2026年淮南职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年淮南职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质的主要成分属于氧化物的是A.氧气B.水C.碳酸钙D.氯化钠2、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.向燃着的酒精灯里添加酒精C.用灯帽盖灭酒精灯D.用嘴吹灭酒精灯3、某物质的化学式为CO₂，其中碳元素的化合价为A.+2价B.+4价C.-4价D.+1价4、下列金属活动性最强的是A.铜B.铁C.锌D.镁5、下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是A.木炭B.铁丝C.红磷D.硫粉6、已知某反应的化学方程式为2H₂+O₂===2H₂O，该反应的基本类型是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应7、下列物质中可用于改良酸性土壤的是A.氢氧化钠B.熟石灰C.碳酸钠D.氯化钠8、某药品说明书标注"每片含钙0.6克"，这里的"钙"指的是A.钙原子B.钙分子C.钙元素D.钙单质9、将等质量的镁、铁、锌分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗稀盐酸的质量相等C.生成氢气的质量相等D.反应速率：镁>锌>铁10、某物质在空气中充分燃烧只生成二氧化碳和水，该物质中一定含有A.碳、氢、氧三种元素B.碳、氢两种元素C.碳、氢元素，可能含氧D.氧元素11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl13、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.O2-和F-B.Na和Na+C.Mg和Mg2+D.H和H+14、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g15、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl16、下列操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.用酒精灯加热试管时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯17、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.二氧化碳18、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N219、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O320、关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表有7个周期，18个族B.短周期是指第一、二周期C.第ⅠA族元素都是金属元素D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数21、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为B.水的电子式为C.HD.CO2的结构式为O=C=OE.氯化钠的化学式为NaCl222、下列有关钠及其化合物的叙述，错误的是A.钠燃烧时火焰呈黄色B.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强D.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭23、下列有关铁及其化合物的叙述，正确的是A.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气B.氢氧化亚铁是红褐色沉淀C.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D.氯化铁溶液能与铜反应24、下列有关氯气的叙述，错误的是A.氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使湿润的有色布条褪色D.实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气25、下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中含有离子键和共价键26、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.C的生成速率等于A的消耗速率C.容器内压强不再发生变化27、下列溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体的是A.K2SO4B.NaClC.NH4ClD.KNO328、下列关于有机化合物的叙述，正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂和淀粉都是高分子化合物D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖29、下列关于能量变化的叙述，正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量D.中和反应是吸热反应30、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表中的A.第二周期第ⅦA族B.第ⅦA族C.第三周期D.不能确定具体位置31、已知某元素X的原子最外层有6个电子，次外层有18个电子，则X元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅥA族B.第四周期ⅥA族C.第五周期ⅥA族D.第四周期ⅦA族32、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO233、将一小块金属钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的实验现象不包括A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.发出尖锐爆鸣声D.溶液变为红色34、常温下，下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl35、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.摩尔是国际单位制基本单位之一C.1mol水中含有1mol氢和1mol氧D.氢气的摩尔质量是2g36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨37、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴水反应C.乙醇燃烧D.乙酸与氢氧化钠反应38、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时阳离子移向负极39、某元素R的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃RO₄，则R的气态氢化物的化学式为A.HRB.H₂RC.RH₃D.RH₄40、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.B的生成速率与C的生成速率相等C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的压强不再改变41、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻42、等物质的量的下列物质分别与足量盐酸反应，产生气体最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe43、下列各微粒中，电子总数相同的是A.Na⁺和K⁺B.F⁻和O²⁻C.Mg²⁺和Ca²⁺D.H₂O和NH₃44、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是A.O₂和CO₂B.H₂和CO₂C.O₂和H₂D.CO₂和Cl₂45、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时先用水润湿C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果46、下列说法正确的是A.石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量B.煤的干馏是物理变化C.油脂属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖47、下列叙述中正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.