2026年云南省苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题集

2026年云南省苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，不属于溶液的是（）在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的概念，即一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。下列物质中，不属于溶液的是（）A.糖水B.碘酒C.牛奶D.硫酸铜溶液解析：牛奶是乳浊液，不是均一、稳定的混合物，故正确答案为C。3.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，下列方法中可行的是（）在溶液知识点中，我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，下列方法中可行的是（）A.蒸发部分水B.加入少量水C.降低温度D.加入硝酸钾固体解析：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有蒸发溶剂、加入溶质、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度可使溶液饱和）。故正确答案为A、C、D。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学计算中，溶质质量分数是一个重要的概念。下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大B.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大C.溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高D.溶质质量分数越大的溶液，其凝固点越低解析：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，与溶解度、密度、沸点、凝固点没有直接关系。故正确答案为D。5.将20℃时饱和的硝酸钾溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将（）在溶液知识点中，我们学习了溶解度与温度的关系。将20℃时饱和的硝酸钾溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，但溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。故正确答案为C。6.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的物理性质。下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液的颜色和状态可以是多种多样的C.溶液的密度一定比纯溶剂的密度大D.溶液的沸点一定比纯溶剂的沸点高解析：溶液的密度和沸点与溶质的质量分数有关，不一定比纯溶剂的密度大或沸点高。故正确答案为C。7.下列关于结晶的说法中，正确的是（）在溶液知识点中，我们学习了结晶的方法。下列关于结晶的说法中，正确的是（）A.结晶是指溶液中溶质析出的过程B.结晶只能通过蒸发溶剂的方法实现C.结晶后的固体一定比原溶液中的溶质纯度低D.结晶后的固体一定比原溶液中的溶质纯度高解析：结晶是指溶液中溶质析出的过程，可以通过蒸发溶剂或改变温度的方法实现。结晶后的固体纯度取决于结晶方法，不一定比原溶液中的溶质纯度高或低。故正确答案为A。8.下列关于物质的溶解度说法中，正确的是（）在溶液知识点中，我们学习了溶解度的概念。下列关于物质的溶解度说法中，正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时溶质的质量D.溶解度与温度无关解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，达到饱和状态。故正确答案为A。9.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是（）在溶液知识点中，我们学习了溶解度曲线。下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是（）A.溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化关系B.溶解度曲线上的点表示溶液处于饱和状态C.溶解度曲线下的点表示溶液处于不饱和状态D.溶解度曲线上的点表示溶液处于不饱和状态解析：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化关系，曲线上的点表示溶液处于饱和状态。故正确答案为A、B。10.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，错误的是（）在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶解度曲线。下列关于物质的溶解度曲线的说法中，错误的是（）A.溶解度曲线可以用来比较不同物质的溶解度大小B.溶解度曲线可以用来判断溶液是否饱和C.溶解度曲线可以用来确定物质的溶解度D.溶解度曲线可以用来预测物质的溶解度随温度的变化趋势解析：溶解度曲线可以用来比较不同物质的溶解度大小、判断溶液是否饱和、确定物质的溶解度、预测物质的溶解度随温度的变化趋势。故正确答案为无，所有说法都正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的概念。溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.溶质质量分数是指______的质量与______的质量之比。在溶液知识点中，我们学习了溶质质量分数的概念。溶质质量分数是指______的质量与______的质量之比。解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。3.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用______、______或______的方法。在溶液知识点中，我们学习了使不饱和溶液变为饱和溶液的方法。某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用______、______或______的方法。解析：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有蒸发溶剂、加入溶质、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度可使溶液饱和）。