2025-2026年辽宁省人教版初中化学方程式书写与计算练习题

2025-2026年辽宁省人教版初中化学方程式书写与计算练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列化学方程式书写正确的是（）A.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂↓+O₂↑C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（未配平）D.KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：选项A正确，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式需配平，正确配平方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。选项B错误，氧气是气体应标注↑，但锰酸钾状态标注错误。选项C未配平，化学方程式必须满足质量守恒定律。选项D化学计量数错误，无法配平。2.下列关于化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑的说法中，正确的是（）A.该反应表明过氧化氢分解时，氢气和氧气质量比为1:8B.该反应表明每32份质量的过氧化氢可生成36份质量的氧气C.该反应表明2体积的过氧化氢分解可生成1体积的氧气D.该反应表明过氧化氢分解时，氢元素和氧元素的质量比为1:16解析：选项A错误，氢气和氧气质量比为1:8是按体积比计算，质量比应为1:16。选项B错误，32份质量的过氧化氢生成16份质量的氧气。选项C错误，气体摩尔体积相同时，体积比等于化学计量数比，应为2体积过氧化氢生成1体积氧气。选项D正确，氢元素和氧元素质量比为（2×1）:（2×16）=1:16。3.将一定质量的镁粉和铝粉混合物在氧气中完全燃烧，生成氧化镁和氧化铝，则反应后固体质量增加（）A.原混合物质量的1/2B.原混合物质量的1/3C.原混合物中镁元素质量的一半D.原混合物中铝元素质量的1/3解析：设镁质量为m₁，铝质量为m₂，根据化学方程式：2Mg+O₂→2MgO，固体质量增加量为16m₁/48=m₁/32Al+O₂→2Al₂O₃，固体质量增加量为24m₂/54=4m₂/9总增加量为m₁/3+4m₂/9，原混合物质量为m₁+m₂，代入选项验证，仅选项C正确。4.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.2g水，则X的化学式可能是（）A.C₂H₄O₂B.C₃H₆OC.C₂H₆OD.C₄H₁₀O₂解析：根据质量守恒，X中碳元素质量为4.4g×12/44=1.2g，氢元素质量为2.2g×2/18=0.24g，氧元素质量为（1.2+0.24）g-（4.4g+2.2g）=0.16g，碳氢氧原子个数比为1.2/12:0.24/1:0.16/16=1:2:1，化学式为CH₂O，选项中无对应答案，但C₂H₆O中碳氢氧原子个数比为2:6:1，最接近，故选C。5.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热至质量不再变化，剩余固体为碳酸钠，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比可能是（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1解析：碳酸氢钠分解：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，固体质量减少1/2，设原混合物质量为100g，其中碳酸钠质量为x，碳酸氢钠质量为y，加热后剩余固体为x+y/2，根据质量守恒x+y/2=100，解得y=100-2x，代入选项验证，仅选项C满足（100-2x）/x=1/2。6.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气质量为0.2g，则原混合物中镁和铝的质量比可能是（）A.1:1B.2:3C.3:4D.4:3解析：设镁质量为m₁，铝质量为m₂，根据方程式：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，产生氢气质量为m₁/242Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，产生氢气质量为1.5m₂/54总氢气质量为m₁/24+1.5m₂/54=0.2g，化简得m₁/m₂=3/4，故选C。7.将一定质量的碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体质量为4.4g，则原样品中碳酸钙的质量分数可能是（）A.60%B.70%C.80%D.90%解析：设原样品质量为m，碳酸钙质量为x，杂质质量为m-x，根据方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，剩余固体质量为x/56，解得x=4.4g×56/44=5.6g，样品中碳酸钙质量分数为5.6g/m×100%，代入选项验证，仅选项C满足5.6g/m×100%=80%。8.将一定质量的氢氧化钠溶液与足量稀盐酸反应，生成氯化钠和水，若反应后溶液质量比反应前减少8g，则原氢氧化钠溶液的质量可能是（）A.8gB.16gC.24gD.32g解析：设氢氧化钠质量为x，根据方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，溶液质量减少量为x/40，解得x=8g×40/2=160g，但选项中无对应答案，重新计算，溶液质量减少量等于生成水质量，即8g=水的质量，水的摩尔质量为18g/mol，生成水物质的量为8g/18mol/L=4/9mol，消耗氢氧化钠物质的量为4/9mol，质量为4/9mol×40g/mol≈17.8g，故选B。9.将一定质量的铁粉和铜粉混合物投入足量硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.4g，则原混合物中铁粉和铜粉的质量比可能是（）A.1:1B.2:1C.3:2D.4:1解析：设铁粉质量为m₁，铜粉质量为m₂，根据方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，剩余固体为铜，质量为m₂+反应生成铜质量，即6.4g=m₂+m₁/56×64/56，化简得m₁/m₂=4/1，故选D。10.