难溶电解质的溶度积越小，其溶解度越小C.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸消耗NaOH的量相同D.升高温度会使所有反应的速率常数增大48、某有机物的结构简式为CH₂=CH-COOH，下列关于该有机物的性质描述错误的是A.能使溴水褪色B.能发生加成反应C.能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳D.不能发生聚合反应49、在100mL0.1mol/L的硫酸溶液中，含硫酸的物质的量为A.0.01molB.0.1molC.0.001molD.1mol50、已知下列反应的热化学方程式：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol；②H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH₂=-285.8kJ/mol；③CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₃=-870.3kJ/mol。则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的ΔH为A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.-191kJ/molD.+191kJ/mol

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气是单质；水由氢氧两种元素组成属于氧化物；碳酸钙含三种元素；氯化钠不含氧。故选B。2.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹以防引燃灯内酒精。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏；也不可向其添加酒精。故选C。3.【参考答案】B【解析】氧元素通常显-2价，设碳元素化合价为x，则x+(-2)×2=0，解得x=+4，故选B。4.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁排在锌、铁、铜之前，活动性最强。故选D。5.【参考答案】B【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。木炭燃烧发出白光；红磷产生大量白烟；硫燃烧产生蓝紫色火焰。故选B。6.【参考答案】B【解析】该反应由两种物质生成一种物质，符合"多变一"的特征，属于化合反应。分解反应是一变多；置换反应是单质换单质；复分解是两种化合物交换成分。故选B。7.【参考答案】B【解析】熟石灰即氢氧化钙，价格低廉且碱性适中，常用于改良酸性土壤。氢氧化钠腐蚀性强；碳酸钠碱性较强；氯化钠呈中性。故选B。8.【参考答案】C【解析】药品或食品中描述的钙、铁、锌等通常指元素，不论以何种化合物形式存在，强调总量概念。故选C。9.【参考答案】B【解析】由图像知最终生成氢气质量相等，消耗盐酸质量也应相等。但镁最活泼反应最快，铁次之，锌最慢。因金属质量相等而生成氢气相等，说明酸不足金属过量，则镁一定剩余，B项错误。故选B。10.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物含碳、氢、氧三种元素，反应物氧气只提供氧元素，故该物质一定含碳、氢，氧元素可能来自该物质也可能来自空气。故选C。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项均为复分解反应或分解反应，反应前后各元素化合价均未发生变化。13.【参考答案】A【解析】氧原子有8个电子，O2-得到2个电子，共有10个电子；氟原子有9个电子，F-得到1个电子，也有10个电子，两者核外电子数相同。B项钠原子有11个电子，钠离子有10个电子；C项镁原子有12个电子，镁离子有10个电子；D项氢原子有1个电子，氢离子没有电子。14.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5乘以44等于22g。15.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但浓硫酸具有强酸性，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、二氧化碳和氯化氢均为酸性或中性气体，可用浓硫酸干燥。16.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失。A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。B项加热试管时管口不能对着人，防止液体喷出伤人。D项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。17.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、苯和二氧化碳均不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色。乙烯的褪色现象可用于检验不饱和键的存在。18.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量最小的物质物质的量最大，体积也最大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，二氧化碳为44g/mol，氮气为28g/mol。氢气摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。19.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。乙醇和二甲醚的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项也为同素异形体，均不符合同分异构体的定义。20.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个纵行，分为16个族，其中7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族。短周期包括第一、二、三周期。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素。主族元素中氧无最高正价，氟无正价，故D项错误。21.【参考答案】C【解析】二氧化碳分子中碳原子与每个氧原子之间形成两个共价键，结构式为O=C=O。A项未给出具体图示，无法判断。B项水的电子式应为22.【参考答案】D【解析】钠着火时不能用泡沫灭火器扑灭，因为钠能与水反应生成氢气，且高温下钠也能与二氧化碳反应，会加剧火势，应使用干燥的沙土扑灭。A项钠的焰色反应呈黄色。B项过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧。C项碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，热稳定性更强。23.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A项错误。氢氧化亚铁是白色沉淀，在空气中易被氧化为红褐色的氢氧化铁，B项错误。铁在氯气中燃烧生成氯化铁而非氯化亚铁，C项错误。氯化铁具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，D项正确。24.【参考答案】B【解析】题目要求选择错误叙述。实际上B项描述正确，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。A项氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，描述正确。C项氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润有色布条褪色，描述正确。D项实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，描述正确。经核实所有选项均为正确叙述，重新审视后确认本题设计存在问题，B项描述正确，答案应为无错误选项。若必须选择，此题各选项叙述均正确。25.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有离子键，同时铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，D项正确。A项氯化铵是离子化合物但不含金属元素。B项共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项氯化铵含共价键但属于离子化合物。26.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不相等，容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态。