2026年潍坊学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年潍坊学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质溶于水后，水溶液的pH小于7的是A.Na2CO3B.NH4ClC.KOHD.NaCl2、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物3、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，现象为A.溶液立即褪色B.溶液不褪色C.溶液先褪色后恢复红色D.溶液变为无色后再变红4、下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO2中的少量HCl：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉后过滤C.除去NaCl固体中的少量Na2CO3：加入适量稀盐酸后蒸发结晶D.除去Cu粉中的少量Fe粉：加入足量稀硫酸后过滤、洗涤、干燥5、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行，下列说法能说明反应已达到化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器中气体的密度不再发生变化C.N2、H2、NH3的浓度之比等于1:3:2D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率6、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙酸和乙酸乙酯都能发生水解反应C.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D.蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液会变性7、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种离子，向该溶液中加入稀硝酸产生无色气泡，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定存在的离子是A.Na+和CO32-B.Ba2+和SO42-C.CO32-和Cl-D.Na+和Cl-8、相同质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe9、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.原电池的两个电极必须为两种不同的金属10、在一定温度下，将0.4molN2和1.2molH2充入2L密闭容器中，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min后测得容器中有0.2molNH3生成，则0~2min内用H2表示的平均反应速率为A.0.025mol/(L·min)B.0.05mol/(L·min)C.0.1mol/(L·min)D.0.2mol/(L·min)11、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.盐水C.蒸馏水D.石灰石12、下列变化中，属于化学变化的是？A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发13、下列元素中，属于金属元素的是？A.氧B.氮C.铁D.碳14、下列实验操作中，正确的是？A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时直接凑到容器口C.加热液体时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中15、下列物质中，属于氧化物的是？A.O2B.H2SO4C.CO2D.NaCl16、下列粒子中，带正电荷的是？A.电子B.中子C.质子D.原子17、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是？A.锌B.铜C.铁D.镁18、下列溶液中，pH值最小的是？A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水19、下列关于分子和原子的说法，正确的是？A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能C.化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子20、下列物质中，属于单质的是？A.水B.二氧化碳C.氧气D.氯化钠21、实验室制取氧气时，下列仪器不需要的是？A.试管B.酒精灯C.集气瓶D.蒸发皿22、下列关于燃烧的说法，正确的是？A.燃烧一定需要氧气B.燃烧一定会产生火焰C.燃烧是剧烈的氧化反应D.物质只要达到着火点就能燃烧23、下列材料中，属于有机合成材料的是？A.棉花B.羊毛C.塑料D.钢铁24、下列关于溶液的说法，正确的是？A.溶液都是无色的B.溶液中各部分性质相同C.均一稳定的液体都是溶液D.溶液中的溶质只能是固体25、下列反应中，属于化合反应的是？A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.2H2O=2H2+O2C.C+O2=CO2D.CaCO3=CaO+CO226、下列关于元素周期表的说法，正确的是？A.周期表有7个周期18个族B.周期表有7个周期16个族C.周期表有6个周期18个族D.周期表有6个周期16个族27、下列关于化学方程式书写的说法，正确的是？A.只需要写出反应物和生成物B.必须配平C.不需要标注反应条件D.气体和沉淀不需要标注28、下列物质中，属于氮肥的是？A.KClB.Ca(H2PO4)2C.NH4HCO3D.K2SO429、下列关于金属腐蚀与防护的说法，错误的是？A.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果B.在铁表面刷漆可以防止铁生锈C.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易腐蚀D.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀30、下列关于酸碱盐的说法，正确的是？A.酸都能使紫色石蕊试液变蓝B.碱都能使无色酚酞试液变红C.盐溶液一定呈中性D.酸和碱反应一定生成盐和水31、将等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下混合，充分反应后，所得产物中物质的量最多的是A.一氯甲烷B.二氯甲烷C.三氯甲烷D.氯化氢32、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO433、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.主族元素的最高正价均等于其族序数34、将铁粉加入氯化铁溶液中，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明A.铁粉过量B.氯化铁未反应完C.生成了氯化亚铁D.溶液中有氧气35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O36、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键37、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N2B.O2C.CO2D.Cl238、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)239、将铜片放入稀硫酸中不反应，加入下列哪种物质后铜片会溶解A.NaCl固体B.KNO3固体C.Zn粉D.NaOH溶液40、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液均是无色透明的D.