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，反应后剩余固体质量为14.4g，若原混合物中氯酸钾质量为18.4g，则生成氧气的质量可能是（）A.3.2gB.4.8gC.6.4gD.8.0g解析：设生成氧气质量为y，根据方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，固体质量减少量为18.4g×(1-2/245)≈3.2g，实际固体质量减少量为18.4g-14.4g=4.0g，氧气质量为4.0g-3.2g=0.8g，但选项中无对应答案，重新计算，18.4g氯酸钾完全分解生成氧气质量为18.4g×3/245≈0.225g，实际生成氧气质量为18.4g-14.4g-0.225g≈3.925g，故选B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式2C₂H₅OH+5O₂→4CO₂+5H₂O中，表示反应物的是______，表示生成物的是______，表示反应条件的是______，其中C₂H₅OH的化学计量数是______。2.将8g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，则消耗氧气质量为______g，生成二氧化碳质量为______g。3.将一定质量的碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，化学方程式为______，若反应后溶液质量比反应前减少10g，则原碳酸钠溶液的质量为______g。4.将一定质量的铁粉和铜粉混合物投入足量硫酸锌溶液中，充分反应后过滤，剩余固体质量为7.2g，则原混合物中铜粉的质量为______g。5.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，反应后剩余固体质量为12.8g，若原混合物中二氧化锰质量为2.4g，则生成氧气的质量为______g。6.将一定质量的氢氧化钠溶液与足量稀硫酸反应，化学方程式为______，若反应后溶液质量比反应前减少6g，则原氢氧化钠溶液的质量为______g。7.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，化学方程式为______，若剩余固体质量为5.6g，则原样品中碳酸钙的质量分数为______%。8.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，剩余固体质量为3.2g，则原混合物中镁粉的质量为______g。9.将一定质量的碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应，化学方程式为______，若反应后溶液质量比反应前增加4g，则原碳酸氢钠溶液的质量为______g。10.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热至质量不再变化，化学方程式为______，若剩余固体质量为8.8g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表明过氧化氢分解时，氢气和氧气质量比为1:8。（）2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气质量为0.2g，则原混合物中镁和铝的质量比一定是3:4。（）3.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为4.4g，则原样品中碳酸钙的质量分数一定为80%。（）4.将一定质量的氢氧化钠溶液与足量稀盐酸反应，生成氯化钠和水，若反应后溶液质量比反应前减少8g，则原氢氧化钠溶液的质量一定是16g。（）5.将一定质量的铁粉和铜粉混合物投入足量硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.4g，则原混合物中铁粉和铜粉的质量比一定是4:1。（）6.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，反应后剩余固体质量为14.4g，若原混合物中氯酸钾质量为18.4g，则生成氧气的质量一定是3.2g。（）7.将一定质量的碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，若反应后溶液质量比反应前减少10g，则原碳酸钠溶液的质量一定是44g。（）8.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，剩余固体质量为3.2g，则原混合物中镁粉的质量一定是4.8g。（）9.将一定质量的碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应，化学方程式为NaHCO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，若反应后溶液质量比反应前增加4g，则原碳酸氢钠溶液的质量一定是44g。（）10.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热至质量不再变化，化学方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若剩余固体质量为8.8g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比一定是1:1。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。2.写出氢氧化钠溶液与足量稀硫酸反应的化学方程式，并说明反应类型。3.写出碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应的化学方程式，并说明反应类型。4.写出碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应的化学方程式，并说明反应类型。5.写出氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解的化学方程式，并说明反应类型。6.写出铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明反应类型。7.写出碳酸钙高温煅烧的化学方程式，并说明反应类型。8.写出甲烷完全燃烧的化学方程式，并说明反应类型。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，剩余固体质量为3.2g，若产生氢气质量为0.2g，求原混合物中镁粉和铝粉的质量。2.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为4.4g，若生成二氧化碳质量为4.4g，求原样品中碳酸钙的质量分数。3.将一定质量的氢氧化钠溶液与足量稀盐酸反应，生成氯化钠和水，若反应后溶液质量比反应前减少8g，求原氢氧化钠溶液的质量。4.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，反应后剩余固体质量为14.4g，若原混合物中氯酸钾质量为18.4g，求生成氧气的质量。5.将一定质量的碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，若反应后溶液质量比反应前减少10g，求原碳酸钠溶液的质量。6.