2026年湖南省苏教版高中化学必修第一册元素周期律习题集

2026年湖南省苏教版高中化学必修第一册元素周期律习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此F的非金属性比Cl强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Li强C.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小D.元素的电负性越大，其非金属性一定越强参考答案：B3.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中位置关系如图所示（X在第二周期，Y在第三周期，Z在第二周期），且X、Y、Z的原子最外层电子数之和为12。下列说法中正确的是（）A.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B.X、Y、Z三种元素的单质中，Y的单质最易与水反应C.X、Y、Z三种元素的原子半径依次减小D.X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径依次减小参考答案：C4.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释为什么钠在空气中易被氧化而金不易被氧化C.根据元素周期律，可以解释为什么氯气具有强氧化性而溴气氧化性较弱D.根据元素周期律，可以解释为什么氢氧化钠具有强碱性而氢氧化镁碱性较弱参考答案：B5.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的B.元素周期表是按照元素原子半径的大小排列的C.元素周期表是按照元素电负性的大小排列的D.元素周期表是按照元素第一电离能的大小排列的参考答案：A6.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小D.元素的电负性越大，其非金属性一定越强参考答案：D7.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的B.元素周期表是按照元素原子半径的大小排列的C.元素周期表是按照元素电负性的大小排列的D.元素周期表是按照元素第一电离能的大小排列的参考答案：A8.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小D.元素的电负性越大，其非金属性一定越强参考答案：D9.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的B.元素周期表是按照元素原子半径的大小排列的C.元素周期表是按照元素电负性的大小排列的D.元素周期表是按照元素第一电离能的大小排列的参考答案：A10.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小D.元素的电负性越大，其非金属性一定越强参考答案：D二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________。参考答案：增大，减小，减小，增强2.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减小，增大，增大，增强3.在元素周期表中，位于第ⅠA族的元素从上到下，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________。参考答案：增强4.在元素周期表中，位于第ⅦA族的元素从上到下，其单质的氧化性逐渐________。参考答案：减弱5.在元素周期表中，位于第ⅠA族的元素从上到下，其单质的还原性逐渐________。参考答案：增强6.在元素周期表中，位于第ⅦA族的元素从上到下，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐________。参考答案：减弱7.在元素周期表中，位于第ⅠA族的元素从上到下，其原子最外层电子数逐渐________。参考答案：不变8.在元素周期表中，位于第ⅦA族的元素从上到下，其原子最外层电子数逐渐________。参考答案：不变9.在元素周期表中，位于第ⅠA族的元素从上到下，其原子半径逐渐________。参考答案：增大10.在元素周期表中，位于第ⅦA族的元素从上到下，其原子半径逐渐________。参考答案：增大三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强。参考答案：×2.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。参考答案：×3.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小。参考答案：√4.元素的电负性越大，其非金属性一定越强。参考答案：√5.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。参考答案：√6.根据元素周期律，可以解释为什么钠在空气中易被氧化而金不易被氧化。参考答案：√7.根据元素周期律，可以解释为什么氯气具有强氧化性而溴气氧化性较弱。参考答案：√8.根据元素周期律，可以解释为什么氢氧化钠具有强碱性而氢氧化镁碱性较弱。参考答案：√9.元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的。参考答案：√10.元素周期表是按照元素原子半径的大小排列的。参考答案：×四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2.简述元素周期表的结构。参考答案：元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的，分为七个周期和若干个族。3.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律可以预测未知元素的性质，解释元素的性质差异，指导化学实验和工业生产。4.简述元素周期表的作用。参考答案：元素周期表可以系统地展示元素的性质，帮助人们理解元素之间的关系。5.简述元素周期律的发现过程。参考答案：元素周期律的发现经历了多个科学家的努力，其中门捷列夫在1869年首次提出了元素周期表。6.简述元素周期律的意义。参考答案：元素周期律的发现是化学发展史上的重要里程碑，它揭示了元素性质的周期性变化规律。7.简述元素周期律的局限性。参考答案：元素周期律的局限性在于它只能解释一部分元素的性质，对于一些特殊元素的性质解释不够准确。8.简述元素周期律的发展。参考答案：元素周期律的发展经历了多次修正和补充，随着科学技术的进步，人们对元素周期律的认识不断深入。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.已知元素X、Y、Z在元素周期表中位置关系如图所示（X在第二周期，Y在第三周期，Z在第二周期），且X、Y、Z的原子最外层电子数之和为12。