2026年山东省北师大版高中化学一轮复习综合测试卷

2026年山东省北师大版高中化学一轮复习综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学教材第7单元《化学平衡》中，关于勒夏特列原理的应用，下列说法正确的是（）A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会促使平衡向正向移动，因为该反应是放热反应B.在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡常数K会发生改变C.若某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则升高温度平衡不移动D.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，分离出NH₃会降低反应速率，但不影响平衡移动2.根据北师大版高中化学教材第7单元《电解质溶液》的内容，关于pH值的计算，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹³mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，新溶液的pH值等于1C.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(H⁺)=√(Kw/c(CO₃²⁻))D.混合等体积的pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液，所得溶液的pH值为73.在北师大版高中化学教材第8单元《有机化学基础》中，关于同分异构体的判断，下列说法正确的是（）A.C₄H₁₀的同分异构体中，正丁烷和异丁烷互为位置异构体B.乙醇和二甲醚互为官能团异构体，但它们的沸点相同C.C₅H₁₂的同分异构体中，有3种属于烯烃，2种属于环烷烃D.2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷互为碳链异构体4.根据北师大版高中化学教材第9单元《化学反应与能量》的内容，关于燃烧热的计算，下列说法正确的是（）A.1mol碳完全燃烧生成CO₂放出的热量为碳的燃烧热B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热的单位通常为kJ/mol，但反应热单位可以是J/gD.稀醋酸与NaOH反应的中和热小于57.3kJ/mol5.在北师大版高中化学教材第10单元《化学实验基础》中，关于实验操作的安全注意事项，下列说法正确的是（）A.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中，而不是先切割后投入B.使用酒精灯加热时，应将试管口朝上倾斜，以防止液体沸腾溅出C.实验室中闻气体气味时，应将鼻子凑到集气瓶口直接闻D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌6.根据北师大版高中化学教材第7单元《化学平衡》的内容，关于平衡常数的应用，下列说法正确的是（）A.平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关B.若某反应的平衡常数K=1，则该反应达到平衡时正逆反应速率相等C.对于反应aA+bB⇌cC+dD，平衡常数K的表达式为K=(c(C)^c×c(D)^d)/(c(A)^a×c(B)^b)D.平衡常数K越大，说明该反应正向进行的程度越小7.在北师大版高中化学教材第8单元《有机化学基础》中，关于有机物的命名，下列说法正确的是（）A.CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃的系统命名为2-甲基戊烷B.CH₃COOCH₂CH₃的名称为乙酸甲酯C.CH₃CH=CHCH₂OH的名称为2-丁烯醇D.CH₃CH₂CH₂OH的系统命名为2-丙醇8.根据北师大版高中化学教材第9单元《化学反应与能量》的内容，关于反应热的计算，下列说法正确的是（）A.反应热ΔH是指反应物转化为生成物时吸收或放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热的单位通常为kJ/mol，但反应热单位可以是J/gD.稀醋酸与NaOH反应的中和热小于57.3kJ/mol9.在北师大版高中化学教材第10单元《化学实验基础》中，关于实验仪器的使用，下列说法正确的是（）A.使用分液漏斗分离液体混合物时，应先打开下口活塞，再关闭上口塞子B.使用容量瓶配制溶液时，应将溶液加热至接近刻度线后再定容C.使用托盘天平称量时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘D.使用酒精灯加热时，应将试管口朝上倾斜，以防止液体沸腾溅出10.根据北师大版高中化学教材第7单元《化学平衡》的内容，关于平衡移动的影响因素，下列说法正确的是（）A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会促使平衡向正向移动，因为该反应是放热反应B.在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡常数K会发生改变C.若某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则升高温度平衡不移动D.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，分离出NH₃会降低反应速率，但不影响平衡移动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学教材第7单元《化学平衡》中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K表达式为__________。2.根据北师大版高中化学教材第7单元《电解质溶液》的内容，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为__________mol/L。3.在北师大版高中化学教材第8单元《有机化学基础》中，CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃的系统命名为__________。4.根据北师大版高中化学教材第9单元《化学反应与能量》的内容，1mol碳完全燃烧生成CO₂放出的热量为__________kJ。5.