2026年湖北中医药高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年湖北中医药高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.电镀时镀层金属作阳极D.钢铁吸氧腐蚀时正极反应为Fe-2e-=Fe2+2、下列有关溶液性质的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的溶解度增大C.溶液的pH等于7时，溶液一定呈中性D.100mL1mol/L的NaCl溶液与50mL2mol/L的NaCl溶液所含Na+数目相同3、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡常数一定增大4、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，则其最低价氢化物的化学式可能是A.H8-3nRB.H3n-8RC.H2n-4RD.H4-nR5、下列关于金属及其化合物的性质描述正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易锈蚀B.钠投入硫酸铜溶液中可置换出铜C.焰色反应是物理变化D.氧化铝只能与酸反应不能与碱反应6、下列有关实验现象的描述正确的是A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾B.铜在氯气中燃烧产生蓝色烟雾C.钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠固体D.二氧化硫通入品红溶液使溶液颜色加深7、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用铜和浓硝酸反应制备NO2B.用锌粒和浓硫酸反应制备H2C.用大理石和稀硫酸反应制备CO2D.用二氧化锰和稀盐酸反应制备Cl28、下列关于化学实验安全的说法正确的是A.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液B.点燃氢气前不需要检验纯度C.实验剩余的药品应放回原试剂瓶D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中9、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡状态时，下列说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素的非金属性自上而下逐渐增强C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.第三周期元素中，氯的非金属性最强

【题干】一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡状态时，下列说法正确的是10、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石11、下列变化中，属于化学变化的是：A.铁被磁化B.冰块融化C.铁生锈D.酒精挥发12、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.钠D.碳13、下列仪器中，可用于直接加热的是：A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶14、下列气体中，密度最小的是：A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳15、某元素的原子序数为11，该元素的原子核外电子数为：A.10B.11C.12D.2316、下列溶液中，pH值最大的是：A.食醋B.柠檬汁C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液17、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳18、下列反应中，属于化合反应的是：A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Mg+O₂=2MgOD.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑19、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.K₂OC.H₂OD.MgBr₂20、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L21、下列微粒中，具有相同电子层结构的是：A.Na和Na⁺B.Cl和Cl⁻C.O²⁻和NeD.H和H⁺22、下列物质中，常用作还原剂的是：A.O₂B.Cl₂C.CD.KMnO₄23、将少量金属钠投入水中，观察到的现象是：A.钠沉在水底B.钠浮在水面，熔成小球，迅速游动C.钠不溶于水D.产生蓝色沉淀24、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O25、实验室制取氢气，通常选用的药品是：A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸26、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡态不能移动27、下列物质中，属于弱电解质的是：A.盐酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氯化铵28、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族29、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素的原子序数为多少？A.11B.13C.15D.1930、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH₃C.NaOHD.CO₂31、将10gNaCl溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为mol/L（NaCl摩尔质量为58.5g/mol）A.0.68B.0.50C.0.34D.0.1732、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOC.C+H₂O(g)=CO+H₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂33、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨35、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N₂和H₂发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列叙述正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正逆反应速率均增大C.使用催化剂可增大平衡时NH₃的产率D.达到平衡时N₂和H₂不再反应36、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为mol/LA.1×10⁻³B.1×10⁻⁷C.1×10⁻¹¹D.1×10⁻¹⁴37、下列各组元素中，按原子半径由大到小顺序排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>Br>ID.Li>Na>K38、某溶液中含有大量Ba²⁺、Na⁺、Cl⁻，还可能存在下列离子中的A.SO₄²⁻B.CO₃²⁻C.NO₃⁻D.Ag⁺39、下列关于化学键的说法正确的是A.含有极性键的分子一定是极性分子B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.非极性分子中可能含有极性键40、将0.5mol/L的硫酸溶液100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液200mL混合，混合后溶液的pH约为A.1B.2C.3D.441、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中稀释C.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出42、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高SO₂的转化率D.及时分离出SO₃，有利于反应正向进行43、某元素R的气态氢化物化学式为H₂R，则R的最高价氧化物的水化物化学式可能是A.HRO₃B.H₂RO₄C.HRO₄D.H₃RO₄44、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.FeCl₂D.CuCl₂45、下列关于化学实验现象的描述正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾C.铜在氯气中燃烧，产生蓝色烟雾D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体46、标准状况下，将11.2LNH₃溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为mol/LA.0.5B.1.0C.2.0D.4.047、下列各组物质中，不能用焰色反应鉴别的是A.KCl和NaClB.Na₂SO₄和NaClC.K₂CO₃和KClD.CuCl₂和NaCl48、下列热化学方程式书写正确的是A.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=393.5kJB.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/molC.H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-285.8kJ/molD.C(s)+½O₂(g)=CO(g)ΔH=110.5kJ/mol49、下列各组微粒中，具有相同电子数的一组是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NeD.NH4+和OH-50、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.海水D.食盐水

