《无机化学》期末复习题及答案解析

《无机化学》期末复习题及答案解析

（V）I.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（7）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（V）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焰的变化量均为零。

（V）4.Ag。在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（X）5.原子轨道的形状由量子数机决定，轨道的空间伸展方向由/决定。

（1）某元素原子基态的电子构型为Is22s22P63s23P5,它在周期表中的位置是：a

a.p区VHA族b.s区HA族

c.ds区IIB族d.;）区VI族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b

a.H2Ob.CO2c.HC1d.NH3

（3）极性共价化合物的实例是：b

a.KC1b.HC1c.CCkd.BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c

a.0?b.Pt,c.Si02d.KC1

（5）在298K,lOOkPa下，反应

2H2（g）+Ch（g）=2H2O（l）△r"m"=-572kJ・mol"

则H2O⑴的△f”n?为:d

a.572kJ-mol-1b.-572kJ・moP'

c.286kJ-mol-1d.-286kJ-moP1

（6）定温定压下，已知反应B=A的反应热为反应B=C的反应热为则反应A=C的反应

热ArHm3g为：d

e69

a.Ar//In|+Ar/7m2b.△「"ml一△rHn—

C.Ar//m|B+2Ar/7m2e<1.△r"m2“――儿，

（7）已知HF（g）的标准生成热A必」=-565kJ-mod,则反应H?（g）+F2（g）=2HF（g）的△为：d

a.565kJ•mol_1b.-565kJ•mol"

c.1130kJ•mol'1d.-1130kJ•mol'1

（8）在氨水溶液中加入固体NKCl后，氨水的离解度：d

a.没变化b.微有上升c.剧烈上升d.下降

（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH;：c

a.分子量最小b.取向力最强

c.存在氢键d.诱导力强

（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c

a.它们总是相等b.它们的和等于1

c.它们的积等于1d.它们没有关系

（II）下列反应及其平衡常数H2（g）十S（s尸H2s（g）KJ；s（s）4-O2fe）=SO2（g）

K2°,则反应H2(Q+SO2⑨=。2⑨+H?S(0的平衡常数/是:d

a.底+数b.K。蜡c.K/xA^.d.KF+KZ"

(12)在298K时石黑的标准摩尔生成焰A为：c

a.大于零b.小于零

c.等于零d.无法确定

(13)不合理的一套量子数(〃，/,/〃，〃心)是：b

a.4,0,0,+-b.4,0,-1,--

2112

c.4,3,+3,--d.4,2,0,+-

22

(14)向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b

a.NaClb.NaAcc.FeChd.KCN

(15)NH，溶于水后，分子间产生的作用力有：d

a.取向力和色散力b.取向力和诱导力

c.诱导力和色散力<1.取向力、色散力、诱导力及氢键

(16)25℃时，Mg(OH)2的KspS为1.2X1()F,在O.Olmol•的NaOH溶液中的溶解度为:C

a.1.2X109mol-L1b.2.4X10-9mol-L1

c.1.2X10-7mol-L-,d.1.7X10-5mol-L-1

(17)己知Ee(Fe3+/Fe2+)=0.770V,Ee(Cu2+/Cu)=0.340V,则反应

2Fe3+(1mol•L,)+Cu=2Fe2+(lmol•L*)+Cu2+(lmol•L9可以：b

a.呈平衡状态b.自发正向进行

c.自发逆向进行d.前三者都错

(18)已知Fe3++e=Fe”,E“=0.770V,测定一个Fe3+/Fe?+电极电势E=0.750V,则溶液中必定是:d

a.c(Fe3+)<1b.c(Fe2+)<l

c.c(Fe2+)/c<Fe3+)<1d.c(Fe3+)/c(Fe2+)<1

(19)角量子数/描述核外电子运动状态的：c

a.电子能量高低；b.电子自旋方向；

c.电子云形状；d.电子云的空间伸展方向；

(20)以下各组物质可做缓冲对的是：a

a.HCOOH—HCOONab.HC1一NaCl

c.HAc—H2SO4d.NaOH-NH3-H2O

1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：

A.n=4,1=14pB.n=5,1=25d

2.写出下列原子在基态时的电子排行

(1).Mn:Is22s22P63s23P63d54s2；(2).Fe—Is22s22P63s23P63d64s

3.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_120109.5.

4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为△「"一，反应3A=C的反应热为

ArHm2e,则反应9B二C的反应热△rH—为(△向——3△内―)。

5.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3⑸的平衡常数表达式为(=I/Pco2)。

4e10

6.25c时Ag2CrO4的溶解度为（6.1XIO*）。（/CsP（Ag2CrO4）=9.0X10-）o

7,已知：Zn2++2e-=ZnE/（Zn2+/Zn）=.（）.7628V,那么

jZn2++e-^iZn（Zn2+/Zn）=（-0.7628V）由此可知，标准电极电势石”由（物

质的电势）决定，与电极反应中（计量系数）无关。

8.某元素电子构型为[Ar]3d54s2,此元素位于（4）周期，（7）族。

9.命名下列配合物：a.[Ni（en）2]C12（二氯化二-乙二胺合银（II））b.Na3[AlF6]（六氟合氯酸

钠）

1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态？

2.BK分子构型是平面三角形，而NE分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.

