2025-2026年陕西省部编版初中化学方程式书写专项训练试卷

2025-2026年陕西省部编版初中化学方程式书写专项训练试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，正确的化学方程式书写是______。A.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂↓+O₂↑C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↓D.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑2.下列化学方程式书写正确且符合反应条件的是______。A.碳酸钙高温分解：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂OC.氧化铁与稀盐酸反应：Fe₂O₃+2HCl→2FeCl₂+H₂OD.氢气在氧气中燃烧：2H₂+O₂→2H₂O↑3.金属铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为______。A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu↓B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄↓+Cu↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu4.下列关于化学方程式配平的说法错误的是______。A.配平的依据是质量守恒定律B.可以通过调整化学计量数实现配平C.配平时可以改变化学式中的元素符号D.配平后需检查反应物和生成物的原子数是否相等5.某化合物X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，X可能属于______。A.单质B.酸C.碱D.含氧酸6.下列化学方程式中，反应物和生成物的状态未标注的是______。A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OD.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓7.在反应2A+3B→3C+2D中，若5molA完全反应，则消耗B的物质的量是______。A.7.5molB.10molC.15molD.20mol8.下列化学方程式书写中，符合“少量反应物完全反应”条件的是______。A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OB.C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂OC.2C₂H₅OH+6O₂→4CO₂+6H₂OD.4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O9.下列关于化学方程式计算的说法正确的是______。A.计算时需先配平化学方程式B.计算结果通常取小数点后两位C.不需考虑反应物是否过量D.计算时单位必须统一为克10.下列化学方程式中，属于复分解反应的是______。A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为______。2.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为______。3.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为______。4.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为______。5.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为______。6.氢气还原氧化铜生成铜和水，化学方程式为______。7.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为______。8.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为______。9.氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为______。10.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2CO+O₂→2CO₂表示一氧化碳在氧气中燃烧。2.化学方程式配平时，可以改变化学式中的元素符号。3.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。4.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑表示碳酸钙与稀盐酸反应。5.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解反应。6.化学方程式配平时，应优先调整系数较大的化学式。7.化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O表示甲烷完全燃烧。8.化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑表示碳酸钠与稀盐酸反应。9.化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑表示氯酸钾受热分解。10.化学方程式2CuO+C→2Cu+CO₂↑表示氧化铜与碳高温反应。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤。2.解释质量守恒定律在化学方程式书写中的应用。3.说明化学方程式中反应物和生成物状态标注的意义。4.列举三种常见的复分解反应，并写出化学方程式。5.解释“少量反应物完全反应”在化学方程式计算中的含义。6.说明催化剂在化学方程式书写中的作用。7.列举两种实验室制取氧气的化学方程式，并说明反应条件。8.解释化学方程式中“↑”和“↓”的标注规则。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。若加热100g高锰酸钾，计算理论上可生成多少克氧气？（KMnO₄的摩尔质量为158g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol）2.某学生用氢氧化钠溶液与稀盐酸反应进行实验，化学方程式为2NaOH+HCl→NaCl+H₂O。若消耗20g氢氧化钠（NaOH的摩尔质量为40g/mol），计算需要多少克稀盐酸（HCl的摩尔质量为36.5g/mol）？3.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。若反应生成4.4g二氧化碳（CO₂的摩尔质量为44g/mol），计算参加反应的碳酸钙质量是多少？（CaCO₃的摩尔质量为100g/mol）4.某学生进行铁与硫酸铜溶液反应实验，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。若反应生成8.4g铜（Cu的摩尔质量为64g/mol），计算参加反应的铁的质量是多少？（Fe的摩尔质量为56g/mol）5.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂）。若加热100g混合物，其中氯酸钾的质量分数为75%，计算理论上可生成多少克氧气？（KClO₃的摩尔质量为122.5g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol）6.某学生进行碳在氧气中燃烧实验，化学方程式为C+O₂→CO₂。若完全燃烧10g碳（C的摩尔质量为12g/mol），计算理论上可生成多少克二氧化碳？（CO₂的摩尔质量为44g/mol）7.实验室用氢氧化钡溶液与硫酸反应制取硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O。