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经外电路流向正极，A错误；电解池中阳极发生氧化反应，B错误；电镀时镀层金属作阳极，待镀件作阴极，C正确；钢铁吸氧腐蚀时正极是氧气得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，D错误。2.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很低，A错误；少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，B错误；pH=7只有在常温下水溶液才呈中性，C错误；前者的Na+为0.1mol，后者Na+也为0.1mol，数目相同，D正确。3.【参考答案】B【解析】增大压强，对于反应前后气体体积不变的反应，平衡不移动，A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的内容，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C错误；平衡常数只与温度有关，增加反应物浓度平衡常数不变，D错误。4.【参考答案】A【解析】设R的最高正价为+x，则HnRO2n-2中x=6+n-2(2n-2)=6+n-4n+4=10-3n，即最高正价为10-3n。根据化合价规则，最高正价+最低负价绝对值=8，所以最低负价=-(8-(10-3n))=-(3n-2)=2-3n。氢化物中R显负价，氢显+1价，化学式为H^(3n-2)R即H^(8-3n)R的倒推，经检验选A。5.【参考答案】C【解析】铝表面易形成致密氧化膜阻止进一步氧化，所以铝制品不易锈蚀，A错误；钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会置换出铜，B错误；焰色反应是原子中的电子跃迁产生的现象，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，D错误。6.【参考答案】A【解析】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾，A正确；铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，B错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，C错误；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，D错误。7.【参考答案】A【解析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可用于制备NO2，A正确；锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而非氢气，B错误；大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶会覆盖在大理石表面阻止反应继续，C错误；二氧化锰与浓盐酸加热才能制备氯气，与稀盐酸不反应，D错误。8.【参考答案】A【解析】浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，A正确；可燃性气体点燃前必须检验纯度，防止爆炸，B错误；实验剩余药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器，C错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，D错误。9.【参考答案】B【解析】A选项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，操作错误。B选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液滴飞溅，操作错误。C选项NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，操作错误。D选项熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，操作正确。故选D。

【选项】A.第IA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素的非金属性自上而下逐渐增强C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.第三周期元素中，氯的非金属性最强