A项中生成A和消耗A是同一方向的速率关系，不能说明正逆反应速率相等。B项C的生成速率与A的消耗速率之比应为2:1才表示平衡。D项各物质浓度相等不能作为平衡标志，平衡时浓度保持不变而非相等。27.【参考答案】C【解析】铵盐与强碱共热生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气、氯化钠和水，该反应符合题意。其他三种物质与氢氧化钠不反应或反应不产生碱性气体。28.【参考答案】B【解析】乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B项正确。A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。C项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，淀粉是高分子化合物。D项蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖。29.【参考答案】C【解析】化学反应中，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，这是化学反应能量变化的本质，C项正确。A项反应是否需要加热与反应是吸热还是放热无必然联系，木炭燃烧需要加热但属于放热反应。B项反应速率与反应热无直接关系。D项中和反应是典型的放热反应。30.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的主族元素均属于第ⅦA族元素。由于题干未给出电子层数等信息，无法确定具体周期位置，但可以确定其属于第ⅦA族。因此最准确的选项是B。D项过于绝对，因为至少可以确定族的位置。31.【参考答案】B【解析】该元素核外电子排布为2、8、18、6，共有四个电子层，故位于第四周期；最外层6个电子，故位于ⅥA族。32.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部氢与氧之间形成共价键，因此同时含有离子键和共价键。33.【参考答案】D【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，酚酞遇碱变红，但题目未说明加入酚酞，且反应本身不会产生红色现象，故选D。34.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，能与碱性气体氨气发生反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气。35.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，属于国际单位制七个基本单位之一。A项应为粒子数而非原子数；C项应指明氢原子和氧原子；D项摩尔质量单位为g/mol。36.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体。37.【参考答案】B【解析】乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，碳碳双键断裂，两个溴原子分别加到两个碳原子上。38.【参考答案】C【解析】原电池将化学能转化为电能，正极发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子移向正极。39.【参考答案】C【解析】H₃RO₄中R为+5价，故R位于ⅤA族，最低负价为-3价，气态氢化物化学式为RH₃。40.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数改变，当压强不再变化时说明反应达到平衡。A项描述的是同一方向的反应速率，不能说明平衡。41.【参考答案】C【解析】C项各离子间不发生反应可大量共存。A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻生成沉淀。42.【参考答案】C【解析】设均为1mol，Na生成0.5mol氢气，Mg生成1mol氢气，Al生成1.5mol氢气，Fe生成1mol氢气，故Al产生气体最多。43.【参考答案】B【解析】F⁻含10个电子，O²⁻也含10个电子，二者电子总数相同。其他选项微粒电子数均不相等。44.【参考答案】B【解析】H₂用锌粒与稀硫酸反应（固液不加热），CO₂用大理石与稀盐酸反应（固液不加热），二者发生装置相同。45.【参考答案】D【解析】NaOH应放在烧杯中称量；pH试纸不能润湿；闻气体应用手扇闻；容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，故选D。46.【参考答案】D【解析】A项石油裂解目的是获得短链烯烃；B项煤干馏是化学变化；C项油脂相对分子质量较小不属于高分子；D项正确。47.【参考答案】C【解析】导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无必然联系；难溶电解质类型不同时不能直接比较；C项酸的物质的量相同消耗碱相同；D项放热反应速率常数可能减小。48.【参考答案】D【解析】该有机物含碳碳双键和羧基，碳碳双键可发生加成、加聚反应使溴水褪色，羧基可与碳酸氢钠反应，D项说法错误。49.【参考答案】A【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，硫酸为二元强酸，完全电离。50.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应=①×2+②×2-③，ΔH=2×(-393.5)+2×(-285.8)-(-870.3)=-787-571.6+870.3=-488.3kJ/mol。

2026年淮南职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氢气和氘气C.碳12和碳14D.正丁烷和异丁烷3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氯化钠与硝酸银反应B.碳酸钙高温分解C.锌与稀硫酸反应D.氢氧化钠与盐酸反应4、下列物质中，含有共价键的是A.氯化钠B.氧化镁C.水D.氯化钾5、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L6、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银7、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.二氧化硫8、下列溶液中，pH值最小的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.醋酸溶液D.碳酸钠溶液9、实验室制取氢气时，常用的试剂组合是A.铜与稀硫酸B.锌与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.钠与水10、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯11、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列仪器不需要的是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗12、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.木炭燃烧C.碳酸钙分解D.氢氧化钠与盐酸反应13、下列化合物中，属于醇类的是A.乙酸B.乙醇C.乙醛D.乙酸乙酯14、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3++H2B.氯化钡与硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4C.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2D.铜与硝酸银反应Cu+Ag+=Cu2++Ag15、下列物质中，互为同系物的是A.乙烯和乙烷B.甲烷和乙烷C.乙醇和乙酸D.一氯甲烷和二氯甲烷16、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第VIIA族B.第二周期第VIIA族C.第三周期第VA族D.第四周期第VIIA族17、下列操作能达到实验目的是A.用托盘天平称量5.85g氯化钠B.用pH试纸测定溶液的pH为3.5C.用量筒量取10.50mL稀盐酸D.用焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾18、关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是静止的B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时反应停止19、下列物质中，属于高分子化合物的是A.葡萄糖B.淀粉C.乙酸D.