4.溶解度是指在一定温度下，______中最多能溶解______的质量，达到______状态。在溶液知识点中，我们学习了溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，______中最多能溶解______的质量，达到______状态。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，达到饱和状态。5.溶解度曲线可以用来表示______随______的变化关系。在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶解度曲线。溶解度曲线可以用来表示______随______的变化关系。解析：溶解度曲线可以用来表示物质的溶解度随温度的变化关系。6.溶液的质量分数越大，其______越高，______越低。在溶液知识点中，我们学习了溶液的质量分数与沸点、凝固点的关系。溶液的质量分数越大，其______越高，______越低。解析：溶液的质量分数越大，其沸点越高，凝固点越低。7.将20℃时饱和的硝酸钾溶液，升温到80℃，溶液的______将不变，但______将增大。在溶液知识点中，我们学习了溶解度与温度的关系。将20℃时饱和的硝酸钾溶液，升温到80℃，溶液的______将不变，但______将增大。解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，但溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，但溶液的质量会增大。8.溶液的颜色和状态可以是多种多样的，例如______是蓝色的，______是无色的。在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的物理性质。溶液的颜色和状态可以是多种多样的，例如______是蓝色的，______是无色的。解析：溶液的颜色和状态可以是多种多样的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，水是无色的。9.溶液的密度与纯溶剂的密度有关，通常情况下，溶液的密度______纯溶剂的密度。在溶液知识点中，我们学习了溶液的密度与纯溶剂的密度的关系。溶液的密度与纯溶剂的密度有关，通常情况下，溶液的密度______纯溶剂的密度。解析：溶液的密度与纯溶剂的密度有关，通常情况下，溶液的密度大于纯溶剂的密度。10.溶液的沸点与纯溶剂的沸点有关，通常情况下，溶液的沸点______纯溶剂的沸点。在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的沸点与纯溶剂的沸点的关系。溶液的沸点与纯溶剂的沸点有关，通常情况下，溶液的沸点______纯溶剂的沸点。解析：溶液的沸点与纯溶剂的沸点有关，通常情况下，溶液的沸点高于纯溶剂的沸点。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是均一、稳定的混合物，因此溶液中各部分的性质完全相同。（）在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的均一性。溶液是均一、稳定的混合物，因此溶液中各部分的性质完全相同。（）解析：溶液是均一、稳定的混合物，因此溶液中各部分的性质完全相同。正确。2.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大。（）在溶液知识点中，我们学习了溶液的密度与溶质质量分数的关系。溶质质量分数越大的溶液，其密度越大。（）解析：溶液的密度与溶质质量分数有关，但不是线性关系，不能简单地说溶质质量分数越大的溶液，其密度越大。错误。3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，达到饱和状态。（）在溶液知识点中，我们学习了溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，达到饱和状态。（）解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，达到饱和状态。正确。4.溶解度曲线可以用来判断溶液是否饱和。（）在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶解度曲线。溶解度曲线可以用来判断溶液是否饱和。（）解析：溶解度曲线可以用来判断溶液是否饱和，曲线上的点表示溶液处于饱和状态，曲线下的点表示溶液处于不饱和状态。正确。5.溶液的沸点与纯溶剂的沸点有关，通常情况下，溶液的沸点高于纯溶剂的沸点。（）在溶液知识点中，我们学习了溶液的沸点与纯溶剂的沸点的关系。溶液的沸点与纯溶剂的沸点有关，通常情况下，溶液的沸点高于纯溶剂的沸点。（）解析：溶液的沸点与纯溶剂的沸点有关，通常情况下，溶液的沸点高于纯溶剂的沸点。正确。6.溶液的凝固点与纯溶剂的凝固点有关，通常情况下，溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。（）在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的凝固点与纯溶剂的凝固点的关系。溶液的凝固点与纯溶剂的凝固点有关，通常情况下，溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。（）解析：溶液的凝固点与纯溶剂的凝固点有关，通常情况下，溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。正确。7.溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高，凝固点越低。（）在溶液知识点中，我们学习了溶液的质量分数与沸点、凝固点的关系。溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高，凝固点越低。（）解析：溶液的沸点与溶质质量分数有关，通常情况下，溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高，凝固点越低。正确。8.溶解度曲线可以用来比较不同物质的溶解度大小。（）在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶解度曲线。溶解度曲线可以用来比较不同物质的溶解度大小。（）解析：溶解度曲线可以用来比较不同物质的溶解度大小，曲线越陡峭，表示物质的溶解度随温度的变化越大。正确。9.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，因此溶液中各部分的性质完全相同。（）在溶液知识点中，我们学习了溶液的均一性。溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，因此溶液中各部分的性质完全相同。