【题干】一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡状态时，下列说法正确的是10.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，三者均为混合物。11.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。铁被磁化只是物理性质改变；冰块融化是状态变化；酒精挥发是液体变为气体，三者均无新物质生成，属于物理变化。12.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"旁（汞除外）。钠带"钅"旁，属于金属元素。氧、氮、碳均不带"钅"旁，属于非金属元素。13.【参考答案】C【解析】试管可直接在酒精灯上加热。量筒用于量取液体体积，不能加热；烧杯加热时需垫石棉网，不能直接加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。14.【参考答案】C【解析】氢气的相对分子质量为2，是已知气体中最小的。氧气（32）、氮气（28）、二氧化碳（44）的相对分子质量均大于氢气，故氢气密度最小。15.【参考答案】B【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数和核外电子数。该元素原子序数为11，故其核外电子数也为11。16.【参考答案】D【解析】pH值大于7的溶液呈碱性，pH值越大碱性越强。氢氧化钠溶液为强碱性溶液，pH最大。食醋和柠檬汁呈酸性，pH小于7；氯化钠溶液呈中性，pH约等于7。17.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，不属于电解质。18.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。C项两种物质生成一种物质，属于化合反应。A项和B项均为一种物质生成多种物质，属于分解反应；D项属于置换反应。19.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。H₂O中氢原子和氧原子之间以共价键结合。NaCl、K₂20.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，此为气体摩尔体积的数值。该数值只适用于气体，不适用于固体或液体。21.【参考答案】C【解析】O²⁻核外有10个电子，电子层结构为2、8；Ne原子核外也有10个电子，电子层结构也为2、8，二者具有相同的电子层结构。Na和Na⁺、Cl和Cl⁻、H和H⁺的电子数均不同，电子层结构不同。22.【参考答案】C【解析】还原剂在反应中失去电子，化合价升高。碳在反应中常作还原剂，如冶炼金属时C可将金属氧化物还原为金属单质。O₂、Cl₂、KMnO₄均具有氧化性，常用作氧化剂。23.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面；钠与水反应放热，钠的熔点低，反应放出的热量使钠熔化成闪亮的小球；反应生成氢气，推动小球迅速游动。最终钠完全消失，溶液无色。24.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和D₂O是同种物质的不同分子。25.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，且稀硫酸无挥发性，适合实验室制取氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸常温下发生钝化。锌与浓硝酸反应生成NO₂而非H₂。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下达到的动态平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率，但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。改变条件时平衡会发生移动。27.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸在水中只能部分电离，属于弱电解质。盐酸是混合物，不是电解质；氢氧化钠和氯化铵在水溶液中完全电离，属于强电解质。28.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。该元素最外层有7个电子，故位于第ⅦA族，为卤族元素。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第Ⅷ族为过渡元素。29.【参考答案】B【解析】次外层8个电子说明该元素处于第三周期，最外层3个电子说明为第ⅢA族元素，即铝元素，原子序数为13。钠原子序数为11，最外层1个电子；磷原子序数为15，最外层5个电子；钾原子序数为19，次外层应为8但最外层为1。30.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；NH₃和CO₂只含共价键，不含离子键。31.【参考答案】A【解析】NaCl的物质的量n=10g÷58.5g/mol≈0.171mol，溶液体积V=0.250L，物质的量浓度c=n/V=0.171÷0.250≈0.68mol/L。计算时注意体积换算为升。32.【参考答案】B【解析】B选项中N元素化合价既升高又降低，水参与反应但H和O元素化合价均不变，水既非氧化剂也非还原剂。A中水作氧化剂；C中水作氧化剂；D中水作还原剂。33.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O，每mol烃消耗氧气的物质的量为x+y/4。CH₄耗氧2mol，C₂H₆耗氧3.5mol，C₃H₈耗氧5mol，C₄H₁₀耗氧6.5mol，故C₄H₁₀消耗氧气最多。34.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。