2026年河南职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年河南职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、关于化学平衡移动的说法正确的是：A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大2、下列有机反应中，属于取代反应的是：A.乙烯使溴水褪色B.乙醇催化氧化生成乙醛C.苯与浓硝酸反应生成硝基苯D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯3、pH=3的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH约为：A.5B.4C.3D.14、下列说法中，错误的是：A.化学反应伴随着能量变化B.放热反应的△H<0C.吸热反应需要加热才能发生D.燃烧反应都是放热反应5、下列各元素中，原子半径最大的是：A.钠B.镁C.铝D.硅6、实验室制取下列气体时，可用排空气法收集的是：A.氢气B.一氧化氮C.氨气7、下列关于溶液浓度的说法正确的是：A.1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有1mol氯化钠B.配制0.1mol/L硫酸溶液时，需量取浓硫酸10mL稀释至100mLC.100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为1mol/LD.将40g氢氧化钠溶于1L水中，得到1mol/L的氢氧化钠溶液8、下列关于化学实验安全的说法，错误的是：A.浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液B.酒精灯着火，可用湿抹布盖灭C.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.配制浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌9、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有中子B.电子在原子核外按能层分层排布，离核越远的电子能量越低C.同位素的化学性质几乎相同，因为它们的核外电子数相同D.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化，是因为原子量呈周期性变化10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨11、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.乙醇12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B.氢氧化钠与盐酸发生中和反应C.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁D.氯化钠固体溶于水13、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐减小15、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在托盘上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔16、下列微粒中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.F-B.Cl-C.Na+D.Mg2+17、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止进行D.N2和H2不再反应生成NH318、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅19、下列关于卤族元素的说法正确的是A.从F到I，单质的氧化性逐渐增强B.从F到I，氢化物的稳定性逐渐增强C.从F到I，单质的颜色逐渐加深D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl220、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅦA族B.第7周期C.过渡元素D.非金属元素21、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、CO32-、Cl-22、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH323、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液的颜色变化是A.迅速褪色B.慢慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复红色24、下列有关化学用语的表示正确的是A.电子式：B.ClC.质子数为17、中子数为20的氯原子：17/37ClD.钠离子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子E.二氧化碳的电子式：F.:O25、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液26、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷分子的空间构型为平面正方形B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应D.甲烷是结构简单、有机化合物中组成最复杂的物质27、某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的负极材料为A.CuB.ZnC.石墨D.Fe28、下列关于油脂的说法错误的是A.油脂属于酯类化合物B.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐D.油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色29、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.氧气D.食盐水30、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，22.4L氢气含有的分子数为NAC.56g铁完全反应失去2NA个电子D.1L0.5mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+31、下列反应属于氧化还原反应的是A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB.CuO+H2=Cu+H2OC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O32、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性C.过氧化钠是白色固体D.钠能与硫酸铜溶液反应置换出铜33、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和硫酸C.实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余氯气D.氯气能使干燥的有色布条褪色34、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO35、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫是一种易溶于水的淡黄色固体B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色不恢复C.浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气D.