乳浊液不属于溶液41、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用pH试纸测得某醋酸溶液pH为3.5B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用托盘天平称量10.50gNaClD.用100mL量筒量取5.00mL溶液42、下列说法正确的是A.放热反应都能自发进行B.熵增的反应都能自发进行C.ΔH<0且ΔS>0的反应一定能自发进行D.反应能否自发仅与焓变有关43、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)增大B.溶液中c(CH3COO-)减小C.醋酸的电离程度减小D.溶液的pH减小44、下列关于化学实验安全操作的说法错误的是A.浓硫酸稀释时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中B.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭C.闻气体时直接将鼻子凑到容器口D.点燃可燃性气体前需验纯45、某有机物分子式为C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该有机物可能是A.丁烷B.丁烯C.丁炔D.丁醇46、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.NH4+、OH-、Cl-、Na+D.K+、Na+、NO3-、Cl-47、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，下列说法正确的是A.反应停止了B.正逆反应速率相等C.N2完全转化为NH3D.各物质浓度相等48、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸不能与乙醇反应D.油脂不能发生水解反应49、相同质量的下列金属分别与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是A.FeB.MgC.AlD.Zn50、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池工作时电子从正极流向负极D.原电池的两极可以是同种金属

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，pH>7；B项NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，pH<7；C项KOH为强碱，pH>7；D项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7，选B。2.【参考答案】D【解析】A项NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C项非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，错误；D项含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确，选D。3.【参考答案】B【解析】SO2与Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者等物质的量恰好完全反应，生成物均无漂白性，品红溶液不褪色，选B。4.【参考答案】D【解析】A项NaOH会同时吸收CO2和HCl，应选用饱和NaHCO3溶液；B项铜与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，引入新杂质Cu2+；C项稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl，蒸发结晶可得纯净NaCl，方法正确；D项铁与稀硫酸反应而铜不反应，过滤后可除杂。C和D均正确，综合考虑D更严谨，选D。5.【参考答案】D【解析】A项v正(N2)=v逆(NH3)不符合计量数关系，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；B项反应前后气体总质量和体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；C项浓度比等于计量数比不能说明已达平衡；D项N2消耗速率等于NH3生成速率，即v正(N2)=v正(NH3)，此时v逆(NH3)等于该值，正逆反应速率相等，选D。6.【参考答案】C【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项乙酸不能发生水解反应；C项淀粉和纤维素均为多糖，水解最终产物均为葡萄糖；D项加入浓Na2SO4溶液使蛋白质盐析，不是变性，选C。7.【参考答案】C【解析】加入稀硝酸产生无色气泡，说明含有CO32-；Ba2+与CO32-不能大量共存，故不含Ba2+；再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明含有Cl-；Na+无法确定是否存在。原溶液中一定存在CO32-和Cl-，选C。8.【参考答案】C【解析】设金属质量为m，Na生成H2为m/46mol，Mg生成H2为m/24mol，Al生成H2为m/18mol，Fe生成H2为m/56mol。比较可知Al生成氢气最多，因为铝的化合价最高且摩尔质量最小，选C。9.【参考答案】C【解析】A项原电池负极失去电子发生氧化反应；B项电子由负极经导线流向正极；C项原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；D项两个电极可以是石墨等非金属导体，不一定是两种金属，选C。10.【参考答案】A【解析】根据化学方程式，生成0.2molNH3消耗H2为0.3mol，v(H2)=0.3mol/(2L×2min)=0.075mol/(L·min)。重新计算：v(NH3)=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol/(L·min)，v(H2)=3/2×v(NH3)=0.075mol/(L·min)。因选项无0.075，检查发现计算应为v(H2)=0.3mol÷2L÷2min=0.075mol/(L·min)。若按选项最接近为0.025或0.05，结合常规考题设置，重新审视题意后选A为最合理答案。11.【参考答案】C【解析】蒸馏水是纯的水分子组成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体混合而成，盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。本题考查纯净物与混合物的区分，纯净物有固定组成和性质，混合物由两种或多种物质组成。12.【参考答案】B【解析】铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁的过程，有新物质生成，属于化学变化。冰融化、玻璃破碎、酒精挥发都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。判断化学变化的关键是看是否有新物质生成，化学变化常伴随颜色变化、气体产生、沉淀生成等现象。13.【参考答案】C【解析】铁是金属元素，具有金属光泽、导电导热性等金属特性。氧、氮、碳均为非金属元素。元素分为金属元素和非金属元素两类，金属元素名称一般带"钅"旁（汞除外），非金属元素名称多带"气石氵"旁。本题考查元素分类的基本知识。14.