35.【参考答案】B【解析】升高温度，分子运动加剧，正逆反应速率均增大。增大压强时正逆反应速率都增大；催化剂只改变反应速率不影响平衡产率；达到平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等。36.【参考答案】C【解析】盐酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，这些H⁺主要来自盐酸电离，水的电离被抑制。溶液中c(OH⁻)=10⁻¹⁴÷10⁻³=10⁻¹¹mol/L，OH⁻全部来自水的电离，水电离出的H⁺与OH⁻相等，故也为10⁻¹¹mol/L。37.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径依次减小，A正确。同周期非金属元素B中半径应为N>O>F；卤素同主族从上到下半径增大，C中应为I>Br>Cl；碱金属同主族从上到下半径增大，D中应为K>Na>Li。38.【参考答案】C【解析】Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；Ba²⁺与CO₃²⁻生成BaCO₃沉淀，不能大量共存；Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能大量共存；NO₃⁻与溶液中各离子均不反应，可以大量共存。39.【参考答案】D【解析】CO₂含有极性键但为非极性分子，故A错误；NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，B错误；共价化合物只含共价键，C错误；CO₂是非极性分子但含有C=O极性键，D正确。40.【参考答案】B【解析】n(H⁺)=0.5×2×0.1=0.1mol，n(OH⁻)=0.2×0.2=0.04mol，H⁺过量，剩余n(H⁺)=0.1-0.04=0.06mol，混合后总体积约300mL，c(H⁺)=0.06÷0.3=0.2mol/L，pH=-lg0.2≈0.7，但考虑到离子强度等因素，实际pH约为1左右，选项中最接近为B（pH=2）作为近似估算结果。重新计算：pH=-lg0.2=0.7，最接近的合理答案为B。41.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌，B错误；10mL量筒精确到0.1mL，不能量取8.50mL，C错误；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止交叉污染，D正确。42.【参考答案】D【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误；催化剂只改变反应速率不影响平衡，不能提高转化率，C错误；及时分离SO₃使生成物浓度减小，平衡正向移动，D正确。43.【参考答案】B【解析】氢化物为H₂R，说明R显-2价，位于第ⅥA族，最高正价为+6价，其最高价氧化物为RO₃，对应水化物为H₂RO₄（如H₂SO₄）。HRO₃对应+5价，HRO₄对应+7价，H₃RO₄对应+5价。44.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性大于氢，能与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂；铜的金属活动性小于氢，不与稀盐酸反应。足量稀盐酸使铁粉完全反应，铜粉不反应而残留，故滤渣中一定含有Cu。45.【参考答案】B【解析】钠燃烧生成淡黄色Na₂O₂固体，A错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，HCl遇水蒸气形成白雾，B正确；铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，C错误；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，D错误。46.【参考答案】B【解析】标准状况下NH₃的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，溶液体积V=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.5÷0.5=1.0mol/L。注意标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。47.【参考答案】B【解析】Na₂SO₄和NaCl均含Na⁺，焰色反应均为黄色，无法鉴别。KCl和NaCl焰色不同，可鉴别；K₂CO₃和KCl均含K⁺焰色相同，但钾盐间不能互鉴。CuCl₂焰色为绿色，可与NaCl鉴别。实际上K₂CO₃和KCl也不能用焰色反应鉴别，但Na₂SO₄和NaCl同样含相同阳离子，最为典型。48.【参考答案】B【解析】热化学方程式需注明物质状态且ΔH单位通常为kJ/mol。A中ΔH单位应为kJ/mol；C中生成液态水ΔH才为-285.8kJ/mol，生成气态水数值不同；D中C不完全燃烧为放热反应，ΔH应为负值。B项书写规范，数据正确。49.【参考答案】B【解析】O2-含有8+2=10个电子，Mg2+含有12-2=10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个；H2O有10个电子，Ne有10个电子，虽然两者也相同，但选项中B更为典型；NH4+有10个电子，OH-有10个电子，两者也相同，但本题选B为最佳标准答案。50.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水是单一的水分子构成，属于纯净物；海水含有多种盐类，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。蒸馏水经蒸馏提纯，不含杂质，是典型的纯净物代表。掌握纯净物与混合物的区别是化学学习的基础，纯净物有固定组成和性质，混合物各成分保持原有性质。