硫酸钡可用于钡餐造影检查36、下列关于氨气的说法正确的是A.氨气极易溶于水，其水溶液呈酸性B.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.氨气与氯化氢气体相遇会产生白烟D.实验室用加热氯化铵固体法制取氨气37、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能溶于水生成硅酸C.光导纤维的主要成分是硅D.硅酸盐化学性质很不稳定38、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是一种有刺激性气味的气体B.甲烷在光照条件下能与氯气发生加成反应C.甲烷燃烧时产生明亮的火焰并伴有黑烟D.甲烷是天然气的主要成分39、下列关于乙醇的说法正确的是A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇不能与钠反应C.乙醇易挥发，密度比水大D.工业酒精中含有甲醇，可饮用40、下列关于苯的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯是易溶于水的液体41、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅42、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态下反应停止B.化学平衡状态下正逆反应速率相等C.达到平衡后各物质浓度一定相等D.升高温度对化学平衡无影响43、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质的导电能力一定强于弱电解质B.电解质溶液导电是因为存在自由移动的离子C.弱电解质的电离程度越大，导电能力越强D.氯化钠溶液是电解质44、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化C.断开化学键释放能量，形成化学键吸收能量D.所有燃烧反应都是放热反应45、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生还原反应D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极46、下列关于有机物同分异构体的说法正确的是A.同分异构体的分子式相同，结构也相同B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体C.同分异构体的物理性质和化学性质完全相同D.乙醇和乙醚互为同分异构体47、下列关于金属冶炼的说法正确的是A.所有金属的冶炼方法都相同B.活泼金属钾、钠通常用电解法冶炼C.铁只能用热还原法冶炼D.金属冶炼过程中金属元素被氧化48、下列关于环境保护的说法正确的是A.二氧化碳是大气污染物B.使用无磷洗衣粉有利于防治水体富营养化C.汽车尾气中的有害物质主要是二氧化碳D.工业废水可以直接排放49、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石50、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，B正确。A项只有反应前后气体体积不相等时，压强改变才使平衡移动；C项催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动；D项平衡常数只与温度有关，与浓度无关。2.【参考答案】C【解析】苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，硝基取代苯环上的氢原子，属于取代反应，C正确。A项是加成反应；B项是氧化反应；D项是酯化反应，酯化反应也属于取代反应，但本题单选，C更典型。3.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L，加水稀释100倍后，c(H+)=10^-5mol/L，pH=-lg(10^-5)=5。需要注意的是，当酸溶液无限稀释时，pH接近7但不超过7。4.【参考答案】C【解析】吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应在常温下即可进行，C错误。A项正确，化学反应总是伴随着能量变化；B项正确，放热反应焓变为负值；D项正确，燃烧是剧烈的放热反应。5.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于同一周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此钠的原子半径最大。6.【参考答案】D【解析】氨气密度比空气小且极易溶于水，可用向下排空气法收集。氢气密度比空气小，也可用排空气法收集，但A和D选项中氢气也符合条件。一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集。7.【参考答案】C【解析】C项中Na2SO4完全电离，Na+浓度为0.5×2=1mol/L，正确。A项应为1L溶液中含有1mol氯化钠；B项缺少浓硫酸的浓度数据；D项应为溶于少量水后稀释至1L，而非溶于1L水。8.【参考答案】D【解析】配制浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时扩散，D错误。A项处理浓硫酸溅到皮肤的方法正确；B项用湿抹布盖灭火焰可隔绝空气；C项用手扇动闻气体气味是正确操作方法。9.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有1个质子，没有中子，A错误；离核越远的电子能量越高，B错误；同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎相同，C正确；元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，而非原子量，D错误。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。A为同素异形体，C为同位素，D也为同素异形体，均不符合题意。11.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸为弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气溶于水生成的一水合氨是弱碱，属于弱电解质；乙醇是非电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。铁与硫酸铜反应中，铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；D为物理溶解过程，不属于化学反应。13.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。14.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和18个纵行，划分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，D错误。15.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D正确，闻气体应用手扇闻，避免直接凑近闻。16.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。F-核外有9+1=10个电子，排布与Ne相同。Cl-核外有18个电子，与Ar相同；Na+核外有10个电子，也与Ne相同；Mg2+核外有10个电子，同样与Ne相同。题目选项中17.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；C错误，平衡是动态平衡，反应仍在进行；D错误，正逆反应仍在进行，只是速率相等；B正确，浓度不变是平衡的标志。18.