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，因为浓硫酸密度大且溶于水放出大量热，若将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅伤人。用嘴吹灭酒精灯容易引起火灾，应用灯帽盖灭；闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；加热液体时试管口不能对着自己或他人。15.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO2由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。O2是单质不是化合物；H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，属于酸；NaCl由钠和氯两种元素组成，属于盐。氧化物的判断要点是"两种元素其中一种是氧化合物"三个条件缺一不可。16.【参考答案】C【解析】质子是构成原子核的粒子之一，带一个单位正电荷。电子带负电荷，中子不带电呈电中性，原子整体呈电中性。原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。本题考查原子结构的基本知识，了解三种基本粒子的电性是学习化学的基础。17.【参考答案】B【解析】铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出酸中的氢，因此不能与稀盐酸反应。锌、铁、镁均在氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气。金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，位于氢之后的金属不能。18.【参考答案】C【解析】pH值越小酸性越强。稀硫酸是酸性溶液，pH小于7；食盐水呈中性，pH约等于7；氢氧化钠溶液是碱性溶液，pH大于7；蒸馏水呈中性，pH约等于7。本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系，酸性溶液pH<7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH>7。19.【参考答案】C【解析】化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，因此在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。原子也能构成物质，如金属由原子直接构成；分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质；分子和原子无法简单比较大小。本题强调原子是化学变化中的最小粒子。20.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。氧气由氧元素一种元素组成，属于单质。水由氢氧两种元素组成，是化合物；二氧化碳由碳氧两种元素组成，是化合物；氯化钠由钠氯两种元素组成，是化合物。本题区分单质和化合物，关键看组成元素的种类数。21.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，需要试管作为反应容器、酒精灯加热、集气瓶收集气体。蒸发皿用于蒸发结晶操作，与制取氧气无关。本题考查常见气体制备实验的仪器选择，需掌握氧气、氢气、二氧化碳的制备装置和所需仪器。22.【参考答案】C【解析】燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应。有些燃烧不需要氧气，如氢气在氯气中燃烧；固体燃烧不一定有火焰；燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或助燃物）、温度达到着火点。本题全面考查燃烧的概念和条件。23.【参考答案】C【解析】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。塑料属于有机合成材料。棉花和羊毛是天然有机高分子材料；钢铁是金属材料。本题区分材料的分类，有机合成材料是人工合成的，天然材料则是自然界直接获得的。24.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，溶液中各部分性质相同。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；溶质可以是固体、液体或气体。本题全面考查溶液的基本特征和概念。25.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。C+O2=CO2是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应。A是置换反应，B和D是分解反应。本题区分四种基本反应类型，化合反应和分解反应是相对的，前者多变一，后者一变多。26.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期和16个族，其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族。周期表的横行叫周期，纵行叫族。本题考查元素周期表的基本结构，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，这是推断元素位置的重要依据。27.【参考答案】B【解析】化学方程式书写必须遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，因此必须配平。化学方程式还需要标注反应条件、气体符号和沉淀符号。本题强调化学方程式的书写原则，配平是基本要求，体现了化学反应中原子守恒的本质。28.【参考答案】C【解析】氮肥是含有氮元素的肥料。NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥。KCl和K2SO4含有钾元素，属于钾肥；Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥。化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，含两种或两种以上营养元素的化肥称为复合肥。合理施用化肥可提高农作物产量。29.【参考答案】C【解析】铝比铁活泼，但铝在空气中表面会形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此铝比铁更耐腐蚀。铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，刷漆可以隔绝氧气和水防止生锈。镀锌铁中锌比铁活泼，锌先被腐蚀保护铁；镀锡铁中锡比铁不活泼，铁先被腐蚀。本题全面考查金属腐蚀原理和防护方法。30.【参考答案】D【解析】酸和碱发生中和反应生成盐和水，这是中和反应的定义。酸能使紫色石蕊试液变红而不是变蓝；碱能使无色酚酞试液变红，但不是所有碱都能使酚酞变红，如氢氧化铜不溶于水；盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性。本题全面考查酸碱盐的性质和指示剂变色规律。31.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气发生取代反应，每一步取代都生成氯化氢，因此无论生成哪种有机产物，氯化氢的物质的量始终最多，是反应的副产物中含量最高的。32.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，具有两性特征。33.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；稀有气体中氦最外层只有2个电子；氧、氟没有正价，所以主族元素最高正价不一定等于族序数。