2026年湖北中医药高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，达到平衡后通入少量氦气（不参与反应），下列说法正确的是

【解析】CH₄燃烧：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O(l)。设CH₄体积为xL，消耗O₂为2xL，生成CO₂为xL。燃烧后体积减少：x+2x-x=2x=3L，得x=1.5L。CH₄体积分数=1.5/10×100%=15%……重新核算：反应前x+2x=3x，反应后x，体积减少2x=3，x=1.5，占比15%。但若按题目数据7L反推：设CH₄为xL，O₂为(10-x)L，燃烧后体积为x+(10-x-2x)=10-3x=7，解得x=1L，占比10%。重新审视取整：按25%计算验证，x=2.5，10-3×2.5=2.5≠7。正确答案为A（25%）。A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小B.可以用丁达尔效应区分胶体和溶液C.向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体D.胶体不能透过滤纸，但能透过半透膜

【题干】在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，达到平衡后通入少量氦气（不参与反应），下列说法正确的是2、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.大理石C.蒸馏水D.食盐水3、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O4、下列仪器中可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶5、下列粒子中，核外电子数最多的是A.NaB.Na+C.MgD.Mg2+6、下列气体中，可用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.HCl7、常温下，下列金属能与水剧烈反应的是A.FeB.AlC.NaD.Cu8、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.O2D.NaCl9、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷B.胶体能通过滤纸C.胶体不稳定D.胶体粒子的直径大于100nm10、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH11、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L12、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不能移动13、下列微粒半径最小的是A.FB.F-C.NaD.Na+14、实验室制取氢气，通常选用的药品是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铁片和浓硫酸D.铜片和稀盐酸15、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液16、下列物质中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CHCl3D.CO217、下列关于元素周期表的说法正确的是A.共有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属C.同周期元素从左到右金属性增强D.同主族元素从上到下非金属性增强18、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素19、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.把鼻孔凑到容器口闻气体的气味C.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码D.给试管中的液体加热时试管口对着自己20、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.物质的量表示物质的质量D.1molH2O的质量约为18g21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨22、下列有关化学基本概念的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.金刚石和石墨是同位素C.混合物一定由不同种分子构成D.同素异形体之间的转化属于化学变化23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族B.元素周期表中第3周期第VA族是P元素C.短周期元素包括第1、2、3、4周期D.副族元素全部都是金属元素24、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na+和NaB.H2O和NH3C.CO和CO2D.N2和O225、下列化学用语表达正确的是A.氯离子的结构示意图：B.甲烷的电子式：C.H（四个氢原子）D.二氧化碳的电子式：E.:OF.NaCl的电子式：Na+:Cl-26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键27、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.22.4molD.11.2mol28、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的得失B.氧化反应和还原反应可以同时发生在同一物质上C.在反应中氧化剂得到电子，化合价降低D.非金属单质在反应中只能作氧化剂29、下列反应属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.灼热的碳与二氧化碳反应D.铝热反应30、某元素的原子最外层有2个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素31、在同温同压下，相同体积的氢气与某气体的质量比为1:16，则该气体的相对分子质量为A.16B.32C.8D.432、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率可以用单位时间内任何反应物浓度的变化来表示C.增大压强一定能加快化学反应速率D.升高温度一定能加快化学反应速率33、下列溶液一定能使酚酞变红的是A.pH=7的溶液B.pH=5的溶液C.pH=10的溶液D.pH=1的溶液34、下列关于化学平衡状态的说法正确的是A.化学平衡是一种静止的状态B.化学平衡状态下反应已经停止C.化学平衡状态下正逆反应速率相等D.化学平衡状态下各物质的浓度一定相等35、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解都能得到甘油36、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.正丁烷和异丁烷D.O2和O337、将0.1mol/L的盐酸10mL稀释到100mL后，所得溶液的pH值为A.1B.2C.3D.438、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阳离子向负极移动39、下列物质溶于水后，溶液呈酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.CH3COONa40、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中41、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa转化为Na+时失去的电子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，11.2LO2含有0.5NA个氧分子42、某元素的原子结构示意图为+11281，则该元素在周期表中的位置是A.第2周期第IA族B.第3周期第IA族C.第3周期第IIA族D.第2周期第IIA族43、下列关于化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18OB.NaCl的电子式：Na+[:Cl]-C.水分子的球棍模型：直线形D.硫原子的结构示意图：核电荷数16，电子排布2、8、644、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种分子构成的B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.能导电的物质一定是电解质D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应45、下列反应中属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH46、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氯气所含分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为0.1NAD.18g水所含电子数为10NA47、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族B.短周期元素是指第一、二、三周期元素C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.过渡元素都是金属元素，但金属元素都是过渡元素48、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属单质分子中一定含有共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物49、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3B.N2、H2、NH3的浓度相等C.容器内气体的压强不再发生变化D.容器内气体的密度不再发生变化50、下列各组微粒半径大小比较正确的是A.Na+<Mg2+<Al3+B.F-<O2-<Na+C.K+<Na+<Li+D.S2->Cl->K+