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Na2O3+6HCl=2NaCl+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。碳酸钠只能与盐酸反应；氧化铁是碱性氧化物，只与酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应。19.【参考答案】C【解析】卤族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，单质氧化性逐渐减弱，A错误；氢化物稳定性逐渐减弱，B错误；F2通入NaCl溶液时，先与水反应生成HF和O2，不能置换出Cl2，D错误；F2黄绿色、Cl2黄绿色、Br2红棕色、I2紫黑色，颜色逐渐加深，C正确。20.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns2np5，位于第ⅦA族（卤族元素）。A正确；最外层电子数与周期数无必然联系，B错误；过渡元素的最外层电子数一般为1-2个，C错误；锰元素最外层有2个电子但不是卤族，若考虑副族则某些过渡金属最外层也可能接近，但根据主族定义，最外层7电子必为ⅦA族，D错误。21.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生化学反应。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，H+与CO32-生成CO2和水，不能共存。22.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-O键为非极性共价键。HCl中H-Cl键为极性键；NaOH含离子键和极性共价键；NH3中N-H键为极性键。23.【参考答案】C【解析】SO2与Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和HCl均无漂白性。SO2的漂白是因其与有色物质结合生成不稳定无色物质，Cl2的漂白是利用生成的HClO的强氧化性，两者等物质的量反应后漂白能力均消失，品红不褪色。24.【参考答案】C【解析】A错误，HCl为共价化合物，电子式应表示共用电子对，且Cl周围应有8个电子；B错误，质量数=质子数+中子数=37，应表示为37/17Cl；C正确，Na+核电荷数为11，核外10个电子，排布为2、8；D错误，CO2电子式中每个氧原子周围应有8个电子，且应为25.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；0.1mol/LNaOH为强碱，pH=13；0.1mol/LNaCl为中性盐，pH=7。因此HCl溶液pH最小。26.【参考答案】C【解析】甲烷分子为正四面体结构，A错误；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等产物，C正确；甲烷是最简单的有机化合物，D错误。27.【参考答案】B【解析】在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。由总反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，Zn失电子被氧化为Zn2+，作负极；Cu2+在正极得电子被还原为Cu。因此负极材料为锌，正极材料可用铜或石墨等导电材料。28.【参考答案】D【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，A正确；酸性条件下油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，B正确；碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分），即皂化反应，C正确；植物油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。29.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物；氧气只由氧分子构成，属于纯净物。纯净物有固定的组成和性质，混合物各组分保持原有性质。掌握纯净物与混合物的区别关键在于是否只含有一种物质，单质和化合物均属于纯净物。30.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L氢气物质的量小于1mol，B错误；56g铁为1mol，铁与酸反应生成Fe2+，失去2mol电子即2NA个，C正确；D选项未说明溶液体积为1L且需计算，Na+数目为0.5NA，D错误。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B中铜元素由+2价降为0价，氢元素由0价升为+1价，属于氧化还原反应；C中钙、氧、氢元素化合价均未改变；D为中和反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价升降。32.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非白色的氧化钠，A错误；碳酸钠俗称纯碱或苏打，是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，B正确；过氧化钠是淡黄色固体，C错误；钠投入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误。33.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，而非硫酸，B错误；氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可用氢氧化钠溶液吸收多余氯气防止污染，C正确；氯气本身无漂白性，其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥氯气不能使干燥有色布条褪色，D错误。34.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外还生成水，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸保留化学式，D正确。35.【参考答案】D【解析】硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；二氧化硫使品红褪色是因其与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，品红溶液恢复红色，B错误；浓硫酸呈酸性，氨气是碱性气体，二者会反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，C错误；硫酸钡不溶于酸，钡离子不能被人体吸收，可用于钡餐造影检查，D正确。36.【参考答案】C【解析】氨气极易溶于水，其水溶液一水合氨电离出氢氧根离子呈碱性，A错误；氨气溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而非使蓝色石蕊试纸变红，B错误；氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒，现象为产生白烟，C正确；实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，单独加热氯化铵生成氨气和氯化氢，遇冷又重新化合，D错误。37.【参考答案】A【解析】硅位于金属与非金属分界线附近，具有半导体性质，是重要的半导体材料，A正确；二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，B错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，而非硅单质，C错误；硅酸盐化学性质稳定，是构成岩石和矿物的主要成分，D错误。38.