3.CH,、H2。、NH3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何？

2、化学Ag++Fe2+二Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。

2.浓度均为0.01mo卜1/的C1和CrO5的混合溶液中，逐滴加入AgNCh溶液，何种离子先沉淀？当第二种离

12

子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（Kj（AgQ）=2X10"。，Kj（Ag2CrO4）=1X1O-）

解:AgCl先沉淀[Cl]=2X10-5

D）3.下列关系式中错误的是：

A、H=U+PVB、AU（体系）+AU（环境）=0

C、AG=AH-TASD、AG（正反应）XAG（逆反应）=1

（A）6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：

A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定

D）8.对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：

A、4Sm越小反应速度越快B、越小反应速度越快

C、越小反应速度越快D、越小反应速度越快

（D）9,下列四个量子数（依次为n,1,m,m、）不合理的一组是：

A、（3、1、0、+1）B、（4、3、1、4）

C、（4、0、0、）D、（2、0、1、）

B）10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：

A、（4、1、0、+1）B、（4、2、1、吗）

C、（4、0、0、+丹）D、（4、1、1、4）

（D）11.下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：

A、CO2B、CHz-CHzC、CH三CHD^CH4

（C）12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：

A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在

（A）13.按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：

A、HCO?B、NH4+C、出0+D、NO3

B）14.下列溶液（浓度均为0.10mol-U）pH值最大的是：

A、NaAc溶液（Ka=1.76X10IB、NH3H2。溶液（Kb=l.78X101

C、K:S溶液（忆二7.1X10D、HCN溶液（Ka=4.0X10，

(B)15.下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：

A^0.5mol•LHC1和0.5mol•LNaAc

B、0.Imol•L'HCl和0.2mol-L'NaAc

C、0.2mol・L'HCl和0.Imol・L'NaAcD、HC1和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液

(C)16.在难溶电解质BaSCU的饱和溶液中加入下列物质后，BaSCh的溶解度增大的是：

A、Na2so4B、BaChC、KNOsD、H2SO4

(C)17.已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2X10T则该难溶物的溶解度为:

A、5.6X10Tol•LlB、3.2X106mol•L1

C、2.OX10-mol-LlD、8.9X10'9mol•Ll

(D)18.下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是；

A、AgFB、AgClC、AgBrD、Agl

(D)19.下列分子间能形成氢键的是：

A、HF——HIB、H2O——H2Se

C、NH3——H3AsD、NH3——H2O

(D)20.在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：

A、3对B、4对C、5对D、6对

5.可逆反应2A(g)十B(g)二二二D(g)十E(g)达到平衡时，其平衡常数表示式为

K=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*,Kp与K的关系为Kp=Kc(RT」)。

6.反应C⑸+H2O(g)===CO(g)+H2(g),/「为。>0达到平衡时，若减小容器的体积，平衡正向移动,

平衡常数不变；若提高体系的温度，平衡正向移动,平衡常数增大

7.在配制FeCb、SnCb溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。

8.溶度积规则是指：当J二KSD达到沉淀溶解平衡,形成饱和溶液；当J>KSD为过饱和溶液,

会有沉淀产生；当J<KSD为不饱和溶液,若有沉淀，沉淀会溶解。

9.在NH3H20溶液中加入一定量的固体NH4C1,则溶液中的OH浓度降低，NH3的解离度J或

小，这种现象称为同离孑效应oNH3的解离常数不变。

10.30号元素基态原子核外电子排布式为3dl04s2,该元素属于第四周

期，IIB族，ds区。

1.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------()

A.(3,1,-2,1/2)B.(2,(),0,0)C.(2,-l,+1,1/2)D.(3,2,+

2.下列说法中，正确的是-------------------------------------------------()

A.色效力仅存在于非极性分子之间

B.极性分子之间的作用力叫取向力

C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质

3.一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-------------------------------()

A.8B.18C.24D.32

4.某原子2P轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是(2,1,0,+1/2),则描述

另一个电子的运动状态的四个量子数是-----------------()

A.(2,1,0,-1/2)B.(2,1,-1,-1/2)C.(2,l,l,-l/2)D.(2,1,4-1,+1/2)

5.下列各对物质中，分子间作用力最弱的是…............................