（）解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，因此溶液中各部分的性质完全相同。正确。10.溶液的密度与纯溶剂的密度有关，通常情况下，溶液的密度大于纯溶剂的密度。（）在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的密度与纯溶剂的密度的关系。溶液的密度与纯溶剂的密度有关，通常情况下，溶液的密度大于纯溶剂的密度。（）解析：溶液的密度与纯溶剂的密度有关，通常情况下，溶液的密度大于纯溶剂的密度。正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其特点。在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的概念。简述溶液的概念及其特点。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特点是均一性、稳定性，各部分的性质完全相同。2.简述溶质质量分数的计算方法。在溶液知识点中，我们学习了溶质质量分数的计算方法。简述溶质质量分数的计算方法。解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，计算公式为：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。3.简述使不饱和溶液变为饱和溶液的方法。在溶液知识点中，我们学习了使不饱和溶液变为饱和溶液的方法。简述使不饱和溶液变为饱和溶液的方法。解析：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有蒸发溶剂、加入溶质、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度可使溶液饱和）。4.简述溶解度的概念及其意义。在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶解度的概念。简述溶解度的概念及其意义。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，达到饱和状态。溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。5.简述溶解度曲线的概念及其作用。在溶液知识点中，我们学习了溶解度曲线。简述溶解度曲线的概念及其作用。解析：溶解度曲线可以用来表示物质的溶解度随温度的变化关系。溶解度曲线可以用来比较不同物质的溶解度大小、判断溶液是否饱和、确定物质的溶解度、预测物质的溶解度随温度的变化趋势。6.简述溶液的沸点与纯溶剂的沸点的关系。在苏教版九年级化学下册中，我们学习了溶液的沸点与纯溶剂的沸点的关系。简述溶液的沸点与纯溶剂的沸点的关系。解析：溶液的沸点与纯溶剂的沸点有关，通常情况下，溶液的沸点高于纯溶剂的沸点。这是由于溶质的存在使得溶液的蒸气压降低，需要更高的温度才能达到沸点。7.简述溶液的凝固点与纯溶剂的凝固点的关系。在溶液知识点中，我们学习了溶液的凝固点与纯溶剂的凝固点的关系。简述溶液的凝固点与纯溶剂的凝固点的关系。解析：溶液的凝固点与纯溶剂的凝固点有关，通常情况下，溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。这是由于溶质的存在使得溶液的蒸气压降低，需要更低的温度才能达到凝固点。8.简述溶液在日常生活和生产中的应用。在溶液知识点中，我们学习了溶液在日常生活和生产中的应用。简述溶液在日常生活和生产中的应用。解析：溶液在日常生活和生产中有着广泛的应用，例如：食盐水用于消毒，糖水用于食品加工，硫酸铜溶液用于农业，酒精溶液用于消毒等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，需要加入多少硝酸钾固体？（已知该温度下硝酸钾的溶解度为50g）在溶液知识点中，我们学习了使不饱和溶液变为饱和溶液的方法。某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，需要加入多少硝酸钾固体？（已知该温度下硝酸钾的溶解度为50g）解析：该温度下，100g水中最多能溶解50g硝酸钾，因此50g水中最多能溶解25g硝酸钾。若要使50g水中的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要加入25g硝酸钾固体。2.某温度下，将50g水加入一定量的氯化钠固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，需要加入多少氯化钠固体？（已知该温度下氯化钠的溶解度为36g）在溶液知识点中，我们学习了使不饱和溶液变为饱和溶液的方法。某温度下，将50g水加入一定量的氯化钠固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，需要加入多少氯化钠固体？（已知该温度下氯化钠的溶解度为36g）解析：该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此50g水中最多能溶解18g氯化钠。若要使50g水中的氯化钠溶液变为饱和溶液，需要加入18g氯化钠固体。3.将20℃时饱和的硝酸钾溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？在溶液知识点中，我们学习了溶解度与温度的关系。将20℃时饱和的硝酸钾溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，但溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。4.将20℃时饱和的氯化钠溶液，降温到0℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？在溶液知识点中，我们学习了溶解度与温度的关系。将20℃时饱和的氯化钠溶液，降温到0℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？解析：氯化钠的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度减小，部分氯化钠会析出，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。5.某温度下，将50g水加入一定量的硫酸铜固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，需要加入多少硫酸铜固体？（已知该温度下硫酸铜的溶解度为20g）在溶液知识点中，我们学习了使不饱和溶液变为饱和溶液的方法。某温度下，将50g水加入一定量的硫酸铜固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，需要加入多少硫酸铜固体？