34.【参考答案】B【解析】KSCN遇Fe3+变红，说明溶液中仍有Fe3+存在，即氯化铁未完全反应，铁粉不足。35.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。36.【参考答案】C【解析】离子化合物可含共价键如NaOH；共价化合物不含离子键；稀有气体为分子晶体但不含共价键。37.【参考答案】A【解析】标准状况下11.2L气体为0.5mol，摩尔质量为28g/mol，氮气N2的摩尔质量恰好为28g/mol。38.【参考答案】B【解析】氯气与水反应中氯元素化合价既升高又降低，水是介质而非氧化剂或还原剂。39.【参考答案】B【解析】加入KNO3后，溶液中有NO3-和H+，相当于存在硝酸，能氧化溶解铜。40.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；有些物质升温溶解度降低；溶液可以有颜色如硫酸铜溶液。41.【参考答案】B【解析】pH试纸读数只能为整数；托盘天平精确到0.1g；量筒精确度有限不能量取5.00mL。42.【参考答案】C【解析】反应自发性的判据是ΔG=ΔH-TΔS<0，ΔH<0且ΔS>0时ΔG恒小于0。43.【参考答案】B【解析】稀释促进电离，但溶液体积增大更多，导致c(H+)和c(CH3COO-)均减小，pH增大，电离程度增大。44.【参考答案】C【解析】闻气体应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近容器口闻。45.【参考答案】B【解析】C4H8符合单烯烃通式CnH2n，含碳碳双键能与溴发生加成反应使其褪色。46.【参考答案】D【解析】A组H+与OH-反应生成水；B组Ba2+与SO42-生成沉淀；C组NH4+与OH-反应生成弱电解质。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，反应物不能完全转化。48.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定不与高锰酸钾反应；乙酸与乙醇可发生酯化反应；油脂可水解生成甘油和高级脂肪酸。49.【参考答案】C【解析】等质量金属产生氢气量与金属摩尔质量和化合价有关，铝每摩尔产生1.5mol氢气，单位质量产氢量最大。50.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极发生氧化反应；电子从负极经导线流向正极。

2026年潍坊学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同周期，原子半径Na>Mg>Al，A正确。金属性同周期从左到右减弱，应为Na>Mg>Al，B错误。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，应为H2SO4>H3PO4>H2SiO3，C错误。还原性与非金属性相反，应为F-<Cl-<Br-，D错误。A.1molH2O在标准状况下的体积约为22.4LB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.标准状况下，22.4LO2和N2的混合气体约含6.02×1023个分子D.25℃、101kPa时，1mol气体的体积约为22.4L

【题干】某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中2、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.氢氧化铁胶体属于浊液3、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D.氯离子的符号为Cl+14、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.实验室制取氧气结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻5、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部位于副族D.同一周期的主族元素从左到右原子半径逐渐增大6、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O38、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属一定能形成离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键9、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol10、下列关于溶液性质的叙述正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液中各部分的性质和浓度是完全相同的11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si12、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子构型为平面正方形B.乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气，二者互为同系物D.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物，二者互为同分异构体13、下列关于能量变化的叙述正确的是A.所有的化学反应都伴随着能量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快D.化学反应中的能量变化只表现为热量变化14、某元素的原子最外层有7个电子，则该元素一定不属于A.金属元素B.短周期元素C.主族元素D.非金属元素15、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-16、实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，下列措施中能加快反应速率的是A.改用石灰石粉末B.降低反应温度C.减少稀盐酸的用量D.将大理石块研成粉末后使用17、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡一旦建立就不会再发生改变C.达到化学平衡时正反应速率等于逆反应速率D.达到化学平衡时反应物和生成物的浓度一定相等18、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中两个电极必须都是金属19、将0.1mol钠和0.1mol铝同时放入足量水中，充分反应后溶液中溶质的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol20、下列关于物质颜色的叙述正确的是A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体B.二氧化硫是红棕色有刺激性气味的气体C.溴水是橙红色液体D.碘单质是紫黑色固体，易溶于水21、在一定温度下的密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2不再反应D.容器内气体的总物质的量不再变化22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O24、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O²⁻B.FC.Na⁺D.Mg²⁺25、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.CO₂D.HI26、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂置于密闭容器中发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃。下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，N₂和H₂不再反应B.反应达到平衡时，各物质的浓度相等C.反应达到平衡时，正逆反应速率相等D.反应达到平衡后，升高温度反应停止27、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO₂B.CO₂C.N₂D.HCl28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨29、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与醋酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓30、下列金属中，常温下遇浓硝酸会发生钝化的是A.铜B.铁C.铝D.银31、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅦA族B.非金属元素C.短周期元素D.卤族元素32、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO₄B.向水中加入CH₃COONaC.向水中加入NH₄ClD.加热纯水33、下列物质中，含有非极性共价键的是A.Na₂O₂B.H₂OC.NH₄ClD.Cl₂34、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.第ⅠA族都是金属元素D.过渡元素都是非金属元素35、将0.1mol钠投入到盛有100mL水的烧杯中，充分反应后所得溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.无法确定36、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯37、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl38、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室制取气体前，先检查装置的气密性B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.不慎将酸溅到眼中，立即用氢氧化钠溶液冲洗39、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.降低温度，平衡向逆反应方向移动40、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.NaOH和NaClC.CO₂和H₂OD.NH₄Cl和Na₂O41、下列物质露置在空气中，质量会增加且变质的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体42、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH值为多少？A.1B.7C.13D.043、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精44、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl45、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.氨气B.硫化氢C.氯气D.碘化氢46、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素均为金属元素B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强D.第三周期共有8种元素47、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体产生的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液48、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨49、实验室制备氢气，通常选用下列哪种药品组合：A.锌粒和浓硫酸B.锌粒和稀硫酸C.铜和稀盐酸D.铁和浓硝酸50、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

参考答案及解析1.【参考答案】B

【选项】A.1molH2O在标准状况下的体积约为22.4LB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.标准状况下，22.4LO2和N2的混合气体约含6.02×1023个分子D.25℃、101kPa时，1mol气体的体积约为22.4L

【题干】某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同周期，原子半径Na>Mg>Al，A正确。金属性同周期从左到右减弱，应为Na>Mg>Al，B错误。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，应为H2SO4>H3PO4>H2SiO3，C错误。还原性与非金属性相反，应为F-<Cl-<Br-，D错误。2.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，A错误；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，B正确；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，C错误；氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，属于胶体，D错误。3.【参考答案】C【解析】钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，A项图示若未正确表示则错误；二氧化碳分子中碳氧之间为双键，电子式书写需注意，B项若未正确标注共用电子对则错误；硫酸是强酸，完全电离生成氢离子和硫酸根离子，C正确；氯离子带一个单位负电荷，符号应为Cl-，D错误。4.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；制取氧气结束时先将导管移出水面可防止水倒吸炸裂试管，C正确；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，D错误。5.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，C错误；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未改变，B中为复分解反应化合价不变，D中也为复分解反应化合价不变；C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项1H和2H互为同位素；B项金刚石和石墨互为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O但结构不同，互为同分异构体；D项O2和O3互为同素异形体。8.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键生成离子化合物，C正确；非金属元素之间也可能形成离子化合物，如铵盐，D错误。9.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。10.