A.NHa和PH3B.He和NeC.N2和O2D.H2O和CO2

6.下列物质中，哪一个沸点最高・...............-----.....................()

A.HFB.HC1C.HBrD.HI

7.下列物种中，变形性最大的是-----------------------------------------()

A.Na+B.rC.Rb+D.Cr

8.下列各键中,极性最小的是-------------------------------------------()

A.LiHB.HC1C.HBrD.HI

9.下列分子中，偶极矩为零的是-----------------------------------------()

A.CO:B.SO2C.H2OD.NH3

10.下列元素中，电负性最大的是........................................-()

A.MgB.BaC.ClD.F

11.NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为一............-.........()

A.直线型，sp杂化B.平面三角形，sp?杂化

C.正四面他，卬3杂化D.三角钳型…炉杂化

12.XeR分加馀间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-----------()

A.角型，四面体B.直线型，三角双锥C.角型，四方锥D.直线型，变形四面体

13.下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是-----------------------------()

A.NH3B.BF3C.CHChD.H2O一DBDDBABDADDBBBA

1、已知A、B两种混合气体的总压力为101.325kPa,而A的体积分数为40%,则B的分压为60.792

kPa。

2、原电池反应：Zn+Cu2+(0.01mol•L-1)=Zn2+(0.01mol•L-1)+Cu,其电池符号为(-)Zn。。

a||Cu"<2|Cu(+)其正极反应为Cj+2e-=Cu;负极反应为Zn-为-二Zj。

3、配平下列化学方程式：

1Cr.O;~+3SO3r820产+3s0—4H2。

3S+4HN03==3S02+4NO+2H20

4、某元素的原子序数为35,则其原子的核外电子数为包有1个未成对电子,原子中填有电子的

能级组有四个。

5、非极性分子之间存在鱼盘力j极性分子与非极性分子之间存在诱导力，色散力，极性分子之间存在诱

导力，取向力，色散力(选填色散力、诱导力、取向力)

6、氢氧化二羟•四水合铝(川)的化学式为[Al(OHbOlQIOH;[CrCI•(NH3)5]CI2命名为二氧化•一氯

五氨合格；

7、对于配位数为4的配离子，当舫成外轨型配离子时，杂化方式为也，空间构型为正四面体;当形成

内轨型配离子时，杂化方式为(ISPz,空间构型为平面正四方形.

1、判断下列反应的哪一个与其一致。(D)

A、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

B、CaO(s)+C02(g)=CaC03(s)

C、C(s,金刚石)+02(g)=C02(g)

D、1/2H2(g)+1/2Br2(g)=HBr(g)

2、反应：4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(I);卜此=-1170KJ•moI-1

下列哪一条件有利于使NH3和Oz取得校高转化率？(A)

As低温、高压B、高温、高压C、低温、低压D、高温、低压

3、等浓度、等体积的HCI溶液和阳3・用0溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是:

(C)

Ac(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Be(NH4+)>c(01-)>c(H+)>c(0H-)

Cc(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(0H-)De(NH4+)>c(CI-)>c(OH-)>c(H+)

4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是(C)

A氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；

B还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。

C5”较大的电对的氧化型物种与〃较小电对的还原型物种起反应；

D氧化型物种与还原型物种反应；

5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：(D)

Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np6

6、4S1表示四个量子数分别为(B)的电子

An=4,1=1,m=0,ms=+1/2;Bn=4,l=0,m=1,ms=+1/2;

Cn=4,l=0,m=0,ms=-1/2;Dn=4,l=0,m=0,ms=-1/2

7、电子构型相同的阴离子，其变形性最强的是(B)

A高电荷和半径大的离子B高电荷和半径小的离子

C低电荷和半径大的离子D低电荷和半径小的离子

8、下列说法正确的是(B)

A^sp'杂化可分为等性杂化和不等性sp'杂化

B、凡是中心原子采用卯3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体；

C、在4与型的共价化合物，其中心原子均使用sp杂化轨道成键；

D、凡是人质型的共价化合物，其中心原子均使用sp?杂化轨道成键；

9、在0.1mol•LT[Ag(NH3)/a溶液中，下列说法正确的是(C)

++

Ac(NH3)=2c(Ag),c(CT)=c[Ag(NH3)2]

+

Bc(NH3)>2c(Ag),c(CD<c[Ag(NH3)2]*

+

Cc(NH3)<2C(Ag),c(CT)>c[Ag(NH3)2]*

Dc(NH3)>2c(Ag),c(CT)>c[Ag(NH3)2]*

10、关于外轨与内轨配合物，下列说法不正确的是()

A中心离子(原子)杂化方式在外轨配合物中是ns,np或ns,np,nd轨道杂化，内轨配合物中是(n-1)

d,ns,np轨道杂化。

B同一中心离子形成相同配位数的配离子时，内轨配合物比外轨配合物稳定。

C同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。

D形成外轨配合物时，中心离子(原子)的d电子排布不变，而形成内轨配合物时，中心离子(原子)

的d电子常发生重排。

三.判断题：

1、单质的生成始都为0.(错)

2、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与反应物的起始浓度无关，而转化率与反

应物的起始浓度有关。(错)

3、可逆反应然L8受温度的影响，故只有温度发生变化时化学平衡才会移动。(错)

4、根据a=弱酸溶液浓度越小，离解度越大，溶液酸性越强。(错)

5、便甲基橙呈黄2的溶液一定是碱性的。(错)

6、某电对的电极电势越高(代数值)越大，则其还原型物种的还原能力越强，氧化型物种的氧化能力

越弱。(错)

7、电极反应Cu2++2e-<=>Cu,E©=0.337V,则2Cu2++4e-<=>2Cu,EO=0.674VO(错)

8、sp3杂化轨道是指1s轨道与3P轨道混合而成的轨