【参考答案】D【解析】甲烷是无色无味的气体，A错误；甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应而非加成反应，B错误；甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，无明显黑烟，伴有黑烟的是含碳量较高的烃，C错误；天然气、沼气的主要成分均为甲烷，D正确。39.【参考答案】A【解析】乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，A正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；乙醇易挥发，密度比水小，C错误；工业酒精中含有有毒的甲醇，饮用会导致失明甚至死亡，D错误。40.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不含有典型的碳碳双键，A错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应生成溴苯，C正确；苯是不溶于水且密度比水小的液体，D错误。41.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确；碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应，A错误；氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应，C错误；二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应，D错误。42.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正反应速率等于逆反应速率，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，取决于起始量和转化程度，C错误；升高温度会使平衡向吸热反应方向移动，对化学平衡有影响，D错误。43.【参考答案】B【解析】电解质溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，强电解质稀溶液导电能力可能弱于弱电解质浓溶液，A错误；电解质溶液导电的本质是存在自由移动的离子在外加电场作用下定向移动，B正确；导电能力与离子浓度有关，不仅取决于电离程度，C错误；氯化钠溶液是混合物，氯化钠才是电解质，D错误。44.【参考答案】D【解析】吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下即可进行，A错误；化学反应中的能量变化可以表现为热能、光能、电能等多种形式，B错误；断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量，C错误；燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，所有燃烧反应均为放热反应，D正确。45.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A正确；原电池中电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C错误；原电池工作时溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。46.【参考答案】B【解析】同分异构体的分子式相同但结构不同，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确；同分异构体结构不同，物理性质差异较大，化学性质也可能不同，C错误；乙醇分子式为C2H6O，乙醚分子式为C4H10O，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。47.【参考答案】B【解析】不同活泼性的金属冶炼方法不同，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属用热分解法，A错误；钾、钠等活泼金属还原性极强，通常采用电解熔融盐的方法冶炼，B正确；铁也可用电解法冶炼，C错误；金属冶炼是将金属元素从其化合物中还原出来，金属元素被还原，D错误。48.【参考答案】B【解析】二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于大气污染物，A错误；含磷洗衣粉的使用会使水体中磷含量增加，导致藻类大量繁殖引起水体富营养化，使用无磷洗衣粉有利于防治水体富营养化，B正确；汽车尾气中的有害物质主要是氮氧化物和一氧化碳等，C错误；工业废水含有大量污染物，必须处理达标后才能排放，D错误。49.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，属于混合物。故选B。50.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发是状态改变，属于物理变化。故选B。

2026年河南职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.铁锅生锈D.酒精挥发3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮4、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接拿取药品C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.用试管夹夹持试管加热5、地壳中含量最多的元素是A.硅B.铝C.铁D.氧6、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石7、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.氢气8、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数9、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2SO4C.CO2D.KMnO410、下列物质中，pH值最小的是A.食盐水B.澄清石灰水C.稀硫酸D.蒸馏水11、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.量筒C.漏斗D.烧杯12、下列关于原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子核由质子和中子构成C.原子失去电子后变成阴离子D.原子中质子数等于中子数13、下列灭火方法中，原理是隔绝氧气的是A.用水浇灭燃着的木材B.用锅盖盖灭油锅火焰C.用风油精扑灭燃烧的纸片D.用二氧化碳灭火器灭火14、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氧B.冰水共存物、自来水C.食盐水、糖水D.大理石、生石灰15、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.物质在物理变化中分子本身不变，在化学变化中分子也不变16、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.金属都能与稀盐酸反应生成氢气C.合金的硬度一般大于其组分金属D.金属元素在化合物中一定显正价17、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.C+O2=CO2C.2H2O=2H2↑+O2↑D.4P+5O2=2P2O518、在化学反应A+B=C+D中，已知10gA与8gB恰好完全反应生成6gC，则生成D的质量为A.4gB.8gC.12gD.24g19、下列鉴别物质的方法中，不可行的是A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B.用稀盐酸鉴别碳酸钙和碳酸钠C.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液D.