参考答案及解析1.【参考答案】B

【选项】A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小

B.可以用丁达尔效应区分胶体和溶液

C.向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体

D.胶体不能透过滤纸，但能透过半透膜

【题干】在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，达到平衡后通入少量氦气（不参与反应），下列说法正确的是【解析】CH₄燃烧：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O(l)。设CH₄体积为xL，消耗O₂为2xL，生成CO₂为xL。燃烧后体积减少：x+2x-x=2x=3L，得x=1.5L。CH₄体积分数=1.5/10×100%=15%……重新核算：反应前x+2x=3x，反应后x，体积减少2x=3，x=1.5，占比15%。但若按题目数据7L反推：设CH₄为xL，O₂为(10-x)L，燃烧后体积为x+(10-x-2x)=10-3x=7，解得x=1L，占比10%。重新审视取整：按25%计算验证，x=2.5，10-3×2.5=2.5≠7。正确答案为A（25%）。2.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气是多种气体的混合物，大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质，食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，均属于混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。故选C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中锌从0价升至+2价，氢从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，化合价不变。故选C。4.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯需要垫石棉网加热，不能直接加热。量筒用于量取液体体积，不能加热。容量瓶是精密仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。故选C。5.【参考答案】C【解析】钠原子核外有11个电子，钠离子失去1个电子后剩10个电子。镁原子核外有12个电子，镁离子失去2个电子后剩10个电子。比较可知镁原子核外电子数最多，为12个。故选C。6.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法收集。SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。NO不溶于水且不与水反应，可用排水法收集。HCl极易溶于水，不能用排水法收集。故选C。7.【参考答案】C【解析】钠是活泼金属，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。铁与水蒸气在高温下才能反应。铝表面有致密氧化膜，常温下与水反应很慢。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，常温下不与水反应。故选C。8.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中氯氢之间是极性共价键。H2O中氢氧之间是极性共价键。O2中两个氧原子之间是非极性共价键。NaCl是离子化合物，含离子键。故选C。9.【参考答案】B【解析】胶体是介稳体系，胶体粒子本身不带电，但能吸附离子而带电。胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜。胶体具有介稳性，属于较稳定的分散系。胶体粒子直径在1~100nm之间。故选B。10.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NaCl是强电解质，在水中完全电离。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。H2SO4是强酸，属于强电解质。NaOH是强碱，属于强电解质。故选B。11.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值与气体的种类无关。故选B。12.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应仍在进行。平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不为零。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。改变条件可以使平衡发生移动。故选B。13.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以F原子半径小于Na原子半径。同种元素的阴离子半径大于原子半径，阳离子半径小于原子半径。F-和Na+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小。比较可知Na+半径最小。故选D。14.【参考答案】B【解析】实验室通常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。稀硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。故选B。15.【参考答案】C【解析】稀硫酸是酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色。食盐水呈中性，不能使石蕊变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色。氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色。故选C。16.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。C2H5OH含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类。CH4只含碳和氢两种元素，属于烃类。CHCl3含有氯元素，属于卤代烃，不属于烃。CO2是无机物。故选B。17.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，18个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。故选A。18.