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.4g，若产生氢气质量为0.4g，求原混合物中镁粉和铝粉的质量。7.将一定质量的碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应，化学方程式为NaHCO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，若反应后溶液质量比反应前增加4g，求原碳酸氢钠溶液的质量。8.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热至质量不再变化，化学方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若剩余固体质量为8.8g，求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.D3.C4.C5.C6.D7.C8.B9.D10.B解析：11.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，需配平，正确方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。12.化学方程式表明氢元素和氧元素质量比为1:16，选项D正确。13.镁和铝分别与硫酸反应生成氢气，根据方程式计算，镁和铝质量比为3:4。14.根据质量守恒，碳氢氧原子个数比为1:2:1，化学式为CH₂O，选项C最接近。15.碳酸氢钠加热分解，固体质量减少1/2，剩余固体为碳酸钠，原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠质量比为2:1。16.根据氢气质量计算，镁和铝质量比为4:3。17.碳酸钙高温煅烧，固体质量减少1/3，剩余固体为碳酸钙，原样品中碳酸钙质量分数为80%。18.根据氢气质量计算，氢氧化钠溶液质量为16g。19.铁和铜粉混合物与硫酸铜反应，剩余固体为铜，铁和铜质量比为4:1。20.氯酸钾加热分解，固体质量减少1/3，生成氧气质量为0.8g，选项B正确。二、填空题1.2C₂H₅OH，4CO₂，5H₂O，52.8g，8g3.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，44g4.4.8g5.3.2g6.NaOH+HCl→NaCl+H₂O，24g7.CaCO₃→CaO+CO₂↑，80%8.4.8g9.NaHCO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，44g10.2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，1:1解析：11.化学方程式中反应物为2C₂H₅OH，生成物为4CO₂和5H₂O，反应条件为点燃，C₂H₅OH的化学计量数为5。12.根据质量守恒，消耗氧气质量为8g×5/16=8g，生成二氧化碳质量为8g×2/16=8g。13.化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据质量守恒，原碳酸钠溶液质量为44g。14.铁和铜粉混合物与硫酸锌不反应，剩余固体为铜，原混合物中铜粉质量为7.2g。15.氯酸钾加热分解，生成氧气质量为3.2g。16.化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，根据质量守恒，原氢氧化钠溶液质量为24g。17.碳酸钙高温煅烧，化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，原样品中碳酸钙质量分数为80%。18.镁和铝粉混合物与稀盐酸反应，剩余固体为铝，原混合物中镁粉质量为4.8g。19.化学方程式为NaHCO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根据质量守恒，原碳酸氢钠溶液质量为44g。20.碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，化学方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠质量比为1:1。三、判断题1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.×解析：11.氢气和氧气质量比为1:8是按体积比计算，质量比应为1:16。12.镁和铝与稀硫酸反应，产生氢气质量相同，但质量比取决于化学计量数，不一定是3:4。13.碳酸钙高温煅烧，剩余固体为氧化钙，原样品中碳酸钙质量分数可能不为80%。14.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液质量减少量等于生成水质量，原氢氧化钠溶液质量可能不为16g。15.铁和铜粉混合物与硫酸铜反应，剩余固体为铜，铁和铜质量比取决于化学计量数，不一定是4:1。16.氯酸钾加热分解，生成氧气质量取决于化学计量数，可能不为3.2g。17.碳酸钠溶液与稀盐酸反应，溶液质量减少量等于生成二氧化碳质量，原碳酸钠溶液质量可能不为44g。18.镁和铝与稀盐酸反应，产生氢气质量相同，但质量比取决于化学计量数，原镁粉质量可能不为4.8g。19.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应，溶液质量增加量等于生成二氧化碳质量，原碳酸氢钠溶液质量可能不为44g。20.碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，剩余固体为碳酸钠，原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠质量比取决于化学计量数，不一定是1:1。四、简答题1.2Mg+O₂→2MgO，化合反应。2.NaOH+HCl→NaCl+H₂O，复分解反应。3.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，复分解反应。4.NaHCO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，复分解反应。5.2KClO₃→2KCl+3O₂↑，分解反应。6.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，置换反应。7.CaCO₃→CaO+CO₂↑，分解反应。8.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，化合反应。五、应用题1.设镁质量为x，铝质量为y，根据方程式：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，产生氢气质量为x/242Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，产生氢气质量为1.5y/27总氢气质量为x/24+1.5y/27