2026年黑龙江省北师大版高一化学上册第1章元素周期表习题集

2026年黑龙江省北师大版高一化学上册第1章元素周期表习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.电负性C.第一电离能D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电负性逐渐减小（B错误）；由于电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（C错误）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期C.元素周期表共有18个族D.主族元素包括s区和d区元素解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期（B正确）；元素周期表共有18个族（C正确）；主族元素包括s区和p区元素，d区元素属于副族元素（D错误）。故选D。3.某元素原子最外层电子排布为4s²4p³，下列关于该元素的叙述中，正确的是（）A.该元素位于元素周期表第3周期第VA族B.该元素原子核外有15个电子C.该元素的最高正化合价为+5D.该元素的气态氢化物化学式为NH₃解析：该元素原子最外层电子排布为4s²4p³，原子序数为15，位于元素周期表第4周期第VA族（A错误）；该元素原子核外有15个电子（B正确）；该元素的最高正化合价为+5（C正确）；该元素为磷元素，其气态氢化物化学式为PH₃（D错误）。故选B。4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，且依次排列，第一电离能逐渐增大。故选A。5.下列关于离子半径的说法中，正确的是（）A.电子层数越多，离子半径越大B.核电荷数越大，离子半径越小C.同种元素形成的阳离子和阴离子，阳离子半径一定大于阴离子半径D.F⁻和Na⁺的离子半径相等解析：电子层数越多，离子半径越大（A正确）；核电荷数越大，离子半径越小（B正确）；同种元素形成的阳离子和阴离子，阳离子半径一定小于阴离子半径（C错误）；F⁻和Na⁺核外电子排布相同，但核电荷数不同，核电荷数越大，离子半径越小，故F⁻的离子半径大于Na⁺（D错误）。故选AB。6.下列元素中，最易形成离子化合物的是（）A.ClB.OC.CD.Ca解析：元素的金属性越强，越易形成离子化合物。Ca为活泼金属，易失电子形成Ca²⁺离子，Cl为活泼非金属，易得电子形成Cl⁻离子，二者结合形成离子化合物CaCl₂。Cl、O、C为非金属元素，易形成共价化合物。故选D。7.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小（C正确）；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（A正确，D错误）；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱（B正确，D错误）。故选D。8.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导元素化合物的合成C.元素周期表可以解释元素的性质D.元素周期表可以预测元素的存在解析：元素周期表可以预测元素的性质（A正确）、解释元素的性质（C正确）、指导元素化合物的合成（B正确），但不能直接预测元素的存在（D错误）。故选D。9.下列元素中，电负性最大的是（）A.KB.AlC.OD.Cl解析：电负性是元素原子在形成化学键时吸引电子的能力。F的电负性最大，Cl的电负性次之。O的电负性大于Al和K。故选D。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有16个族B.元素周期表共有7个周期C.主族元素包括s区和d区元素D.副族元素包括s区和p区元素解析：元素周期表共有18个族（A错误）；元素周期表共有7个周期（B正确）；主族元素包括s区和p区元素（C错误）；副族元素包括d区和f区元素（D错误）。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。参考答案：7；18解析：元素周期表按原子序数递增的顺序排列，共有7个周期，18个族。2.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。参考答案：增大；减小解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。3.某元素原子最外层电子排布为3s²3p⁵，该元素位于元素周期表第______周期第______族。参考答案：3；VIIA解析：该元素原子最外层电子排布为3s²3p⁵，原子序数为17，位于元素周期表第3周期第VIIA族。4.下列元素中，金属性最强的是______，非金属性最强的是______。参考答案：Cs；F解析：Cs位于元素周期表第1周期第IA族，金属性最强；F位于元素周期表第2周期第VIIA族，非金属性最强。5.下列元素中，第一电离能最小的是______，电负性最大的是______。参考答案：Cs；F解析：Cs位于元素周期表第1周期第IA族，第一电离能最小；F位于元素周期表第2周期第VIIA族，电负性最大。6.下列元素中，原子半径最小的是______，原子半径最大的是______。参考答案：H；Fr解析：H位于元素周期表第1周期第IA族，原子半径最小；Fr位于元素周期表第7周期第IA族，原子半径最大。7.下列元素中，最易形成离子化合物的是______，最易形成共价化合物的是______。参考答案：Na；C解析：Na为活泼金属，易失电子形成Na⁺离子，Cl为活泼非金属，易得电子形成Cl⁻离子，二者结合形成离子化合物NaCl；C为非金属元素，易形成共价化合物。8.下列元素中，最高正化合价最高的是______，最低负化合价最低的是______。参考答案：Mn；F解析：Mn位于元素周期表第7周期第VIIIB族，最高正化合价为+7；F位于元素周期表第2周期第VIIA族，最低负化合价为-1。9.下列元素中，最外层电子数为4的是______，最外层电子数为7的是______。参考答案：C；Cl解析：C位于元素周期表第2周期第IVA族，最外层电子数为4；Cl位于元素周期表第2周期第VIIA族，最外层电子数为7。10.下列元素中，位于金属和非金属分界线的是______，位于过渡元素区的是______。参考答案：Si；Fe解析：Si位于元素周期表第3周期第IVA族，位于金属和非金属分界线；Fe位于元素周期表第4周期第VIII族，位于过渡元素区。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。