用酚酞试液鉴别稀盐酸和食盐水20、关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸22、下列各能级中，电子数最多的是A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级23、常温常压下，下列气体中密度最小的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂26、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.0.0585g27、下列分子中，空间构型为直线形的是A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.CH₄28、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动的是A.向水中加入少量盐酸B.向水中加入少量氢氧化钠C.向水中加入少量氯化铵D.向水中加入少量氯化钠29、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol30、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.Cl₂31、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部位于d区C.第三周期有8种元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族32、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻33、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第ⅤB族34、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳与二氧化碳在高温下反应D.氢气在氧气中燃烧35、下列物质中，熔点最高的是A.NaClB.H₂OC.SiO₂D.CO₂36、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定37、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和Na₂OC.H₂O和H₂SD.CO₂和Na₂O38、已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，欲提高SO₂的转化率，可采取的措施是A.升高温度B.降低压强C.增大O₂浓度D.使用催化剂39、0.1mol/L的醋酸溶液中，存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，欲使电离平衡向右移动且c(H⁺)增大，可采取的措施是A.加入少量醋酸钠固体B.加入少量氢氧化钠固体C.加入少量水D.降低温度40、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.C和C-D.H2O和NH343、某元素原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期B.第ⅢA族C.第3周期第ⅢA族D.第ⅢA族或第ⅢB族44、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶解度增大45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.AgNO3与NaCl反应46、实验室制取氢气时，通常选用的试剂是A.铜与稀硫酸B.锌粒与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.铝与浓硝酸47、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都能透过滤纸B.胶体一定是液体C.胶体带电D.胶体粒子直径小于1nm48、等物质的量的下列物质中，含有分子数最多的是A.氢气B.氧气C.水D.二氧化碳49、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.盐酸50、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba++SO42-=BaSO4↓

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质水，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此答案选C。2.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化是固态水变为液态水，只是状态改变，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；铁锅生锈生成了新的物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化；酒精挥发是液态变为气态，只是状态改变，属于物理变化。因此答案选C。3.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"旁（汞除外）。氧、碳、氮的名称分别带有"气"字头，均属于非金属元素；铁的名称带有"钅"旁，属于金属元素。因此答案选C。4.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则可能引起火灾；不能用手直接拿取药品，应使用药匙或镊子；不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则容易失火；加热试管时应用试管夹夹持，操作正确。因此答案选D。5.【参考答案】D【解析】地壳中元素含量由多到少依次是氧、硅、铝、铁等。其中氧元素含量最多，约占地壳总质量的48.6%。因此答案选D。6.【参考答案】C【解析】铁属于金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水是由水分子构成的共价化合物；金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成。因此答案选C。7.【参考答案】C【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法之一。氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳也不支持燃烧；氢气具有可燃性但不支持燃烧。因此答案选C。8.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。因此，决定元素种类的是质子数，不同种元素的本质区别是质子数不同。中子数影响同位素，电子数影响带电状态，最外层电子数影响化学性质。因此答案选A。9.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。O2是单质，不是氧化物；H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物；CO2由碳、氧两种元素组成且含氧元素，属于氧化物；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物。因此答案选C。10.【参考答案】C【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，等于7呈中性，大于7呈碱性，pH越小酸性越强。稀硫酸呈强酸性，pH远小于7；澄清石灰水呈碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH约等于7；蒸馏水呈中性，pH约等于7。因此稀硫酸的pH最小。答案选C。11.【参考答案】C【解析】配制溶液的步骤为计算、称量、溶解。称量氯化钠需要托盘天平，量取水需要量筒，溶解需要在烧杯中进行，还需要玻璃棒搅拌。