在北师大版高中化学教材第10单元《化学实验基础》中，使用分液漏斗分离液体混合物时，应先__________，再__________。6.根据北师大版高中化学教材第7单元《化学平衡》的内容，平衡常数K只与__________有关，与反应物浓度无关。7.在北师大版高中化学教材第8单元《有机化学基础》中，CH₃COOCH₂CH₃的名称为__________。8.根据北师大版高中化学教材第9单元《化学反应与能量》的内容，反应热ΔH是指__________。9.在北师大版高中化学教材第10单元《化学实验基础》中，使用容量瓶配制溶液时，应将溶液加热至接近刻度线后再__________。10.根据北师大版高中化学教材第7单元《化学平衡》的内容，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，分离出NH₃会__________，但不影响平衡移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学教材第7单元《化学平衡》中，升高温度会促使所有放热反应的平衡向正向移动。（）2.根据北师大版高中化学教材第7单元《电解质溶液》的内容，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹¹mol/L。（）3.在北师大版高中化学教材第8单元《有机化学基础》中，乙醇和二甲醚互为官能团异构体，但它们的沸点相同。（）4.根据北师大版高中化学教材第9单元《化学反应与能量》的内容，1mol碳不完全燃烧生成CO放出的热量小于碳的燃烧热。（）5.在北师大版高中化学教材第10单元《化学实验基础》中，使用酒精灯加热时，应将试管口朝下倾斜，以防止液体沸腾溅出。（）6.根据北师大版高中化学教材第7单元《化学平衡》的内容，平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关。（）7.在北师大版高中化学教材第8单元《有机化学基础》中，CH₃CH=CHCH₂OH的名称为2-丁烯醇。（）8.根据北师大版高中化学教材第9单元《化学反应与能量》的内容，反应热ΔH是指反应物转化为生成物时吸收或放出的热量。（）9.在北师大版高中化学教材第10单元《化学实验基础》中，使用托盘天平称量时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘。（）10.根据北师大版高中化学教材第7单元《化学平衡》的内容，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会促使平衡向正向移动，因为该反应是放热反应。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据北师大版高中化学教材第7单元《化学平衡》的内容，简述勒夏特列原理的适用条件。2.在北师大版高中化学教材第7单元《电解质溶液》中，简述pH值的计算方法。3.在北师大版高中化学教材第8单元《有机化学基础》中，简述同分异构体的分类方法。4.根据北师大版高中化学教材第9单元《化学反应与能量》的内容，简述燃烧热的测定原理。5.在北师大版高中化学教材第10单元《化学实验基础》中，简述使用分液漏斗分离液体混合物的操作步骤。6.根据北师大版高中化学教材第7单元《化学平衡》的内容，简述平衡常数的物理意义。7.在北师大版高中化学教材第8单元《有机化学基础》中，简述有机物的命名原则。8.根据北师大版高中化学教材第9单元《化学反应与能量》的内容，简述反应热的计算方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在北师大版高中化学教材第7单元《化学平衡》中，某反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在400℃时的平衡常数为K=1.6×10³。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，求平衡时c(SO₃)的浓度。2.根据北师大版高中化学教材第7单元《电解质溶液》的内容，某醋酸溶液的pH=4，求该溶液中醋酸的电离度。3.在北师大版高中化学教材第8单元《有机化学基础》中，某有机物的分子式为C₅H₁₂，写出该有机物的所有同分异构体并命名。4.根据北师大版高中化学教材第9单元《化学反应与能量》的内容，某反应的ΔH=-120kJ/mol，求该反应放热或吸热。5.在北师大版高中化学教材第10单元《化学实验基础》中，某实验需要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，求需要称取多少克NaOH固体。6.根据北师大版高中化学教材第7单元《化学平衡》的内容，某反应2A(g)⇌B(g)的平衡常数为K=0.5，若起始时c(A)=0.2mol/L，求平衡时c(B)的浓度。7.在北师大版高中化学教材第8单元《有机化学基础》中，某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH，写出该有机物的所有同分异构体并命名。8.根据北师大版高中化学教材第9单元《化学反应与能量》的内容，某反应的ΔH=+50kJ/mol，求该反应放热或吸热。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，该反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆向移动，A错误；在恒容条件下，充入惰性气体不会改变平衡常数，B错误；升高温度会增大活化分子百分数，正逆反应速率均增大，但平衡不移动，C错误；分离出NH₃会使平衡逆向移动，正反应速率降低，D正确。2.C解析：pH=3的盐酸溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹¹mol/L，A错误；稀释10倍后，pH值增大，但不会等于1，B错误；Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解显碱性，c(H⁺)=√(Kw/c(CO₃²⁻))，C正确；混合等体积的pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液，所得溶液的pH值小于7，D错误。3.D解析：正丁烷和异丁烷互为碳链异构体，A错误；乙醇和二甲醚互为官能团异构体，但乙醇沸点高于二甲醚，B错误；C₅H₁₂的同分异构体中，有3种属于烯烃，4种属于环烷烃，C错误；2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷互为碳链异构体，D正确。