（）参考答案：正确解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。2.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）参考答案：正确解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。3.元素周期表可以预测元素的性质。（）参考答案：正确解析：元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列的，可以预测元素的性质。4.元素周期表可以解释元素的性质。（）参考答案：正确解析：元素周期表可以解释元素的性质，如原子半径、电离能、金属性、非金属性等。5.元素周期表可以指导元素化合物的合成。（）参考答案：正确解析：元素周期表可以指导元素化合物的合成，如根据元素的性质预测化合物的性质。6.元素周期表可以预测元素的存在。（）参考答案：错误解析：元素周期表可以预测元素的性质，但不能直接预测元素的存在。7.元素周期表共有7个周期。（）参考答案：正确解析：元素周期表共有7个周期。8.元素周期表共有18个族。（）参考答案：正确解析：元素周期表共有18个族。9.主族元素包括s区和p区元素。（）参考答案：正确解析：主族元素包括s区和p区元素。10.副族元素包括d区和f区元素。（）参考答案：正确解析：副族元素包括d区和f区元素。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的结构。解答：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，共有7个周期，18个族。周期表分为金属区、非金属区和半金属区。金属区包括s区和d区元素，非金属区包括p区元素，半金属区包括s区和p区元素。主族元素包括s区和p区元素，副族元素包括d区和f区元素。解析：元素周期表的结构包括周期、族、金属区、非金属区、半金属区、主族元素、副族元素等。2.简述元素周期律。解答：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小。解析：元素周期律包括同一周期和同一主族元素的性质变化规律。3.简述元素周期表的应用。解答：元素周期表可以预测元素的性质，解释元素的性质，指导元素化合物的合成。解析：元素周期表的应用包括预测元素的性质、解释元素的性质、指导元素化合物的合成等。4.简述元素周期表的意义。解答：元素周期表的意义在于揭示了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，为化学研究提供了重要的理论依据。解析：元素周期表的意义在于揭示了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，为化学研究提供了重要的理论依据。5.简述元素周期表的分类。解答：元素周期表分为金属区、非金属区和半金属区。金属区包括s区和d区元素，非金属区包括p区元素，半金属区包括s区和p区元素。主族元素包括s区和p区元素，副族元素包括d区和f区元素。解析：元素周期表的分类包括金属区、非金属区、半金属区、主族元素、副族元素等。6.简述元素周期表的结构特点。解答：元素周期表的结构特点在于按原子序数递增的顺序排列，共有7个周期，18个族。周期表分为金属区、非金属区和半金属区。金属区包括s区和d区元素，非金属区包括p区元素，半金属区包括s区和p区元素。主族元素包括s区和p区元素，副族元素包括d区和f区元素。解析：元素周期表的结构特点包括按原子序数递增的顺序排列、周期、族、金属区、非金属区、半金属区、主族元素、副族元素等。7.简述元素周期表的应用价值。解答：元素周期表的应用价值在于可以预测元素的性质，解释元素的性质，指导元素化合物的合成。解析：元素周期表的应用价值包括预测元素的性质、解释元素的性质、指导元素化合物的合成等。8.简述元素周期表的局限性。解答：元素周期表的局限性在于不能直接预测元素的存在，不能解释所有元素的性质。解析：元素周期表的局限性在于不能直接预测元素的存在，不能解释所有元素的性质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子最外层电子排布为3s²3p⁵，该元素位于元素周期表第______周期第______族，其最高正化合价为______，最低负化合价为______。参考答案：3；VIIA；+7；-1解析：该元素原子最外层电子排布为3s²3p⁵，原子序数为17，位于元素周期表第3周期第VIIA族，其最高正化合价为+7，最低负化合价为-1。2.下列元素中，金属性最强的是______，非金属性最强的是______。参考答案：Cs；F解析：Cs位于元素周期表第1周期第IA族，金属性最强；F位于元素周期表第2周期第VIIA族，非金属性最强。3.下列元素中，第一电离能最小的是______，电负性最大的是______。参考答案：Cs；F解析：Cs位于元素周期表第1周期第IA族，第一电离能最小；F位于元素周期表第2周期第VIIA族，电负性最大。4.下列元素中，原子半径最小的是______，原子半径最大的是______。参考答案：H；Fr解析：H位于元素周期表第1周期第IA族，原子半径最小；Fr位于元素周期表第7周期第IA族，原子半径最大。5.下列元素中，最易形成离子化合物的是______，最易形成共价化合物的是______。参考答案：Na；C解析：Na为活泼金属，易失电子形成Na⁺离子，Cl为活泼非金属，易得电子形成Cl⁻离子，二者结合形成离子化合物NaCl；C为非金属元素，易形成共价化合物。6.下列元素中，最高正化合价最高的是______，最低负化合价最低的是______。参考答案：Mn；F解析：Mn位于元素周期表第7周期第VIIIB族，最高正化合价为+7；F位于元素周期表第2周期第VIIA族，最低负化合价为-1。7.下列元素中，最外层电子数为4的是______，最外层电子数为7的是______。参考答案：C；Cl解析：C位于元素周期表第2周期第IVA族，最外层电子数为4；Cl位于元素周期表第2周期第VIIA族，最外层电子数为7。8.下列元素中，位于金属和非金属分界线的是______，位于过渡元素区的是______。参考答案：Si；Fe解析：Si位于元素周期表第3周期第IVA族，位于金属和非金属分界线；Fe位于元素周期表第4周期第VIII族，位于过渡元素区。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.B4.A5.AB6.D7.D8.D9.D10.B二、填空题1.7；182.增大；减小3.3；VIIA4.Cs；F5.Cs；F6.H；Fr