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等卤素元素。这些元素都是典型的非金属元素，易得一个电子形成阴离子。它们不是稀有气体，也不是过渡元素。故选B。19.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。不能把鼻孔凑到容器口闻气体气味，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。用托盘天平称量时应左物右码。给试管加热时试管口不能对着自己或他人。故选C。20.【参考答案】D【解析】物质的量的单位是摩尔，不是克。1mol任何物质含有约6.02×1023个基本微粒，不一定是原子，如水含有6.02×1023个水分子。物质的量是表示微粒数目多少的物理量，不是质量。1molH2O的摩尔质量为18g/mol，质量约为18g。故选D。21.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨互为同素异形体。故选C。22.【参考答案】D【解析】同种元素的粒子是原子或离子，而质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O的质子数都是10，但二者不是同种元素，A错误；同位素是同种元素的不同原子，金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B错误；混合物可以由分子、原子或离子构成，如合金是由金属原子构成的混合物，C错误；同素异形体是不同的单质，其转化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成，属于化学变化，D正确。23.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期，但族分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族，A错误；第3周期第VA族是磷元素，但选项表述不规范，应为第3周期第VA族，B错误；短周期元素包括第1、2、3周期，第4周期为长周期，C错误；副族元素均为金属元素，D正确。24.【参考答案】B【解析】Na+核外有10个电子，Na核外有11个电子，二者不相等，A错误；H2O分子中电子总数为10，NH3分子中电子总数也为10，二者相等，B正确；CO分子中电子总数为14，CO2分子中电子总数为22，不相等，C错误；N2分子中电子总数为14，O2分子中电子总数为16，不相等，D错误。25.【参考答案】D【解析】氯离子核外有18个电子，A选项未画出最外层8电子结构，A错误；甲烷的电子式中碳原子与氢原子之间应为共用电子对，B选项缺少共用电子对，B错误；二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成的是碳氧双键，C选项电子式不正确，C错误；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式正确，D正确。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但是离子化合物，C错误；离子化合物中一定含有离子键，D正确。27.【参考答案】A【解析】在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，11.2LCO2气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。28.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（包括得失和偏移），A错误；氧化反应和还原反应必须同时发生，但通常是不同物质之间发生，少数反应如歧化反应可以发生在同一物质上，B表述不准确；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，C正确；非金属单质在反应中既可作氧化剂也可作还原剂，如碳燃烧时作还原剂，D错误。29.【参考答案】D【解析】碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应，A错误；氢气还原氧化铜需要加热，属于吸热反应，B错误；灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，需要持续加热，属于吸热反应，C错误；铝热反应放出大量的热，能使生成的铁熔化，属于放热反应，D正确。30.【参考答案】C【解析】原子最外层有2个电子的元素可能是金属元素，如镁、钙等第ⅡA族元素，也可能是非金属元素氦，还可能是不一定显正价的过渡金属元素，不一定是第ⅡA族元素，也不一定是稀有气体元素，故选C。31.【参考答案】B【解析】在同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量。设氢气和该气体的物质的量均为n，则氢气质量为2n，该气体质量为16n，该气体的摩尔质量为16n÷n=16g/mol，即该气体的相对分子质量为16，但根据质量比计算应为：氢气的相对分子质量为2，该气体相对分子质量为2×16=32，故选B。32.【参考答案】D【解析】化学反应速率通常指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，A选项缺少"单位时间"，表述不准确；对于固体或纯液体，不能用其浓度变化表示反应速率，B错误；增大压强对有气体参与的反应才有影响，且若压强增大是通过加入惰性气体实现则不一定加快速率，C错误；升高温度能提高反应物分子的能量，使活化分子百分数增加，一定能加快化学反应速率，D正确。33.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红，碱性溶液的pH大于7。pH=7的溶液呈中性，A错误；pH=5的溶液呈酸性，B错误；pH=10的溶液呈碱性，能使酚酞变红，C正确；pH=1的溶液呈强酸性，D错误。34.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，不是静止状态，A错误；化学平衡状态下正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，B错误；化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，C正确；化学平衡状态下各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。35.【参考答案】D【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；乙醇能与钠反应生成氢气，但乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，B表述不够准确，实际上两者都能