若消耗50g氢氧化钡溶液（Ba(OH)₂的摩尔质量为171g/mol），计算需要多少克硫酸（H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol）？8.某学生进行碳酸氢钠受热分解实验，化学方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。若加热200g碳酸氢钠（NaHCO₃的摩尔质量为84g/mol），计算理论上可生成多少克碳酸钠？（Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol）【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。选项A正确，选项B、C、D中反应物和生成物的状态标注错误或多余。2.B解析：选项A中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，错误；选项B正确；选项C中氧化铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氯化铁，化学方程式为Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O，错误；选项D中氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，错误。3.A解析：金属铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu↓。选项A正确，选项B、C、D中反应物和生成物的状态标注或化学式错误。4.C解析：配平化学方程式时不能改变化学式中的元素符号，只能通过调整化学计量数实现配平。选项A、B、D正确，选项C错误。5.C解析：某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该化合物中含有碳和氢元素，可能属于有机物中的醇类或醛类，属于碱。选项A单质不符合条件，选项B酸燃烧通常生成二氧化硫等，选项D含氧酸燃烧生成二氧化碳和水，但题目未明确含氧酸。6.C解析：选项A、B、D中均标注了反应物和生成物的状态，选项C中未标注。7.A解析：根据化学方程式2A+3B→3C+2D，5molA完全反应时消耗B的物质的量为5mol×(3/2)=7.5mol。8.B解析：选项B表示丙烷完全燃烧，化学方程式为C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O。其他选项中反应物未完全消耗。9.A解析：化学方程式计算时必须先配平，然后根据化学计量数进行计算。选项B计算结果通常保留小数点后两位，选项C需考虑反应物是否过量，选项D计算时单位必须统一为摩尔或克。10.B解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。选项B正确，选项A为化合反应，选项C为分解反应，选项D为置换反应。二、填空题1.3Fe+2O₂→Fe₃O₄解析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂→Fe₃O₄。2.NaOH+HCl→NaCl+H₂O解析：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。3.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。4.2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。5.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O解析：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O。6.H₂+CuO→Cu+H₂O解析：氢气还原氧化铜生成铜和水，化学方程式为H₂+CuO→Cu+H₂O。7.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。8.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O解析：氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O。9.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂）解析：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。10.S+O₂→SO₂解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O₂→SO₂。三、判断题1.√解析：化学方程式2CO+O₂→2CO₂表示一氧化碳在氧气中燃烧。2.×解析：化学方程式配平时不能改变化学式中的元素符号，只能通过调整化学计量数实现配平。3.√解析：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。4.√解析：化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑表示碳酸钙与稀盐酸反应。5.√解析：化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示过氧化氢分解反应。6.×解析：化学方程式配平时应优先调整系数较小的化学式，避免出现分数系数。7.√解析：化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O表示甲烷完全燃烧。8.√解析：化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑表示碳酸钠与稀盐酸反应。9.√解析：化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑表示氯酸钾受热分解。10.√解析：化学方程式2CuO+C→2Cu+CO₂↑表示氧化铜与碳高温反应。四、简答题1.化学方程式配平的步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式；（2）配平化学计量数，先配平原子数较多的元素；（3）检查原子数是否相等，调整系数；（4）标注反应条件和物质状态。2.质量守恒定律在化学方程式书写中的应用：质量守恒定律指出反应前后物质的总质量不变，因此在书写化学方程式时，反应物和生成物的原子数必须相等，即化学计量数需调整至整数比。3.化学方程式中反应物和生成物状态标注的意义：标注状态可以明确反应发生的物理条件（如气体、液体、固体），有助于理解反应过程和实验现象。4.常见的复分解反应：（1）酸碱中和反应：NaOH+HCl→NaCl+H₂O；（2）盐与盐的反应：AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃；（3）酸与盐的反应：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。5.“少量反应物完全反应”在化学方程式计算中的含义：指在反应中某一种反应物完全消耗，而另一种反应物有剩余，计算时需根据完全反应的反应物进行计算。6.催化剂在化学方程式书写中的作用：催化剂可以改变反应速率，但不参与反应，因此在化学方程式中不标注催化剂。7.实验室制取氧气的化学方程式及反应条件：（1）高锰酸钾加热分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）；（2）双氧水催化分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂）。8.化学方程式中“↑”和“↓”的标注规则：“↑”表示气体生成，“↓”表示沉淀生成，标注在生成物的化学式后面。五、应用题1.解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑2×158g32g100gxx=(100g×32g)/(2×158g)=10.06g答：理论上可生成10.06g氧气。2.解：2NaOH+HCl→NaCl+H₂O2