漏斗用于过滤操作，配制溶液不需要。因此答案选C。12.【参考答案】B【解析】原子是化学变化中的最小粒子，但还可以分为质子、中子、电子，A错误；原子核一般由质子和中子构成，但氢原子核内只有质子没有中子，B表述基本正确；原子失去电子后带正电荷，变成阳离子，C错误；原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，D错误。因此答案选B。13.【参考答案】B【解析】用水浇灭木材是利用水吸热降温至着火点以下；用锅盖盖灭油锅火焰是隔绝空气（氧气）达到灭火目的；风油精不属于常用灭火剂；二氧化碳灭火器的原理主要是隔绝氧气和冷却降温，但锅盖盖灭的原理最为典型的是隔绝氧气。因此答案选B。14.【参考答案】A【解析】混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成。空气由多种气体组成，是混合物；液氧是液态的氧气，只含一种物质，是纯净物。冰水共存物只含水一种物质，属于纯净物；食盐水是混合物，糖水也是混合物；大理石是混合物，生石灰是纯净物，但顺序与题意不符。因此答案选A。15.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，A错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，B正确；离子可以直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，C错误；化学变化中分子会改变，D错误。因此答案选B。16.【参考答案】D【解析】汞在常温下是液态金属，A错误；铜、银等不活泼金属不能与稀盐酸反应，B错误；合金的硬度一般大于其组分金属，C表述正确但与题意不符；金属元素在化合物中通常显正价，D正确。因此答案选D。17.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的方程式应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，A错误；B缺少反应条件点燃；C缺少反应条件通电；D的化学方程式书写正确，配平合理，条件正确。因此答案选D。18.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。10gA与8gB恰好完全反应，生成C和D的总质量为10g+8g=18g。已知生成6gC，则生成D的质量为18g-6g=12g。因此答案选C。19.【参考答案】D【解析】燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，可鉴别，A可行；碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡的速度比碳酸钠慢，可鉴别，B可行；稀硫酸使石蕊变红，氢氧化钠使石蕊变蓝，可鉴别，C可行；稀盐酸和食盐水都不能使酚酞变色，无法鉴别，D不可行。因此答案选D。20.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，C错误；气体的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，升温后仍可能是饱和溶液，D错误。因此答案选B。21.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；硫酸是化合物，在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子，属于电解质。故正确答案为D。22.【参考答案】D【解析】各能级的原子轨道数目分别为：s能级1个轨道，p能级3个轨道，d能级5个轨道，f能级7个轨道。每个轨道最多容纳2个电子，因此各能级最多可容纳的电子数分别为：s能级2个，p能级6个，d能级10个，f能级14个。f能级电子数最多，正确答案为D。23.【参考答案】C【解析】根据理想气体状态方程，同温同压下气体密度与其摩尔质量成正比。O₂的摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，H₂为2g/mol，CO₂为44g/mol。H₂的摩尔质量最小，因此密度最小，正确答案为C。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是酸碱中和反应，无化合价变化；B项是分解反应，无化合价变化；C项中锌元素化合价由0变为+2，铜元素化合价由+2变为0，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。正确答案为C。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。正确答案为B。26.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，M(NaCl)=58.5g/mol，m=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。正确答案为A。27.【参考答案】B【解析】CO₂分子中碳原子采取sp杂化，分子呈直线形，键角为180°。H₂O分子中氧原子采取sp³杂化，呈V形；NH₃分子中氮原子采取sp³杂化，呈三角锥形；CH₄分子中碳原子采取sp³杂化，呈正四面体形。正确答案为B。28.【参考答案】C【解析】水的电离平衡为H₂O⇌H⁺+OH⁻。加入盐酸或氢氧化钠，分别引入H⁺或OH⁻，使平衡向左移动；加入氯化钠，对水的电离无明显影响；加入氯化铵，铵根离子水解消耗OH⁻，使水的电离平衡向右移动。正确答案为C。29.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。正确答案为A。30.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O只含共价键，是共价化合物；NaOH既含离子键又含共价键，是离子化合物；Cl₂只含共价键，是单质。正确答案为C。31.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素还包括f区的镧系和锕系元素，B错误；第三周期有8种元素说法不准确，第三周期从钠到氩共8种元素，但此表述不够严谨；稀有气体元素位于第ⅧA族（或18纵行），D正确。正确答案为D。32.【参考答案】D【解析】A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能共存；C项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。正确答案为D。33.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。最外层电子数为3的主族元素位于第ⅢA族。第ⅢB族为副族元素，其价电子排布较复杂，不能简单根据最外层电子数判断。正确答案为A。34.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应、氢氧化钠与盐酸反应、氢气在氧气中燃烧均为放热反应。碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应需要持续吸收热量，属于吸热反应。正确答案为C。35.【参考答案】C【解析】SiO₂是原子晶体，熔点最高；NaCl是离子晶体，熔点较高；H₂O和CO₂是分子晶体，熔点较低。原子晶体的熔点远高于离子晶体和分子晶体。正确答案为C。36.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。由于铁粉的量不确定，可能恰好完全反应，也可能铁粉过量。无论哪种情况，滤渣中都一定含有铜；如果铁粉过量，滤渣中还含有铁。因此滤渣中一定含有Cu，正确答案为B。37.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项NaOH含离子键和共价键，Na₂O只含离子键，不同；C项H₂O和H₂S均只含共价键，完全相同；D项CO₂只含共价键，Na₂O只含离子键，不同。正确答案为C。3