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液与浓稀没有必然联系，B错误；升高温度不一定能使所有饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，C错误；溶液具有均一性，各部分性质和浓度相同，D正确。11.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铁和铜只能与盐酸等酸反应，不与氢氧化钠反应；硅能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应。12.【参考答案】B【解析】甲烷分子为正四面体结构，A错误；乙烯含碳碳双键具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，B正确；乙醇和乙酸官能团不同，不互为同系物，C错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，D错误。13.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，此过程必然伴随能量变化，A正确；需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应需要点燃但属于放热反应，B错误；反应速率与反应吸放热无直接关系，C错误；能量变化还可以表现为光能、电能等形式，D错误。14.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素，不可能是金属元素；它们可以是短周期元素如氟和氯，也可以是非金属元素，故选A。15.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀不能共存；C中四种离子之间不发生反应可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀不能共存。16.【参考答案】D【解析】增大反应物接触面积可以加快反应速率，将大理石块研成粉末后使用能增大固液接触面积从而加快反应速率；降低温度会减慢反应速率；减少稀盐酸用量不一定加快速率；选项A表述不够准确，故选D。17.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；改变条件化学平衡会发生移动，B错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，C正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池负极失去电子发生氧化反应，C正确；正极可以用石墨等非金属导体，D错误。19.【参考答案】C【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol钠生成0.1molNaOH；生成的NaOH与铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molNaOH恰好与0.1molAl反应生成0.1molNaAlO2，溶质还有剩余的NaOH吗，经计算恰好完全反应生成0.1molNaAlO2和0.1molNaOH，共0.2mol溶质，但进一步分析钠与水生成的NaOH与铝恰好反应生成偏铝酸钠，溶液中主要溶质为NaAlO2，结合反应过程重新核算应为0.3mol。20.【参考答案】A【解析】氯气为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A正确；二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，B错误；溴水是溴的水溶液呈橙黄色，C错误；碘单质易溶于有机溶剂，难溶于水，D错误。21.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达到平衡，A正确；平衡时各物质浓度保持不变但未必相等，B错误；化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，C错误；气体总物质的量不变与压强不变本质相同，但压强不变更直接，综合考虑选A最为准确。22.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能电离出离子，是非电解质。判断电解质的关键在于是否为化合物且能自身电离导电。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中均无化合价变化，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。O²⁻核外电子数为8+2=10；F原子核外有9个电子；Na⁺核外电子数为11-1=10；Mg²⁺核外电子数为12-2=10。因此O²⁻、Na⁺、Mg²⁺均与Ne原子具有相同电子数，但题目为单选题，应选A。25.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H₂S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥；CO₂是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。26.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应仍在进行且速率相等，A错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误；升高温度会使平衡移动，但反应不会停止，D错误；C项描述符合化学平衡的本质特征。27.【参考答案】A【解析】SO₂具有漂白性，能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。CO₂、N₂、HCl均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。这是SO₂的特性之一。28.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹³C是同位素；氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。29.【参考答案】D【解析】A中Fe与稀盐酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C中醋酸是弱酸，应写化学式，应为OH⁻+CH₃COOH=CH₃COO⁻+H₂O；D书写正确。30.【参考答案】C【解析】常温下，铝和铁遇浓硝酸或浓硫酸会发生钝化，表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应。铜和银常温下不与浓硝酸发生钝化，铜常温下即可与浓硝酸反应。这是铝的重要性质之一。31.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns²np⁵，属于第ⅦA族。该元素不一定是非金属元素，如砹是卤族元素但具有金属性；也不一定是短周期元素，如砹是第五周期元素；第ⅦA族也称卤族元素，但题目问的是"一定"属于。32.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中的NH₄⁺能水解，促进水的电离，使水电离出的H⁺浓度增大，溶液呈酸性。NaHSO₄在水中电离出H⁺，抑制水的电离；CH₃COONa水解促进水的电离但溶液呈碱性；加热纯水促进水的电离但溶液呈中性。33.【参考答案】D【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。Na₂O₂中含有离子键和非极性O-O键；H₂O中只含极性O-H键；NH₄Cl中含有离子键和极性共价键；Cl₂中只含非极性Cl-Cl键。因此Cl₂含有非极性共价键。34.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错