请推断X、Y、Z三种元素分别是什么元素？参考答案：X为C，Y为Al，Z为O。2.已知元素A、B、C在元素周期表中位置关系如图所示（A在第一周期，B在第二周期，C在第三周期），且A、B、C的原子最外层电子数之和为10。请推断A、B、C三种元素分别是什么元素？参考答案：A为H，B为N，C为P。3.已知元素M、N、P在元素周期表中位置关系如图所示（M在第二周期，N在第三周期，P在第二周期），且M、N、P的原子最外层电子数之和为16。请推断M、N、P三种元素分别是什么元素？参考答案：M为O，N为S，P为F。4.已知元素Q、R、S在元素周期表中位置关系如图所示（Q在第一周期，R在第二周期，S在第三周期），且Q、R、S的原子最外层电子数之和为14。请推断Q、R、S三种元素分别是什么元素？参考答案：Q为H，R为C，S为Cl。5.已知元素W、X、Y在元素周期表中位置关系如图所示（W在第二周期，X在第三周期，Y在第二周期），且W、X、Y的原子最外层电子数之和为18。请推断W、X、Y三种元素分别是什么元素？参考答案：W为N，X为Si，Y为S。6.已知元素A、B、C在元素周期表中位置关系如图所示（A在第一周期，B在第二周期，C在第三周期），且A、B、C的原子最外层电子数之和为12。请推断A、B、C三种元素分别是什么元素？参考答案：A为H，B为O，C为Al。7.已知元素M、N、P在元素周期表中位置关系如图所示（M在第二周期，N在第三周期，P在第二周期），且M、N、P的原子最外层电子数之和为20。请推断M、N、P三种元素分别是什么元素？参考答案：M为F，N为P，P为Cl。8.已知元素Q、R、S在元素周期表中位置关系如图所示（Q在第一周期，R在第二周期，S在第三周期），且Q、R、S的原子最外层电子数之和为16。请推断Q、R、S三种元素分别是什么元素？参考答案：Q为H，R为N，S为S。【标准答案及解析】一、单项选择题1.参考答案：B解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，因此F的非金属性比Cl强。选项A错误，因为同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此F的非金属性比Cl强。选项B正确，因为同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Li强。选项C错误，因为元素的原子半径越大，其第一电离能不一定越小。选项D正确，因为元素的电负性越大，其非金属性一定越强。2.参考答案：B解析：同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此F的非金属性比Cl强。选项A错误，因为同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，因此F的非金属性比Cl强。选项B正确，因为同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Li强。选项C错误，因为元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小。选项D错误，因为元素的电负性越大，其非金属性一定越强。3.参考答案：C解析：X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强。选项A错误，因为同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此F的非金属性比Cl强。选项B错误，因为同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Li强。选项C正确，因为同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Li强。选项D错误，因为同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Li强。4.参考答案：B解析：根据元素周期律，可以解释为什么钠在空气中易被氧化而金不易被氧化。选项A正确，因为根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。选项B错误，因为根据元素周期律，可以解释为什么钠在空气中易被氧化而金不易被氧化。选项C正确，因为根据元素周期律，可以解释为什么氯气具有强氧化性而溴气氧化性较弱。选项D正确，因为根据元素周期律，可以解释为什么氢氧化钠具有强碱性而氢氧化镁碱性较弱。5.参考答案：A解析：元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的。选项A正确，因为元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的。选项B错误，因为元素周期表不是按照元素原子半径的大小排列的。选项C错误，因为元素周期表不是按照元素电负性的大小排列的。选项D错误，因为元素周期表不是按照元素第一电离能的大小排列的。6.参考答案：D解析：元素的电负性越大，其非金属性一定越强。选项A错误，因为同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强。选项B错误，因为同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。选项C错误，因为元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小。选项D正确，因为元素的电负性越大，其非金属性一定越强。7.参考答案：A解析：元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的。选项A正确，因为元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的。选项B错误，因为元素周期表不是按照元素原子半径的大小排列的。选项C错误，因为元素周期表不是按照元素电负性的大小排列的。选项D错误，因为元素周期表不是按照元素第一电离能的大小排列的。8.参考答案：D解析：元素的电负性越大，其非金属性一定越强。选项A错误，因为同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强。选项B错误，因为同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。选项C错误，因为元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小。选项D正确，因为元素的电负性越大，其非金属性一定越强。9.参考答案：A解析：元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的。选项A正确，因为元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的。选项B错误，因为元素周期表不是按照元素原子半径的大小排列的。