（已知该温度下硫酸铜的溶解度为20g）解析：该温度下，100g水中最多能溶解20g硫酸铜，因此50g水中最多能溶解10g硫酸铜。若要使50g水中的硫酸铜溶液变为饱和溶液，需要加入10g硫酸铜固体。6.某温度下，将50g水加入一定量的碳酸钠固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，需要加入多少碳酸钠固体？（已知该温度下碳酸钠的溶解度为21g）在溶液知识点中，我们学习了使不饱和溶液变为饱和溶液的方法。某温度下，将50g水加入一定量的碳酸钠固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，需要加入多少碳酸钠固体？（已知该温度下碳酸钠的溶解度为21g）解析：该温度下，100g水中最多能溶解21g碳酸钠，因此50g水中最多能溶解10.5g碳酸钠。若要使50g水中的碳酸钠溶液变为饱和溶液，需要加入10.5g碳酸钠固体。7.将20℃时饱和的硫酸钠溶液，升温到60℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？在溶液知识点中，我们学习了溶解度与温度的关系。将20℃时饱和的硫酸钠溶液，升温到60℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？解析：硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，但溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。8.将20℃时饱和的氯化铵溶液，降温到10℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？在溶液知识点中，我们学习了溶解度与温度的关系。将20℃时饱和的氯化铵溶液，降温到10℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？解析：氯化铵的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度减小，部分氯化铵会析出，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.C解析：牛奶是乳浊液，不是均一、稳定的混合物，故正确答案为C。3.A、C、D解析：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有蒸发溶剂、加入溶质、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度可使溶液饱和）。故正确答案为A、C、D。4.D解析：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，与溶解度、密度、沸点、凝固点没有直接关系。故正确答案为D。5.C解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，但溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。故正确答案为C。6.C解析：溶液的密度与纯溶剂的密度有关，不一定比纯溶剂的密度大。故正确答案为C。7.A解析：结晶是指溶液中溶质析出的过程，可以通过蒸发溶剂或改变温度的方法实现。故正确答案为A。8.A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，达到饱和状态。故正确答案为A。9.A、B解析：溶解度曲线可以用来表示物质的溶解度随温度的变化关系，曲线上的点表示溶液处于饱和状态。故正确答案为A、B。10.无解析：溶解度曲线可以用来比较不同物质的溶解度大小、判断溶液是否饱和、确定物质的溶解度、预测物质的溶解度随温度的变化趋势。故所有说法都正确。二、填空题1.溶质、溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.溶质、溶液解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。3.蒸发溶剂、加入溶质、改变温度解析：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有蒸发溶剂、加入溶质、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度可使溶液饱和）。4.100g溶剂、溶质、饱和解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，达到饱和状态。5.物质的溶解度、温度解析：溶解度曲线可以用来表示物质的溶解度随温度的变化关系。6.沸点、凝固点解析：溶液的质量分数越大，其沸点越高，凝固点越低。7.溶质质量分数、溶液的质量解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，但溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，但溶液的质量会增大。8.硫酸铜溶液、水解析：溶液的颜色和状态可以是多种多样的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，水是无色的。9.大于解析：溶液的密度与纯溶剂的密度有关，通常情况下，溶液的密度大于纯溶剂的密度。10.高于解析：溶液的沸点与纯溶剂的沸点有关，通常情况下，溶液的沸点高于纯溶剂的沸点。三、判断题1.正确解析：溶液是均一、稳定的混合物，因此溶液中各部分的性质完全相同。2.错误解析：溶液的密度与溶质质量分数有关，但不是线性关系，不能简单地说溶质质量分数越大的溶液，其密度越大。3.正确解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，达到饱和状态。4.正确解析：溶解度曲线可以用来判断溶液是否饱和，曲线上的点表示溶液处于饱和状态，曲线下的点表示溶液处于不饱和状态。5.正确解析：溶液的沸点与纯溶剂的沸点有关，通常情况下，溶液的沸点高于纯溶剂的沸点。6.正确解析：溶液的凝固点与纯溶剂的凝固点有关，通常情况下，溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。7.正确解析：溶液的沸点与溶质质量分数有关，通常情况下，溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高，凝固点越低。8.正确解析：溶解度曲线可以用来比较不同物质的溶解度大小，曲线越陡峭，表示物质的溶解度随温度的变化越大。9.正确解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，因此溶液中各部分的性质完全相同。10.正确解析：溶液的密度与纯溶剂的密度有关，通常情况下，溶