4.B解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，A错误；中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，B正确；燃烧热和反应热单位均为kJ/mol，C错误；稀醋酸与NaOH反应的中和热小于57.3kJ/mol，D错误。5.A解析：钠与水反应时，应将钠块投入水中，因为钠与水反应剧烈，切割后投入更危险，B错误；实验室中闻气体气味时，应用手扇动气体，不能凑近集气瓶口，C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，D错误。6.A解析：平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关，A正确；平衡常数K=1时，说明正逆反应速率相等，但不一定达到平衡，B错误；平衡常数K的表达式应为K=(c(C)^c×c(D)^d)/(c(A)^a×c(B)^b)，C错误；分离出NH₃会使平衡逆向移动，D错误。7.A解析：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃的系统命名为2-甲基戊烷，A正确；CH₃COOCH₂CH₃的名称为乙酸乙酯，B错误；CH₃CH=CHCH₂OH的名称为3-丁烯醇，C错误；CH₃CH₂CH₂OH的系统命名为1-丙醇，D错误。8.B解析：反应热ΔH是指反应物转化为生成物时吸收或放出的热量，A错误；中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，B正确；燃烧热和反应热单位均为kJ/mol，C错误；稀醋酸与NaOH反应的中和热小于57.3kJ/mol，D错误。9.C解析：使用分液漏斗分离液体混合物时，应先关闭下口活塞，再打开上口塞子，A错误；使用容量瓶配制溶液时，应将溶液冷却至室温后再定容，B错误；使用托盘天平称量时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，C正确；使用酒精灯加热时，应将试管口朝下倾斜，以防止液体沸腾溅出，D错误。10.D解析：分离出NH₃会使平衡逆向移动，正反应速率降低，但不影响平衡移动，D正确；升高温度会使平衡逆向移动，A错误；在恒容条件下，充入惰性气体不会改变平衡常数，B错误；升高温度会增大活化分子百分数，正逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，C错误。二、填空题1.K=(c(SO₃)^2)/(c(SO₂)^2×c(O₂))解析：根据平衡常数K的定义，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K表达式为K=(c(SO₃)^2)/(c(SO₂)^2×c(O₂))。2.1×10⁻¹¹mol/L解析：pH=3的醋酸溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹¹mol/L。3.2-甲基戊烷解析：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃的系统命名为2-甲基戊烷。4.393.5解析：1mol碳完全燃烧生成CO₂放出的热量为393.5kJ。5.关闭下口活塞，打开上口塞子解析：使用分液漏斗分离液体混合物时，应先关闭下口活塞，再打开上口塞子。6.温度解析：平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关。7.乙酸乙酯解析：CH₃COOCH₂CH₃的名称为乙酸乙酯。8.反应物转化为生成物时吸收或放出的热量解析：反应热ΔH是指反应物转化为生成物时吸收或放出的热量。9.定容解析：使用容量瓶配制溶液时，应将溶液冷却至室温后再定容。10.降低解析：分离出NH₃会使平衡逆向移动，正反应速率降低。三、判断题1.×解析：升高温度会使平衡向吸热方向移动，对于放热反应，升高温度平衡向逆向移动。2.×解析：pH=3的盐酸溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹¹mol/L。3.×解析：乙醇和二甲醚互为官能团异构体，但乙醇沸点高于二甲醚。4.√解析：1mol碳不完全燃烧生成CO放出的热量小于碳的燃烧热。5.×解析：使用酒精灯加热时，应将试管口朝下倾斜，以防止液体沸腾溅出。6.√解析：平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关。7.√解析：CH₃CH=CHCH₂OH的名称为2-丁烯醇。8.√解析：反应热ΔH是指反应物转化为生成物时吸收或放出的热量。9.×解析：使用托盘天平称量时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘。10.×解析：升高温度会使平衡向吸热方向移动，对于放热反应，升高温度平衡向逆向移动。四、简答题1.勒夏特列原理的适用条件包括：①平衡体系必须存在可逆性；②平衡体系必须受到外界条件（浓度、温度、压强）的改变；③改变条件后，平衡会向减弱这种改变的方向移动。2.pH值的计算方法：pH=-lg[c(H⁺)]，其中c(H⁺)为氢离子浓度。3.同分异构体的分类方法：①碳链异构体；②位置异构体；③官能团异构体。4.燃烧热的测定原理：通过燃烧热量计测定1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。5.使用分液漏斗分离液体混合物的操作步骤：①检查分液漏斗是否漏水；②将混合液倒入分液漏斗中，塞紧塞子，倒置振荡；③静置分层后，打开下口活塞放出下层液体；④关闭下口活塞，倒转分液漏斗，放出上层液体。6.平衡常数的物理意义：平衡常数K表示平衡时各物质浓度之间的关系，K值越大，说明正向反应进行的程度越大。7.有机物的命名原则：①选最长碳链为主链；②编号从离取代基最近的一端开始；③官能团编号最小；④系统命名与习惯命名相结合。8.反应热的计算方法：①根据热化学方程式计算；②根据盖斯定律计算。五、应用题1.某反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在400℃时的平衡常数为K=1.6×10³。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，求平衡时c(SO₃)的浓度。解：设平衡时c(SO₃)=xmol/L，则平衡时c(SO₂)=0.1-xmol/L，c(O₂)=0.2-xmol/L。K=(c(SO₃)^2)/(c(SO₂)^2×c(O₂))=1.6