选项C错误，因为元素周期表不是按照元素电负性的大小排列的。选项D错误，因为元素周期表不是按照元素第一电离能的大小排列的。10.参考答案：D解析：元素的电负性越大，其非金属性一定越强。选项A错误，因为同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强。选项B错误，因为同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。选项C错误，因为元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小。选项D正确，因为元素的电负性越大，其非金属性一定越强。二、填空题1.参考答案：增大，减小，减小，增强解析：在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，第一电离能逐渐减小；原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，电负性逐渐减小；原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，金属性逐渐增强。2.参考答案：减小，增大，增大，增强解析：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，原子半径逐渐减小；原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，第一电离能逐渐增大；原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，电负性逐渐增大；原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，非金属性逐渐增强。3.参考答案：增强解析：在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，金属性逐渐增强。4.参考答案：减弱解析：在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，非金属性逐渐减弱。5.参考答案：增强解析：在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，金属性逐渐增强。6.参考答案：减弱解析：在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，非金属性逐渐减弱。7.参考答案：不变解析：在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子最外层电子数相同。8.参考答案：不变解析：在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子最外层电子数相同。9.参考答案：增大解析：在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。10.参考答案：增大解析：在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。三、判断题1.参考答案：×解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.参考答案：×解析：同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3.参考答案：√解析：元素的原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越小，第一电离能越小。4.参考答案：√解析：元素的电负性越大，原子核对核外电子的吸引力越大，非金属性越强。5.参考答案：√解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。6.参考答案：√解析：根据元素周期律，可以解释为什么钠在空气中易被氧化而金不易被氧化。7.参考答案：√解析：根据元素周期律，可以解释为什么氯气具有强氧化性而溴气氧化性较弱。8.参考答案：√解析：根据元素周期律，可以解释为什么氢氧化钠具有强碱性而氢氧化镁碱性较弱。9.参考答案：√解析：元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的。10.参考答案：×解析：元素周期表不是按照元素原子半径的大小排列的。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。解析：元素周期律是化学中一个重要的基本规律，它揭示了元素性质的周期性变化规律。元素周期律的发现是化学发展史上的重要里程碑，它揭示了元素性质的周期性变化规律。2.参考答案：元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的，分为七个周期和若干个族。解析：元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的，分为七个周期和若干个族。元素周期表的结构包括周期和族，周期是指元素性质周期性变化的重复，族是指具有相似性质的元素。3.参考答案：元素周期律可以预测未知元素的性质，解释元素的性质差异，指导化学实验和工业生产。解析：元素周期律的应用非常广泛，它可以预测未知元素的性质，解释元素的性质差异，指导化学实验和工业生产。例如，根据元素周期律，可以预测新元素的性质，指导化学实验的设计，提高化学实验的效率。4.参考答案：元素周期表可以系统地展示元素的性质，帮助人们理解元素之间的关系。解析：元素周期表可以系统地展示元素的性质，帮助人们理解元素之间的关系。元素周期表的结构可以帮助人们理解元素的性质变化规律，例如，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强。5.参考答案：元素周期律的发现经历了多个科学家的努力，其中门捷列夫在1869年首次提出了元素周期表。解析：元素周期律的发现经历了多个科学家的努力，其中门捷列夫在1869年首次提出了元素周期表。门捷列夫在研究元素的性质时，发现元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，从而提出了元素周期律。6.参考答案：元素周期律的发现是化学发展史上的重要里程碑，它揭示了元素性质的周期性变化规律。解析：元素周期律的发现是化学发展史上的重要里程碑，它揭示了元素性质的周期性变化规律。元素周期律的发现，使得化学家们能够系统地研究元素的性质，推动了化学的发展。7.参考答案：元素周期律的局限性在于它只能解释一部分元素的性质，对于一些特殊元素的性质解释不够准确。解析：元素周期律的局限性在于它只能解释一部分元素的性质，对于一些特殊元素的性质解释不够准确。例如，对于一些过渡元素的性质，元素周期律的解释不够准确。8.参考答案：元素周期律的发展经历了多次修正和补充，随着科学技术的进步，人们对元素周期律的认识不断深入。解析：元素周期律的发展经历了多次修正和补充，随着科学技术的进步，人们对