对于溶液中的离子数，需要知道溶液的体积才能计算，仅知道浓度无法确定离子数目。因此，1摩尔钠原子失去电子数为NA的叙述是正确的。31.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变。达到平衡时N2O4与NO2的分子数不一定相等，这取决于起始条件和平衡常数。由于该反应前后气体分子总数发生变化，压强不再变化说明反应已达平衡。NO2消耗速率与N2O4消耗速率之比应为2比1时才表示正逆反应速率相等。由于反应在恒容容器中进行且均为气体，密度始终不变，不能作为平衡标志。32.【参考答案】D【解析】乙醇与碳酸钠不反应，乙酸酸性强于碳酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉和纤维素水解的最终产物才是葡萄糖。淀粉和纤维素的分子式虽然都用C6H10O5表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，这是不饱和烃的典型性质。33.【参考答案】B【解析】过滤是利用物质的溶解性差异分离固体与液体。蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离提纯的操作。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离。结晶是利用物质溶解度随温度变化的差异使溶质从溶液