乙醇20、相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和F-B.Na+和K+C.Ca2+和Mg2+D.Cl-和Ar23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀24、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO225、下列有关化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[:Cl:]1-C.CO2的结构式：O—C—OD.乙烯的分子式：CH2===CH226、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na<Mg<AlB.金属性：Na>Mg>AlC.非金属性：F<O<ND.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO427、标准状况下，22.4LH2所含分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2328、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨29、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaHSO4固体C.向水中加入少量CH3COONa固体D.向水中加入少量NH4Cl固体30、下列有关实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物C.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量31、某元素的原子最外层有3个电子，该元素原子形成的离子可能是A.M3+B.M3-C.M+D.M2+32、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H233、下列化学方程式书写正确的是A.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑B.Cu与稀硫酸反应：Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑C.Na与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D.CuO与H2反应：CuO+H2===Cu+H2O（常温）34、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快所有化学反应的速率B.增大压强一定能加快有气体参加的化学反应的速率C.催化剂能改变反应的焓变，从而加快反应速率D.反应物浓度越大，反应速率一定越快35、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-36、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量和质量C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇和乙酸都能发生取代反应37、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列条件的改变能使正反应速率增大且平衡正向移动的是A.升高温度B.增大A的浓度C.减小压强D.使用催化剂38、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池的负极发生氧化反应B.电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.铁在潮湿空气中生锈属于电解腐蚀D.电镀时，待镀金属制品作阳极39、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.容器内气体的总压强不再随时间变化40、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列叙述正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液导电能力增强B.醋酸的电离程度减小，c(H+)增大C.醋酸的电离程度增大，c(H+)减小D.醋酸的电离程度不变，溶液pH减小41、已知某有机物仅含碳、氢、氧三种元素，其分子式为C₄H₈O₂，该有机物能与金属钠反应放出氢气，但不能与碳酸氢钠溶液反应。符合条件的有机物同分异构体共有几种？A.2种B.3种C.4种D.5种42、在标准状况下，将22.4L的氨气完全溶于100mL水中，所得溶液的密度为0.90g/mL，该氨水的物质的量浓度最接近下列哪个数值？A.10.0mol/LB.12.5mol/LC.15.6mol/LD.18.2mol/L43、下列各组物质中，全部属于弱电解质的是哪一组？A.醋酸、氨水、氯化氢B.醋酸、一水合氨、氢硫酸C.氯化钠、氢氧化钠、硫酸D.酒精、蔗糖、葡萄糖44、某元素X的原子最外层有7个电子，其单质在常温下为黄绿色气体，X元素在周期表中的位置是？A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第四周期第ⅦA族D.第三周期第ⅥA族45、已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0。下列措施中能使平衡向正反应方向移动的是？A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增加SO₂浓度46、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快反应速率的是？A.将锌粒改为锌粉B.改用浓硫酸C.适当升高温度D.滴加少量CuSO₄溶液47、下列关于甲烷、乙烯、乙炔三种有机物的说法中，正确的是？A.三种气体均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和乙烯都能发生取代反应C.乙炔含碳量最高，燃烧时火焰最明亮D.三者都能使溴水褪色48、某溶液中大量存在Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、X四种离子，其中X可能是下列哪种离子？A.Ag⁺B.Ba²⁺C.Ca²⁺D.K⁺49、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量的稀盐酸中，产生氢气的物质的量之比为？A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:150、下列关于化学实验操作的说法中，错误的是？A.用托盘天平称量固体时，药品放在左盘，砝码放在右盘B.蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应补充蒸馏水至刻度线D.用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空于容器口上方

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。因此选择氯化钠。2.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳12和碳14的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体；氢气和氘气是单质；正丁烷和异丁烷是同分异构体。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。4.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。水分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键。氯化钠、氧化镁和氯化钾均为离子化合物，由阴、阳离子通过离子键结合而成，不含共价键。5.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要内容，也是高考化学中的基本常识。6.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。根据该顺序，钠位于铁、铜、银之前，活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，还原性越强。7.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。氯化氢是酸性气体，且无强还原性，可用浓硫酸干燥。8.【参考答案】C【解析】pH值越小，溶液酸性越强。氯化钠溶液呈中性，pH约等于7；氢氧化钠溶液呈强碱性，pH远大于7；醋酸是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。因此醋酸溶液的pH最小。9.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集，是实验室制取氢气的常用方法。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸发生钝化，不产生氢气。钠与水反应过于剧烈，不适合实验室制取氢气。10.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被不饱和烃还原而褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷和苯结构中无不饱和键，不能被酸性高锰酸钾氧化，溶液不褪色。11.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器有托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，在溶液配制过程中不需要使用。12.【参考答案】C【解析】吸热反应是指吸收热量的化学反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，需要持续加热，是典型的吸热反应。锌与稀硫酸反应、木炭燃烧、氢氧化钠与盐酸反应均放出热量，属于放热反应。13.【参考答案】B【解析】醇类是羟基与脂肪烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，属于醇类。乙酸含有羧基，属于羧酸；乙醛含有醛基，属于醛；乙酸乙酯含有酯基，属于酯。14.【参考答案】B【解析】A项铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2。B项氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式正确。C项碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式。D项电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。15.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物。甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物。乙烯和乙烷官能团不同；乙醇和乙酸官能团不同；一氯甲烷和二氯甲烷氯原子数目不同，不符合同系物定义。16.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯，核外电子排布为2、8、7。氯原子有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第VIIA族。因此氯元素位于第三周期第VIIA族。17.【参考答案】D【解析】托盘天平的精确度为0.1g，不能称量5.85g氯化钠。pH试纸只能测定整数pH值，不能测得3.5。量筒的精确度为0.1mL，不能量取10.50mL稀盐酸。钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，可用焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。升高温度会使平衡向吸热方向移动，说明化学平衡受温度影响。化学平衡建立后，体系中各物质的浓度保持不变，但反应仍在进行。19.【参考答案】B【解析】高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，通常由许多重复的结构单元组成。淀粉是由许多葡萄糖单元缩合而成的多糖，属于天然高分子化合物。葡萄糖、乙酸和乙醇的相对分子质量较小，不属于高分子化合物。20.【参考答案】A【解析】物质的量n等于质量m除以摩尔质量M。相同质量的各物质中，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，氮气的摩尔质量为28g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol。氢气的摩尔质量最小，分子数最多。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，且看其本身能否电离。22.【参考答案】D【解析】O2-核外电子数为10，F-核外电子数为10，二者相等；Na+核外电子数为10，K+核外电子数为18，不相等；Ca2+核外电子数为18，Mg2+核外电子数为10，不相等；Cl-核外电子数为18，Ar核外电子数为18，二者相等。但选项D中Cl-和Ar核外电子数均为18，最为准确，故选D。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中为复分解反应，无化合价变化。故选C。24.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和强还原性气体。O2、H2、CO2均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。故选C。25.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。氯离子电子式应为[:Cl:]−，但选项中电荷标注位置不规范；CO2结构式应为O===C===O，而非单键连接；CH2===CH2为乙烯的结构简式，其分子式应为C2H4。故选A。26.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al，A错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg>Al，B正确；同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性F>O>N，C错误；同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误。故选B。27.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。22.4LH2的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol。1mol任何粒子所含的粒子数约为6.02×10^23个，即阿伏加德罗常数NA。因此22.4LH2在标准状况下所含分子数约为6.02×10^23。故选A。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。29.【参考答案】D【解析】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-，电离过程吸热。加热纯水，电离平衡右移，但溶液仍呈中性；加入NaHSO4，电离出H+抑制水的电离，平衡左移；加入CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离，但溶液呈碱性；加入NH4Cl，NH4+水解促进水的电离，平衡右移，同时溶液呈酸性。故选D。30.【参考答案】C【解析】新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH，应用pH计，A错误；乙醇和乙酸互溶且沸点相近，蒸馏法难以有效分离，B错误；浓硫酸溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C正确；NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，不能放在滤纸上，D错误。故选C。31.【参考答案】A【解析】原子最外层有3个电子的元素通常位于第ⅢA族，在化学反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，即M3+。形成阴离子需要获得电子使最外层达到8电子稳定结构，需获得5个电子形成M5-，这在实际中极少见。因此该元素形成的离子为M3+。故选A。32.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，比较(x+y/4-z/2)的值即可。CH4：1+4/4=2；C2H6：2+6/4=3.5；C2H4：2+4/4=3；C2H2：2+2/4=2.5。消耗氧气最多的是C2H6，为3.5mol。故选B。33.【参考答案】C【解析】Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，应为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，A错误；Cu在金属活动性顺序中位于H之后，不与稀硫酸反应，B错误；Na与水反应生成NaOH和H2，方程式配平正确，C正确；CuO与H2反应需要加热条件，D错误。故选C。34.【参考答案】A【解析】升高温度增加了活化分子百分数，能加快化学反应速率，A正确；对于无气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，B错误；催化剂降低活化能，但不改变反应的焓变，C错误；对于零级反应，反应速率与反应物浓度无关，D说法过于绝对。故选A。35.【参考答案】C【解析】离子能大量共存即离子之间不发生反应。A中